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浙教版初中科学 第32课时《常见的化合物（二）》中考冲刺复习课件
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这是一份浙教版初中科学 第32课时《常见的化合物（二）》中考冲刺复习课件，共60页。PPT课件主要包含了重要的盐，AgCl，BaSO4，答案A，无机物与有机物，有机物，答案D，第4题图，答案B，第6题图等内容，欢迎下载使用。
2NaCl＋CO2↑＋H2O
考点1 说出一些常见的盐（如食盐、纯碱、碳酸钙等）的主要性质及用途 a1.几种重要的盐
2.盐的溶解性一般来说，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都_______；而大多数碳酸盐都_______于水；盐酸盐除________不溶，硫酸盐除______不溶，其余均可溶(注：Ag2SO4、CaSO4为微溶物)3.盐的性质（1）金属和盐溶液反应生成另一种金属和另一种盐。例：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4反应条件：参加反应的金属比盐中金属__________（除钾、钙、钠外)。（2）酸和盐反应生成另一种______和另一种______。Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
（3）盐和盐反应生成另外___________。例：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl（4）碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐。例：2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu（OH）2↓（3）（4）的反应要求：反应物都必须可溶，生成物至少有一种是沉淀。
4.几种常见离子的检验（1）Cl－的检验：加入___________溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不溶解，证明样品中含Cl－。例：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3（2）SO4 的检验：加入_________________溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不溶解，说明样品中含SO4(2－)。例：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl（3）CO3(2－)的检验：向试样中滴加__________，有气体产生，将气体通入澄清的石灰水中变浑浊，说明样品中含有CO3(2－)。例：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
1.(2015·杭州)Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是 ()A.碳酸钠在水中会电离出OH－B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低C.碳酸钠溶液中存在OH－D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
2.(2015·杭州)有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：
(1)白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式____________________________________。(2)白色沉淀Ⅱ的化学式________。(3)原白色固体中含有的物质_____________。
【答案】（1）CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑（2）BaCO3（3）CaCO3、BaCl2和KOH
考点2 列举生活中常见的有机物 a常见的有机物：甲烷（CH4）、淀粉（C6H12O6）、蛋白质、维生素等。考点3 辨认无机物和有机物 a无机物和有机物：化合物可分为无机化合物（简称无机物）和有机化合物（简称有机物）。含有碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等以外）称为有机物。有机物在物质种类中占了绝大多数。
考点4 知道淀粉、脂肪、蛋白质等对生命活动具有重大意义 a人体内最基本的有机物是糖类、_______和脂肪。糖类是人体供应能量的主要来源；蛋白质是构成生物体的基本物质；脂肪是人体内的主要储能物质。考点5 知道天然气、石油、煤等物质在生活中的意义、使用情况以及对环境的影响 a1.天然气：俗称沼气、瓦斯气，主要成分是CH4，在隔绝空气的情况下，主要由植物残体分解而生成。2.石油：古代动植物遗体经过复杂变化形成的复杂混合物。主要含有________两种元素。3.煤：古代植物遗体经过复杂变化形成的，是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，主要含C元素。
3.(2015·宁波)如图为甲生成乙和丙的反应示意图，其中丙是呼吸作用产物之一，则()A．该反应是化合反应B.甲是有机物C.甲的相对分子质量为34gD.乙由一种元素组成
4.（2014·湖州）2014年5月在上海举行的“亚信”峰会期间，我国与俄罗斯签署了天然气供销合同。（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷中碳元素的质量分数为_______，甲烷在空气中燃烧的化学方程式是___________________。（2）在发展经济的同时一定要考虑节能减排。小吴想知道天然气和无烟煤哪种燃料更有利于减少碳排放，他需查阅资料并计算，比较这两种燃料释放相同的_______所产生的二氧化碳量的多少来判断。
