2021新疆昌吉教育共同体高一下学期期末化学试题含答案

www.ks5u.com昌吉教育共同体2020－2021学年第二学期高一年级期末质量检测

化学学科试卷

考试时间：150分钟   分值：150分

相对原子质量： Na 23  ;  O  16  ; C 12 ；H 1

一、选择题  （每小题两分2分共50分）

1. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列的物质，贴错了包装标签的是（    ）

A. A B. B C. C D. D

2. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：

Fe3＋→ Fe2＋;  → Mn2＋;     Cl2→ 2Cl－；  HNO3→ NO  如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（      ）

A. Fe3＋ B. MnO4－ C. Cl2 D. HNO3

3. 下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是（    ）

A.火药使用           B.粮食酿酒          C.湿法炼铜           D. 转轮排字

4. 在酸性的无色透明溶液中能够大量共存的是（      ）

A. NH、Fe3+、SO、Cl－ B. Mg2+、Ag+、CO、Cl－

C. K+、NH、Cl－、SO D. K+、Na+、NO、HCO

5. 下列关于物质分类的组合正确的是（      ）

6. 植物油和水、酒精和水、碘的饱和水溶液，这三组混合物的分离方法分别是(　　  )

A. 过滤、蒸馏、分液    B. 分液、蒸馏、萃取   C. 萃取、蒸馏、过滤   D. 萃取、过滤、蒸馏

7. 实验室需要配制2.0mol/L的NaOH溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是   （        ）

A. 950ml，76.0g      B. 500ml,，80g     C. 1000ml，76.0g      D. 1000ml，80.0g

8. 下列关于Fe(OH)3胶体的描述，①是纯净物②有丁达尔效应③能通过半透膜④能变成沉淀⑤为红褐色⑥可由饱和FeCl3溶液滴人沸水煮沸制取，其中合理的是：

A. ①②③⑤ B. ②④⑤⑥ C. ①③④⑥ D. ①③⑤⑥

9．将适量的金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（　　）

A．FeCl3溶液                       B．MgCl2溶液 

C．BaCl2稀溶液                   D．Ca(OH)2饱和溶液

10．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，不正确的是（　　）

A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都低      B．此合金能全部溶解于足量稀盐酸中

C．此合金的硬度比镁和铝的硬度都大      D．此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中

11. 下列离子方程式正确的是       （          ）

A. 向FeCl3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋

B. 铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

C. 向稀硫酸中加入 Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2O

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋

12. 设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（       ）

A. 将78克Na2O2与过量H2O反应转移的电子数为NA

B. 2mol SO2与 1mol O2反应生成的SO3 分子数为2NA

C. 标准状况下,2.24L SO3中所含原子数为0.4NA

D. 1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

13. 在Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，水是(　　 )

A. 只作氧化剂 B. 只作还原剂

C. 既作氧化剂又作还原剂 D. 既不是氧化剂又不是还原剂

14. 下列说法正确的是（    ）

A. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

D. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

15. 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入(　   )

A. Fe(SCN)3       B. 铁片       C. KSCN溶液     D. 石蕊溶液

16. 下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应且属于两性化合物的是（   ）

①Na2CO3   ②Si   ③Al2O3   ④Al(OH)3  ⑤Al

A. ③④       B. ③④⑤    C. ①③④⑤        D. 全部

17．下列分子的电子式书写正确的是                （     ）

A．氨气 B．四氯化碳

C．氮气 D．二氧化碳

18．反应A+B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A+B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是            （     ）

A． B．
C． D．
19．在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是       （      ）

A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1

C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D．v(D)=1mol·L-1·s-1

20．如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是                    （     ）

