2021-2022学年浙江省温州十校联合体高二下学期期中联考试题化学含答案

浙江省温州十校联合体2021-2022学年高二下学期期中联考

化学学科试题

考生须知：

1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4.考试结束后，只需上交答题纸。

本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，A-27，S-32，C-35.5，K-39，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Ba-137，Zr-91

选择题部分

一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1. 下列物质属于电解质的是

A. C6H12O6 (葡萄糖) B. CH3CH2OH C. CH3COOH D. NH3

【1题答案】

C

2. 下列仪器用于分液的是

A.  B.  C.  D.

【2题答案】

B

3. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A. KHSO4 B. NaHCO3 C. NH4Cl D.

【3题答案】

C

4. 下列有关化学用语表示不正确的是

A. 乙炔的结构式： B. 基态C原子的电子排布式：

C. 羟基的电子式： D. 的价层电子对互斥模型：

【4题答案】

D

5. 下列物质对应的化学式或结构简式不正确的是

A. 聚丙烯： B. 草酸：HOOC-COOH

C. TNT： D. 甘油：

【5题答案】

A

6. 下列说法不正确的是

A. 氧炔焰常用于焊接或切割金属

B. 甲醛的水溶液又称福尔马林，具有杀菌防腐性能，用于食品保鲜

C. 油脂氢化后得到的硬化油可作为制造肥皂和人造奶油的原料

D. 醚类物质在化工生产中被广泛用作溶剂，有的醚还可做麻醉剂

【6题答案】

B

7. 下列说法正确的是

A. 和互为同位素 B. 和石墨互为同素异形体

C. 和互为同分异构体 D. 和互为同系物

【7题答案】

B

8. 下列说法不正确的是

A. 钠着火不能用泡沫灭火器灭火

B. 溶液中加少量铁屑防止被氧化

C. 苯酚和甲醛通过加聚反应制得酚醛树脂

D. 包装上有标记“OTC”的药物，消费者可以自行购买和使用

【8题答案】

C

9. 下列比较大小不正确的是

A. 热稳定性： B. 键角：

C. 沸点：正丁烷<异戊烷 D. 沸点：

【9题答案】

D

10. 下列说法不正确的是

A. 葡萄糖和蔗糖都属于还原性糖

B. 氨基酸是两性化合物

C. 酶的催化作用在高温、强酸、强碱、重金属盐作用下易失效

D. DNA由两条平行盘绕的多聚核苷酸组成，两条链上的碱基通过氢键作用结合成碱基对

【10题答案】

A

11. 已知，该合成路线中，不涉及的反应类型是

A. 加成反应 B. 取代反应 C. 氧化反应 D. 消去反应

【11题答案】

D

12. 下列说法不正确的是

A. 可用浓溴水鉴别苯、、苯酚的稀溶液、1-己烯

B. 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等

C. 在含酚较高的废水中可以加入苯做萃取剂回收酚

D. 可用溴水检验中的碳碳双键

【12题答案】

D

13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A. 25℃时，的醋酸溶液1L，溶液中含的数目为

B. 标准状况下，22.4L戊烷中的中σ键数目为

C. 铁在高温下和水蒸气反应，每消耗3 mol Fe转移的电子数为

D. 88g干冰(如图)中含有个晶胞结构单元

【13题答案】

B

14. 下列反应的化学方程式或离子方程式不正确的是

A. 氯气和水反应：

B. 溶液中通入少量：

C. 铜片上电镀银的总反应：Ag(阳极)Ag(阴极)

D. 苯甲酰胺和盐酸反应：

【14题答案】

B

15. 向盛有硫酸铜蓝色溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色溶液，再加无水乙醇得到深蓝色晶体。溶液和晶体呈现深蓝色都是因为的存在。下列说法不正确的是

A. 配离子中为中心离子，为配体，配位数为4

B. 加入乙醇的目的是降低配合物的溶解度

C. 空间构型为正四面体形，和VSEPR模型不一致

D. 配离子中N原子属于杂化，4个杂化轨道分别形成1个配位键和3个N-H σ键

【15题答案】

C

16. 金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：

下列关于金丝桃苷的叙述，不正确的是

A. 可以和氢气发生加成反应，1mol金丝桃苷最多可以和7mol氢气加成

B. 能发生消去反应

C. 有5个手性碳原子

D. 一定量该有机物分别和足量Na、NaOH反应，消耗两者物质量之比为2∶1

【16题答案】

A

17. X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的短周期元素，X核外电子只有一种自旋取向，Z元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，第一电离能低于同周期相邻元素，Y、Z、M、N在周期表中的位Y如图所示，下列说法不正确的是