【答案】(1)75% ;CH4＋2O2===CO2＋2H2O(2)热量
高频点1 盐的化学性质
★例1 (2015·成都)按下表进行实验，有关说法及分析错误的 ()
A.①有蓝色沉淀B.②反应的化学方程式为：CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2C.两个反应都属于复分解反应D.只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应
【答案】D【解析】A.氢氧化钠和硫酸铜反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，故A正确；B.氯化钡和硫酸铜反应会生成白色的硫酸钡沉淀，化学方程式为：CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2，故B正确；C.通过分析，两个反应都符合复分解反应的条件，故C正确；D.二氧化碳和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和水，但不属于复分解反应，故D错误。故选D。
★1. (2015·河池)如图的图像与对应实验过程不相符的 ()
【答案】C【解析】C.硫酸钠和氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，因此溶液的pH没有明显变化，故与坐标不符合；故选C。
高频点2 离子或物质的共存问题
★例2 (2015·鄂州)甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含有一种相同的离子)：H＋、Cu2＋、K＋、NO3(－)、OH－。若两厂单独排放都会造成严重的污染。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是()A.OH－和Cu2＋来自同一工厂B.Cu2＋和K＋来自同一工厂C.K＋和OH－来自同一工厂D.H＋和K＋来自同一工厂
【答案】C【解析】A.因OH－和Cu2＋能结合生成沉淀，则不能来自同一工厂，故A错误；B.根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子，两厂污水中的离子分别为：H＋、Cu2＋、NO3- ；K＋、 NO3- 、OH－，故B错误；C.根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子，其中一厂污水中有K＋、NO3- 、OH－，故C正确；D.根据两厂污水中的离子可知，H＋和K＋不来自同一工厂，故D错误；故选C。
★2.（2014·南京）下列各组离子在水中能大量共存的是（）A.Na＋、Ba2＋、SO42- B.H＋、Cu2＋、OH－C.K＋、Cl－ 、NO3- D.H＋、Cl－、CO32-
【答案】C【解析】A.Ba2＋、 两种离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；B.Cu2＋、OH－两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，另外H＋、OH－两种离子也能结合成水，不能大量共存；C.K＋、 、Cl－这三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；D.H＋、 两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存。故选C。
高频点3 物质的推断与鉴别
★例3 （2014·贵港）某固体由NaOH、Mg（NO3）2、BaCl2、K2SO4、CaCO3中的一种或几种组成。加水充分溶解后，有白色沉淀出现，现向该混合物中滴入稀HNO3，沉淀溶解情况如图所示。下列对该固体组成判断不正确的是（ ）A.一定含有NaOHB.可能含有K2SO4C.一定含有Mg（NO3）2D.可能含有CaCO3
【答案】C【解析】NaOH、Mg(NO3)2、BaCl2、K2SO4、CaCO3两两混合能够产生沉淀的是氢氧化钠和硝酸镁产生氢氧化镁沉淀，氯化钡和硫酸钾反应产生硫酸钡沉淀，碳酸钙难溶于水，根据坐标可知沉淀全部溶解，因此沉淀不可能是硫酸钡沉淀，即氯化钡和硫酸钾不能共存；先加稀硝酸沉淀不溶解，说明硝酸先和碱反应，因此一定含有氢氧化钠，故A正确；沉淀可能是氢氧化钠和硝酸镁反应产生的氢氧化镁沉淀，也可能是碳酸钙沉淀，故D正确；硝酸镁应该是可能含有，故C错误；硫酸钾和氯化钡不能共存，因此可能含有其中的一种，故B正确。
3.(2015·齐齐哈尔)现有A、B、C、D四种没有标签的无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液中的一种，为了鉴别它们进行以下实验，实验步骤及现象如下：(1)先分别取少量的四种溶液样品于洁净的试管中，再分别向四种溶液中滴加适量紫色石蕊溶液，结果A溶液显红色，B、C、D溶液显蓝色；(2)B、C溶液混合后有白色沉淀产生。根据现象回答下列问题：①A物质是___________(填物质名称)；D溶液中溶质是________(用化学式表示)②B和C溶液混合发生反应的化学方程式___________________；在A、B、C、D四种溶液中，若其中两种溶液混合能发生反应但无明显现象，加入另一种溶液，有白色沉淀产生，则加入另一种溶液之前，两种溶液混合发生反应的化学方程式______________________________。
【答案】 ①稀盐酸；NaOH②Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHCa(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
高频点4 常见的有机物
