2022年天津市第八中学中考模拟化学试卷（九）(word版含答案)

这是一份2022年天津市第八中学中考模拟化学试卷（九）(word版含答案)，共11页。试卷主要包含了2g，9%，写出下列反应的化学方程式，根据下列实验装置图回答问题， D等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H 1 O16 Na23 Cl35.5 Cu64 C12 S32 Fe56 k39 N14 Ca 40
第Ⅰ卷
一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)
判断下列变化属于物理变化的是( )
A. 饭菜变馊B. 铁锅生锈 C. 煤炭燃烧 D. 酒精挥发
在地壳中含量最多的元素是( )
A. OB. SiC. AlD. Fe
臭氧能吸收大部分紫外线，被视为地球生物圈的天然保护伞，臭氧属于( )
A. 氧化物B. 稀有气体C. 纯净物D. 混合物
A．稀释浓硫酸 B．取用固体粉末 C．蒸发食盐水 D．铁丝在O2中燃烧
下列实验操作中，不正确的是( )
我国科学家发现用亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除加速人体衰老的活性氧．亚硒酸钠中硒(Se)元素的化合价为
A. +2B. +4C. +5D. +6
下列关于燃烧现象的描述，正确的是( )
A. 硫粉在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰 B. 红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
C. 镁条在氧气中燃烧发出耀眼的白光 D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
如表是人体内某些液体的正常PH范围，其中酸性最强的是( )
A. 胃液B. 唾液C. 胆汁D. 血浆
朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。钚和铀都是核原料。元素周期表中的信息如图所示，下列说法中不正确的是( )
A. 钚原子的相对原子质量比铀原子的相对原子质量大
B. 两种元素都是金属元素
C. 钚原子的核外电子数为94
D. 钚和铀为不同种元素的原因是因为它们的相对原子质量不同
下列说法中不正确的是( )
A. 只有燃烧才能产生热量
B. 氢气是理想的清洁、高能燃科
C. 人类需要的大部分能量是由化学反应产生的
D. 煤燃烧时会产生二氧化硫等污染物
某化学反应可表示为：A+3B=2C+2D，若参加反应的A、B的质量分别为6g、24g，生成D的质量为9g。则生成物C、D的质量比为( )
10：3B. 7：3C. 5：3D. 2：3
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。）
下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是( )
AB. BC. CD. D
下列说正确的是( )
A. 由不同种元素组成的物质一定是混合物
B. 某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸
C. 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数不一定变大
D. 某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大
下列方法能达到实验目的是( )
A. 用海水晒盐的方法获得粗盐
B. 用带火星的木条区别氮气和空气
C. 用溶解、过滤、蒸发结晶的方法除去氯化钠中混有的木炭粉
D. 向未知溶液中滴加澄清石灰水，检验未知液是否含有CO32-
下表所列各组物质中，物质之间较如图箭头方向，通过一步反应就能实现的是( )
A. A B. B C. C D. D
烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是
ab段反应产生蓝色沉淀
bc段溶液增加70.2g
C. c点对应的溶质质量分数为4.9%
D. d点溶液中溶质有2种，且pH>7
第Ⅱ卷
三、填空题（本大题共3小题，共16分）
16.了解物质的用途可以帮助我们更好地生活。请按下列要求将合适物质的序号填入相应空行。
①盐酸②氢氧化钙③钛合金 ④氦气⑤金刚石⑥氯化钠
（1）用于金属除锈的是______； （2）用于制造“人造骨”的是______；
（3）用于制造电光源的是______； （4）用于配制波尔多液的是______；
（5）用于刻画玻璃的是______； （6）用于配制生理盐水的是______。
17.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。构成物质的粒子之间的关系如图1所示，几种微粒的结构示意图如图2所示。
回答下列问题：
（1）寻找规律，填入如图1序号所对应的空白①_____；②______。
（2）图2是A、B、C三种微粒的结构示意图。
