2021年广西桂林中学、崇左市高考理综-化学二模试卷含解析

这是一份2021年广西桂林中学、崇左市高考理综-化学二模试卷含解析，共19页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。


广西桂林中学、崇左市2021年高考二模试卷
理综化学
一、单选题
1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法错误的是（　　）
A．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
B．中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是Si
C．N95口罩的主要材质聚丙烯叮利用丙烯加聚合成
D．国产新冠灭活疫苗需冷冻保存以防发生变性
2．阿司匹林是家中常备药，它对血小板的聚集有抑制作用，早在1853年夏尔弗雷德里克，热拉尔(Gerhard1)就用水杨酸与乙酸酐合成了乙酰水杨酸(阿司匹林)，原理如下。下列说法错误的是（　　）

A．该反应的类型是取代反应
B．阿司匹林的分子式为C9H8O4
C．阿司四林不能溶于NaOH溶液中
D．水杨酸分子的所有原子可能共平面
3．下列实验方案中，能达到实验目的是（　　）
实验目的
实验方案
　
A
验证H2O2具有氧化性
向0.1 mol·L-1 KMnO4溶液中滴加0.1 mol·L-1H2O2溶液，可观察到溶液褪色
B
证明铜与浓硫酸反应有SO2生成
将浓硫酸滴加到放有铜片的试管中，并将蘸有品红溶液的湿滤纸置于试管口
C
比较Ksp(AgI)与Ksp(AgCl) 的大小关系
向浓度均为0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加足量AgNO3溶液，观察所产生沉淀的颜色
D
确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3
取少量待测液，滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊
A．A B．B C．C D．D
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．0.1 mol•L-1NH4NO3溶液中含有的氮原子总数为0.2NA
B．12g石墨和金刚石的混合物含有4NA个碳原子
C．1molCl2与足量铁充分反应，转移的电子数为2NA
D．2.8gCO 和C2H4的混合气体中含有的质子数为1.4NA
5．一种新型的锂-空气电池的工作原理如图所示。关于该电池的说法中正确的是（　　）

A．电池总反应为4Li+O2+2H2O=4LiOH
B．可将有机电解液改为水溶液
C．金属锂作正极，发生氧化反应
D．当有22.4LO2被还原时，溶液中有4mol Li+向多孔碳电极移动
6．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．离子半径：C ＞D＞B
B．化合物Y中既有离子键又有共价键
C．电解熔融状态下的化合物Z，可制备D的单质
D．往X溶液中逐滴滴入W溶液，现象是：先产生沉淀，后沉淀溶解
7．常温下，对于pH=9的CH3COONa溶液，下列说法错误的是（　　）
A．该溶液中： c(OH-)＞c(CH3COOH)+c(H+)
B．往该溶液中滴加醋酸，可能出现c(Na+) ＜c(CH3COO- )
C．往该溶液中通入HCl气体， c(CH3COO−)c(CH3COOH)×c(OH−) 保持不变
D．相同温度下，该CH3COONa溶液的浓度大于pH=9的NaOH溶液的浓度
二、非选择题
8．二氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料，+4 价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化。实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钒( IV )碱式碳酸铵晶体。过程如下：

回答下列问题：
（1）步骤i中生成VOCl2的同时还产生一种无色无污染的气体，所发生反应的化学方程式为　 　。只用浓盐酸与V2O5反应也能制备VOCl2溶液，从安全与环保角度分析，该反应不被推广的主要原因是　 　。
（2）步骤ii可在下图装置中进行。

①向锥形瓶中滴加VOCl2溶液前应通入一段时间的CO2，目的是　 　。
②装置B中的试剂是　 　。
③反应结束后，将锥形瓶置于干燥器中一段时间，可得到紫红色晶体，然后抽滤洗涤，先用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，最后用乙醚洗涤2次。用饱和NH4HCO3溶液洗涤除去的阴离子主要是　 　，用无水乙醇洗涤的目的是　 　。
（3）测定氧钒(IV )碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。
称量a g样品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL混酸溶解后，加0.02mol/L KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续加1%NaNO2溶液至稍过量。再用尿素除去过量的NaNO2，滴入几滴铁氰化钾{K3[ Fe(CN)6]}溶液，最后用c mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗体积为b mL。滴定反应为： VO2+ +Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O
①KMnO4溶液的作用是　 　
②滴定终点时的现象为　 　
③粗产品中钒的质量分数的表达式为　 　
9．黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6]目前广泛用作食品添加剂(抗结剂)。一种制备黄血盐的工艺如下：

