2022年山东省临沂市蒙阴县中考一轮验收化学试题(word版含答案)

这是一份2022年山东省临沂市蒙阴县中考一轮验收化学试题(word版含答案)，共6页。试卷主要包含了 下图是四种微粒的结构示意图，中国科学家研究表明，下列有关水与溶液的说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
2022年九年级一轮复习验收考试试题化   学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。第Ⅰ卷（选择题  共36分）可能用到的相对原子质量：H-1  O-16   C-12   Zn-65  Mg-24  注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2．选择题（每小题只有一个正确答案），答案选出后用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试卷上。每小题2分。3．考试结束，将本试卷和答题卡一并收回。一、选择题（本题共包括18小题，每小题2分，共36分）1.下列物质的用途中，利用其物理性质的是（　　）A.用生石灰做干燥剂                 B.用75%的酒精溶液对皮肤消毒 C.用活性炭除去自来水中的异味和色素   D.用白醋除去水壶中的水垢2．经典永流传。中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。对下列诗词划线部分的化学解释不合理的是（　　）A.花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴——温度高，分子运动加快 B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石，不发生化学变化 C.美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来——金的性质稳定，自然界中以单质形态存在D.何意百炼钢，化为绕指柔——生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢3． 下列实验操作中，正确的是（    ）4． 对所学知识及时总结是一种好习惯，某同学总结的下列实验现象错误的是（    ）A.木炭在氧气中燃烧，发出白光      B.甲烷在空气中燃烧，产生黄色火焰C.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟  D.硝酸铵溶于水，溶液温度降低5． 下列物质按照混合物、氧化物、单质顺序排列的是（　　）A．空气、二氧化锰、氧气           B．海水、氯酸钾、氢气C．氧化铁、锰酸钾、水             D．硫酸铜、高锰酸钾、二氧化碳6． 下图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是（    ）A.②③属于不同种元素B.当X的数值为10时，①表示一种原子C.②属于金属元素D.④在化学反应中易得电子形成阳离子7．202l年5月12日是我国第13个防灾减灾日，下列做法不符合安全要求的是（    ）A.加油站、面粉加工厂等场所必须严禁烟火B.在有明火的区域内喷洒含酒精的消毒剂C.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，使可燃物隔绝氧气而灭火D.发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风8．中国科学家研究表明：“清肺排毒汤”可有效降低新冠肺炎死亡风险，麻黄是其重要成分之一，麻黄的有效成分是麻黄碱（C10H15NO），下列说法正确的是（　　）A.麻黄与麻黄碱均属于纯净物 B.麻黄碱由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成 C.麻黄碱中氢元素的质量分数最大 D.由麻黄碱的组成元素可知，麻黄碱可以燃烧9．下列关于宏观事实的微观解释中，正确的是（    ）A.将二氧化碳气体制成干冰体积变小-分子体积变小B.氢气在氧气中燃烧生成水-化学反应中分子和原子都可以再分C.自然界中水的天然循环-水分子不断运动且分子间的间隔发生改变D.食物变质-食物中的分子种类不变，但分子的性质发生了变化10．下列有关水与溶液的说法错误的是（    ）A.电解水时，负极产生的是氢气        B.溶液是均一、稳定的混合物C.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D.天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程11．下列有关空气各成分的说法错误的是（    ）A.氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧B.二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质C.氮气的化学性质不活泼，可用作食品防腐D.稀有气体通电发出各种不同颜色的光是化学变化12． 如图为某反应的微观过程，下列有关说法正确的是（　　）A.反应前后两种化合物的质量比为1：2 B.反应物中化合物与单质的分子个数比为1：1C.此反应属于置换反应 D.反应前后催化剂的物理性质保持不变 13．  如图是甲、乙、两三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　） A.甲和丙的溶解度相等 B.在t2℃时，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质 量为78g C.将t2℃时，甲的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出 D.将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲>乙>丙14．类比、总结是学好化学的重要方法。下列对化学知识的归纳总结正确的是（    ）A．