2022年广西贺州市富川瑶族自治县第三中学中考模拟化学试题（解析版）

这是一份2022年广西贺州市富川瑶族自治县第三中学中考模拟化学试题（解析版），共21页。试卷主要包含了 下列变化属于物理变化的是， 下列能源属于不可再生能源的是， 下列食品富含维生素C的是， 下列说法或做法不正确的是， 下列有关溶液的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 C1-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题(本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分)
1. 下列变化属于物理变化的是
A. 火上浇油B. 滴水成冰C. 玉石俱焚D. 百炼成钢
【1题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A、火上浇油过程中有新物质生成，属于化学变化，错误；
B、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，正确；
C、“焚”是烧的意思，玉石俱焚过程中有新物质生成，属于化学变化，错误；
D、百炼成钢过程中将碳转化成二氧化碳除去，有新物质生成，属于化学变化，错误。
故选B。
2. 下列能源属于不可再生能源的是（ ）
A. 煤B. 酒精C. 风能D. 沼气
【2题答案】
【答案】A
【解析】
【详解】A、煤属于不可再生能源，正确；
B、酒精能通过粮食发酵产生，属于可再生能源，错误；
C、风能属于可再生能源，错误；
D、沼气能通过动物粪便发酵产生，属于可再生能源，错误；
故选A
3. 下列食品富含维生素C的是
A. 鸡蛋B. 辣椒C. 饼干D. 猪肉
【3题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A、鸡蛋中富含蛋白质，错误；
B、辣椒中富含维生素，正确；
C、饼干中富含淀粉，淀粉属于糖类，错误；
D、猪肉中富含蛋白质，错误；
故选B。
4. 某有机物与氧气充分反应，产物只有二氧化碳和水，则该有机物一定含有的元素是（ ）
A. C、OB. H、OC. C、HD. C、H、O
【4题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】生成物二氧化碳和水中含有C，H，O元素，则反应物中也一定含有这三种元素．物质在空气中燃烧是和空气中的氧气反应，氧气由O元素组成，则C，H一定是从某有机物中来，而某物质中也可能含有O元素，也可能不含有O元素。故这种物质中一定含有含C和H，可能含O，选项C正确。
5. 在做《溶液的形成》这一课的演示实验时，老师先往一试管中加入1～2小粒高锰酸钾，然后加入5mL 的水，接下来的操作正确的
A. B. C. D.
【5题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】振荡试管内的液体，方法是“三指握两指拳”。即大拇指、食指、中指握住试管，无名指和小指握成拳，然后手腕用力摇动振荡试管。故选C。
6. 下列关于CO2性质的信息，组合正确的是
①可以助燃
②能使澄清石灰水变浑浊
③可溶于水，但不能与水反应
④可供绿色植物进行光合作用．
A. ②④B. ①③C. ①②D. ②③
【6题答案】
【答案】A
【解析】
【详解】①二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，错误；
②二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀，会看到浑浊现象，正确；
③二氧化碳的溶解性是能溶于水，常温下，一体积水可溶解一体积二氧化碳，溶于水的二氧化碳中有少部分和水反应生成碳酸，错误；
④光合作用是指绿色植物通过叶绿体，利用光能把二氧化碳和水转化成储存着能量的有机物，并且释放出氧气的过程，正确；
故选A。
7. 夏天的傍晩，小明和爸爸妈妈去散步前总喜欢往身上喷点花露水，蚊子闻到花露水的气味就不敢靠近他们了，这一现象说明
A. 分子之间有间隙B. 分子在不断运动
C. 分子由原子构成D. 分子的质量较大
【7题答案】
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】往身上喷点花露水，蚊子闻到花露水的气味就不敢靠近他们了，这一现象说明分子在不断运动。故选B．
8. 下列说法或做法不正确的是
A. 石油中主要含碳、氢两种元素
B. 小明看见邻居家着火，立即拨打119
C. 可燃物的燃烧，需要空气（或氧气）、温度达到着火点
D. 煤气泄漏时，马上打开抽风机以利于煤气排出
【8题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】试题分析：：A、石油中主要含碳、氢两种元素，正确；B、看见邻居家着火，立即拨打119，正确；C、可燃物的燃烧，需要空气（或氧气）、温度达到着火点，正确；D、煤气泄漏时，不能马上打开抽风机，因为煤气是可燃性气体，不纯时点燃可能产生爆炸，错误。
考点：考查石油的组成；燃烧与燃烧的条件；防范爆炸等意外事故的处理方法的知识。
9. 如图是某反应的微观示意图，以下说法正确的是
