2022湖北十一校第二次联考化学试卷，参考答案，答题卡

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1.【答案】C
A.冰墩墩外壳是硅胶材质，是无机非金属材料，故A不符合题意；
B.题中信息知，奥运火炬由碳纤维制成，是无机非金属材料，故B不符合题意；
C．冰刀由特种钢制成，属于合金，故C符合题意；
D.雪地滑板的主要材料是高分子塑料，故D不符合题意。
2.【答案】D
A．物质Cu(NH3)2Ac为配合物，故A正确；
B．用Cu(NH3)2Ac溶液除去CO气体的实验原理为洗气，故B正确；
C．升温（ΔH＜0）、降压（逆反应气体分子数增加）、增加酸度（将NH3反应，减小其浓度），均可使Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3 ⇋ Cu(NH3)3Ac·CO ΔH＜0逆向移动，Cu(NH3)2Ac再生，故C正确；
D．[Cu(NH3)2]+中N原子作为配位原子形成四个共价键，而NH3中N原子形成三个共价键，还有一对孤电子对，对H-N-H键的斥力较大，所以，前者H-N-H键角大于后者，故D错误。
3.【答案】C
A．X有2种含氧官能团：醚键和醛基，故A错误；
B．X、Y和Z均不含可水解的官能团：如酯基、卤素原子等，故B错误；
C．X中含醛基，而Z中无，可用新制Cu(OH)2悬浊液检验Z中是否混有X，故C正确；
D．Z中含可消去的羟基，条件为：浓硫酸，加热。故D错误。
4.【答案】A
A．正确；
B．足量的Na2S与FeCl3反应：2Fe3++3S2- =2FeS↓+S↓ ，故B错误；
C．H218O与Na2O2反应机理是先发生复分解反应，生成H2O2与Na18OH，然后H2O2 分解，故C错误；
D．氧化性：HNO3>Fe3+，往Fe(NO3)3溶液中加入少量HI溶液：HNO3氧化I-。
5.【答案】B
A．制取FeSO4溶液时要防氧化，铁粉需要过量，故A正确；
B．丙装置中反应在水溶液中进行，制取的NH3 不必干燥，故B错误；
C．通入装置丙的氨气先进入CCl4中，不会被吸收，所以不会倒吸，故C正确；
D．为防止结晶水合物受热分解，采取蒸发浓缩后降温结晶的方式，故D正确.
6.【答案】D
A．1ml(其中D代表)中含有的中子数为1×（3×1+8）NA，故A错误；
B．NaHSO4晶体中离子为Na+和HSO4-，0.5 ml NaHSO4晶体中含有的离子为NA，故B错误；
C．Na2CO3溶液中OH-由水电离，而c(H+)水=c(OH-)水。所以，常温，1L PH=9的Na2CO3溶液中水电离的H+数为10-5 NA的数为10-9 NA，故C错误；
D．均摊法，两种硫单质中，每个硫原子形成一个S-S，32gS8()与S6()的混合物中所含共价键数为NA，故D正确。
7.【答案】A
正确；
过量的高锰酸钾可以继续将甲酸氧化为二氧化碳，故B错误；
双氧水被高锰酸钾氧化为氧气，故C错误；
原溶液中也可能存在Ag+，生成不溶于硝酸的白色AgCl沉淀，故D错误。
8.【答案】D
由题意可知，W,X,Y,Z依次是H,B,C,O。A项，原子半径B>C>O>H。A项正确。B项，B可以形成一元酸硼酸，C可以形成醋酸等一元酸。B项正确。C项，H和C可以形成C2H2,C6H6等多种原子个数比为1：1的化合物。C项正确。D项，题中所给结构中H和B都不是8电子结构，D项错误。
9.【答案】C
分析石膏层状结构可知B项正确。A项，硫酸钙可以吸收游离水生成结晶水合物石膏，可以做干燥剂。A项正确。C项，加热石膏可失去结晶水，存在化学变化。C项错误。D项，石膏可调节水泥硬化速度。D项正确。
10.【答案】D
A项，B没有2d轨道，因此不会形成BF63-离子，也不会sp3d2杂化。A项错误。B(OH)3（硼酸）是一元弱酸，不是两性氢氧化物，B项错误。C项，BCl3和AlCl3的沸点高低不受键能影响，受分子间作用力的影响。C项错误。D项，由结构推性质。D项正确。
11.【答案】C
分析流程可知，滤渣1的成分是氧化铁和二氧化锰，滤渣2的成分是硅酸，因此C项错误。B项，W是氢前金属，可以用热还原法得到单质。B项正确。D项，加盐酸调节pH，硅酸根先沉淀，钨酸根后沉淀，可知硅酸根结合氢离子的能力更强，D项正确。
【答案】D
由图可知，一个e-吸收3.2ev的能量可以生成一个h+。产生10个h+，需要吸收32ev的能量，A项正确。分析图中反应④和总反应的反应物和产物，可知B、C正确。据催化剂的专一性可知D项错误。
【答案】C
由题中的表达式可知，本题不考虑[Ag(NH3)]+ 离子。A项，c(NH3)越多，越小，越多，因此δ2代表的是。A项错误。B项，根据电荷守恒，c(H+)+ c(Ag+)+c[Ag(NH3)2+]+c(NH4+) =c(OH-)+ c(NO3-)，a点溶液为碱性c(OH-)> c(H+)，因此c(NO3-)KC。
③根据方程式2CH4＋O2 2CH3OH，结合A点时CH4的转化率为0.5，列三段式：
2CH4＋O2 2CH3OH
起始量n（ml） 2 1 0
转化量n（ml） 1 0.5 1
平衡量n（ml） 1 0.5 1
由于A点时容器体积为1L，CH4、O2、CH3OH的平衡浓度分别为1ml/L、0.5ml/L、1ml/L，所以A点的平衡常数K=c2(CH3OH)/[c2(CH4)·c(O2)]=12/[12×0.5]=2L/ml。
反应达到平衡时有v正=v逆，即2v正(O2)=v逆(CH3OH)，代入v正(O2) =k1·c2(CH4)·c(O2)，v逆(CH3OH)=k2·c2(CH3OH)，可知2k1·c2(CH4)·c(O2)=k2·c2(CH3OH)，结合A点时该反应的平衡常数K=c2(CH3OH)/[c2(CH4)·c(O2)]，可知K=2k1/k2，因此=×K=×2=1。
A、B两点温度相同，则速率常数相同、相同。