回答下列问题：
（1）步骤I反应的化学方程式为　 　
（2）步骤Ⅳ过滤所得的废液中含量较多的溶质为　 　(填化学式)。
（3）步骤V是将难溶的K2CaFe(CN)6与X反应脱钙生成K4Fe(CN)6，所用的试剂X是　 　(填名称)
（4）工艺中用到有毒的HCN溶液，含CN-的废水必须处理后才能排放。可用两段氧化法处理：
第一次氧化： NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl；
第二次氧化： NaOCN与NaClO反应，生成N2和两种盐(其中一种为酸式盐)。
已知HCN是一种苦杏仁味的无色剧毒液体(常温时，Ka=6.3×10-10)，易挥发；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
①第一次氧化时，溶液应调节为　 　 (填 “酸性”“碱性 ”或“中性")， 原因是　 　。
②第二次氧化反应的离子方程式为　 　
③常温下，0.1 mol•L-1 HCN溶液中，c(H+)=　 　(列出计算式)。
10．研究SO2尾气的处理及回收利用具有重要意义。
（1）I．SO2尾气的处理
一种煤炭脱硫技术是把硫元素以CaSO4的形式固定下来可以减少SO2的排放，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，从而降低脱硫效率。相关的热化学方程式如下：
①CaSO4(s)+CO(g) ⇌ CaO(s) +SO2(g)+CO2(g) △H1= +210.5kJ•mol-1
②14 CaSO4(s)+CO(g) ⇌14 CaS(s)+CO2(g) △H2=-47.3 kJ•mol-1
反应CaO(s)+ 3CO(g) +SO2(g) ⇌ CaS(s)+3CO2(g) △H3　 　kJ•mol-1，平衡时增大压强，此反应将　 　(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。
（2）反应①②的平衡常数的对数lgK随温度的变化曲线如图，其中曲线I代表反应　 　(填“①”或“②”)，从减少SO2排放的角度来考虑，本体系适宜的反应条件是　 　

A．低温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．高温低压
（3）另一种方法是用氨水将SO2转化为(NH4)2SO3，再氧化为 (NH4)2SO4.，用空气氧化(NH4)2SO3的速率随温度的变化如图所示，当温度超过60°C时，(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是　 　。(NH4)2SO4溶液中离子浓度的大小关系为　 　。

（4）II．SO2的回收利用
SO2与Cl2反应可制得磺酰氯(SO2Cl2)，反应为SO2(g) +Cl2(g) ⇌ SO2Cl2(g)。按投料比1：1把SO2与Cl2充入一恒压密闭容器中发生上述反应，SO2的转化率与温度T的关系如图所示：

①该反应的平衡常数K(100°C)　 　K(300°C) (填“大于”、“小于”或“等于”)；在500°C下，若反应进行至N点，此时v正　 　v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp=　 　 (用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)。
11．硫及其化合物有许多用途。请回答下列问题。
（1）基态硫原子的价电子排布式为　 　，其电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为　 　
（2）常见含硫的物质有单质硫(S8)、SO2、Na2S、K2S等，四种物质的熔点由高到低的顺序依次为　 　，原因是　 　。
（3）炼铜原料黄铜矿中铜的主要存在形式是CuFeS2，煅烧黄铜矿生成SO2，CuFeS2中存在的化学键类型是　 　，SO2中心原子的价层电子对数为　 　。
（4）方铅矿(即硫化铅)是一种比较常见的矿物，酸溶反应为：PbS+4HCl(浓)= H2[PbCl4]+H2S↑。H2S分子属于　 　(填“极性”或“非极性”)分子，其中心原子的杂化方式为　 　。下列分子的空间构型与H2S相同的有　 　
A． H2O B． CO2 C． SO2 D． CH4
（5）方铅矿的立方晶胞如图所示，硫离子采取面心立方堆积，铅离子填在由硫离子形成的　 　空隙中。已知晶体密度为 ρ g•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为　 　nm