A. 该反应有单质生成
B. 如图表示的微观变化过程中共有三种分子
C. 分子是化学变化中最小粒子
D. 参加反应的“”分子与“”分子的个数比为1：3
【9题答案】
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】由反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是：
A、根据图示可知：该反应没有单质生成，只有化合物H2O产生，错误；
B、根据微粒的构成可知，表示的微观变化过程中共有三种分子，正确；
C、由微粒的变化可知，原子是化学变化中最小粒子，分子可以再分，错误；
D、由图示中分子的情况可知该反应的反应物是两种单质，而生成物是一种化合物，参加反应的“”分子与“”分子的个数比为1：2，而非1：3，错误。故选B。
10. 下列有关溶液的说法正确的是
A. 液均是无色的、透明的
B. 可溶性物质溶于水时一定会放出热量
C. 石灰水的溶质是石灰
D. 溶液均一性是指同一溶液各部分的性质、组成相同
【10题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】A、溶液的特点：均一、稳定的混合物，溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，错误；
B、物质溶于水，有的放热，有的吸热，例如：氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，错误；
C、石灰水的溶质是氢氧化钙，错误；
D、溶液的均一性：是指同一溶液各部分的性质、组成相同，正确。
故选D。
11. 下列关于碳单质的用途及原因分析的描述不正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【11题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】A．石墨具有导电性，可以用石墨来制电极，正确；
B．金刚石是自然界中硬度最大的矿物，所以可用金刚石来刻画玻璃，正确；
C．活性炭具有很强的吸附性，可用来吸附有毒气体，正确；
D．碳具有还原性，故可用焦炭来冶炼金属，错误。
故选D。
12. 下列有关说法正确的是
A. 铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈
B. 铝制品不用涂任何保层来防腐，因为铝不与空气反应
C. 镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
D. 我国矿物储量比较丰富，所以废旧金属直接扔掉，没有必要回收
【12题答案】
【答案】A
【解析】
【详解】试题分析：A、铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水反应，故铁在潮湿的环境中比在干燥环境中容易生锈，正确；B、铝表面的氧化铝为致密的氧化物，可阻止金属进一步被腐蚀，错误；C、镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，错误；D、废旧金属的回收利用可以保护金属资源，错误。
考点：考查金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；金属的回收利用及其重要性的知识。
13. 如图是某件衣服标签的部分内容，以下说法错误的是（ ）
A. 羊毛是天然纤维
B. 涤纶是合成纤维
C. 可用灼烧的方法来区分羊毛和涤纶
D. 合成纤维的吸水性和透气性要比天然纤维的好
【13题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】A、羊毛属于天然纤维，正确；
B、涤纶属于合成纤维，正确；
C、羊毛成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧没有烧焦羽毛的气味，可以用灼烧的方法来区分羊毛和涤纶，正确；
D、合成纤维的吸水性和透气性要比天然纤维的差，错误；
故选D。
14. 绿茶中含有儿茶素（化学式为 C15H14O6H2O），关于儿茶素管说法不正确的是
A. 儿茶素中含有3种元素
B. 儿茶素中碳的质量分数为58.4%
C. 儿茶素分子中碳和氢的原子个数比为15：14
D. 儿茶素是一种有机物
【14题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A、由儿茶素的化学式可知，其含有碳、氢、氧三种元素，正确；
B、儿茶素中碳元素的质量分数为：，正确；
C、一个C15H14O6H2O分子是由15个碳原子、16个氢原子和7个氧原子构成的，则一个C15H14O6H2O分子中碳和氢的原子个数比为15：16，错误；
D、儿茶素是含碳元素的化合物，属于有机物，正确。
故选C。
15. 下列物质在水溶液中能大量共存的是
A. NaCl Na2CO3H2SO4
B. FeCl3Na2SO4KOH
C. BaCl2AgNO3Na2CO3
D. CuSO4 KNO3Na2SO4