★例4 （2014•泰安）2014年4月2日～4日发生了清华学生PX词条“保卫战”，最终在百度百科上锁定 “PX”为“低毒化合物”的准确描述，向国人揭示了尊重事实的科学态度。PX是对二甲苯，其组成和结构如右图所示，相关性质如下：①无色透明液体，有芳香气味 ②熔点13.2℃、沸点138.5℃ ③密度0.86g/cm3 ④可燃 ⑤有挥发性，但比汽油低 ⑥遇火可爆炸，但爆炸性比汽油低 ⑦低毒，毒性与汽油相当
（1）上表中属于PX物理性质的是（填性质代号）__________________；（2）试写出PX在空气中完全燃烧反应的化学方程式_________；（3）根据PX的性质，从防止环境污染和安全的角度，应如何保存和储运PX________________________________________。
【答案】（1）①②③⑤（2）2C8H10＋21O2======16CO2＋10H2O（3）密封保存、严禁烟火【解析】(1)PX的颜色、状态、熔点、沸点、密度、气味、挥发性等性质不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质。(2)PX在空气中完全燃烧能够生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2C8H10＋21O2=====16CO2＋10H2O。(3)根据PX的性质可知，它有毒，具有挥发性，遇火可以爆炸，所以应该密封保存，严禁烟火。
4.从探测“土卫六”发回的信息中得知，“土卫六”酷似地球，经常下“雨”，不过“雨”的成分是液态甲烷。下列叙述中错误的是（）A.这种“雨”可以作为燃料来提供能量 B.“土卫六”表面的温度比地球表面低 C.“土卫六”上形成了甲烷的气——液循环 D.“土卫六”表面是否存在有机物还无法确定
【提醒】所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。★例5（2014·湖北）要除去CaCl2溶液中的稀盐酸得到纯净的CaCl2溶液，最好的方法是加入（ ）A.生石灰 B.石灰石 C.熟石灰 D.苛性钠
【答案】B【解析】A.生石灰能与盐酸反应生成氯化钙和水，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，能除去杂质但容易引入新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B.石灰石能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的石灰石难溶于水，再过滤除去石灰石，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C.熟石灰能与盐酸反应生成氯化钙和水，能除去杂质但容易引入新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D.苛性钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质但容易引入新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选B。
【提醒】加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了。★例6（2013·连云港）小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或者气体的质量关系如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是（ ）
A.图1中b→c段表示生成气体的过程B.图1中b点的值为106C.图1中c点时，溶液中的溶质有两种D.图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示
【答案】D【解析】A.图中0→a段表示生成的气体质量，故A选项错误；B.根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图1可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g。设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y。则Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 106 44 y 2.2g 解得，y＝5.3g；
Na2CO3溶液的质量＝所以图1中b点的值为53，故B错误；C.c点表示碳酸钠恰好完全反应，溶液中只含有NaCl一种溶质，故C错误；D.图1中0→a段反应过程是碳酸钠溶液和盐酸反应，开始盐酸有剩余，溶液呈酸性，当盐酸反应完后，溶液中溶质有氯化钠和氯化钙，溶液呈中性，所以图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示，故D正确。
★例7 (2015·金华)已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案。方案一：样品-------→测定生成CO2的质量。
(1)本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是________。(2)若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，________(填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO3的质量分数。方案二：样品---------→测定剩余固体质量。具体操作步骤如下：①一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；②加热盛有样品的坩埚；③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。(3)实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是____________。(4)根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程。(已知2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑)