12．烃A是基本有机化工原料，其分子式为C3H6.由A制备聚合物C和 合成路线如图所示(部分条件略去)。

已知: →加热 ,R-C ≡ N →iiHCliNaOH RCOOH
（1）A→D的反应类型为　 　；B中含氧官能团名称为　 　；G的结构简式为　 　。
（2）碳原子上连有4个不同的原子或原子团时，该碳称为手性碳化合物 中所含手性碳原子的数目为　 　。
（3）E→F的化学方程式为　 　。
（4）写出符合下列条件的B的同分异构体的结构简式:　 　
①与B具有相同官能团且能发生银镜反应:
②核磁共振氮谱有3组峰，且峰面积之比为6:1:1
（5）等物质的量的 分别与足量NaOH、 NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为　 　；检验 中含有碳碳双键的实验方法是　 　。
（6）根据题中信息，写出以甲苯为有机原料制备苯乙酸的合成路线(无机试剂任选)　 　。

答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A． 燃煤中加入CaO，可以与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙继续被氧气氧化生成硫酸钙，所以可以减少酸雨的形成，但不能减少二氧化碳的排放，A符合题意；
B． 中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是Si，硅是芯片的主要成分，B不符合题意；
C． N95口罩的主要材质是聚丙烯，工业上利用丙烯加聚合成聚丙烯，C不符合题意；
D． 蛋白质受热会变性而失活，则国产新冠灭活疫苗需冷冻保存以防发生变性，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.考查的是二氧化硫和二氧化碳的除杂，氧化钙可以固定二氧化硫
B.考查的是硅单质的用途，二氧化硅一般做光导纤维
C.考查的丙烯的用途
D.考查的是蛋白质活性受温度的影响

2．【答案】C
【解析】【解答】A．该合成原理是乙酸酐中的CH3CO-原子团取代水杨酸中的酚羟基上的氢原子，发生的是取代反应，A不符合题意；
B．有题中的结构式可得，阿司匹林的分子式为C9H8O4，B不符合题意；
C．阿司匹林含羧基，可以和氢氧化钠发生酸碱中和反应生成盐，所以阿司匹林能溶于氢氧化钠溶液中，C符合题意；
D．苯环为平面结构，氢氧单键可以旋转，所以酚羟基可以与苯环共面，碳氧双键为平面结构，羟基可以与其共面，碳氧双键平面与苯环平面以单键相连，单键可以旋转，所以水杨酸分子中所有原子共平面，但不是一定共平面，D不符合题意；
故答案为：C。

【分析】A.根据反应物和生成物即可判断
B.根据结构式即可写出分子式
C.考查的是溶解性，主要是看官能团是否与氢氧化钠反应
D.考查的结构共面的问题，苯环上的所有的原子都共面，其他的可以通关旋转进行调试角度可能共面
3．【答案】D
【解析】【解答】A． H2O2可被KMnO4氧化，体现H2O2的还原性，A不符合题意；
B． 铜与浓硫酸反应需要加热，B不符合题意；
C． 因为AgNO3溶液是足量的，因此两溶液中均会产生沉淀，不能比较二者溶度积的大小关系，应滴加少量的AgNO3溶液，观察所产生沉淀的颜色进行比较，先生成的沉淀，溶度积小，C不符合题意；
D． NaCl与CaCl2不反应，Na2CO3与CaCl2反应生成碳酸钙白色沉淀，故可通过观察是否出现白色浑浊，确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.证明氧化性，是过氧化氢发生还原反应
C.考查的是沉淀的转化，但是必须是产生一种沉淀之后，再进行另外一种物质的加入，看沉淀是否转换
D.考查的是碳酸根的检验
4．【答案】C
【解析】【解答】A． 溶液的体积未知，无法计算所含溶质的物质的量，故A不符合题意；
B． 石墨和金刚石的化学式均为C，则12g石墨和金刚石的混合物为1mol，故含有NA个碳原子，故B不符合题意；
C． 1molCl2与足量铁充分反应，氯气反应完全，氯气得2mol电子，由于转移电子数=氧化剂得电子数=还原剂失电子数，则转移的电子数为2NA，故C符合题意；
D． CO和C2H4的摩尔质量均为28g/mol，则2.8gCO 和C2H4的混合气体为0.1mol，但是CO和C2H4含的质子数不相等，无法计算混合气体所含的质子数，故D不符合题意；
故答案为：C。