【15题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】A、因Na2CO3和H2SO4在溶液中能相互交换成分生成硫酸钠、水、二氧化碳，不能大量共存，故A错误；
B、FeCl3和KOH反应会生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，不能大量共存，故B错误；
C、三种溶液两两都会反应产生沉淀，不能大量共存，故C错误；
D、因三种在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能够在溶液中大量共存，故D正确。
16. 在《一定质量分数的氯化钠溶液的配制»和«粗盐中难溶性杂质的去除》两个实验中都能使用到的仪器是
A. 烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒B. 烧杯、玻璃棒、托盘天平、试管
C. 托盘天平、量筒、烧杯、漏斗D. 蒸发皿、酒精灯、烧杯、铁架台
【16题答案】
【答案】A
【解析】
【分析】一定质量分数的氯化钠溶液的配制，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒。粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）、计算产率，所需的仪器分别是烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、烧杯、托盘天平（称量粗盐和精盐的质量）．
【详解】A、两个实验中都能使用到烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒，正确；
B、两个实验中均无需使用试管，错误；
C、一定质量分数的氯化钠溶液的配制的实验中无需使用漏斗，错误；
D、一定质量分数的氯化钠溶液的配制的实验中无需使用铁架台、蒸发皿，错误。
固选A。
17. 把 CaCO3、NaCl、MgCl2三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的试剂依次是
A. H2ONaOHHCl
B. H2O KOH HCl
C. H2O NaOH H2SO4
D. H2O KOH H2SO4
【17题答案】
【答案】A
【解析】
【详解】A、CaCO3难溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出CaCO3难溶于水；然后滴加适量的氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，再进行过滤，分离出氯化钠溶液和氢氧化镁沉淀；最后向氢氧化镁沉淀中滴加稀盐酸，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水；能将固体混合物逐一分离，正确；
B、CaCO3难溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出CaCO3；然后滴加适量的氢氧化钾溶液，氯化镁能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，引入了新的杂质氯化钾，错误；
C、CaCO3难溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出CaCO3；然后滴加适量的氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，再进行过滤，分离出氯化钠溶液和氢氧化镁沉淀；最后向氢氧化镁沉淀中滴加稀硫酸，氢氧化镁能与硫酸反应生成硫酸镁和水；引入了新的杂质硫酸钠，错误；
D、CaCO3难溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出CaCO3；然后滴加适量的氢氧化钾溶液，氯化镁能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，引入了新的杂质氯化钾；氢氧化镁沉淀中滴加稀硫酸，氢氧化镁能与硫酸反应生成硫酸镁和水；引入了新的杂质硫酸钠；错误。
18. 下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A. 某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分
B. 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C. 将一瓶浓硫酸露置于空气中
D. 向一定质量的氯化镁和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
【18题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A、将一定质量的KNO3不饱和溶液恒温蒸发水，开始由于硝酸钾不饱和，水减少，不会析出晶体，溶质不变，溶质质量分数增大，对饱和溶液恒温蒸发溶剂时，溶剂减少，溶质也会析出，即溶液一直呈饱和状态，温度不变，其溶解度也不变，而饱和溶液中，溶解度不变则溶质质量分数不变，所以溶质质量分数先增大，再不变，故A正确；
