2021台州路桥区东方理想学校高一下学期5月月考化学试题含答案

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台州市东方理想学校
2020 学年 高一月考试题

第二学期
化 学 2021.5
1.选择题部分请用 2B 铅笔填涂，填空题、计算题部分请用黑色水笔书写。答案需填写在答题卷上。
2.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32
Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Br 80 I 127
选择题部分
一、选择题（本大题共 25 小题，总计 60 分。1-15 每小题 2 分，计 30 分；16-25 每小题 3 分，计 30
分.每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．根据物质的组成进行分类，O2 属于
A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．混合物
2．衡量一个国家石油化工发展水平的标志是哪一物质的产量
A．CH4 B．H2 C．C2H4 D．原油
3．下列仪器中，不能用作反应容器的是

4．下列物质能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的是
A．H2O B．Cl2 C．NH3 D．HCl
5．下列物质溶于水后不．能．电离的是
A．葡萄糖(C6H12O6) B．氯化氢(HCl) C．氯化钠(NaCl) D．氢氧化钡[Ba(OH)2]
6．下列表示正确的是
A．硅原子的结构示意图： B．四氯化碳的结构式：CCl4
C．氢气的空间充填模型：● ● D．羟基的电子式：
7．配制 450mL 0.100mol•L-1 的 NaCl 溶液,部分实验操作示意图如图:下列说法正确的是

A．容量瓶需用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用
B．定容时,仰视容量瓶的刻度线,使配得的 NaCl 溶液浓度偏低
C．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④①③
D．实验中需用到的仪器有:天平、450mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
8．下列说法正确的是
A．1H2 和 2H2 互为同素异形体 B．CH3Cl 和 CH2Cl2 互为同系物
C．C60 和 C70 互为同位素 D．C2H6 和 C3H8 均不存在同分异构现象

9．四种短周期主族元素 X、Y、Z 和 M 在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径(r):r(X)>r(Z) B．元素的非金属性:Y>M
C．Y 元素的最高化合价为+7 价
D．Z 的最高价氧化物的水化物为强酸
10．下列说法不．正．确．的是
A．钠着火不能用泡沫灭火器灭火
B．Fe 在 Cl2 中燃烧，生成的产物为 FeCl2
C．SO2 与 H2O2 反应生成 H2SO4
D．通常以海水提取粗食盐后的母液为原料来提取溴


11．下列离子能大量共存的是
A．无色酚酞试液呈红色的溶液中:Na+、K+、SO42-、HCO -
B．澄清透明的溶液中:Fe3+、K+、SO42-、NO3-
C．含有大量 AgNO3 的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Ca2+、K+、AlO2-、NO3-
12．下列说法不．正．确．的是
A．硫酸钡可作“钡餐”，来辅助医疗检验。
B．汤姆生发现原子中存在电子，据此提出了“葡萄干面包式”原子结构模型
C．用激光笔照射氯化钠水溶液，可产生“丁达尔效应”
D．在催化剂作用下，用玉米、高粱为原料经水解和细菌发酵可制得乙醇
13．下列方程式书写正确的是
A．醋酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COO- +H+
B．钠与水反应的离子方程式：Na+2H2O=Na+ +2OH- +H2↑
C．用过量氨水吸收二氧化硫气体：NH3 ・ H2O+SO2=NH4HSO3
D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br













A．将灼烧至黑色的
铜丝插入无水乙醇， 铜丝变成红色
B．用激光笔照射
Fe(OH)3 胶体，产生 丁达尔效应
C．将湿润的有色布条
放入盛有干燥氯气的 瓶中，布条不褪色
D．将滴管中的浓盐酸
加入碳酸氢钠溶液， 气球体积由小变大

14．下列操作对应的现象不．符．合．事实的是







15．下列说法不正确的是
A．煤的气化、液化和干馏都是化学变化
B．天然气的主要成分甲烷在高温下可分解为炭黑和氢气
C．乙烯为不饱和烃，分子中 6 个原子处于同一平面
D．在催化剂作用下利用太阳能光解水可以制取氢气,该反应放出热量

