2021湖北省新高考联考协作体高一下学期期末考试化学试题含答案

这是一份2021湖北省新高考联考协作体高一下学期期末考试化学试题含答案，共19页。
2021年湖北省新高考联考协作体高一下学期期末考试
高一化学试卷
考试时间：2021年7月3日 下午14：30-17：05 试卷满分：100分
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定的位置上。
2．回答选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答案卡对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于生活中的物质的说法错误的是
A．小苏打的有效成分为，常用做发酵粉
B．漂白粉的有效成分为，可用做消毒剂
C．葡萄酒等食品中添加适量，可以起到防腐和抗氧化等作用
D．可用来生产光导纤维，是现代信息技术的基础材料
2．下列反应的方程式中，书写错误的是
A．由聚乙烯合成聚氯乙烯树脂：
B．氯气与烧碱反应：
C．将稀硫酸滴在铜片上：
D．在NaOH浓溶液中滴加溶液：
3．关于物质及能量的变化，下列说法正确的是
A．的变化需要加入氧化剂才能实现
B．的变化只能加入还原剂才能实现
C．的变化能通过化合反应实现
D．的变化过程中会吸收大量的热
4．已知为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1mol 与足量甲烷完全反应，转移电子的数目为2
B．100g溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4
C．0.1L 1mol/L 的溶液加热煮沸形成的胶体粒子数为0.1
D．锌-铜-稀硫酸原电池中，当电路中有2电子通过时，产生标准状况下22.4L
5．丙烯酸（）是重要的有机合成原料，下列关于该化合物的说法错误的是
A，丙烯酸能发生酯化反应和加成反应
B．分子中有6个原子一定处于同一平面
C．只用溴水可以鉴别丙烯酸、乙醇和乙酸
D．等物质的量的乙烯、丙烯酸完全燃烧，消耗的量相等
6．根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是
选项
实验操作、现象
实验结论
A
将1～2mL水滴入盛有1～2g 气体的试管中，产生的气体使带火星的木条复燃
与水反应产生
B
往溶液中滴加稀盐酸，溶液中出现白色浑浊
不能说明非金属性
C
纯净的在盛满的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰
燃烧不一定需要参与
D
在试管中加入0.5g淀粉和4mL 2mol/L 溶液，加热。待反应充分后冷却溶液，向其中加入少量新制的并加热，未出现砖红色沉淀
淀粉没有水解
7．下列实验操作或装置不能达到目的的是
A
B
C
D




收集或NO气休
能出现喷泉现象
电流表指针偏转
制备乙酸乙酯
8．以黄铁矿（主要成分）为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中某部分流程如下图所示。下列有关说法错误的是

A．黄铁矿中硫元素的化合价为
B．①中反应为可逆反应，可通过调控反应温度、压强等提高的产率
C．②中主要反应的离子方程式为：
D．黄铁矿煅烧的固体产物是铁的氧化物，检验其中是否含有三价铁的试剂是：硝酸，KSCN溶液
9．如图所示是一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪。下列有关说法错误的是

A．a电极上的反应为：
B．b电极为负极
C．电池反应的方程式为：
D．产生0.2mol 理论上会消耗标况下6.72L氧气
10．某小组拟探究反应条件对反应速率的影响。所用试剂有：5% 溶液、0.1mol/L 溶液、蒸馏水等。下列说法错误的是
物理量
序号
反应温度/℃
/mL
/mL
V（水）/mL
/mL
t/min
①
25℃
5.0
0
3.0


②
25℃
4.0
0
a


③
25℃
5.0
1.0
b


④
25℃
5.0
0.5
2.5


A．上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则a可以为4.0
B．若，则上述实验①③是探究催化剂对化学反应速率的影响
C．实验中可以固定，通过测定、、、的大小来比较反应速率的快慢
D．若用单位时间内产生的体积表示该反应的速率，则一定有如下关系：
11．工业上，合成氨反应，在催化剂表面的微观历程及能量变化如图所示，下列说法错误的是

A．①→②可表示、化学键的断裂，该过程吸收能量
B．①→②→③的过程中有非极性键的断裂和形成
C．合成氨反应属于氮的固定，是放热反应
D．合成氨过程中催化剂参与了反应
12．煤是由有机物和少量无机物组成的混合物，是大自然赐给人类的宝贵资源。煤的处理工艺有干馏、气化、液化等多种，部分处理工艺如图所示。下列说法错误的是