B、由质量守恒定律可知，反应前后物质总质量不发生改变，此反应在密闭容器中进行，无其他物质的进入或散失，故物质总质量不会改变，与图象所示吻合，故B正确；
C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中溶质质量分数减小，图象不能正确反映其对应关系，故C不正确；
D、氢氧化钠和稀盐酸先反应生成氯化钠和水，盐酸反应完全，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，沉淀质量增加，反应完全，沉淀质量不变，故D正确。
故选C。
19. 下列对部分化学知识的归纳完全正确的（ ）
A. AB. BC. CD. D
【19题答案】
【答案】A
【解析】
【详解】A、生活中常用的硬水软化的方法是加热煮沸；氧气能供给呼吸，所以氧气用于医疗急救；农业上用石灰乳和硫酸铜制波尔多液；正确；
B、焚烧植物秸杆会产生大量的空气污染物，造成空气污染，错误；
C、皮肤沾上浓硫酸--先用水冲洗，再涂3%﹣5%的碳酸氢钠溶液，错误；
D、硫磺薫蒸笋干使之颜色更好看，生成的二氧化硫有毒，对人体有害，错误。
故选A。
20. 某同学就测定Na2CO3和NaCl固体混合物中NaCl的质量分数，分别取mg样品，按下列方案进行试验，合理的是
A. 与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到 VmL气体
B. 与足量BaCl2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m1g固体
C. 与足量AgNO3溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干操，得到m2g固体
D. 与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加 m3g
【20题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A、二氧化碳能溶于水，故用排水法收集的气体的体积会小于实际生成的气体的体积，错误；
B、与足量BaCl2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m1g固体是碳酸钡，根据碳酸钡的质量确定氯化钡质量，进而确定氯化钠的质量，能测定氯化钠的质量分数，正确；
C、碳酸钠和氯化钠都能与硝酸银反应生成沉淀，错误；
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢也能与氢氧化钠反应，错误。
故选B。
二、填空题：(本题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分)
21. 用化学用语填空．
（1）3个铁原子_________
（2）2个镁离子_________
（3）1个臭氧分子_________
（4）在硫酸根离子中硫元素的化合价为_________。
【21题答案】
【答案】 ①. 3Fe ②. 2Mg2+ ③. O3 ④.
【解析】
【详解】（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以3个铁原子，就可表示为：3Fe；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个镁离子可表示为：2Mg2+；
（3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则1个臭氧分子可表示为：O3；
（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以在硫酸根离子中硫元素的化合价，故可表示为：。
22. 贺州市矿产资源非常丰富，其中有色金属矿产有锡、钨、铅、锌、铜、锑等；化工原料矿产有赤铁矿、硫铁矿（主要成分：FeS2）等；建筑材料有大理石、花岗石、石灰石等。
（1）用于制作白炽灯灯丝材料是_________。
（2）如图是元素周期表中锑元素的信息，则锑的质子数为_________。
（3）焊锡是锡与_________的合金。
（4）可用于生产硫酸的矿石是_________。
（5）天安门华表是由_________做成的。
【22题答案】
【答案】 ①. 钨##W ②. 51 ③. 铅##Pb ④. 硫铁矿 ⑤. 大理石
【解析】
【详解】（1）钨的熔点高可用作灯丝；
（2）在原子中，质子数=原子序数，根据元素周期表中锑元素的信息，则锑的质子数为51；
（3）焊锡是锡与铅的合金；
（4）硫铁矿中含有硫元素，可用于生产硫酸的矿石是硫铁矿；
（5）天安门华表是由大理石做成的。
23. 运用所学知识回答问题
（1）现有H、O、Na、Mg、P五种元素，请根据下列要求写出由所给元素组成的物质(写化学式)：
①属于非金属氧化物的是____________(写出一种即可)。
②属于碱的是____________(写出一种即可)。
（2）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
①对于物质A而言，点P的含义为____________。
②t3℃时，A、B、C三种饱和溶液中，溶质质量分数由大到小的排列为____________。
