广东省汕头市2022届高三下学期5月第三次模拟考试化学试题

汕头市2022届高三下学期5月第三次模拟考试

化学

（满分100分，考试用时75分钟）

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、座位号、考生号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  Ca-40  O-16  Hg-201  Cl-35.5  S-32  Ba-137  Cu-64

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共16小题，共44分。（1~10题每小题2分，共20分；11~16题每小题4分，共24分；每小题只有一个选项符合要求。）

1．自新冠疫情以来，医护人员化身白衣战土，打赢了“阻击战”，挽救了许多生命。以下对手相关医护用品描述错误的是（    ）

A．医用酒精与双氧水消毒的原理不同

B．聚乙烯是生产隔离衣的主要材料，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．N95型口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料聚丙烯是一种天然高分子化合物

D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烃的衍生物

2．下列化学用语正确的是（    ）

A．中子数为9的氮原子：                 B．甲基的电子式：

C．的电子式：       D．的结构式：

3．2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。神舟十三飞船使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是（    ）

A．煤油的分馏、裂化、裂解均为物理变化

B．相同质量的月壤中的与地球上的具有相同的电子数

C．陨石中的质子数与中子数相同

D．相同物质的量的氢气液态时燃烧放出热量大于气态燃烧释放的热量

4．化学知识来源于生活，又能服务于生活。下列叙述正确的是（    ）

A．镀锌的铁皮镀层破损后，铁皮会加速腐蚀

B．用溶液、溶液分别制取固体、固体实验操作完全相同

C．利用的强氧化性既可以对自来水杀菌消毒，又可起到净水的作用

D．利用化学平衡移动的原理，可以将煤气中毒的病人移至高压氧舱进行救治

5．利用苯甲醛与乙醛为原料能合成-苯基丙烯醛（图丁）路线如图。下列说法正确的是（    ）

A．反应①原子利用率为100%                 B．甲与乙互为同系物

C．-苯基丙烯醛的分子式为           D．丙和丁的苯环上的氢原子种数不同

6．习近平主席指出，劳动是财富的源泉，也是幸福的源泉。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（    ）

A．A                 B．B                 C．C                 D．D

7．工业上监测含量是否达到排放标准的化学反应原理是：，设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．标准状况下含有的原子总数为

B．中含有共用电子对数目为

C．反应转移的电子数为时，生成沉淀

D．25℃，的溶液中含有的数目为

8．下列实验中，使用的装置、试剂和操作均合理的是（    ）

A．A                 B．B                 C．C                 D．D

9．化学从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。下列实验对应的离子方程式书写正确的是（    ）

A．向饱和氯化钠溶液中依次通入足量和：

B．向碳酸氢钠溶液中滴加少量石灰水：

C．同物质的量浓度同体积的溶液与溶液混合：

D．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：

10．三氯化碘（）在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应制备，实验室制备如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．装置可选用的药品为高锰酸钾与浓盐酸

B．装置的作用是除杂，也作安全瓶，在本实验中可以和装置互换位置

C．装置中的硅胶可用浓硫酸代替

D．装置最恰当的加热方式是用酒精灯先预热再集中加热

11．地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属、和铱（）的催化作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮（），其工作原理如下图所示。有关该过程的叙述错误的是（    ）

A．液体中存在极性键与非极性件的断裂过程，吸收能量

B．若导电基体上的颗粒增多，有利于降低溶液中含氮量

C．上述过程的还原剂只有

D．既是还原产物，也是氧化剂

12．纳米碳材料上有多种含氧官能团，可催化烷烃转变成烯烃，反应过程如下图所示，下列叙述正确的是（    ）

A．采用丙烷作为反应物时，可能发生反应

B．在烷烃转变成烯烃的过程中，不涉及键的断裂

C．如果采用正丁烷作为反应物时，则产物为

D．纳米碳可有效提高烷烃的平衡转化率

13．一种锂离子电池的电解液添加剂，其结构如图所示，其中、、、是最外层电子数依次增大的同周期非金属元素。下列说法错误的是（    ）

A．是非电解质        B．中没有达到8电子结构

C．最高价氧化物对应水化物第一步电离的常数：

D．最简单氢化物的稳定性：

14．下列实验操作和现象及所得出的结论均正确的是（    ）

A．A                 B．B                 C．C                 D．D

15．某锂离子电池的总反应为：。某小组以该电池为电源电解处理含废水和含、的酸性废水，并分别获得溶液和单质镍。电解处理的工作原理如图所示[为锂离子电池的电解质]。下列说法错误的是（    ）

