2022年福建省南平市初中毕业班教学质量第一次抽测化学卷及答案（文字版）

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（考试时间：60分钟；满分：100分；考试形式：闭卷）
★友情提示：1．所有答案都必须填写在答题卡相应位置上，答在本试卷上一律无效
2．可能用到的相对原子质量：H – 1 C – 12 O – 16
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．建盏是黑釉瓷的奇迹。下列建盏制作工艺中涉及化学变化的是

A．揉泥 B．拉坯 C．上釉 D．焙烧
2．下列物质的性质与其用途不匹配的是
A．酒精具有可燃性—作燃料 B．氧气具有助燃性—供给呼吸
C．石墨具有导电性—作电极 D．氮气性质很稳定—作保护气
3．“密陀僧”即氧化铅（PbO），可用作冶金助熔剂，其中铅元素的化合价为
A．－2 B．＋2 C．－3 D．＋3
4．下列实验操作中正确的是

A．量取液体 B．倾倒液体 C．加热液体 D．过滤泥水
5．武夷山“大红袍”闻名遐迩。茶叶中含有维生素C（C6H8O6）。下列有关说法正确的是
A．维生素C由碳、氢、氧三种元素组成
B．维生素C中有6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子
C．维生素C中碳元素的质量分数最大
D．维生素C中碳、氧元素的质量比为1︰1
6．下列做法符合“安全健康、绿色舒适”的生产生活理念的是
A．煤气泄漏开灯检查B．烟囱加高排放废气
C．食盐加碘预防疾病D．秸秆焚烧增肥环保
H
Cl
通电
通电
7．氯化氢在一定条件下转化为氯气的技术是当今研究的热点。传统电解法微观示意图如下，有关判断错误的是
A．该反应属于分解反应 B．反应前后原子种类没有变化
C．反应前后原子个数改变 D．在化学变化中分子可以再分
8．探究铁钉锈蚀的条件，必须要做的对比实验是
A．② ③B．① ② ③C．① ③ ④D．② ③ ④
9．下列实验操作能达到实验目的的是
10．2021年中科院航天催化材料实验室将甲烷转化为甲醇（CH3OH，常温下是液态）实现了天然气的高效利用，反应历程如右图。以下说法错误的是
A．反应前后铁的质量和化学性质不变
Fe
Fe
Fe
Fe
CH3OH
OH
CH3
CH4
O
O2
O
CH4
B．生成CH3OH过程中，分子数目减少
C．反应中O2和CH3OH质量比为1︰1
D．将甲烷转化为甲醇有利于储存和运输
二、非选择题：本题共8小题，共70分。
11．（8分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）用化学用语填空：
① 1个磷原子 ； ② 2个钙离子 ；
③ 碳酸钠 ； ④ 保持氮气化学性质的最小微粒 。
50.94
钒
23 V
（2）钒被誉为“合金中的维生素”。钒元素的部分信息如右图所示。请回答下列问题：
① 钒属于 （填“金属”或“非金属”）元素；
② 钒的相对原子质量为 。
（3）2021年江西省自主设计的“人造太阳”首次成功放电。“人造太阳”合理利用了可控核聚变，氘、氚是核聚变的热核材料。
则氚原子结构示意图是 （填序号）。
＋1 2 1
＋1 1
＋2 1
＋1 2
A． B． C． D．
12．（7分）2022年2月4日，冬奥会在北京开幕。国家速滑馆是全球第一座使用了二氧化碳跨临界直冷制冰系统的速度滑冰馆，是全球同类型室内冰场在节能和环保的典范。
（1）自然界中CO2的来源有 （写一点），大气中CO2含量过高会引起 。
（2）合理利用CO2是实现碳中和的重要途径之一。
催化剂
△
①科学家采用“组合转化”技术将CO2转化为化工原料乙烯（C2H4），该转化的化学方程式：2CO2 +6H2 C2H4 + 4X，X的化学式为 ；
②科学家通过一系列化学变化用二氧化碳人工合成淀粉。该合成的最后一步是将碳六化合物合成为淀粉，则该淀粉中一定含有 元素、氢元素和氧元素。
13．（9分）注射器作为简单易得的透明容器，是实验创新的重要器具。


甲 乙 丙
（1）如图甲所示，取两支大小相同的注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，将栓塞慢慢推入。该实验的目的是 。
（2）如图乙所示，关闭旋塞K2，打开旋塞K1，缓缓拉动注射器B的栓塞，将注射器A中混合气体全部吸入注射器B中，关闭旋塞K1，轻轻振荡注射器B中的混合物，可观察到 ；反应的化学方程式为： 。
（3）图丙所示装置可测定空气中氧气的含量。已知试管实际容积为80mL，注射器栓塞在20mL刻度处，夹紧弹簧夹，用酒精灯加热试管，使红磷燃烧，充分反应。试管冷却后，打开弹簧夹，可观察到注射器栓塞最终稳定在约 mL处。
14．（10分）金属冶炼历史悠久。
古代 现代
火法炼铜 湿法冶金 电解制铝