③若A、B、C三种物质中有一种是易溶于水的气体，则其溶解度曲线是____________。
④烧杯中有t2℃时20%的A溶液50g，要将该溶液变为同温度下的饱和溶液，至少需向烧杯中加入A物质___________g。
【23~24题答案】
【答案】（1） ①. H2O（合理即可） ②. NaOH##Mg(OH)2
（2） ①. t1℃时，A的溶解度为35g（或t1℃时，100g水里最多能溶解35g A物质） ②. A＞B＞C ③. C ④. 14
【解析】
【小问1详解】
①氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，则H2O、P2O5属于非金属氧化物，故填：H2O（合理即可）；
②碱是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，则氢氧化钠、氢氧化镁属于碱，故填：NaOH或Mg(OH)2；
【小问2详解】
①对于物质A而言，点P的含义为t1℃时，A的溶解度为35g（或t1℃时，100g水里最多能溶解35g A物质），故填：t1℃时，A的溶解度为35g（或t1℃时，100g水里最多能溶解35g A物质）；
② t3℃ 时，A、B、C溶解度大小A＞B＞C，根据饱和溶液溶质的质量分数为×100％，所以三种饱和溶液中，溶质质量分数由大到小的排列为A＞B＞C，故填：A＞B＞C；
③气体的溶解度一般是随着温度的升高而减小，由图可知，C物质的溶解度随着温度的升高而减小，所以C物质可能是气体，故填：C；
④t2℃时，A物质的溶解度为60g，设需要加入A的质量为x，则×100%=×100%，得x=14g，故填：14。
24. 金属在日常生活中有着广泛的用途。常见金属的活动性顺序如下
请回答下面问题：
（1）金属活动性顺序表中的X是___________。(填元素符号)
（2）向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示。图中B点溶液中含有的溶质有___________。
（3）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过了一会儿，观察到的现象有______，该反应的化学方程式为___________。
【24~26题答案】
【答案】（1）Hg （2）硝酸锌、硝酸铜
（3） ①. 有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色 ②.
【解析】
【小问1详解】
由金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可知，X是Hg；
【小问2详解】
金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入过量的锌，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，图中B点硝酸银恰好完全反应，此时溶液中含有的溶质是：硝酸锌、硝酸铜；
【小问3详解】
把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，故观察到的现象是：有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色，该反应的化学方程式为：。
25. 运用所学知识回答问题
（1）盐酸、硫酸是常见的两种酸。①打开装浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有_____性。②用水稀释浓硫酸时，将______并用玻璃棒不断搅拌即可。
（2）如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：
①从说明上可以判断硝酸铵应具有的性质有__________(填字母)。
A.易溶于水 B.撞击易爆炸 C.受热易分解
②若把硝酸铵溶于水配成溶液并用pH试纸检测溶液酸碱性，发现常温下溶液的pH=6，则该盐溶液呈_____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
③硝酸铵与碱反应生成硝酸盐、氨气和水，由于氨气挥发而导致肥效减弱，故施用硝酸铵时，要避免与碱性物质混合使用。写出硝酸铵与熟石灰在加热条件下反应的化学方程式_______。
【25~26题答案】
【答案】（1） ①. 挥发 ②. 浓硫酸沿器壁慢慢注入水中
（2） ①. ABC ②. 酸性 ③.
【解析】
【小问1详解】
①打开装浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴；
②用水稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌即可，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中；
【小问2详解】
①由图可知，硝酸铵应防潮防晒，说明硝酸铵易溶于水，且受热易分解，硝酸铵结块时不能用铁锤砸碎，说明撞击易爆炸。
故选ABC；
②常温下，硝酸铵溶液的pH=6，说明该盐溶液显酸性；
