2021届江西省九江市高三一模化学试卷及答案

这是一份2021届江西省九江市高三一模化学试卷及答案，共17页。试卷主要包含了 下列说法不正确的是， 下列有关实验设计不合理的是， 已知， 干燥管 等内容，欢迎下载使用。

九江市2021年第一次高考模拟统一考试
（理科综合）化学能力测试
1. 化学与人类生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A. 经分析嫦娥五号采样返回器带回月壤含有，该物质属于氧化物
B. 雷雨发庄稼、光化学烟雾、水体富营养化、雾霾的形成均与氮的氧化物有关
C. 75%的乙醇溶液可以有效杀死新型冠状病毒，因为其具有强的氧化性
D. 生产SMS医用口罩所用的原料丙烯，主要来源于石油的裂解
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A． 经分析嫦娥五号采样返回器带回月壤含有，该物质为硅酸盐，不是氧化物，故A错误；
B． 水体富营养化与含磷废水排放有关，与氮氧化物无关，故B错误；
C． 75%的乙醇溶液可以有效杀死新型冠状病毒，是因为其能使蛋白质变性，不是乙醇具有强的氧化性，故C错误；
D． 生产SMS医用口罩所用的原料丙烯CH3CH=CH2，主要来源于石油的裂解，故D正确；
故选D。
2. 下列说法不正确的是
A. 将地沟油转化为生物柴油是发生了取代反应
B. 、与三种微粒中质子数和电子数均相同
C. 碘单质与固体混合物不可用加热的方法分离
D. 1L0.3mol/LNaClO溶液中含有的数目小于
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．生物柴油是指植物油（如菜籽油、大豆油、花生油、玉米油、棉籽油等）、动物油（如鱼油、猪油、牛油、羊油等）、废弃油脂或微生物油脂与甲醇或乙醇经酯转化而形成的脂肪酸甲酯或乙酯，地沟油属于高级脂肪酸甘油脂，地沟油转化为生物柴油时醇的部分被取代，发生取代反应，A正确；
B．、与三种微粒中质子数分别为9、9、10，质子数不相同，B错误
C．加热时碘易升华，氯化铵易分解为HCl和氨气，遇冷后，碘又重新凝华成固态，HCl和氨气又重新化合为氯化铵，因此碘单质与固体混合物不可用加热的方法分离，C正确；
D．因为次氯酸根离子会水解，1L0.3mol/LNaClO溶液中次氯酸根离子数目小于0.3mol，即小于，D正确；
答案选B。
3. 据长江日报报道，中国工程院院士李兰娟团队于2月4日公布治疗新型冠状病毒肺炎的最新研究成果：“达芦那韦”是抗击新型冠状病毒潜在用药，合成“达芦那韦”的部分路线如图所示，下列说法不正确的是


A. A分子中所有原子可能在同一平面
B. B的同分异构体有8种(含B且不考虑立体异构)
C. C的分子式为
D. 反应①、②均为取代反应
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．由于醛基和苯环均是平面形结构，则A分子中所有的碳原子可能在同一个平面上，故A正确；
B．B的同分异构体可分别含有1个C-N键，含有丁基，有4种同分异构体，含有2个C-N键时，可分别为甲基、丙基或两个乙基，有3种同分异构体，如含有3个C-N键，则有1种，含B，共8种，故B正确；
C．由结构简式可知C的分子式为C11H15N，故C正确；
D．反应②N=C键生成C-N键，为加成反应，故D错误；
故选D
4. 下图是锂离子电池的一种电解质电离出来的阴离子，该阴离子是由同周期元素X、Y、Z、R构成(如图所示)，Y是构成物质种类最多的元素，Z的最外层电子数等于Y的核外电子数，四种元素的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是

A. Y、Z、R三种元素形成的简单氢化物中，R的氢化物沸点最高
B. Y与Z形成的化合物均有毒
C. 原子半径X>Y>Z>R
D. R分别与另外三种元素形成的二元化合物，各原子最外层均满足8电子稳定结构
【答案】C
【解析】
【分析】Y是构成物质种类最多的元素，则Y为C；Z的最外层电子数等于Y的核外电子数，X、Y、Z、R同周期，则Z为O；R形成一个共价键，则R为F；四种元素的最外层电子数之和为20，则X最外层电子数为20-4-6-7=3，由结构也可以X最外层电子数为3，则X为B，即X、Y、Z、R分别为B、C、O、F，据此解答。
【详解】A．Y、Z、R三种元素形成的简单氢化物分别为CH4、H2O、HF，H2O 常温呈液态，另外两种呈气态，则水的沸点最高，即X的氢化物沸点最高，A错误；
B．Y与Z形成的化合物即CO2、CO等，CO2无毒，B错误；
C．同周期从左往右原子半径减小，则原子半径X(B)>Y(C)>Z(O)>R(F)，C正确；
D．F和B形成的化合物各原子最外层不一定满足8电子稳定结构，如BF，D错误；
答案选C。
5. 结合溶液，可利用微生物电化学技术实现将含乙醛的废水有效处理，其工作原理如图所示，下列有关说法正确的是


A. 该反应在高温下，反应速率加快
B. 右侧电极为负极，发生还原反应
C. 当有通过电解质溶液，将有生成
D. 左侧电极反应式为：
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应是利用微生物电化学技术，微生物在高温下活性会降低，高温下，反应速率反而会减慢，故A说法错误；
B．根据工作原理图，右侧是Cr元素的粒子从电极上得到电子，故右侧电极为正极，发生还原反应，故B说法错误；
C．电子只能从负极沿外接线路到达正极，不能通过电解质溶液，故C说法错误；
D．左侧是乙醛在微生物上失去电子被氧化成CO2，失去电子就使左侧电极反应式左边整体上带正电荷，则电极反应式右边也必然带正电荷，带正电荷的必然是H+，结合质量守恒定律，则整个电极反应式为，故D正确；
本题答案D。
6. 下列有关实验设计不合理的是