【分析】A.根据n=cxv，但体积未知
B.根据n=m/M，N=nxNA计算即可
C.根据Cl2~2Cl~2e,氯气完全反应
5．【答案】A
【解析】【解答】A． 负极反应式为Li-e-=Li+，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，则电池总反应为4Li+O2+2H2O=4LiOH，A符合题意；
B． 因为金属锂可与水反应，则不可将有机电解液改为水溶液，B不符合题意；
C． 金属锂作负极，失电子，发生氧化反应，C不符合题意；
D． 未指明为标准状况，则不能计算22.4LO2的物质的量，故不能计算移向多孔碳电极的Li+的物质的量，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】锂-空气电池中，活泼金属锂作负极，多孔碳作正极，负极反应式为Li-e-=Li+，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，据此分析解答。
6．【答案】B
【解析】【解答】A． O2-、Na+、Al3+的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：O2- ＞Na+＞Al3+，A不符合题意；
B． Y为NaOH，NaOH中既有离子键又有共价键，B符合题意；
C． AlCl3为共价化合物，熔融状态下没有自由移动的离子，则不能用电解熔融状态下的AlCl3制备Al单质，可以用电解熔融状态下的Al2O3制备Al单质，C不符合题意；
D． 往HCl溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液，相当于盐酸过量，先发生反应 4H++AlO2−=Al3++2H2O ，后发生反应 3AlO2−+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓ ，则现象是：先没有沉淀生成，后产生沉淀，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】由转化关系可知两性化合物应为Al(OH)3，则D为Al，Al与X、Y的溶液均能反应生成气体单质，且X为二元化合物且为强电解质，应为HCl，Z为AlCl3，W的水溶液呈碱性，应为NaAlO2，Y为NaOH，气体单质为氢气，A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期，X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，则A为H元素，B为O元素，C为Na元素，D为Al元素，E为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。
7．【答案】A
【解析】【解答】A． CH3COONa溶液中存在质子守恒： c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)，A符合题意；
B． 往该溶液中滴加醋酸，可能使溶液呈酸性，c(OH-)＜c(H+)，溶液中存在电荷守恒：c(OH-)+ c(CH3COO- )= c(Na+)+c(H+)，则可能出现c(Na+) ＜c(CH3COO- )，B不符合题意；
C． c(CH3COO−)c(CH3COOH)×c(OH−)=1Kℎ ，水解常数Kh只与温度有关，温度不变，其值不变，则往该溶液中通入HCl气体， c(CH3COO−)c(CH3COOH)×c(OH−) 保持不变，C不符合题意；
D． CH3COONa水解使溶液呈碱性，而水解是微弱的，NaOH是强碱，则相同温度下，该CH3COONa溶液的浓度大于pH=9的NaOH溶液的浓度，D不符合题意；
故答案为：A。