16．下列说法不．正．确．的是
A．油脂是一种营养物质，也是一种重要的工业原料，用它可以制造肥皂和油漆等
B．饱和 Na2SO4 溶液加入蛋白质溶液中，可使蛋白质析出
C．碱性条件下，葡萄糖与新制氢氧化铜混合、加热、生成砖红色沉淀
D．每个氨基酸分子中均只有一个羧基和一个氨基
17．根据下图所示的 N2(g)和 O2(g)反应生成 NO(g)过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是








A．N2(g)+O2(g)=2NO(g)的反应，反应物的总能量小于生成物的总能量
B．2mol O 原子结合生成 O2(g)时需要吸收 498kJ 能量
C．1mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要放出 632kJ 能量
D．NO(g)分解为 N2(g)和 O2(g)反应为吸热反应
18．下列说法正确的是
A．MgCl2 晶体中的化学键是共价键
B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键
C．N2 和 Cl2 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构
D．干冰构成微粒为分子，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力
19．2019 年诺贝尔化学奖授予三位对锂电池研究作出杰出贡献的科学家。一种锂−空气电池如图所 示。当电池工作时，O2 与 Li+在多孔碳材料电极处生成 Li2O2-x(x＝0 或 1)。下列说法正确的是

A．锂电极发生氧化反应
B．多孔碳材料电极为负极
C．电池工作时外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 D．正极的电极反应式为：O2＋4e−＋2H2O=4OH−
20．过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)能杀灭新冠病毒,是一种良好的消毒剂,也可作为漂白剂、去污剂。下 列说法不正确的是
A．过碳酸钠具有强氧化性 B．过碳酸钠的水溶液呈碱性,能促进油污水解 C．二氧化锰、铁离子或高温会减弱过碳酸钠的漂白效果 D．过碳酸钠溶液与过量的亚硫酸钠溶液反应的化学方程式:
2Na2CO3·3H2O2+Na2SO3=2Na2CO3+Na2SO4+O2↑+3H2O
21．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．16g 氧气和臭氧的混合物中含有氧原子数为 NA
B．0.1molCl2 通入足量水中,所得溶液中 HClO、Cl-、ClO-数目之和为 0.2NA C．C2H4O 与 C2H6O2 的混合物 0.1mol,充分燃烧消耗 O2 数目为 0.25NA
D．常温常压下,1.7gNH3 中含有共价键的数目为 0.3NA

22．一定温度下，在 2 L 的恒容密闭容器中发生反应 A(g)＋2B(g) ⇌ 3C(g)。反应过程中的部分数据
如下表所示：

n/mol t/min

n(A)

n(B)

n(C)
0
2.0
2.4
0
5


0.9
10
1.6


15

1.6

下列说法正确的是
A．0～5 min 用 A 表示的平均反应速率为 0.09 mol·L−1·min−1
B．容器内压强不变，说明反应已达到平衡状态
C．达到平衡状态时 c(C)＝0.6 mol·L−1 且不再发生变化
D．若保持容积不变，反应开始时加入反应物的同时再充入少量氦气(不参与反应)，该反应达到
平衡的时间会延长
23．下列实验方案不能达到实验目的的是

编号
实验目的
实验方案

A
探究催化剂对 H2O2
分解速率的影响
两支试管中均盛有 5 mL 4% H2O2 溶液，向其中一支试管
中加人少量 MnO2，比较实验现象

B
探究 SO2 的还原性
向盛有 SO2 水溶液的试管中滴加 BaCl2 溶液，再滴加新制
氯水，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸

C
比较 Mg 和 Al 的
金属性强弱
两支试管中分别放入已除去氧化膜、大小相同的镁条和铝
条，再各加入 2 mL 2 mol·L−1 盐酸，比较实验现象

D
制取并纯化氢气
向稀盐酸中加入纯锌粒，将生成的气体依次通过浓硫酸、
NaOH 溶液
24．为确定 NaBr 和 NaI 固体混合物样品的组成，称取三份质量均为 35.60 g 的固体溶于水，三份溶
液分别与一定体积的 Cl2(气体体积均已折算成标准状况下的体积)充分反应，再将溶液蒸干，称量所 得固体的质量，得到数据如下表：