A. 原子半径：M>N>Z B. M的氧化物为两性氧化物

C. 是含极性键的非极性分子 D. 比稳定是因为键能X-Z>X-N

【17题答案】

C

18. 25℃下，下列说法不正确的是

A. 若，水溶液一定呈酸性

B. pH相等的盐酸和醋酸溶液：

C. 0.010mo1/L、0.10mo1/L的醋酸溶液，电离度分别为、，则

D. 浓度均为0.1mo1/L的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均满足：

【18题答案】

D

19. 已知在C和的反应体系中存在如下反应：

反应1：

反应2：

反应3：_______。

设，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图所示。下列有关说法不正确的是

A.

B. 反应2和反应3的都小于0

C. 图中对应反应3的线条是a

D. 达到平衡后，在一定压强下，升高温度，气体中CO和的物质的量之比增大

【19题答案】

B

20. 关于有机物基团之间相互影响的说法不正确的是

A. 乙基使羟基中氢氧键极性减弱，所以乙醇和钠反应不如钠和水反应剧烈

B. 苯环使与其相连的羟基活性增强，所以苯酚具有弱酸性

C. 甲基使苯环活化，所以甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化

D. 烃基越长推电子效应越大，使羧基中羟基极性变小，羧酸酸性越弱，所以乙酸酸性大于丙酸

【20题答案】

C

21. 标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：，能量变化如图所示。

已知：为快速平衡，下列说法正确的是

A. 反应Ⅱ和反应Ⅲ B. 反应Ⅱ、Ⅲ为决速步

C. 反应结束后，溶液中存在 D. 反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变

【21题答案】

A

22. 表面皿都中装有混合了饱和食盐水、酚酞和铁氰化钾溶液的琼脂，分别将缠有铜丝的铁钉(图A)和缠有锌片的铁钉(图B)放置其中，如图所示，一段时间后b处和c处出现变红现象

已知：和铁氰化钾溶液会生成蓝色沉淀。下列说法不正确的是

A. 发生氧化反应的是a处和d处

B. 图A中a处出现蓝色沉淀

C. b处和c处电极反应式为

D. 对铁钉腐蚀起防护作用的是图B

【22题答案】

C

23. 常温下，用的盐酸分别滴定20.00ml，浓度均为三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断不正确的是

A. 三种一元弱酸的电离常数：

B. 该NaX溶液中：

C. 分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：

D. 当时，三种溶液中：、和都小于

【23题答案】

C

24. 下列方案设计、现象、结论都正确的是

A. A B. B C. C D. D

【24题答案】

B

25. LiFePO4的晶胞结构示意图如图(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时，LiFePO4脱出部分Li+，形成Li1-xFePO4，结构示意图如图(b)所示，则下列说法不正确的是

A. 每个图(a)晶胞中含有LiFePO4的单元数有4个

B. 图(b)中

C. Li+完全脱出不会破坏晶体中的空间链结构

D. 图(b)中

【25题答案】

D

非选择题部分

二、非选择题(5大题，共50分)

26. 回答下列问题：

（1）用系统命名法进行命名：_______，若该有机物是由炔烃加成而来，则该炔烃可能的结构有_______种。

（2）邻羟基苯甲醛沸点比对羟基苯甲醛低，因其形成分子内氢键，画出邻羟基苯甲醛的分子内氢键示意图_______。(用“…”表示氢键)

（3）已知下列物质对应的熔点

①指出下列变化时需克服的作用力：干冰升华_______，晶体熔化_______，溶于水_______。

②的熔点远高于的原因_______。

【26题答案】

（1）    ①. 3，5-二甲基-3-乙基庚烷    ②. 2

（2）（3）    ①. 分子间作用力或范德华力    ②. 共价键    ③. 离子键    ④. 是离子晶体，是分子晶体，离子晶体熔化需破坏离子键，比分子晶体熔化破坏分子间作用力所需能量高很多，所以熔点远高于

28. 将6.1g某有机物A(仅含C、H、O元素)样品置于燃烧器中充分燃烧，将燃烧产物依次通过浓硫酸和碱石灰，待燃烧产物被完全吸收后测得前者增重2.7g，后者增重15.4g，请回答：