【答案】(1)浓H2SO4 （2）不能 （3）保证NaHCO3全部分解 （4）84%
【解析】(1)碱石灰会吸收水分和二氧化碳，实验在用碱石灰吸收二氧化碳之前，需要将气体干燥，C中盛放的物质是浓硫酸；(2)碱石灰是碱性干燥剂，盐酸具有挥发性，会对所测数据造成影响，所以不能准确测定样品中NaHCO3的质量分数；(3)实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，可以使碳酸氢钠完全分解；(4)解：设NaHCO3质量为x，则样品中的Na2CO3的质量为20－x。∴NaHCO3分解生成Na2CO3的质量为x－6.2克2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 168 106 x x－6.2克168/106＝x/(x－6.2克) x＝16.8克NaHCO3%＝16.8克/20克×100%＝84%。
1.(2015·宁波)下列物质的用途只应用其物理性 () A.干冰在舞台制雾时作致冷剂B.小苏打在做馒头时作发酵剂C.还原铁粉在月饼盒内作除氧剂D.生石灰在某些食品袋内作干燥剂
2.(2015·眉山)下列物质与对应的用途错误的是()A.Na2CO3治疗胃酸过多B.熟石灰：改良酸性土壤C.稀盐酸：除铁锈D.pH试纸：测定溶液的酸碱度
3.(2015·衢州)我国科学家在甲烷高效转化研究中获得重大突破，如图为该转化的微观示意图。下列说法正确的是()A.该反应属于分解反应B.甲烷是无机物C.甲烷中碳、氢元素质量比为1∶4D.单中心铁催化剂改变了反应速度，反应后本身质量减少
4.(2015·宿迁)向烧杯中逐滴加入X溶液至过量(图甲)，生成沉淀或气体的质量(纵坐标)与加入X溶液的质量(横坐标)关系不符合图乙的是()A.A B．B C．C D．D
5.(2015·重庆)下列各组物质能够在溶液中大量共存的 ()A.KCl、NaNO3 B．HCl、NaHCO3C.NaCl、AgNO3 D．H2SO4、NaOH
6.(2015·金华)酒精灯是实验室常备仪器。某科学小组同学用下列提供的仪器、装置设计实验方案，探究酒精(C2H6O)在氧气中燃烧的产物。(1)为尽可能多地检验酒精燃烧后生成的混合气体成分，上述装置的连接顺序应该是：混合气体→__________→CAB→尾气处理。(填装置编号，装置可重复使用) (2)科学小组同学将酒精燃烧后生成的混合气体，按正确设计方案及操作顺序进行实验，发现A、B、D装置中物质均出现明显现象，从而确定酒精燃烧产物为____________。
【答案】(1)DB(或D→B); CO、CO2、H2O
7.(2015·金华)实验室有一久置的生石灰样品，科学小组的同学利用该样品进行了一系列探究活动，具体操作步骤如下：①称取0.75克样品，加足量的水充分溶解，过滤得滤液A和0.1克沉淀B；②将滤液A等分成2份，一份先加少量酚酞试液再滴加稀盐酸至过量，得混合物C，另一份加过量的碳酸钠溶液，得混合物D；③将混合物C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣；④向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。(1)则滤液E中一定含有的溶质是_____________。(2)依据实验现象及数据判断，原样品的成分是____________。
【答案】（1）NaCl、Na2CO3（2）CaO、Ca(OH)2、CaCO3
8.（2014·丽水、衢州）现有一包固体粉末，可能由碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种或几种组成，某同学想确定其组成成分，按如图所示步骤进行了如下实验（各步骤中加入的试剂均为足量）：
请回答：（1）固体粉末中肯定存在的物质是________________,用化学方程式表示白色沉淀部分溶解的原因________________；（2）如何判断固体粉末中是否有“可能存在的物质”，简述实验操作步骤、现象和结论__________________
【答案】（1）碳酸钠和硫酸钠（或Na2CO3和Na2SO4）；BaCO3＋2HNO3===Ba（NO3）2＋CO2↑＋H2O（2）取澄清溶液少许，加入足量硝酸钡溶液，过滤，在滤液中再滴加硝酸银溶液，若能观察到沉淀产生，就可确认固体中有氯化钠存在，否则就不存在氯化钠
9.(2015·温州)温州产盐历史悠久，盐产品在日常生活、工业生产中有广泛用途。(1)用如图方法可进行粗盐提纯，其中操作②的名称为_____________。(2)海水晒盐过程中，还能得到氯化镁(MgCl2)。工业上利用氯化镁在通电条件下分解，获得镁和氯气(Cl2)，写出这一反应的化学方程式：________。(3)腌制咸鸭蛋需要合适溶质质量分数的食盐水。现有10千克溶质质量分数为25%的食盐水，若将其稀释到20%，需加水多少千克？
10.（2014·温州）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。（样品中其他成分不与稀硫酸反应）（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是_____________。
（2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？（碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑）________（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由_________________________________。
