2021南昌进贤县一中高一下学期期末考试化学试卷含答案

2020–2021学年第二学期进贤一中高一年级期末考试

化学试卷

H -1 O-16 Na-23 S-32 C-12 N-14

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，每题只有一项符合题目要求。

1．2021是建党百年，在党的带领下，我国在化学领域取得了一系列重大成就，下列有关科学家及对应成就错误的是：

A．侯德榜:联合制碱法

B．门捷列夫：元素周期表

C．凯库勒：苯的单双建交替环状结构

D．黄鸣龙：黄鸣龙氧化反应

2.下列说法正确的是(    )

A. 多糖、蛋白质都高分子化合物,一定条件下都能水解

B. 普通玻璃、钢化玻璃和有机玻璃都硅酸盐制品

C. 分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化

D. 尼龙绳、羊绒衫和棉衬衣等生活用品都是由合成纤维制造的

3．下列表示物质结构的化学用语正确的是

A．H，D，T表示同一种核素 

B．8个中子的碳原子的核素符号：14C

C．Cl-的结构示意图： 

D．HClO的电子式：

4.以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（     ）

A. 用SiO2制备高纯硅 B. 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

C. 工业煅烧石灰石制CaO D. 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜

5．下列关于吸热反应和放热反应的说法中，正确的是（    ）

A．化学反应中化学能转化为其他形式的能量而一定减少

B．化学反应过程中的能量变化遵循能量守恒定律

C．放热反应一定是氧化还原反应

D．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应

6.在密闭容器中进行反应X2(g)+Y2(g) ⇌2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（  ）
A: Z为0.3mol/L      B: Y2为0.4mol/L
C: X2为0.2mol/L     D: Z为0.4mol/L

7.下列分离提纯方法正确的是          （    ）

A. 除去乙醇中少量的水，加入新制的生石灰，过滤

B. 提纯含有碘单质的食盐，常用升华法

C. 除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入NaOH溶液后分液

D. 分离苯和酸性高锰酸钾溶液，蒸馏

8.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是  （      ）

A. 简单离子的半径：Y>X B. 氢化物沸点：W<Z

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<W D. 化合物熔点：Y2X3<YZ3

9．为加快化学反应速率采取的措施可行的是

A．用粗Zn(含Cu、Fe)代替纯Zn与稀硫酸反应产生氢气

B．在月饼包装内放脱氧剂

C．燃煤发电时用煤块代替煤粉

D．食物放在冰箱中

10.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（      ）

A. 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

B. 乙醇所在的电极发生了氧化反应

C. 若有0.4mol电子转移，则标准状况下消耗4.48L氧气

D. 正极上发生反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣

11．下列方法中可以说明2 HI (g)H2 (g)+I2 (g)已达到平衡的是（    ）。

    ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI  ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂  ③百分组成w (HI)=w (I2)  ④反应速率v (H2)=v (I2)=0.5v (HI)时  ⑤c (HI)∶c (H2)∶c (I2)=2∶1∶1时  ⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化  ⑦温度和体积一定时，某一生成物的浓度不再变化  ⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化  ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化  ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

    A．②③⑤    B．①④⑦    C．②⑦⑨    D．⑧⑨⑩

12.伟大祖国上可航天九天揽月，下可五洋捉鳖!我国嫦娥五号探测器带回的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。为同周期相邻元素，且均不与W同族。下列结论正确的是（    ）

A．原子半径大小顺序为      B．Y单质的导电性能弱于Z单质的

C．化合物XW中的化学键为离子键          D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸

13．有机物A的结构简式如图所示，下列关于A的说法正确的是

A．A的分子式为C13H16O5

B．1 mol Na2CO3最多能消耗1 mol有机物 A

C．1 mol A和足量金属钠反应生成22.4L气体

D．A能发生取代、氧化、水解、加成和加聚反应

14．某新型电池以 NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料，负极材料采用 Pt，正极材科采用MnO2(既作电极材料又对该极的电极反应共有催化作用)，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．每消耗3 mol H2O2，转移6 mol e-

B．该电池的的总反应方程式为：NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O

C．a极上硼氢阴离子发生还原反应，

D．电池工作时Na+从a极区移向b极区

15．反应PCl3(g)+Cl2(g) ⇌PCl5(g)，在容积为2L的密闭容器中进行。起始时无PCl5，且PCl3和Cl2物质的量相等，在不同条件下进行反应，c(Cl2)随时间的变化如图所示。下列说法错误的是

A．条件b从开始到40minCl2的平均反应速率为0.0100mol·L-1·min-1

B．条件b可能是加入了催化剂

C．条件c从开始到45min，PCl3的转化率为20%

D．对比a、c曲线能说明，在同一时刻，该反应的反应速率随温度升高而增大

16.．四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂，常温下为橙黄色固体，熔点：38.3℃，沸点233.5℃，具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2来制备TiBr4，装置如图所示。下列说法错误的是

A．开始反应时，活塞的状态为K1关闭，K2，K3打开

B．为防止连接管堵塞，反应过程中需微热连接管

C．为达到实验目的，a应连接盛有NaOH溶液的洗气装置

D．反应结束后继续通入CO2排出装置中残留的四溴化钛及溴蒸气

第Ⅱ卷

二、非选择题：共52分。

17．（7分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑩在表中的位置，用相应的化学用语回答下列问题；