③硝酸铵与氢氧化钙在加热的条件下反应生成硝酸钙、氨气和水，该反应的化学方程式为：。
三、简答题(本题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分)
26. 运用所学知识回答问题
（1）在自来水厂取水口管道入口处设有拦污栅，此处相当于实验基本操作中的_________。水厂工人在清理拦污栅的垃圾时经常发现有：①菜叶 ②纸皮 ③香蕉皮 ④易拉罐 ⑤塑料饮料瓶，其中可回收的有______(填序号)。
（2）地球上总水量虽然很大，但淡水资源很少，我们必须爱护水资源，一方面要___________，另一方面要________。
（3）在常温下完全电解90mL的水，正极与负极产生的气体的体积比为______，产生氧气的质量为_____克(设常温下水的密度为1g/cm3)。
【26~28题答案】
【答案】（1） ①. 过滤 ②. ②④⑤
（2） ①. 节约用水 ②. 防治水体污染
（3） ①. 1：2 ②. 80
【解析】
【小问1详解】
拦污栅能拦住一些较大形状的固体，相当于分离固、液混合物中的过滤；
可回收物就是再生资源，指生活垃圾中未经污染、适宜回收和可循环利用的废弃物，主要包括：废纸类、废塑料类、废金属类、废玻璃类、废织物类，故②④⑤是可回收的。
【小问2详解】
地球上的总水量很大，地球表面约71%被水覆盖，但是可利用的淡水很少，因此我们要爱护水资源．爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。
【小问3详解】
电解水实验中与电源正极相连的试管中产生的气体是氧气，与负极相的试管产生的气体是氢气，氧气与氢气体积比约为1：2；
90mL水的质量为：90mL×1g/mL=90g，设电解90g水能得到氧气的质量为x
则产生氧气的质量为80g。
【点睛】电解水的结论可简记为：正氧负氢、氢氧体积比1：2，质量比为8：1。
27. A、B、C、D、E是初中常见的五种物质，其中 D是黑色固体，且与C在一定条件下反应有红色物质生成，E的固体俗称干冰。①、②、③、④的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应。图中“一”表示两端物质间能发生反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
D_________，E_________
（2）写出下列反应的化学方程式：
①____________________；
④___________________。
【27题答案】
【答案】 ①. CuO ②. CO2 ③. Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ④.
【解析】
【分析】A、B、C、D、E是初中常见的五种物质，E的固体俗称干冰，所以E是二氧化碳，D是黑色固体，且与C在一定条件下反应有红色物质生成，①、②、③、④的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应，所以D是氧化铜，C是碳，A是碳酸钠，B是碳酸钙，经过验证，推断正确。
【详解】（1）由分析可知，D是CuO，E是CO2；
（2）反应①是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
反应④是氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：。
四、科学探究题(本题共2题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分)
28. 据下列仪器装置图，请回答有关问题．
（1）图中仪器①的名称___________________．
（2）若实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为___________________，可用于该反应的气体发生装置是___________________（填字母序号），该装置的试管口还缺少___________________，用装置F收集一瓶O2，如何检验O2是否已收集满？___________________
（3）实验室没有大理石和石灰石，只有碳酸钠粉末和盐酸，为了顺利制取一瓶CO2气体，请你选择最佳的装置组合____（填字母序号），选择该气体发生装置的理由是___________________．
【28题答案】
【答案】 ①. 水槽 ②.
③. C ④. 一团棉花 ⑤. 将带火星的木条伸到集气瓶口，若带火星的木条复燃，则说明O2已收集满 ⑥. AF ⑦. 装置A可以控制反应的速率
【解析】
【详解】（1）由图可知，仪器①是水槽；
（2）高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
该反应属于固体加热反应，发生装置可选C；
为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管，所以在试管口处要放一棉花团；
氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满；