2NaCl＋CO2↑＋H2O
考点1 说出一些常见的盐（如食盐、纯碱、碳酸钙等）的主要性质及用途 a1.几种重要的盐
2.盐的溶解性一般来说，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都_______；而大多数碳酸盐都_______于水；盐酸盐除________不溶，硫酸盐除______不溶，其余均可溶(注：Ag2SO4、CaSO4为微溶物)3.盐的性质（1）金属和盐溶液反应生成另一种金属和另一种盐。例：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4反应条件：参加反应的金属比盐中金属__________（除钾、钙、钠外)。（2）酸和盐反应生成另一种______和另一种______。Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
（3）盐和盐反应生成另外___________。例：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl（4）碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐。例：2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu（OH）2↓（3）（4）的反应要求：反应物都必须可溶，生成物至少有一种是沉淀。
4.几种常见离子的检验（1）Cl－的检验：加入___________溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不溶解，证明样品中含Cl－。例：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3（2）SO4 的检验：加入_________________溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不溶解，说明样品中含SO4(2－)。例：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl（3）CO3(2－)的检验：向试样中滴加__________，有气体产生，将气体通入澄清的石灰水中变浑浊，说明样品中含有CO3(2－)。例：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
1.(2015·杭州)Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是 ()A.碳酸钠在水中会电离出OH－B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低C.碳酸钠溶液中存在OH－D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
2.(2015·杭州)有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：
(1)白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式____________________________________。(2)白色沉淀Ⅱ的化学式________。(3)原白色固体中含有的物质_____________。
【答案】（1）CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑（2）BaCO3（3）CaCO3、BaCl2和KOH
考点2 列举生活中常见的有机物 a常见的有机物：甲烷（CH4）、淀粉（C6H12O6）、蛋白质、维生素等。考点3 辨认无机物和有机物 a无机物和有机物：化合物可分为无机化合物（简称无机物）和有机化合物（简称有机物）。含有碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等以外）称为有机物。有机物在物质种类中占了绝大多数。
考点4 知道淀粉、脂肪、蛋白质等对生命活动具有重大意义 a人体内最基本的有机物是糖类、_______和脂肪。糖类是人体供应能量的主要来源；蛋白质是构成生物体的基本物质；脂肪是人体内的主要储能物质。考点5 知道天然气、石油、煤等物质在生活中的意义、使用情况以及对环境的影响 a1.天然气：俗称沼气、瓦斯气，主要成分是CH4，在隔绝空气的情况下，主要由植物残体分解而生成。2.石油：古代动植物遗体经过复杂变化形成的复杂混合物。主要含有________两种元素。3.煤：古代植物遗体经过复杂变化形成的，是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，主要含C元素。
3.(2015·宁波)如图为甲生成乙和丙的反应示意图，其中丙是呼吸作用产物之一，则()A．该反应是化合反应B.甲是有机物C.甲的相对分子质量为34gD.乙由一种元素组成
4.（2014·湖州）2014年5月在上海举行的“亚信”峰会期间，我国与俄罗斯签署了天然气供销合同。（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷中碳元素的质量分数为_______，甲烷在空气中燃烧的化学方程式是___________________。（2）在发展经济的同时一定要考虑节能减排。小吴想知道天然气和无烟煤哪种燃料更有利于减少碳排放，他需查阅资料并计算，比较这两种燃料释放相同的_______所产生的二氧化碳量的多少来判断。
【答案】(1)75% ;CH4＋2O2===CO2＋2H2O(2)热量
高频点1 盐的化学性质
★例1 (2015·成都)按下表进行实验，有关说法及分析错误的 ()