已知：原子利用率为期望产物的总质量与生成物的总质量之比。
A．减少煤等化石燃料的直接燃烧，可减少排放及粉尘污染等
B．煤的干馏是化学变化，煤的气化、液化是物理变化
C．①中化学方程式为：
D．A为甲醇（）时，原子利用率可达到100%
13．电子工业常用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某小组为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的溶液，准备采用下图步骤，下列说法正确的是

A．溶液腐蚀铜箔的离子方程式为：
B．要证明滤液Ⅰ中不含而含有，先加入少量KSCN溶液，再加入适量氯水，观察现象
C．①是Fe，②是稀硫酸
D．“通入气体③”操作不能替换为“加入适量酸性溶液”操作
14．某实验探究小组研究300K时的反应：，相关物质的数据如表所示。下列有关说
法正确的是
t/min
0
2
4
6
8
10

0.16
0.14
0.12
0.10
0.08
0.08

0
0.03
0.06
0.09
0.12
0.12
A．Y表示G
B．4～6min，用E表示该反应的速率为0.01
C．X的浓度越大，反应速率越快
D．10min之后反应停止了
15．我国科学家成功合成了世界上首个含五氮阴离子的盐，局部结构如下图，其中含有两种10电子离子、一种18电子离子。X、Y、Z、W为原子半径依次增大的短周期元素，且均不在同一族。下列说法正确的是

A．X分别与Y、W形成的常见简单化合物的沸点：
B．Y、Z元素形成的单核离子半径：
C．Z的常见单质的电子式可表示为：
D该盐中W微粒的结构示意图为：
二、非选择题：本题共4小题，共55分．
16．（13分）
实验室用浓硫酸和乙醇反应制备乙烯：，制备装置如下图A。实验中因为控制温度不当，观察到A中烧瓶内的混合液变为棕黑色，产生大量气体。李同学认为气体的成分除了，还含有、水蒸气等，并设计用下图B、C、D装置检验其中的和。

A B C D
请回答下列问题：
（1）用A装置制备乙烯，反应体系温度不能快速达到170℃，主要是由于缺少控温的玻璃仪器____________（填名称），造成控制温度不当，体系发生了其他副反应。
（2）李同学认为气体中有、是反应体系中的黑色物质与浓硫酸发生_________________________（填反应方程式）反应造成的，因此只需要检验即可证明。实验中B装置品红溶液褪色，证明了的存在。
（3）C装置中盛有足量____________溶液，其作用是____________；D装置中除了有气泡产生，还有____________、____________等现象，是因为发生____________________________________（填反应方程式）反应，证明了的存在。
（4）张同学认为C、D装置之间要加一个盛有品红溶液的洗气瓶，且该品红溶液不褪色，才能证明_______（填“①”或“②”）是证明的存在。李同学认为不需要添加该装置，因为（3）题中的现象存在的最好证据。
17．（14分）
A、B、C、D、E为常见有机物，它们之间的转化关系如图所示。其中A是一种可以使酸性溶液褪色的气体，相对分子质量为42。C中官能团在链端，E是一种有香味的物质。

请回答下列问题：
（1）由A生成B的反应类型是______________。
（2）C中的官能团名称为______________，E的结构简式为______________。
（3）口罩可隔绝粉尘、病菌等，是保护个人健康的卫生用品，其核心组成熔喷布的主要原料可由A加聚合成，写出该加聚反应的方程式_________________________________________________。
（4）C→D的反应，原子利用率可达到100%，其化学方程式为_____________________________。
（S）实验室模拟探究B→C的反应过程如下：①将螺旋状铜丝置于酒精灯上灼烧，发现铜丝____________（填实验现象），发生反应：；②快速将灼烧后的铜丝放入盛有B的试管中，发现铜丝变回红亮，同时检验有C生成，发生反应：________________________________________________。
（6）请写出B的一种同分异构体的结构简式____________________________________。
18．（14分）
298K时，在2L密闭容器中发生如下反应：，开始时加入2mol A、1mol B、1mol C，在t min末时反应达到平衡状态，测得B的物质的量为2mol，C的浓度为0.75。
（1）______________。
（2）用A的浓度变化表示该反应的平均速率为____________________________（用含t的代数式表示）。
（3）若开始时体系压强为2MPa，则平衡后B的分压为______________MPa。已知B的分压=反应体系总压×B的物质的量分数
（4）若将容器的体积变为1L，化学反应速率将_____________（填“增大”“减小”或“不变”，下同）。若保持容器的体积不变，向容器内加入1mol （不参与反应），化学反应速率将______________。
（5）已知，298K时，相关物质的相对能最如图1所示。