①最外层电子数达到稳定结构的有______(填字母)；
②其中属于同种元素的是______(填字母)。
水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用。
（1）自然界的水常常遭到人为污染，常见的污染包括：工业污染、农业污染、______；
（2）水在化学实验中的作用不可忽视。图中五个实验分别用到水。下列说法中正确的是______(填序号)。
①实验A中水作溶剂
②实验B中水的作用是吸收生成物，防止生成物扩散到空气中污染大气
③实验C中通过烧杯中水进入集气瓶中的体积可得出氧气约占空气总体积15的结论
④实验D中水的作用只是提供热量
⑤实验E中的水仅作反应物
（3）目前，自来水厂采用新型的消毒剂二氧化氯(ClO2)来代替氯气。工业中制备二氧化氯的化学反应方程式为：2NaClO2+Cl2=2X+2ClO2↑.X的化学式为______。
（4）水在直流电的作用下分解，其反应的化学方程式为______，该实验能够说明水是由______组成的。
四、简答题(本大题共3小题，共23分）
19.写出下列反应的化学方程式
（1）甲烷的燃烧______；
（2）氢氧化钠和硫酸铜反应______；
（3）加热高锰酸钾制取氧气______。
20.溶液与人们生活息息相关
（1）下列各组物质混合后，不能形成溶液的是______。
A.碘与酒精 B.高锰酸钾与水 C.面粉与水
（2）汽油能够溶解油污，洗涤剂也可以除去油污，是因为洗涤剂具有______作用；
（3）t℃，打开某品牌汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度与______有关；
（4）如图是三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题。
①t2℃时，甲、丙两物质的溶解度______(填“相等”或“不相等”)
②t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。
③t1℃时，将25g甲加入到100g水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶液的质量比是______(最简整数比)
④t3℃时，三种物质的饱和溶液，降温到t1℃，下列说法正确的是______。
A.甲析出晶体的质量为25g
B.乙析出晶体的质量可能大于甲析出晶体的质量
C.降温后，丙的溶质质量分数小于乙溶液的溶质质量分数
⑤某温度下，300g溶质质量分数15%的甲不饱和溶液，使其转化为溶质质量分数为25%，则需加入溶质的质量为______。
21.金属材料在生产生活中有着广泛的应用
（1）合金一般比组成它的纯金属性能优良，如生铁比纯铁______(填“软”或“硬”)
（2）探究锌、铁、铜三种金属活动顺序性，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是______(填字母)
A.锌、铜、硫酸亚铁溶液 B.硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、铜
（3）向Zn(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸时有气泡产生，则滤渣中一定含有______，滤液中一定含有______。
（4）A-H是初中化学常见的物质，已知B为黑色固体，D溶于水形成蓝色溶液，C与F为组成元素相同的气态化合物。它们的转化关系如图所示，回答问题。(部分反应条件、反应物、生成物已省略)
①写出化学式E______。
②反应④的化学反应方程式为______。
③在上述四个反应中，未出现的基木反应类型是______。
五、实验题(本大题共3小题，共21分）
22.根据下列实验装置图回答问题。
（1）写出图中仪器a的名称______。
（2）用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选择的发生装置为______(填字母)，用排水法收集一瓶氧气后，需将集气瓶______(填“正”或“倒”)放在桌面上。
（3）实验室制取并收集二氧化碳，选择的装置是______，反应的化学方程式为______。
23.酸碱盐知识应用于生产生活的方方面面
（1）配制溶质质量分数为10.5%的稀盐酸
①实验需要溶质质量分数为10%的稀盐酸200mL(密度为1.05g/mL)需要溶质质量分数为20%(密度为1.125g/mL)的浓盐酸的体积______mL(结果精确到0.1)，水的体积______mL；
②在配制上述稀盐酸中需要使用的仪器有：量筒、胶头滴管、玻璃棒和______。
③下列叙述正确的是______。
A.量取浓盐酸时，仰视读数，导致最终稀盐酸溶质质量分数偏大
B.量取水时，仰视读数，导致最终稀盐酸溶质质量分数偏大
C.在混匀过程中，将浓盐酸倒入盛有水的大量筒中
D.将配好的溶液，装入到贴好标签的广口瓶中
（2）有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成。为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性。他们经过思考设计并进行了以下实验：