A.①有蓝色沉淀B.②反应的化学方程式为：CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2C.两个反应都属于复分解反应D.只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应
【答案】D【解析】A.氢氧化钠和硫酸铜反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，故A正确；B.氯化钡和硫酸铜反应会生成白色的硫酸钡沉淀，化学方程式为：CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2，故B正确；C.通过分析，两个反应都符合复分解反应的条件，故C正确；D.二氧化碳和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和水，但不属于复分解反应，故D错误。故选D。
★1. (2015·河池)如图的图像与对应实验过程不相符的 ()
【答案】C【解析】C.硫酸钠和氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，因此溶液的pH没有明显变化，故与坐标不符合；故选C。
高频点2 离子或物质的共存问题
★例2 (2015·鄂州)甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含有一种相同的离子)：H＋、Cu2＋、K＋、NO3(－)、OH－。若两厂单独排放都会造成严重的污染。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是()A.OH－和Cu2＋来自同一工厂B.Cu2＋和K＋来自同一工厂C.K＋和OH－来自同一工厂D.H＋和K＋来自同一工厂
【答案】C【解析】A.因OH－和Cu2＋能结合生成沉淀，则不能来自同一工厂，故A错误；B.根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子，两厂污水中的离子分别为：H＋、Cu2＋、NO3- ；K＋、 NO3- 、OH－，故B错误；C.根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子，其中一厂污水中有K＋、NO3- 、OH－，故C正确；D.根据两厂污水中的离子可知，H＋和K＋不来自同一工厂，故D错误；故选C。
★2.（2014·南京）下列各组离子在水中能大量共存的是（）A.Na＋、Ba2＋、SO42- B.H＋、Cu2＋、OH－C.K＋、Cl－ 、NO3- D.H＋、Cl－、CO32-
【答案】C【解析】A.Ba2＋、 两种离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；B.Cu2＋、OH－两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，另外H＋、OH－两种离子也能结合成水，不能大量共存；C.K＋、 、Cl－这三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；D.H＋、 两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存。故选C。
高频点3 物质的推断与鉴别
★例3 （2014·贵港）某固体由NaOH、Mg（NO3）2、BaCl2、K2SO4、CaCO3中的一种或几种组成。加水充分溶解后，有白色沉淀出现，现向该混合物中滴入稀HNO3，沉淀溶解情况如图所示。下列对该固体组成判断不正确的是（ ）A.一定含有NaOHB.可能含有K2SO4C.一定含有Mg（NO3）2D.可能含有CaCO3
【答案】C【解析】NaOH、Mg(NO3)2、BaCl2、K2SO4、CaCO3两两混合能够产生沉淀的是氢氧化钠和硝酸镁产生氢氧化镁沉淀，氯化钡和硫酸钾反应产生硫酸钡沉淀，碳酸钙难溶于水，根据坐标可知沉淀全部溶解，因此沉淀不可能是硫酸钡沉淀，即氯化钡和硫酸钾不能共存；先加稀硝酸沉淀不溶解，说明硝酸先和碱反应，因此一定含有氢氧化钠，故A正确；沉淀可能是氢氧化钠和硝酸镁反应产生的氢氧化镁沉淀，也可能是碳酸钙沉淀，故D正确；硝酸镁应该是可能含有，故C错误；硫酸钾和氯化钡不能共存，因此可能含有其中的一种，故B正确。
3.(2015·齐齐哈尔)现有A、B、C、D四种没有标签的无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液中的一种，为了鉴别它们进行以下实验，实验步骤及现象如下：(1)先分别取少量的四种溶液样品于洁净的试管中，再分别向四种溶液中滴加适量紫色石蕊溶液，结果A溶液显红色，B、C、D溶液显蓝色；(2)B、C溶液混合后有白色沉淀产生。根据现象回答下列问题：①A物质是___________(填物质名称)；D溶液中溶质是________(用化学式表示)②B和C溶液混合发生反应的化学方程式___________________；在A、B、C、D四种溶液中，若其中两种溶液混合能发生反应但无明显现象，加入另一种溶液，有白色沉淀产生，则加入另一种溶液之前，两种溶液混合发生反应的化学方程式______________________________。
【答案】 ①稀盐酸；NaOH②Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHCa(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
高频点4 常见的有机物
★例4 （2014•泰安）2014年4月2日～4日发生了清华学生PX词条“保卫战”，最终在百度百科上锁定 “PX”为“低毒化合物”的准确描述，向国人揭示了尊重事实的科学态度。PX是对二甲苯，其组成和结构如右图所示，相关性质如下：①无色透明液体，有芳香气味 ②熔点13.2℃、沸点138.5℃ ③密度0.86g/cm3 ④可燃 ⑤有挥发性，但比汽油低 ⑥遇火可爆炸，但爆炸性比汽油低 ⑦低毒，毒性与汽油相当