可根据相关物质的相对能量计算反应的能量变化。例如：，该反应的能量变化。请根据相关物质的相对能量计算反应的能量变化=___________________。
（6）如图2，y轴表示下列选项中的物理量，其中与图2相符合，且可以判断上述反应达到了化学平衡状态的选项是________（填字母）。

a．气体的压强 b．气体的平均摩尔质量
c．气体的密度 d．B与C的体积分数之比
19．（14分）
海水中除了氢、氧元素，还含氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素，资源丰富。某校实验小组在实验室里模拟从浓缩的海水中提取镁、溴及食盐等资源，主要流程如下图。

请回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中用到的主要玻璃仪器有____________、烧杯、玻璃棒等。
（2）海水提取镁的主要步骤中____________（填“有”或“没有”）涉及氧化还原反应。
（3）步骤Ⅱ制取食盐的过程中要除去海水中和（不考虑其他杂质离子），实验中需要依次使用_______________（填相关物质的化学式）等沉淀剂。有同学认为只用溶液即可同时完全除去和两种离子。请你判断该说法是否合理，并说明理由________________________________________。
（4）制得的食盐可用来制备，作为海水提取的原料，涉及如下反应，请配平及完成相关反应。
①主反应：________________________________________；
②副反应：________________________________________，该副反应的发生将不利于的制备，因此需要控制电解反应的条件。
（5）步骤Ⅲ中的主要离子反应方程式为_________________________________________________________。
（6）结合海水提取的相关反应，试比较氧化性____________（填“大于”或“小于”）。
2021年湖北省新高考联考协作体高一下学期期末考试
高一化学参考答案、解析及评分标准
一、选择题（每小题3分，共45分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
C
C
C
C
D
A
D
题号
9
10
11
12
13
14
15