【分析】A.考查的质子守恒的应用
B.结合电荷守恒，加入醋酸溶液可能显酸性
C.考查的是水解常数和温度有关
D.考查的是相同pH的强碱弱酸盐和强碱的浓度关系
8．【答案】（1）2V2O5+N2H4⋅2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O；有氯气生成，污染环境
（2）排除装置中的空气，避免产物被氧化；饱和NaHCO3溶液；Cl-；除去晶体表面的水分
（3）将+4价的钒氧化为 VO2+；当加入最后一滴(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液时，生成蓝色沉淀，且半分钟内不消失，即达滴定终点；51cb1000ag×100%
【解析】【解答】(1)步骤i中V2O5与盐酸、N2H4∙2HCl混合得到VOC12的同时生成氮气，反应为：
2V2O5+N2H4⋅2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O ；浓盐酸与V2O5来制备VOC12，根据氧化还原反应原理，V元素被浓盐酸还原，则浓盐酸中氯元素被氧化得到氯气，氯气污染环境；
(2)①已知：+4 价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化，故装置中不能有空气，反应前应通入一段时间的CO2，排除装置中的空气，避免产物被氧化；
②A中制得的二氧化碳混有HCl气体，B装置的试剂应能吸收HCl气体同时不吸收二氧化碳，无装置B，HCl与NH4HCO3溶液反应，故为饱和NaHCO3溶液；
③根据生成物的晶体组成分析，晶体中不含有Cl-，故用饱和NH4HCO3溶液洗涤可除去的阴离子主要是Cl-，减少晶体的溶解；乙醇能与水互溶，利用乙醇具有挥发性可以除去晶体表面的水分；
(3)①根据分析，KMnO4溶液的作用是将+4价的钒氧化为 VO2+ ；NaNO2溶液的作用是除去过量的KMnO4；
②滴定终点时的现象为当加入最后一滴(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液时，生成蓝色沉淀，且半分钟内不消失，即达滴定终点；
③根据钒元素的质量守恒，根据滴定反应为： VO2+ +Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O，则钒元素的物质的量n(V)=n[(NH4)2Fe(SO4)2] =c mol/L×b×10-3L=cb×10-3mol，则粗产品中钒的质量分数的表达式为 cb×10−3mol×51g/molag×100%=51cb1000ag×100% 。
【分析】根据合成氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体流程，将V2O5通过盐酸、N2H4∙2HCl的作用，还原为VOCl2，得到的VOCl2与碳酸氢铵溶液反应，将得到氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体；VOCl2转化为氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的过程如装置图所示，向反应体系中持续通入CO2，CO2溶于水生成碳酸，碳酸电离生成氢离子抑制了铵根离子的水解，保证氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵产率的最大化，反应完成后，将得到的晶体经洗涤、过滤、干燥得到较纯晶体，通过滴定的方法测定晶体中V的含量，据此分析。
9．【答案】（1）3Ca(OH)2 + FeSO4 + 6HCN = Ca2Fe(CN)6 + CaSO4 + 6H2O
（2）CaCl2和 KCl
（3）碳酸钾
（4）碱性；防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气；2OCN- + 3ClO- = CO32− +CO2↑+3Cl-+N2↑；6.3×10−11mol/L
【解析】【解答】(1)步骤I中Ca(OH)2、FeSO4与HCN发生非氧化还原反应生成Ca2Fe(CN)6和CaSO4，所得化学方程式为：3Ca(OH)2 + FeSO4 + 6HCN = Ca2Fe(CN)6 + CaSO4 + 6H2O；
(2)步骤Ⅲ中Ca2Fe(CN)6与KCl生成K2CaFe(CN)6和CaCl2，KCl加入肯定过量，故废液中溶质为CaCl2和 KCl；
(3)除钙一般用 CO32− ，步骤V反应为K2CaFe(CN)6 + X = K4Fe(CN)6 +СаСО3，则X为K2СО3，名称为碳酸钾；