实验序号
1
2
3
Cl2 体积/L
2.24
4.48
6.72
所得固体质量/g
22.00
17.55
17.55
下列说法不正确的是
A．实验 1 溶液蒸干所得固体可能是 NaCl、NaBr 和 NaI B．实验 2 和实验 3 溶液蒸干所得固体一定是 NaCl
C．原固体混合物中 NaBr 和 NaI 的物质的量之比为 2∶1
D．当 Cl2 体积为 3.36 L 时，所得固体的质量为 17.55 g

25．某固体 X 可能含有 FeO、Fe2O3、MnO2、K2SO3、Na2CO3、NaClO、K2SO4 中的一种或几种物质， 进行如下实验以确定其组成：








下列有关说法正确的是
A．若固体 X 中不含 K2SO4，则一定含 NaClO B．固体 X 中一定含有 Fe2O3
C．滤液 A 中一定含有 Na+
D．气体 B 一定是纯净物


非选择题部分（本大题共 5 小题，共 40 分）


26．(12 分)
(1) ①写出小苏打的化学式： ；②写出光导纤维主要成分的化学式 。 (2)高温下铁与水蒸气反应的化学方程式 。
(3)下面是同学们熟悉的物质:
①O2 ②NaOH ③酒精 ④HClO ⑤Na2O2 ⑥NH4Cl ⑦CO2 ⑧Ne
这些物质中,属于非电解质的是 (填序号,下同),
含有离子键的是 （1 分），不含化学键的有 （1 分） 写出 NaOH 的电子式 （1 分），写出 HClO 的结构式 （1 分）

27．（6 分）烃 A 是一种基础化工原料，标准状况下 2.24L 的 A 气体完全燃烧生成 8.8gCO2
和 3.6gH2O。F 是一种具有水果香味的油状液体。有关物质的转化关系如下图：









请回答：
（1）D+E→F 的反应类型是 。
（2）B→C 的化学方程式是 。
（3）下列说法不．正．确．的是 。
A．物质 E 包含的官能团是 -COOH
B．向装有 2mL B 的小试管中投入一小粒钠，钠浮于液面上，并产生大量气泡 C．可以用含 D 的溶液除去热水瓶中的水垢(主要成分是碳酸钙、氢氧化镁) D．可以用饱和碳酸钠溶液鉴别 B、D 和 F 三种物质

28．(8 分)化合物 X 是两种中学常见元素组成的固体，是一种由趋磁细菌制造的生物矿。某研究小组 按如下流程探究该固体的组成：







请回答：
(1)组成 X 的元素是 (填元素符号)，X 的化学式是
(2)E 反应生成 F 的化学方程式为
(3)化合物 X（难溶于水）与盐酸反应，溶液除了变浑浊之外还会释放出一种有臭鸡蛋气味的气体， 请写出该反应的离子方程式


29．(8 分)某化学研究性学习小组利用下列装置检验炭与浓硫酸反应的产物。
已知:














请回答:
(1) 装置④的作用是 。
发生的反应可用离子方程式表示为 。
(2) 装置⑤中溶液不褪色,装置⑥中溶液变浑浊,据此现象能否说明装置①的反应产物中有 CO2?
说明判断依据 。
(3) 该整套装置如何进行气密性检查？ 。


30．(6 分)将 2.80 g 含氧化镁的镁条完全溶于 50.0 mL 硫酸溶液后，滴加 2.00 mol·L-1 氢氧化钠溶液， 恰好完全沉淀时用去 200.0 mL。将所得的沉淀灼烧、冷却后称量得固体质量为 4.40 g。
请计算：
（1）镁条中氧化镁和镁的物质的量之比为 n(MgO)︰n(Mg)＝ 。
（2）上述硫酸的物质的量浓度 c(H2SO4)＝ 。