（1）该有机物的实验式_______。

（2）若该有机物A的相对分子量为122，属于芳香族化合物，其核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶1，能与金属钠反应产生氢气，也能和新制加热后产生砖红色沉淀，该有机物的结构简式是_______，请写出该有机物与足量新制加热后反应的化学方程式_______。

（3）有机物A的某种同分异构体B，可用作食品防腐剂，能和碳酸氢钠溶液反应产生气泡。B是无色结晶，熔点122℃，沸点249℃，在水中溶解度如下图：

B中混有KCl固体和泥沙，若要提纯B，在下列选项中选取合适的操作并正确排序_______。

①热水溶解②趁热过滤③过滤④冷却结晶⑤蒸发结晶⑥蒸馏⑦洗涤⑧干燥

【28题答案】

（1）

（2）    ①.     ②.

（3）①②(⑦)④③⑦⑧

30. 人们常在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金元素。

（1）纳米TiO2是种应用广泛的催化剂，在太阳光照射下，可以降解酚、醛等多种有机物。22号元素钛位于元素周期表的_______区，基态钛原子的价层电子轨道表示式为_______。TiCl4的水解反应可以制得TiO2·xH2O，过滤后再经焙烧可以得到TiO2，写出TiCl4水解反应的化学方程式_______。

（2）铬(Cr)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。对于基态原子，下列叙述不正确的是_______(填标号)。

A. 核外电子有24种运动状态，处在7个不同的能级上

B. 核外电子排布是[Ar]3d54s1，是第四周期元素中未成对电子数最多的元素

C. 4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动

D. 电负性比钾大，原子对键合电子的吸引力比钾大

（3）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2固溶体。四方ZrO2晶胞如图所示。Zr4+离子在晶胞中的配位数是_______，晶胞参数为a pm、a pm、c pm，该晶体密度为_______(写出表达式，用a、c和NA表示，)。

【30题答案】

（1）    ①. d    ②.     ③. TiCl4+(x+2)=TiO2·xH2O+4HCl（2）C

（3）    ①. 8    ②.

32. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下：。

（1）已知的活化能，则氨分解反应：的活化能_______。

（2）在一体积为2L的恒容刚性密闭容器中发生反应：。在、时刻改变反应的一个条件，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①第Ⅰ阶段的平衡常数为_______(保留2位有效数字)。

②比较第Ⅱ阶段和第Ⅲ阶段平衡常数大小：_______(填“＞”“＜”或“=”)。

（3）①合成氨工业上通常采用铁触媒、在400~500℃和10MPa~30MPa的条件下合成氨，在Fe催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)

化学吸附：；；

表面反应：；；

脱附：

其中，的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。下列说法正确的是_______。

A．控制温度400~-500℃远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率

B．实际工艺中原料中和物质的量之比为1∶2.8，氮气过量除了提高氢气的转化率，还可以提高整体反应速率

C．基于分子间有较强分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，有利于反应正向进行

D．、的混合气只需一次通过合成塔

②我国科学家以为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。

在_______(填“”或“”)溶液中催化效果更好：在溶液与溶液中，反应中的_______(填“前者大”“后者大”或“一样大”)。

【32题答案】

（1）300.2

（2）    ①. 0.59    ②. <

（3）    ①. BC    ②.     ③. 一样大

34. 甲苯是重要的有机合成原料，以甲苯为原料合成抗肿瘤药物氟他胺X和某种抗疟疾药物的中间体Y的路线如下：

已知：①

②

③

请回答

（1）E中官能团名称_______。

（2）下列说法正确的是_______。

A. B和H属于同一种物质

B. X分子中所有C原子和N原子可能在同一平面上

C. 已知吡啶是一种有机碱，在反应⑤中可以吸收生成的HCl，提高转化率

D. 反应③④⑤⑥都是取代反应，⑧是氧化反应

（3）F的结构简式是_______。

（4）完成J→Y的化学方程式_______。

（5）以丙炔为原料设计合成的合成路线_______ (用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。

（6）M是J的同系物，组成比J多一个，写出符合下列要求的M的所有的同分异构体_______

①能与溶液发生显色反应②苯环上只有一种氢

【34题答案】

（1）氨基、氟原子（2）C

（3）（4）（5）

（6）、