(4)①NaCN易与酸反应生成HCN，为防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气，因此第一次氧化时，溶液的pH应调节为碱性；
②反应中氯元素的化合价从+1价降低到-1价，得到2个电子，N元素化合价从-3价升高到0价，失去3个电子，则根据电子得失守恒，可知还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：3，反应的离子方程式为：2OCN- + 3ClO- = CO32− +CO2↑+3Cl-+N2↑；
③HCN的Ka=6.3×10-10，0.1 mol•L-1 HCN溶液中，c(H+)=c(CN-)=c mol/L，c(HCN)=(0.1-c)mol/L，
Ka(HCN)=c(H+)c(CN−)c(HCN)=c20.1−c≈c20.1=6.3×10−10 ，则 c(H+)≈6.3×10−11mol/L 。
【分析】石灰乳、FeSO4与HCN发生非氧化还原反应生成Ca2Fe(CN)6和CaSO4，过滤，除去CaSO4，步骤Ⅲ中Ca2Fe(CN)6与KCl反应生成K2CaFe(CN)6和CaCl2，KCl加入肯定过量，故废液中溶质为CaCl2和 KCl，步骤V中加入碳酸钾，脱钙生成K4Fe(CN)6，再经过蒸发浓缩、冷却结晶，得到产品。
10．【答案】（1）-399.7；向正反应方向
（2）②；B
（3）温度过高，(NH4)2SO3分解，浓度减小或温度升高，氧气在溶液中的溶解度降低；c(NH4＋)>c(SO42−)>c(H＋)>c(OH−)
（4）大于；大于；3p
【解析】【解答】I．(1)根据盖斯定律可知，由②×4-①可得反应CaO(s)+ 3CO(g) +SO2(g) ⇌ CaS(s)+3CO2(g)，故△H3=-47.3 kJ•mol-1×4-(+210.5kJ•mol-1)=-399.7kJ•mol-1；该反应是气体物质的量减小的反应，则平衡时，增大压强，此反应将向正反应方向移动；
(2)由曲线I知，随着温度的升高，lgK减小，即K值减小，则升温平衡逆向移动，则该反应的正反应为放热反应，故曲线I代表反应②；反应①生成SO2，则为减少SO2排放，应使反应①逆向移动，降低温度，增大压强，均可以使反应①平衡逆向移动，故本体系适宜的反应条件是B；
(3)当温度超过60°C时，(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是温度过高，(NH4)2SO3分解，浓度减小或温度升高，氧气在溶液中的溶解度降低；(NH4)2SO4溶液中 NH4＋ 离子水解使溶液显酸性，且水解是微弱的，则离子浓度的大小关系为 c(NH4＋)>c(SO42−)>c(H＋)>c(OH−) ；
II．(4)①由图可知，升高温度，平衡时SO2的转化率减小，说明升温平衡逆向移动，该反应为放热反应，则该反应的平衡常数K(100°C)大于K(300°C)；在500°C下，若反应进行至N点，此时，SO2的转化率比该温度下平衡时SO2的转化率小，则反应正向进行，v正大于v逆；
②若反应一直保持在p压强条件下进行，M点时，平衡时SO2的转化率为50%，假设起始加入SO2、Cl2均为1mol，则可列出三段式(单位：mol)： SO2(g)+Cl2(g)⇌SO2Cl2(g)起始110转化0.50.50.5平衡0.50.50.5 ，则M点SO2(g)、Cl2(g)、SO2Cl2(g)的分压均为 0.50.5p=13p ，则M点的分压平衡常数 Kp=13p13p×13p=3p 。
【分析】（1）根据盖斯定律即可计算，根据平衡移动影响因素即可确定压强对平衡的影响
（2）考查的是温度对①②平衡常数的影响，根据吸热放热确定反应确定温度改变平衡移动的方向即可，考查的是温度和压强对平衡的影响
（3）考查的是温度对反应物的影响导致浓度的变化，根据三大守恒即可写出离子浓度关系
（4）①先根据二氧化硫的平衡转化率确定正反应是放热吸热情况，在确定温度的变化平衡移动的方向即可②根据数据结合三行式计算出平衡时的物质的量，再根据Kp的计算公式计算即可
11．【答案】（1）3s23p4；哑铃形
（2）Na2S＞K2S＞S8＞SO2；Na2S、K2S为离子晶体，熔点较高，离子半径：K+＞Na+，离子半径越小，离子键越强，熔点越高，所以熔点：Na2S＞K2S，S8、SO2形成的是分子晶体，熔点较低，相对分子质量越大，熔点越高，相对分子质量：S8＞SO2，所以熔点：S8＞SO2，
（3）离子键；3
（4）极性；sp3；AC
（5）四面体；343956NAρ×107
【解析】【解答】(1) S位于周期表中第3周期第ⅥA族，基态硫原子的价电子排布式为3s23p4，其电子占据最高能级为P能级，电子云轮廓图形状为哑铃形；,