请分析实验过程，回答下列问题：
①白色粉末中一定不含______，可能含有______。
②生成白色沉淀的化学方程式为______。
24.资源、能源、环保是人类共同关注的问题
（1）充分燃烧1kg天然气和煤所产生的 CO2和SO2气体的质量如图所示，则______燃烧产生的气体更易导致酸雨。
（2）某铁厂日常生产含杂质2%的生铁840t，则每日消耗含Fe3O472.5%的磁铁矿的质量是______。
（3）硫化铁矿的主要成分是FeS2，是一个种炼铁的原料。在炼铁过程中由于产生大量SO2.生产中常用中性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，生成硫酸钾、硫酸和二氧化锰沉淀。请写出该反应的化学方程式______。
（4）合成氨工业生产中所用到的催化剂是铁触媒，主要的成分是FeO和Fe2O3，经测定其中的铁、氧元素的质量比为21：8，则此混合物中FeO与Fe2O3的质量比______(写出最简整数比)。
六、计算题(本大题共2小题，共10分)
25.化学与生产、生活息息相关。某农业产业基地的某无土栽培营养液中含有7.08%的KNO3。
（1）KNO3属于______(填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”或“复合肥”)；
（2）KNO3氮、氧元素的质量比为______；
（3）KNO3中氮元素质量分数______；
（4）______kg的NH4NO3与202gKNO3含有等量的氮元素。
26.某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质．现将一定量样品放入烧杯中，加入146.1g氯化钙溶液，恰好完全反应，产生沉淀10g，过滤后，所得溶液中溶质的质量分数为10%，计算样品中Na2CO3的质量分数？(反应方程式为：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓)
2022年天津市中考化学模拟试卷（九）
参考答案
一、选择题
二、选择题
填空题
16．（1）①（2）③（3）④（4）②（5）⑤（6）⑥
17．（1）①原子 ②核外电子 （2）①AC ②AB
18．（1）生活污染 （2）①③ （3）NaCl
（4）2H2O 2H2↑+O2 ↑； 氢元素和氧元素 ；
四、简答题
19．略
20．（1）C （2）乳化 （3）压强 （4）①相等 ②甲乙丙 ③1:6 ④BC ⑤40
21．（1）硬 （2）A （3） Ag和Zn Mg(NO3)2
（4）① H2O ；② Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 ③ 分解反应 ；
五、实验题
22．（1）集气瓶 （2）A 正 （3）BD CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
23．（1）①93.3 95 ②烧杯 ③ A （2）① CuSO4 Na2SO4 NaOH ②Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
24．（1） 煤 （2） 1568 （3）2KMnO4+2SO2+2H2O=MnO2↓+H2SO4+K2SO4 （4） 9:20 ；
六、计算题
25．（1）复合肥； （2） 7:24（3） 13.9% （4） 80kg ；
26．解：设样品中NaCl的质量为m，样品中Na2CO3 的质量为x，生成的NaCl的质量为y
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓
106 117 100
x y 10g
106x=10010g x=10.6g
117y=10010g y=11.7g
10.6g + m + 146.1g - 10g = (11.7g +m) ÷10% m= 3.3g
10.6g 10.6g +3.3g×100%≈76.3% 答：样品中Na 2 CO 3 的质量分数为76.3%。液体
胃液
唾液
胆汁
血浆
PH
0.9-1.5
6.6-7.1
7.1-7.3
7.35-7.45
A
化学与生活
①生活中常用加热煮沸的方法将硬水软化
②用燃烧的方法可区分羊毛和涤纶
B
化学与环境
①使用化石燃料不会对环境产生影响
②PM2.5是造成灰霾天气的“元凶“之一
C
化学与安全
①图书、档案着火，要用水基型灭火器灭火
②在室内放一盆水，可防止煤气中毒
D
化学与健康
①人体缺铁会引起贫血
②用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜
选项
甲
乙
丙
丁
A
Mg
MgO
Mg(OH)2
MgSO4
B
CaCO3
CaO
Ca(OH)2
CaCl2
C
H2SO4
Na2SO4
BaSO4
Ba(OH)2
D
CO
CO2
CaCO3
C
1. D
2.A
3. C
4.D
5.B
6. C
7. A
8. D
9. A
10.B
11．A
12．C
13．AC
14．B
15．BD