（3）用碳酸钠粉末和稀盐酸来制取二氧化碳，属于固液不加热反应，该反应速率较快，不便于控制，所以可用分液漏斗控制液体的滴加速率，故发生装置可选A，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，用向上排空气法来收集，收集装置选F，故填：AF；装置A可以控制反应的速率。
29. 某化学兴趣小组发现铜片在加热的条件下可以与浓硫酸反应，产生气泡并闻到刺激性气味，铜片溶解，溶液呈蓝色。请你参与实验探究。
【查阅资料】SO2是一种无色、有刺激性气味、有毒的气体。
（1）【提出问题】产生的气体是什么？
（2）【提出猜想】猜想一：SO2；猜想二：SO2和___________：猜想三：H2。
（3）你认为猜想三___________(填“正确”或“错误”)。
（4）【提出问题】蓝色溶液的溶质是什么？
（5）【提出猜想】猜想一：CuSO4；猜想二：CuSO4和H2SO4
（6）【进行实验】取一定量反应后的溶液进行稀释，并分装在A、B两支试管中，然后进行下列实验，并完成下表：
（7）【探究结论】通过实验，猜想二正确。
（8）写出步骤一发生反应的化学方程式：___________。
【29题答案】
【答案】 ①. H2##氢气 ②. 错误 ③. 固体溶解，溶液由无色变成蓝色 ④. 产生蓝色沉淀 ⑤. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【解析】
【详解】（2）提出猜想：由题中的猜想可知，猜想二也可能是二氧化硫和氢气的混合气体，故填：H2或氢气；
（3）氢气是无色无味的气体，铜片在加热的条件下可以与浓硫酸反应，产生气泡并闻到刺激性气味，氢气是无味气体，故猜想三错误，故填：错误；
（6）进行实验：
步骤一：在试管A中加入少量的CuO粉末，（黑色）固体溶解，溶液由无色变成蓝色，是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，说明溶液中含有H2SO4；
步骤二：在试管B中加入过量的NaOH溶液，氢氧化钠先和硫酸反应，硫酸被消耗完，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，说明溶液中含有CuSO4；
故填：固体溶解，溶液由无色变成蓝色；产生蓝色沉淀；
（8）步骤一中氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，故填：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
五、计算题(共6分)
30. 重质碳酸钙粉体产业为我市一大支柱产业，产品远销全国各地。某化学兴趣小组对粉体中碳酸钙含量进行了探究，小组成员从一包粉体产品中取出样品5.10g放入烧杯中，并逐滴加入相同浓度的稀盐酸（假设样品中的杂质不参与盐酸反应），实验测得烧杯中物质总质量与加入稀盐酸的总质量关系如表所示。
（1）碳酸钙的相对分子质量为____；
（2）表中m=_____；
（3）求样品中碳酸钙的质量分数（结果保留两位小数）？
【30题答案】
【答案】（1）100
（2）33.78
（3）解：设5.10g石灰石中含有碳酸钙的质量为x。

解得x=5.00g
样品中碳酸钙的质量分数为：。
【解析】
【详解】（1）碳酸钙的化学式为：CaCO3，故碳酸钙的相对分子质量为：40+12+16×3=100；
（2）由表中数据可知，当加入的稀盐酸是10g、20g时，其中的碳酸钙能和稀盐酸完全反应，而加入的稀盐酸是60g时，碳酸钙完全反应，稀盐酸有剩余，且生成二氧化碳的质量为60g+5.10g﹣62.90g=2.20g，每加入10g稀盐酸（稀盐酸完全反应）生成二氧化碳的质量=10g+5.10g﹣14.66g=0.44g。根据表中数据，当加入30g稀盐酸时，稀盐酸完全反应，碳酸钙有剩余，则m=30g+5.10g﹣0.44g×3=33.78g；
（3）见答案。
用途
原因分析
A
石墨可用作电极
石墨可导电
B
金刚石可用来刻画玻璃
金刚石硬度很大
C
活性炭可用于消毒面具
活性炭具有吸附性
D
焦炭用于冶金工业
碳具有氧化性
A
化学与生活：①生活中常用加热煮沸的方法软化硬水
②氧气用于医疗急救
③农业上用石灰乳和硫酸铜制波尔多液
B
化学与环境：①焚烧植物秸秆不会造成空气污染
②PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一
③使用可降解塑料可減少“白色污染”
C
化学与安全：①皮肤沾上浓硫酸--先用水冲洗，再涂稀醋酸
②实验时碰倒酒精灯着火--用湿抹布盖灭
③冬天用煤炉取暖--保证室内通风
D
化学与健康：①人体缺铁会引起贫血症
②可用硫磺薫蒸笋干使之颜色更好看
③制作糕点过程中加入适量的碳酸氢钠，使糕点松软可口
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一
在试管A中加入少量的CuO粉末
___________
溶液中含有H2SO4
步骤二
在试管B中加入过量的NaOH溶液
___________
溶液中含有CuSO4
稀盐酸的总质量（g）
10.00
20.00
30.00
40.00
50.00
60.00
70.00
烧杯中物质总质量（g）
14.66
24.22
m
43.34
52.90
62.90
72.90