(2)Na2S、K2S为离子晶体，熔点较高，离子半径：K+＞Na+，离子半径越小，离子键越强，熔点越高，所以熔点：Na2S＞K2S，S8、SO2形成的是分子晶体，熔点较低，相对分子质量越大，熔点越高，相对分子质量：S8＞SO2，所以熔点：S8＞SO2，故四种物质的熔点由高到低的顺序依次为Na2S＞K2S＞S8＞SO2；
(3)CuFeS2是离子化合物，Cu2+、Fe2+、S2-之间存在离子键；SO2中心原子S原子形成2个σ键，孤电子对数为 6−2×22=1 ，则价层电子对数为3；
(4)H2S分子中S原子形成2个σ键，孤电子对数为 6−2×12=2 ，价层电子对数为4，则中心原子S原子的杂化方式为sp3，分子构型为角形，正负电荷中心不重合，则H2S分子属于极性分子；与H2S分子的空间构型相同的有H2O、SO2，均为角形，CO2为直线形，CH4为正四面体型，
故答案为：AC；
(5)硫离子采取面心立方堆积，铅离子填在由硫离子形成的四面体空隙中，与周围最近的4个硫离子形成正四面体，与正四面体顶点的距离即为晶胞中硫离子与铅离子最近的距离，顶点与四面体中心的连线处于晶胞体对角线上，且二者距离为晶胞体对角线长度的 14 ，而晶胞体对角线长度等于晶胞棱长的 3 ，一个晶胞中有4个铅离子， 18×8+6×12=4 个硫离子，则晶胞的总质量为 4×239NAg ，故晶胞的体积为 4×239NAρcm3 ，晶胞的边长为 34×239NAρcm ，则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为 3434×239NAρcm=343956NAρ×107nm 。
【分析】（1）考查的是基态原子的价电子排布情况，以及电子云的形状图
（3）考查的是成键类型，金属和非金属一般形成离子化合物
（4）考查的是常见分子的构型，以及杂化方式
（5）根据晶胞图可以判定铅离子周围的硫离子的个数即可，四面体中心离子与四个顶点的距离是最短的，故根据质量和密度可求出体积，再求出根据体积求出距离
12．【答案】（1）取代反应；酯基；
（2）1
（3）HOCH2-CH=CH2+ →Δ
（4）HCOOCH = C(CH3)2
（5）1 :1；检验羧基，取少量该有机物，滴入少量蓝色石蕊试液变红(或检验碳碳双键加溴水、溴水褪色)
（6）→Cl2光→NaCN→H+、ΔH2O
【解析】【解答】(1)通过以上分析，A→D的反应类型为取代反应；B中含氧官能团名称为酯基；G的结构简式为 ，故答案为：取代反应；酯基； ；
(2)碳原子上连有4个不同的原子或原子团时，该碳称为手性碳，化合物 中所含手性碳原子的数目为1，即与-CH2OH相连的 C，故答案为：1；
(3)E和2-氯-1,3-丁二烯发生加成反应生成F，的化学方程式为: HOCH2-CH=CH2+ →Δ ，故答案为：HOCH2-CH=CH2+ →Δ ；
(4) B结构简式为CH3CH = CHCOOCH3，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1 :1的是HCOOCH = C(CH3)2，故答案为：HCOOCH = C(CH3)2；
(5) 中只有羧基能和NaOH或NaHCO3反应，等物质的量的 分别与足量NaOH、NaHCO3反应，只有-COOH发生反应，则消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1 :1；检验其中一种官能团的方法是检验羧基，取少量该有机物，滴入少量蓝色石蕊试液变红(或检验碳碳双键加溴水、溴水褪色) ，故答案为：1 : 1；检验羧基，取少量该有机物，滴入少量蓝色石蕊试液变红(或检验碳碳双键加溴水、溴水褪色)；
(6)以甲苯为原料制备苯乙酸， 甲苯发生代反应生成一氯甲苯，然后和NaCN发生取代反应，最后再发生水解反应反应得到目标产物， →Cl2光→NaCN→H+、ΔH2O ，故答案为： →Cl2光→NaCN→H+、ΔH2O 。
【分析】B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，则A为C3H6，A与甲醇、一氧化碳反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，聚2-丁烯酸甲酯发生水解反，应然后酸化得到聚合物C，则C为酯对应的羧酸物，所以C结构简式为 ；A发生取代反应生成D，D发生水解反应生E，E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCH2OH，D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为 ， F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到 ， 则G结构简式为 ，据此解题。