(1)表中⑩号元素有一种含20个中子的核素，请写出其原子符号_______。

(2)④、⑦、⑩的离子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号作答)。

(3)由表中④、⑥元素可以组成一种淡黄色的固体物质，画出该物质的电子式____，该物质含有的化学键类型有_____。

(4)元素⑩的一种含氧酸是常用的漂白性物质，这种含氧酸的结构式为____，元素⑤和⑩的氢化物中，酸性更强的是_____。

(5)上述10种元素中的两种能形成一种四核10电子分子，请用电子式表示其形成过程____。

18．（11分）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。

(1)请利用反应“”设制一个化学电池，回答下列问题：

①该电池的负极材料是_______，电解质溶液是_______；

②正极的电极反应式为_______；

③当生成的气体标在准状况下的体积为时，电路中电子转移了_______

(2)已知燃料电池的总反应式为，电池中有一极的电极反应式为。

①这个电极是燃料电池的_______(填“正极”或“负极”)，另一个电极上的电极反应式为：_______。

②随着电池不断放电，电解质溶液的碱性_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

19.（15分）I.硫代硫酸钠与稀硫酸反应的方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O某学习小组为研究反应物浓度和温度对该反应速率的影响，设计以下3组实验，回答下列问题

(1)该反应所需的仪器有：量筒、烧杯、试管、胶头滴管、秒表、_______

(2)通过记录_______可以比较反应的快慢

(3)对比实验Ⅱ、Ⅲ研究温度对该反应速率的影响，则y=_______

(4)对比实验_______(填实验序号)研究c(H+)对该反应速率的影响，则x=_______

Ⅱ..在如图所示的恒温密闭容器中加入2molX和2molY，发生如下反应并达到平衡(Y状态未知)： 2X(s)+Y(?)⇌aZ(g)。起始时容器的体积为VL，达到平衡时X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，且容器的体积仍然为VL。

请回答下列问题：

(1)a=_______；Y的状态为_______(填“气态”或“非气态)

(2)平衡时Y的转化率=_______

(3)下列叙述中，能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填编号)

a.气体总物质的量不变               b.单位时间内消耗1molY，同时生成amolZ

c.气体的平均摩尔质量保持不变       d.X和Y的物质的量之比保持不变

20．（9分）A是植物秸秆的主要成分，B的氧化反应放出的热量是人类生命活动所需能量的重要来源。烃F是一种重要的化工原料，标准状况下22.4 L 的F气体完全燃烧生成88 gCO2和36 g H2O。它们的相互转化关系如下图所示。已知它们之间的转化关系如图：

请回答：

(1)写出F的结构式___________；B的分子式___________。

(2)写出下列物质官能团的名称：C___________；E___________。

(3)C+E→G的化学方程式是___________，该反应类型是___________。

(4)下列说法正确的是___________(多选)。

A．可以用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯

B．实验室制备乙酸乙酯时可用浓硫酸作催化剂和吸水剂

C．实验室制备乙酸乙酯，实验结束时，可以在饱和碳酸钠的下层看到一层透明油状的液体，该物质具有果香味

D．制备乙酸乙酯时，加入试剂的顺序是：浓硫酸→乙醇→乙酸

21．（10分）海洋化学资源的综合利用对人类的发展意义重大。

Ⅰ．以海水为原料获得的粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4和难溶性杂质。

(1)除去粗盐中难溶性杂质，实验室常用的分离操作是______

(2)除去粗盐中可溶性杂质，加入试剂的顺序是___________,过滤，适量稀盐酸 。

A． NaOH  BaCl2 Na2CO3 B． NaOH Na2CO3 BaCl2 C． Na2CO3 NaOH  BaCl2

Ⅱ．从海带中提取碘的工业生产过程如下：

(3)实验室焙烧海带装置如图 ，仪器A名称是__________

(4)写出过程②反应的离子方程式  __________________________________       

(5)提取碘的过程③中实验操作名称为：_______ 、______

提取碘的过程中，不能选择乙醇作有机萃取剂的原因是_______________________________

进贤一中2020–2021学年高一下学期期末考试化学答案

17．（共7分，每空1分）    Cl->O2->Al3+     

非极性共价键和离子键  H-O-Cl    HCl   

18．（共11分，除标注外，每空1分）    溶液    （2分）   0.03 （2分）   正极    （2分）   减小    大于   

19．（共15分，除标注外，每空1分）

I.（7分）温度计    达到相同沉淀程度所需的时间或出现浑浊所用时间（2分）    0.4    Ⅰ和Ⅱ   10 (2分）

Ⅱ（共8分） 1（2分）    气态（2分）    40% （2分）   cd （2分）

20．（共9分，除标注外，每空1分）    C6H12O6    羟基    羧基    CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2分）   

酯化反应（或取代反应）    AB （2分）  

21．（共10分，除标注外，每空1分）过滤   A （2分） 坩埚（2分）  （2分）  萃取    分液    乙醇和水互溶，不出现分层现象