置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应B某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素C．金属铝与盐酸反应生成AlC13和H2，所以铁和盐酸反应也生成FeCl3和H2D．化合物一定含有不同种元素，则不同种元素组成的物质一定是化合物15．根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是（　　）编号ABCD实验方案实验目的探究影响物质溶解性的因素探究燃烧条件之一需要可燃物探究铁钉生锈时O2是否参与反应比较Zn和Fe的金属活动性强弱1 6．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣甲和滤液乙、下列说法错误的是（　　） A.滤渣甲中一定含银，滤液乙中一定含硝酸锌 B.若滤液乙为无色，则滤液乙中只含一种溶质 C.若向滤液乙中再加锌粉，有红色固体出现，则滤渣甲的组成有两种可能 D.若向滤液乙中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液乙中不一定有三种溶质17． 下列图像分别与选项的操作相对应，其中合理的是（    ）A．向两份等质量，相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉B．向一定质量二氧化锰固体中加入一定质量的过氧化氢溶液C．温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙D．加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物18．下列实验操作不能达到实验目的的是（    ）选项实验目的实验操作A除去CO2中混有的少量CO点燃混合气体B除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸加入过量的CaCO3，过滤C鉴别黄金和黄铜（铜锌合金）取样，滴加稀盐酸，观察现象D除去CuO粉中混有的少量Cu粉将混合物在空气中灼烧第Ⅱ卷（非选择题  共64分）注意事项：1．用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。题  号一二三四总  分得  分     可能用到的相对原子质量：C-12  H-1  O-16  Cl-35.5 Ca-40 Fe-56二、填空与简答题（化学方程式每个2分，其它每空1分，共38分）19.（4分）化学与我们的生活、生产、科技密切相关。（1）中国自主研发的“天问一号”火星探测车已成功登陆火星。硅片太阳能电池板是探测车主要动力来源，硅的元素符号是______。（2）我国具有丰富的海洋资源，海水中含量最多的阳离子是______（填离子符号）。（3）高氯酸钾(KClO4)可用作火箭燃料的氧化剂，其中氯元素的化合价为______。（4）超氧化钾（KO2）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气，其反应的化学方程式为2KO2+2H2O==2KOH+X+O2↑，则X的化学式是______。20.（5分）2021年5月15日，中国“天问一号”探测器成功着陆火星，它应用的新型镁锂合金材料是由西安四方超轻材料有限公司自主研发。回答下列问题：（1）镁锂合金硬度比其纯金属的硬度______（填“大”或“小”）。（2）图1为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为_____________。图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是______________（填序号）与镁元素化学性质相似的是________________（填序号）。（3）锂原子（Li）在反应中易失去1个电子形成离子，写出锂离子的符号：______________。21．（5分） 如图为某化学反应的微观示意图，请回答。  （1）在上述反应中不变的粒子是________（填“分子”或“原子”）。    （2）在A，B，C，D中属于单质的是________（填字母）。    （3）一个D分子是由________构成的。    （4）写出该反应的化学方程式__________________________。    22．（8分）2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。（1）下列有关保护水资源的说法正确的是_____（填序号）。A.生活污水可直接排放B.工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放C.农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用（2）如图是利用海水提取粗盐的过程。根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是___（填序号）。A.进入贮水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C.析出晶体后，母液中的氯化钠溶液达到饱和（3）某同学配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。①需要固体氯化钠的质量为___g。②配制过程有以下步骤：a.称量及量取b.计算c.溶解d.装瓶贴标签，正确顺序是_____（填序号）。A.bcad         B.bacd③将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水_______g。（4）为研究水的组成，某同学进行了电解水实验。①电解水的化学方程式为______________；②电解水的实验证明水是由__________________组成的。23.（4分）溶液与人类的生活息息相关。（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是_________（填序号）。