Cu2S
Cu2O + SO2
Cu + SO2
O2
高温
反应Ⅰ
反应Ⅱ
（1）火法炼铜—Cu2S在高温下与氧气反应的部分转化关系如下图：
①从环境保护的角度分析，火法炼铜的弊端 ；
②《天工开物》中记载：“凡红铜（纯铜）升黄（黄铜）而后熔化造器”由此可知，
黄铜的熔点比纯铜 （填“高”或“低”）。
（2） 《浸铜要略序》中记载：“山麓有胆泉（硫酸铜），土人汲以浸铁，锻炼成铜”，反应的化学方程式为 。
（3）现行的铝冶炼方法是1886年美国的霍耳和法国的埃鲁发明的—冰晶石（氧化铝）熔盐电解法，其原理是氧化铝在通电条件下分解，反应的化学方程式为 。
15．（7分）A、B是初中化学常见的物质，两者间存在如图所示的转化关系：
A B （“→”表示一步转化）
（1）A、B为不同类别的物质
若A是相对分子质量最小的单质，则B→A的化学方程式为 。
（2）A、B为同类别的物质，且均为氧化物
若A是有毒气体，A物质是由 （填“原子”、“分子”或“离子”）构成；
A→B可用于铁的冶炼，则另一反应物可能是 （填化学式）。
a
16．（10分）根据下列实验装置图，回答有关问题。
A B C D E F
（1）①仪器a的名称 ；
②若用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为 ；实验开始时首先应 ，确保装置不漏气；若用D装置收集氧气，实验过程中发现集气瓶中的水变红了，原因可能是 。
（2）经查阅资料，电石(主要成分为 CaC2)为块状固体，能与水发生剧烈反应产生乙炔(C2H2)。通常情况下，乙炔是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。实验室用电石制取乙炔应选择的发生和收集装置是 和 (填字母)。
17．（13分）蜡烛在古代是一种日常照明工具。某兴趣小组对蜡烛进行了探究性学习。
Ⅰ.探究蜡烛燃烧的产物
【查阅资料】①湿润的蓝色石蕊试纸遇二氧化碳会变红；
②湿润的黄色氯化钯试纸遇一氧化碳会变蓝。
干燥的蓝色石蕊试纸
干燥的黄色
氯化钯试纸
干冷的玻璃管
【实验1】实验装置如右图所示
【实验步骤】点燃蜡烛，待其正常燃烧后轻轻后拉
注射器栓塞，将燃烧产物吸入玻璃管内。
【实验现象】①玻璃管内黄色氯化钯试纸变 ；
②玻璃管内蓝色石蕊试纸变红，解释试纸变红的现象 （用化学方程式表示）。
【实验结论】蜡烛燃烧的产物有水、二氧化碳和一氧化碳。
t / s
20
50
100
150
200
0
50
60
70
80
水蒸气体积分数/%
【实验2】利用水蒸气传感器和氧气传感器同时测出水蒸气体积分数、氧气体积分数与时间的变化关系，其实验装置及数据如下图所示。
水蒸气
传感器
氧气
传感器
a (160 , 15.5)
0
50
100
150
200
t / s
氧气体积
分数 /%
16
18
结合水蒸气体积分数曲线，分析60～150s时间段曲线下降的原因是________；
结合氧气体积分数曲线中的a点，你对燃烧条件新的认识是________（写一点）。
Ⅱ.认识“吹不灭的蜡烛”
“吹不灭的蜡烛”烛芯上裹有一层打火石粉末，点燃30秒到60秒后吹灭，很快复燃。
【查阅资料】①打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金；
②某种金属可能是镁、铝、铁中的一种；
③铝能与氢氧化钠溶液反应，镁和铁不能。
为确定打火石中金属成分，小组成员设计、进行实验并记录（注：不考虑粉末中稀土元素对探究金属性质的影响）。
【分析思考】“吹不灭”蜡烛的原理：在吹灭蜡烛的瞬间，镁粉燃烧，引燃石蜡。
请分析镁粉的作用________。
18．（6分）氢气被誉为“最清洁的燃料”。科学家采用光驱动甲醇（CH3OH）高效制氢，且该过程实现零碳排放，反应原理：CH3OH + 2NaOH = Na2CO3 + 3H2↑。若通过该方法制得氢气3t，试计算需要甲醇的质量。选项
实验目的
实验操作
A
鉴别硬水和软水
取样，分别加入肥皂水，振荡
B
鉴别二氧化碳和氮气
将燃着的木条伸入瓶中
C
除去Fe粉中少量Cu粉
加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，烘干
D
除去CO2中少量CO
将混合气体在氧气中点燃
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氘
1
1
1
氚
1
2
1
序号
实验操作
实验现象
实验结论
①
取少量打火石粉末于小试管中，滴加适量稀盐酸，观察现象。
金属逐渐溶解，有无色气体产生，溶液为无色
该金属不是 ；
②
取少量打火石粉末于小试管中，加入适量的 溶液，观察现象。
固体不溶解
该金属是镁