A．与锂离子电池的电极相连

B．室的电极反应式为：

C．离子膜为阳离子交换膜，离子膜为阴离子交换膜

D．若去掉离子膜将、两室合并，则电极将产生有毒气体

16．在25℃条件下，含氟水溶液中与及的浓度分数（）随变化的关系如图所示，向溶液中滴加溶液，关于该过程的说法正确的是（    ）

A．曲线2表示的浓度分数随溶液的变化

B．滴加溶液的过程中，由水电离的不断减小

C．常温下，的反应平衡常数的数量级为

D．时，

第Ⅱ卷

二、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第17题~第19题为必考题，每个试题考生都必须做答。第20题~第21题为选考题，考生根据要求做答。

17．（14分）钛和钛的合金在航天领域有着广泛的应用，因而有“空间金属”之称；工业上用钛铁矿（主要成分为，含有、、等杂质）为原料制备金属钛的工艺流程如下：

已知：①易水解生成不溶于水的；

②高温下钛易与、等反应。

（1）钛铁矿酸浸前需要粉碎，其目的是________________________。

（2）“滤渣Ⅰ”的主要成分为________；工业上用稀硫酸浸取时，温度不宜太高的原因是________________。

（3）钛铁矿与硫酸发生非氧化还原反应，生成强电解质，试写出该反应的离子方程式________________________。

（4）写出高温下转化为的化学反应方程式________________________。

（5）铁与，高温下反应制备粗钛时需加保护气，下列可作为保护气的是________（填标号）。

a．                b．                c．              d．

（6）“粗钛”中含有、、，可采用蒸馏的方法分离得到，加热的温度范围________。

（7）利用氧化还原滴定法可测定的含量。先取待测钛液用水释至，加过量铝粉。充分振荡，使还原为，过滤后，取无色滤液，向其中滴加2~3滴溶液，用的标准液滴定。，滴定终点时现象________________________________，若用去了溶液，待测钛液中的物质的量浓度是________。

18．（14分）硫化钠，俗称臭碱，是重要的化工原料，工业上可用氢氧化钠吸收硫化氢气体制备。

（1）实验室常用块状硫化亚铁（）固体和稀硫酸布常温下反应制取硫化氢，写出该反应的离子反应方程式：________________________。利用上述药品，在以下的装置中选择一个合适装置制备硫化氢气体并对该装置进行气密性检查：________________________________。

a．    b．    c．    d．    e．

（2）已知：         

若用硫化钠固体和下列溶液制取硫化氢气体，可选用的试剂为________。

a．硝酸               b．碳酸氢钠           c．硼酸               d．醋酸

（3）查阅文献可知，久置硫化钠固体中可能含有、、、，为检验变质情况，设计实验如下：

已知：①（黄色），与酸反应生成和；

②、均易溶于水，微溶于水；

③白色的难溶于水，且易转化为黑色。

限选试剂：盐酸、稀硫酸、稀硝酸、溶液、溶液、溶液

（4）某小组同学为检验变质的产物中是否含有，设计实验：取久置潮解的固体溶于水，静置，取少量上层清液于试管中，向其中滴加溶液，产生黑色沉淀。由此得出结论：变质的产物中含。该实验是否合理________（填“是”或“否”），请分析原因________________________。

19．（14分）2021年国际环境研究大会以“中国走向碳中和可持续发展的进程”为主题，聚焦气候治理政策，其中大气污染物碳氧化物、氮氧化物等的治理和“碳中和”技术的开发应用，成为化学研究的热点问题。

（1）已知： 

有氧条件下，与反应生成，相关热化学方程式为

  ________。

（2）利用二价铜微粒为催化剂用于汽车尾气脱硝，催化机理如图1，反应过程中不同态物质体系所含的能量如图2。下列说法正确的是________。

图1                                     图2

a．为催化剂，可以提高脱硝的速率和平衡转化率

b．状态②到状态③的变化过程决定了整个历程的反应速率

c．状态③到状态④中有非极性键和极性键生成

d．在图1所示历程中铜元素的化合价有发生变化

（3）采用“催化加氢制甲醇”方法将其资源化利用。该反应体系中涉及以下两个反应：

Ⅰ． 

Ⅱ． 

恒压下将和按体积比混合，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在相同的时间段内的选择性和产率随温度的变化如图。