A.面粉  B.硝酸钾   C.泥沙    D.花生油（2）下表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度。温度/℃020406080溶解度NaCl35.736.036.637.338.4KCl27.634.040.045.551.1①20℃时，氯化钠的溶解度为______g。②20℃时，将20g氯化钠固体加入到50g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为__________g。③某同学进行实验如图所示，得到相应的A、B、C三种溶液，C中析出的氯化钾固体质量为__________g。24.（6分）化学是一门以实验为基础的科学。以下为初中化学常见实验，按要求回答问题。（1）图A木条放在蜡烛火焰上片刻后_______（填序号）处碳化程度最大；（2）图 B 发现酚酞溶液变红，说明分子的性质是_______A.分子很小     B.分子在不断运动      C、分子之间有间隙  （3）图C 红磷燃烧的化学方程式 ____________________,实验结束后吸入左瓶的水量明显小于左瓶空气体积的 1/5，可能原因是 ________     A.红磷过量   B.气密性不好 C.燃烧完成后未冷却到室温打开止水夹（4）图D气体是实验室制取的CO2，发现干石蕊纸花变红，可能原因是_____________ （写一条即可）。25．（6分）电子工业上制造铜电路板，常用30%的FeCl3溶液腐蚀镀铜电路板上的铜箔（Cu），以下是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生废液的流程图。据图回答下列问题：查阅资料：（1）步骤①所得的废液中只含有FeCl3、CuCl2、FeCl2三种溶质，据此可判断步骤①中铜与FeCl3反应生成的两种产物是______（写化学式）。（2）步骤②中加入的铁粉与氯化铜发生反应的化学方程式是______。步骤②还需要进行的实验操作是______。（3）步骤③加入适量稀盐酸充分反应，当观察到______现象时，说明滤渣中只剩下铜。（4）步骤②③所得FeCl2可与一种气体单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用。根据质量守恒定律可推测该单质是______。（5）溶液B中含有的溶质是______。三、实验探究题（每个化学方程式2分，其他每空1分，共14分）26.（6分）氨气(NH3)是一种重要化工原料，有刺激性气味，密度比空气小。某兴趣小组用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体的方法制备、收集干燥的NH3，实验装置如下图所示：已知：2NH4Cl+Ca(OH)2         CaCl2+2NH3↑+2H2O，回答下列问题：(1)甲装置也可以用于实验室制备_________(选填“H2”、“O2”或“CO2”),该反应化学方程式为_________________________________。(2)乙装置的作用是________。(3)丙装置用于收集NH3，则乙中导管口a应与丙中导管__________端相连。(4)从保护环境角度，该实验在丙装置后还应接一个____________装置。27.（8分）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。某实验小组利用焦炭和Fe2O3模拟早期炼铁并检验可能的产物，实验装置如下∶【查阅资料】①铁粉为黑色;常温下，Fe、Fe3O4.可被磁铁吸引;②PbCl2，溶液可用于检验CO，原理是∶ PdCl2 +CO +H2O == Pd   + CO2 + 2HCl;③Fe3O4与硫酸反应∶ Fe3O4 + 4H2SO4 = FeSO4 + Fe2（SO4）3 + 4H2O。【实验现象】澄清石灰水变浑浊，PdCl2溶液中产生黑色沉淀，玻璃管内粉末全部变成黑色。冷却后，用磁铁靠近黑色固体，黑色固体被部分吸引。（1）仪器A的名称是______________     （2）为了检验气体产物，装置从左到右的接口连接顺序为a→____→___→____→____（3）澄清石灰水变浑浊的化学方程式 ____________________________________【实验结论】反应生成CO 和CO2，磁铁上的黑色固体可能是 Fe、Fe3O4。【提出猜想】磁铁上的黑色固体是什么?猜想一:Fe         猜想二∶ Fe3O4               猜想三∶ Fe 和Fe3O4【设计实验】设计思路操作现象结论定性实验取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硫酸，充分反应固体完全溶解，产生气泡猜想________不成立  定量实验取一定质量的稀硫酸（足量）放入烧杯中，加入5.6g黑色固体，充分反应后称量溶液的质量固体完全溶解，产生气泡，溶液增加的质量为____________ 猜想一成立【归纳总结】 根据实验结论和探究结果C与Fe2O3反应的化学方程式为____________。四、计算题（28题4分，29题8分，共12分）28．常用的医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，可用于杀菌消毒，乙醇的化学式为C2H5OH。请完成下列计算。（1）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为________；（2）92g乙醇中碳元素的质量为________g。29.某补钙片的主要成分为CaCO3，每片钙片重0.5 g（假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应）。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量，进行了如图实验：根据图示信息，完成下列各题：（1）钙片中钙元素的质量分数为_______。（2）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？（要求写出计算过程）