A．B极为原电池的正极        B．A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀硫酸

C．C中阳离子向A极移动      D．A极发生氧化反应

21．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是 （     ）

①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

②苯中碳碳键的键长均相等

③苯在FeBr3存在下与液溴可发生取代反应，但不能使溴水褪色

④经实验测得邻二甲苯只有一种结构

⑤苯能在一定条件下跟氢气发生加成反应生成环己烷

A．①②③④ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．②③④⑤

22．13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（    ）

A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体

C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同

23．下列各组物质的性质变化正确的是           （    ）

A．稳定性：H2O>H2S>HCl>HBr B．酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3

C．还原性：F- >Cl- >S2- D．熔点：Rb>K>Na>Li

24．下图在密闭容器中进行合成氨反应：一定温度和压强下，和随时间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是（     ）

A．点c处反应达到平衡         

B．点a的正反应速率比点b的大

C．点d(时刻)和点e(时刻)处不一样 

D.点b正反应速率小于逆反应速率

25．某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：

下列结论正确的是                             （     ）

A．淀粉尚有部分未水解 B．淀粉已完全水解

C．淀粉没有水解 D．淀粉已发生水解，但不知是否完全水解

二、填空题（共50分  方程式2分，其余每空1分）

26. 非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D， 已知D为强酸，请回答下列问题：

(1)若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的，另外容积为无色气体。

①A的化学式是：______________。

②写出C →D的化学方程式 ___________________________________________。

③D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的离子方程式_________________。

(2)若A在常温下为非金属气态氢化物，B遇到空气变成红棕色。

①写出工业上制取A气体的化学方程式________________________________________。

②写出A到B的化学方程式 ________________________________________。

(3)若A为淡黄色晶体，D为二元强酸。

①将C气体通入BaCl2溶液产生的白色沉淀化学式为 ________________________________。

②将B直接通入BaCl2溶液不会产生白色沉淀。或与另一种气体X一起通入则会产生一种不同于①的白色沉淀，则发生反应的化学方程式：___________________________________。

③将B与一种黄绿色气体一起通入BaCl2溶液，会产生与①相同的白色沉淀，该反应的化学方程式为________________________________________________________________。

27．是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如表：

(1)W位于元素周期表第_______周期第_______族；中，形成化合物种类最多的元素名称是_______。

(2)化学键类型为_______；Y能形成多种单质，其中常用于漂白以及水体杀菌消毒的单质是_______(填分子式)，X的氢化物中，含氢量最大的是_______(填分子式)。

(3)向Z单质与过量盐酸反应后的无色溶液中滴加溶液，边滴加边振荡，直至过量，能观察到的现象是_______；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是_______。

(4)工业上，用X在高温下还原W的氧化物可以得到W的单质，该反应的化学方程式为_______。

28. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

①2～3min时间段反应速率最大，原因是____________。

②求3～4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_______(设溶液体积不变)。

(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是________(填字母)。

A．蒸馏水                B．KCl溶液            C．KNO3溶液      D．Na2SO4溶液

(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是__________。

②该反应达到平衡状态的标志是_________(填字母)。

A．Y的体积分数在混合气体中保持不变 

B．X、Y的反应速率比为3∶1

C．容器内气体压强保持不变            

D．D．容器内气体的总质量保持不变

E．生成1molY的同时消耗2molZ

29.已知烃A其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。A、B、D、E、F、G转化关系如下(以下变化中，有些反应条件及产物未标明)。其中G是天然有机高分子化合物，E分子具有浓郁的果香味，其相对分子质量为88。

(1)写出A分子的电子式：______________；F的分子式：_____________。

(2) A在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为__________________________________________，

B→乙醛的化学方程式：_________________________________________________________。

(3)写出B+D→E的化学方程式：________________________________，反应类型为__________。

(4) E的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应生成气体的物质是__________________(用结构简式书写一种即可)。

30．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：

（1）该反应中生成氯气的化学方程式为：___________________________________________________。

（2）连接上述仪器的正确顺序是：（填各接口处的字母）E接__________________________。

（3）在装置中，①饱和食盐水起的作用是___________________。

②浓硫酸起的作用是__________________________。

③NaOH溶液的作用是_______________________________。

（4）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：________________________________

___________________________________________________。