答案
A
D
B
B
B
B
A

1．【答案】A
【解析】
小苏打的有效成分为，A项错误；漂白粉的有效成分为，可用做消毒剂，B项正确；葡萄酒等食品中添加适量，可以起到防腐和抗氧化等作用，C项正确；可用来生产光导纤维，是现代信息技术的基础材料，D项正确。
2．【答案】C
【解析】铜与稀硫酸通常情况下不反应，C项错误；A、B、D项方程式均正确。
3．【答案】C
【解析】
的变化，与水反应即可，不一定需要加入氧化剂才能实现，A项错误；的变化，与亚硫酸盐反应即可，不一定需要加入还原剂才能实现，B项错误；的变化，能通过化合反应实现，C项正确；的变化过程中会释放大量的热，D项错误。
4．【答案】C
【解析】
1mol 与足量甲烷完全反应，转移电子的数目按计算，为2，A项正确；100g溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为，B项正确；胶体粒子是由较多的分子构成，根据铁元素守恒，胶体粒子数小于0.1，C项错误；锌-铜稀硫酸原电池中，按计算，有2电子通过时，产生在标况下的体积是22.4L，D项正确。
5．【答案】C
【解析】
丙烯酸中含有羧基和碳碳双键，能发生酯化反应和加成反应，A项正确；与碳碳双键直接相连的4个原子，加上双键碳原子，6个原子一定处于同一平面，B项正确；只用溴水不能区别乙醇和乙酸，因溴水与二者均不反应，且与二者均互溶，C项错误；丙烯酸可拆写为，完全燃烧等物质的量的丙烯酸、乙烯，消耗的量相等，D正确。
6．【答案】D
【解析】
与水反应产生的气体使带火星的木条复燃，说明与水反应产生，A项正确；溶液中出现白色浑浊，说明酸性，因HCl不是氯元素的最高价含氧酸，不能说明非金属性，B项正确；在盛满的集气瓶中安静地燃烧，说明燃烧不一定需要参与，C项正确；淀粉水解液含有硫酸，应先加碱中和硫酸，再加检验水解产物，D项错误。
7．【答案】A
【解析】NO会与空气中氧气反应，不能用排空气法收集，A项错误；HCl与氨水能快速反应，使烧瓶内气压迅速减少，可产生喷泉现象，B项正确；Zn-Cu-番茄构成水果原电池，电流表指针偏转，C项正确；制备乙酸乙酯的试剂和仪器均正确，D项正确。
8．【答案】D
【解析】
黄铁矿中铁元素价，硫元素的化合价为，A项正确；①中为的可逆反应，可通过调控反应温度、压强等提高的产率，B项正确；②中主要发生反应：，反应的离子方程式为：，C项正确；固体产物是铁的氧化物，可能含有或价铁，应该用稀硫酸等非氧化性酸先溶解（不用硝酸），再加KSCN溶液检验是否含有价铁，D项错误。
9．【答案】A
【解析】a电极上的反应为：，是正极，b电极为负极，A项错误，B项正确；根据题图中电池进出物质，可得电池反应的方程式为：，C项正确；由，产生0.2mol ，理论上会消耗0.3mol，标况下体积为6.72L，D项正确。
10．【答案】D
【解析】
实验①②中，温度相同，均未加，是探究浓度对化学反应速率的影响，a可为任意值，一般均能保证浓度不同，A项正确；b=2．0时，实验①③中，浓度相同，①中未使用催化剂，③中使用催化剂，是探究催化剂对化学反应速率的影响，B项正确；实验中可以固定氧气体积相同，即，通过测定时间、、、的大小来比较反应速率的快慢，也可以固定时间相等，通过测定氧气体积的大小来比较反应速率的快慢，C项正确；实验③④相比，③的催化剂较④多，但是④的温度较③高，两组实验速率关系不确定，可能大于、小于或等于，D项错误。
11．【答案】B
【解析】
由图可得①→②表示、化学键的断裂，②的能量更高，该过程吸收能量，A项正确；①→②→③的过程中有、非极性键的断裂，极性键的形成，没有非极性键的形成，B项错误；合成氨反应，将游离态的氮转化为氮的化合物，属于氮的固定，且图示、反应物的总能量高，生成物的能量低，是放热反应，C项正确；合成氨过程中催化剂参与了反应，D项正确。
12．【答案】B
【解析】
煤等化石燃料中通常含硫，不脱硫处理，直接燃烧会有排放，另外，煤的直接燃烧，会有粉尘污染，A项正确；煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程、煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程、煤的液化是煤转化为液体燃料的过程，都是化学变化，B项错误；制水煤气反应为：，C项正确；A为甲醇（）时，发生反应，原子利用率达100%，D项正确。
13．【答案】B
【解析】
氧化性：，溶液腐蚀铜箔的离子方程式为：，A项错误；证明滤液Ⅰ中不含而含有，先加入少量KSCN溶液，再加入适量氯水（两试剂的顺序不能颠倒），观察现象，B项正确；根据题意和题图：①是Fe，发生反应、；②是盐酸，反应上一步过量的Fe，发生反应，用硫酸会产生新的杂质硫酸根，C项错误；③是，发生反应，酸性溶液也可以氧化，不带来其他杂质和污染，发生反应，能将替换为酸性溶液，D项错误。
14．【答案】B
【解析】
每个相同时间段，，，，X表示E，Y表示F，A项错误；4～6min，用E表示该反应的速率为，B项正确；由表可知，在反应达到平衡前，每间隔2min，，X的浓度对反应速率没有影响，C项错误；10min之后反应到达了平衡，不是停止了，D项错误。