其中的选择性

①在上述条件下合成甲醇的工业条件是________。

a．210℃              b．230℃              c．催化          d．催化剂

②在230℃以上，升高温度甲醇的产率降低，但的转化率增大，原因是________。

（4）恒温恒压密闭容器中，加入和，设只发生反应Ⅰ，初始压强为，在300℃发生反应，反应达平衡时，容器体积减小20%。则反应Ⅰ的压强平衡常数________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（5）近期中国科学家团队再次实现二氧化碳“变废为宝”，成功将二氧化碳分两步高效还原合成高浓度乙酸，进一步利用微生物合成葡萄糖和油脂。利用新型固态电解质电解的部分过程如图所示。该装置阴极电极反应：________________。

20．[化学——选修3：物质结构与性质]（14分）

超导材料和超导技术是2世纪最伟大的发现之一，有着广阔的应用前景。我国科学家发现了一种新型的超导体材料，由和交替堆叠构成。其中层是由无限四方平面层构成，原子位于八面体上下顶点上（如图a），其俯视图如图b。

图a           图b

（1）画出基态的价电子排布图________。

（2）写出层离子的化学式________。层各元素的第一电离能由大到小的顺序为________。

（3）“依布硒”（）具有良好的抗炎活性。下列说法正确的是________。

a．采用的方式杂化

b．分子中各个原子的杂化方式不同

c．分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键

d．分子中和的键角相同

（4）和都是分子晶体，熔沸点较高的是________，原因是________________________。

（5）是第________周期族元素，是一种极少数不溶性的钠盐，其阴离子的立体构型为________________。

（6）汞钡铜氧晶体通过掺杂可以获得具有更高临界温度的超导材料，如图c所示。其密度为________（列式表示、设为阿伏加德罗常数的值）。

图c

21．[化学——选修5：有机化学基础]（14分）

一种药物中间体的合成路线如下：

已知：①的结构简式为  ②

（1）乙二醇的分子式为________。中的含氧官能团名称为________________。

（2）到的反应分两步进行，反应类型分别是________________________。

（3）的结构简式为________________。的化学方程式为________________________。

（4）①由可制备重要的药物中间体对氨基苯甲醚（），则符合下列条件的的同分异构体有________种。

a．遇溶液呈紫色

b．苯环上只有两个取代基

②其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为的结构简式为________________。

（5）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线（其它试剂任选）：______________________________________。

2022年汕头市普通高考第三次模拟考试试题

化学参考答案

17．（14分）（1）增大接触面积，加快反应速率。（1分）

（2）和（2分），防止水解，减少损失（1分）

（3）（2分）

（4）（2分）

（5）b（1分）

（6）1412℃~3287（1667也可以）℃（2分）

（7）滴到最后一滴，溶液变成红色，且半分钟内不褪色（1分）  （2分）

18．（1）（2分）  选择c：关闭止水夹，通过颈漏斗向试管中注入蒸馏水，当长颈漏斗液面高于试管液面时，停止注水，长颈漏斗中液面不下降说明装置气密性良好，（或长颈漏斗液面与试管液面高度差不变，说明气密性良好）。选择d：将导管的末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热（或酒精灯微热）烧瓶，烧杯中有气泡产生，停止微热，导管口末端形成一段水柱。（3分）

（2）d（2分）

（3）实验Ⅰ  （1分）  实验Ⅱ  （1分）  实验Ⅲ  盐酸（1分）适量氯化钡溶液（1分）  有白色沉淀生成（1分）

（4）否（1分）  剩余的也能与溶液反应生成黑色的沉淀（1分）

19．（1）（2分）

（2）cd（2分）

（3）①bd（2分）

②230℃以上，温度升高，反应Ⅰ的平衡向逆反应方向移动，反应Ⅱ的平衡向正反应方向移动，但温度对反应Ⅱ的平衡影响更大（3分）

（4）（3分）

（5）（2分）

20．（14分）

（1）（1分）

（2）（2分）  （1分）

（3）ac（2分）

（4）（1分）  中存在着氢键（2分）

（5）六（1分）  平面角形（2分）

（6）（2分）

21．（1）（1分）  醛基（1分）

（2）加成反应、消去反应（2分）

（3）（2分）

（2分）

（4）①6（2分）  ②（1分）

（5）（3分）