（1）上表中属于PX物理性质的是（填性质代号）__________________；（2）试写出PX在空气中完全燃烧反应的化学方程式_________；（3）根据PX的性质，从防止环境污染和安全的角度，应如何保存和储运PX________________________________________。
【答案】（1）①②③⑤（2）2C8H10＋21O2======16CO2＋10H2O（3）密封保存、严禁烟火【解析】(1)PX的颜色、状态、熔点、沸点、密度、气味、挥发性等性质不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质。(2)PX在空气中完全燃烧能够生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2C8H10＋21O2=====16CO2＋10H2O。(3)根据PX的性质可知，它有毒，具有挥发性，遇火可以爆炸，所以应该密封保存，严禁烟火。
4.从探测“土卫六”发回的信息中得知，“土卫六”酷似地球，经常下“雨”，不过“雨”的成分是液态甲烷。下列叙述中错误的是（）A.这种“雨”可以作为燃料来提供能量 B.“土卫六”表面的温度比地球表面低 C.“土卫六”上形成了甲烷的气——液循环 D.“土卫六”表面是否存在有机物还无法确定
【提醒】所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。★例5（2014·湖北）要除去CaCl2溶液中的稀盐酸得到纯净的CaCl2溶液，最好的方法是加入（ ）A.生石灰 B.石灰石 C.熟石灰 D.苛性钠
【答案】B【解析】A.生石灰能与盐酸反应生成氯化钙和水，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，能除去杂质但容易引入新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B.石灰石能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的石灰石难溶于水，再过滤除去石灰石，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C.熟石灰能与盐酸反应生成氯化钙和水，能除去杂质但容易引入新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D.苛性钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质但容易引入新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选B。
【提醒】加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了。★例6（2013·连云港）小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或者气体的质量关系如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是（ ）
A.图1中b→c段表示生成气体的过程B.图1中b点的值为106C.图1中c点时，溶液中的溶质有两种D.图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示
【答案】D【解析】A.图中0→a段表示生成的气体质量，故A选项错误；B.根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图1可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g。设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y。则Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 106 44 y 2.2g 解得，y＝5.3g；
Na2CO3溶液的质量＝所以图1中b点的值为53，故B错误；C.c点表示碳酸钠恰好完全反应，溶液中只含有NaCl一种溶质，故C错误；D.图1中0→a段反应过程是碳酸钠溶液和盐酸反应，开始盐酸有剩余，溶液呈酸性，当盐酸反应完后，溶液中溶质有氯化钠和氯化钙，溶液呈中性，所以图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示，故D正确。
★例7 (2015·金华)已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案。方案一：样品-------→测定生成CO2的质量。
(1)本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是________。(2)若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，________(填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO3的质量分数。方案二：样品---------→测定剩余固体质量。具体操作步骤如下：①一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；②加热盛有样品的坩埚；③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。(3)实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是____________。(4)根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程。(已知2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑)