15．【答案】A
【解析】
由五氮阴离子、两种10电子离子、一种18电子离子、原子半径依次增大等信息，再结合图中信息可知，X、Y、Z、W分别为H、O、N、Cl元素，该盐中含有、、、。水分子间能形成氢键，沸点高于HCl，A项正确；、电子层结构相同，后者核电荷数更大，离子半径，B项错误；的电子式为：，C项错误；结构示意图为：，D项错误。
二、非选择题（共55分）
16．（13分）
【答案】
（1）温度计
（2）
（3）NaOH除去气体，以免干扰CH2=CH2的检验（2分，答“除杂”0分，只答“除去气体”1分，多写“”且合理可得分）
①溴水褪色（或颜色变浅）
②液体分层，下层为油状液体（答出“液体分层”即可）
（4）②[要与（3）题中的“液体分层”现象对应]
【解析】
（1）实验室用浓硫酸和乙醇反应制备乙烯，应使用温度计控制反应液的温度快速达170℃，故缺少控温的玻璃仪器是温度计。
（2）黑色物质是C，与浓硫酸发生反应：。
（3）品红溶液褪色，证明了的存在，之后应该是除去气体，以免干扰的检验，所以C装置试剂是NaOH溶液；乙烯可与溴水发生加成反应，消耗了，溴水褪色（或颜色变浅），另外，生成了不溶于水、密度比水大的，故液体分层，下层为油状液体。（4）使溴水褪色的不仅有乙烯，还可能是前面没除干净的，所以“褪色”现象不能证明乙烯的存在。但是“液体分层，下层为油状液体”现象，则说明了有新的不溶于水的有机物产生，即是证明乙烯存在的最好证据。
17．（14分）
【答案】
（1）加成反应
（2）醛基
（3）
（4）
（5）变黑
（6）或任写一种即可
【解析】
A是一种可以使酸性溶液褪色的气体，相对分子质量为42，说明A是。B能连续氧化到D、C中官能团在链端、E是一种有香味的物质，则B、C、D、E分别是、、、。因此（1）、（2）、（3）问答案分别为：加成反应、醛基、、。
（4）的反应，原子利用率可达到100%，说明产物只有D（），根据原子守恒，可得。
（5）铜丝发生氧化反应：，铜丝变黑（CuO）；将灼烧后的铜丝（CuO），放入盛有B（）的试管中，铜丝变回红亮（Cu），同时检验有C（）生成，即，观察有机物，左边多2个H原子，再加上CuO比Cu多出的O原子，故此方程式右边有水生成，据此配平得
。
（6）同分异构体可以是官能团位置异构（）和官能团异构（），任写一种即可。
18．（14分）
【答案】
（1）2
（2）（2分，其他代数式合理即可得分，无单位不得分）
（3）1
（4）增大不变（每空2分）
（5）（2分，无单位不得分）
（6）b
【解析】
根据平衡三步计算：
起始：2mol 1mol 1mol
反应：0.5mol 1mol 0.5mol
平衡：1.5mol 2mol mol
（1）反应中，。
（2）用A的浓度变化表示反应的平均速率。
（3）在同温同体积时，反应前后的压强比等于气体的物质的量之比，，即，则，B的分压=反应体系总压×B的物质的量分数
。
（4）容器的体积变为1L，缩小体积，反应物浓度增大，化学反应速率将增大；保持容器的体积不变，向容器内加入1mol （不参与反应），反应物浓度不变，化学反应速率将不变。
（5）由反应的能量变化的计算可知，反应的能量变化
。
（6）由上述计算可知，反应向右进行，最后达平衡。在此过程中，a．气体的压强先增大后不变，与图不符合；b．气体的总质量不变，气体的总物质的量先增大后不变，因此气体的平均摩尔质量先减小后不变，与图符合，且可以依此判断反应达到了化学平衡状态；c．气体的总质量不变，容器体积不变，因此气体的密度一直不变，与图不符合；d．B与C的体积分数之比开始时为1：1，若反应向右彻底进行，B与C的体积分数之比为5：3，因此B与C的体积分数之比在达平衡的过程中先增大后不变，与图不符合。
19．（14分）
【答案】
（1）漏斗
（2）有
（3）NaOH、、（或、NaOH、或、、NaOH）（3分，顺序对而不全，每物质1分）不合理，因为海水中和两种离子的浓度不相等（合理即可）
（4）2 2 1 1 3 1 3
（5）
（6）大于
【解析】
（1）步骤Ⅰ是过滤操作，用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。
（2）海水提取镁，，涉及氧化还原反应。
（3）食盐提纯要除去海水中和，为了不引入新的杂质，需要用NaOH溶液除去，溶液除去，溶液除去过量的，其中溶液必须在溶液除去之后加入，才能除去，因此加沉淀剂的顺序：NaOH、、（或、NaOH、或、、NaOH）。用溶液除去和两种离子，除了要关注物质间能否反应问题，还要关注反应中的定量问题。1mol 可除去1mol和1mol离子，但是海水中和两种离子的浓度不相等，不能同时完全除去和两种离子。
（4）题意要制备，因此主反应中其中一个缺项为；根据电荷守恒，方程式右侧少阴离子，且该阴离子含有O，故另一个缺项为；最后根据化合价升降值相等、电荷守恒、原子守恒配平主、副反应。
（5）步骤Ⅲ中的主要离子反应方程式为：。
（6）海水提取的相关反应有：（氧化性大于）、（氧化性大于），则氧化性大于。