【答案】(1)浓H2SO4 （2）不能 （3）保证NaHCO3全部分解 （4）84%
【解析】(1)碱石灰会吸收水分和二氧化碳，实验在用碱石灰吸收二氧化碳之前，需要将气体干燥，C中盛放的物质是浓硫酸；(2)碱石灰是碱性干燥剂，盐酸具有挥发性，会对所测数据造成影响，所以不能准确测定样品中NaHCO3的质量分数；(3)实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，可以使碳酸氢钠完全分解；(4)解：设NaHCO3质量为x，则样品中的Na2CO3的质量为20－x。∴NaHCO3分解生成Na2CO3的质量为x－6.2克2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 168 106 x x－6.2克168/106＝x/(x－6.2克) x＝16.8克NaHCO3%＝16.8克/20克×100%＝84%。
1.(2015·宁波)下列物质的用途只应用其物理性 () A.干冰在舞台制雾时作致冷剂B.小苏打在做馒头时作发酵剂C.还原铁粉在月饼盒内作除氧剂D.生石灰在某些食品袋内作干燥剂
2.(2015·眉山)下列物质与对应的用途错误的是()A.Na2CO3治疗胃酸过多B.熟石灰：改良酸性土壤C.稀盐酸：除铁锈D.pH试纸：测定溶液的酸碱度
3.(2015·衢州)我国科学家在甲烷高效转化研究中获得重大突破，如图为该转化的微观示意图。下列说法正确的是()A.该反应属于分解反应B.甲烷是无机物C.甲烷中碳、氢元素质量比为1∶4D.单中心铁催化剂改变了反应速度，反应后本身质量减少
4.(2015·宿迁)向烧杯中逐滴加入X溶液至过量(图甲)，生成沉淀或气体的质量(纵坐标)与加入X溶液的质量(横坐标)关系不符合图乙的是()A.A B．B C．C D．D
5.(2015·重庆)下列各组物质能够在溶液中大量共存的 ()A.KCl、NaNO3 B．HCl、NaHCO3C.NaCl、AgNO3 D．H2SO4、NaOH
6.(2015·金华)酒精灯是实验室常备仪器。某科学小组同学用下列提供的仪器、装置设计实验方案，探究酒精(C2H6O)在氧气中燃烧的产物。(1)为尽可能多地检验酒精燃烧后生成的混合气体成分，上述装置的连接顺序应该是：混合气体→__________→CAB→尾气处理。(填装置编号，装置可重复使用) (2)科学小组同学将酒精燃烧后生成的混合气体，按正确设计方案及操作顺序进行实验，发现A、B、D装置中物质均出现明显现象，从而确定酒精燃烧产物为____________。
【答案】(1)DB(或D→B); CO、CO2、H2O
7.(2015·金华)实验室有一久置的生石灰样品，科学小组的同学利用该样品进行了一系列探究活动，具体操作步骤如下：①称取0.75克样品，加足量的水充分溶解，过滤得滤液A和0.1克沉淀B；②将滤液A等分成2份，一份先加少量酚酞试液再滴加稀盐酸至过量，得混合物C，另一份加过量的碳酸钠溶液，得混合物D；③将混合物C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣；④向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。(1)则滤液E中一定含有的溶质是_____________。(2)依据实验现象及数据判断，原样品的成分是____________。
【答案】（1）NaCl、Na2CO3（2）CaO、Ca(OH)2、CaCO3
8.（2014·丽水、衢州）现有一包固体粉末，可能由碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种或几种组成，某同学想确定其组成成分，按如图所示步骤进行了如下实验（各步骤中加入的试剂均为足量）：
请回答：（1）固体粉末中肯定存在的物质是________________,用化学方程式表示白色沉淀部分溶解的原因________________；（2）如何判断固体粉末中是否有“可能存在的物质”，简述实验操作步骤、现象和结论__________________
【答案】（1）碳酸钠和硫酸钠（或Na2CO3和Na2SO4）；BaCO3＋2HNO3===Ba（NO3）2＋CO2↑＋H2O（2）取澄清溶液少许，加入足量硝酸钡溶液，过滤，在滤液中再滴加硝酸银溶液，若能观察到沉淀产生，就可确认固体中有氯化钠存在，否则就不存在氯化钠
9.(2015·温州)温州产盐历史悠久，盐产品在日常生活、工业生产中有广泛用途。(1)用如图方法可进行粗盐提纯，其中操作②的名称为_____________。(2)海水晒盐过程中，还能得到氯化镁(MgCl2)。工业上利用氯化镁在通电条件下分解，获得镁和氯气(Cl2)，写出这一反应的化学方程式：________。(3)腌制咸鸭蛋需要合适溶质质量分数的食盐水。现有10千克溶质质量分数为25%的食盐水，若将其稀释到20%，需加水多少千克？
10.（2014·温州）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。（样品中其他成分不与稀硫酸反应）（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是_____________。
（2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？（碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑）________（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由_________________________________。
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