A. 图1装置可制取NO气体
B. 图2装置可以完成“喷泉”实验
C. 图3证明非金属性强弱：S>C>Si
D. 图4用四氯化碳萃取碘水中的碘
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．NO能与氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集NO，故A错误；
B．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，气体减少，烧瓶内压强减小，形成“喷泉”，故B正确；
C．硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，说明硫酸的酸性大于碳酸，二氧化碳和硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸，说明碳酸的酸性大于硅酸，所以图3证明非金属性强弱：S>C>Si，故C正确；
D．碘易溶于四氯化碳，四氯化碳不溶于水，所以可用四氯化碳萃取碘水中的碘，故D正确；
故选A。
7. 已知：，25℃时，的，。用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是


A. a点所得溶液中：
B. c点所得溶液中：
C. 当溶液的pH为7时，此时加入NaOH溶液体积为30mL
D. 随着NaOH溶液滴入，水的电离程度一直增大
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．a点所得溶液中，pH=1.85，即c(H+)=10-1.85，又，故c(H2A)=c(HA-)，又a点溶液体积大于20mL，导致含有A元素微粒浓度之和减小，所以c(H2A) +c(A2-)+c(HA-) ＜ 0.1mol∙L-1，故a点溶液中，，故A错误；
B． c点所得溶液中，pH=7.19，即c(H+)=10-7.19，又，则c(A2-)=c(HA-)，溶液中存在电荷守恒2c(A2-)+c(HA-) + c(OH-)=c(H+) + c(Na+)，3c(HA-) + c(OH-)=c(H+) + c(Na+)，此时溶液显碱性，c(OH-)＞c(H+) ，则c点所得溶液中：，故B正确；
C． 当加入NaOH溶液体积为30mL时，溶液恰好为等物质的量浓度的NaHA、Na2A的混合溶液，A2-的水解常数为，即A2-的水解程度大于HA-的电离程度，则此时溶液显碱性，故C错误；
D． 随着NaOH溶液滴入，依次发生反应H2A+ OH-= HA-+H2O、HA-+ OH-= A2-+H2O，水的电离程度逐渐增大，当恰好反应生成Na2A时，水的电离程度最大，继续滴入NaOH，水的电离程度逐渐减小，故D错误；
故选B。
8. CaS微溶于水，常用于制发光漆，还用于医药工业、重金属处理及环保中。可用硫酸钙与焦炭高温反应制备，主反应，该反应过程中还可能产生、、CaO等副产物。某兴趣小组为了探究该反应的总化学方程式，设计了如图所示的实验装置[图中所用试剂均为足量，假设产生的气体在相应的装置中完全反应，CO不与酸性溶液反应]


(1)仪器D的名称_______；实验开始前要通入的目的是_______。
(2)长颈斗的作用是_______。
(3)B中溶液颜色变浅，写出其中反应的离子方程式_______。
(4)能说明产物中有CO的实验现象是_______。
(5)取A中少量剩余固体溶于水，并不断搅拌一段时间后有淡黄色浑浊出现，请解释产生该现象的原因_______。
(6)如果实验前后B、C、E装置的质量变化分别为增重1.28g，增重0.44g，减轻0.64g，忽略装置中原有的，则硫酸钙与焦炭高温焙烧时发生的总化学方程式为_______；若反应后不通入，则计算出的CaS的化学计量数_______(填“偏大”“偏小”“无影响”或“无法确定”)。
【答案】 (1). (球形)干燥管 (2). 将装置中的空气排尽，以免干扰实验 (3). 防止堵塞(或平衡压强) (4). (5). E中出现红色固体，F中澄清石灰水变浑浊 (6). 负二价的硫被氧化为硫单质 (7). (8). 无法确定
【解析】
【分析】装置A发生反应，副产物进入装置B与酸性高锰酸钾溶液反应，离子方程式为，用装置C的NaOH溶液除去副产物，经碱石灰干燥水，再用CO气体还原CuO得到Cu和CO2，观察到装置E中出现红色固体，F中澄清石灰水变浑浊。
【详解】(1)仪器D的名称(球形)干燥管，实验开始前要通入的目的是：将装置中的空气排尽，以免干扰实验；
(2)长颈斗的作用是防止堵塞(或平衡压强)；
(3)装置B是SO2和酸性高锰酸钾溶液反应，溶液颜色变浅，反应的离子方程式：；
(4) CO气体还原CuO得到Cu和CO2，能说明产物中有CO的实验现象是：E中出现红色固体，F中澄清石灰水变浑浊；
(5)反应产物有硫化钙，负二价的硫被氧化为硫单质，则溶液呈黄色；
(6)B装置增重的为SO2质量，C增重的为CO2质量，E减轻的质量是少去的氧，CuO+CO=Cu+CO2，可得n(SO2)=，n(CO2)=，n(CO)=，三种气体的化学计量数之比为2:1:4，根据化合价升降配平化学方程式：，若反应后不通入，则反应产生的气体无法称量，则计算出的CaS的化学计量数无法确定。
9. 砷盐净化工艺成功应用于冶炼锌工业，加快了我国锌冶炼技术改造步伐。从砷盐净化渣(成分为Cu、、Zn、ZnO、Co、Ni等)中回收有价值的金属具有重要意义。

回答下列问题：
(1)“选择浸Zn”过程中，为了提高Zn的浸出率可采取的措施有_______(写两点)，其他条件不变时，Zn和Ni浸出率随pH变化如下图所示，则“选择浸Zn”过程中，最好控制溶液的pH为_______。

(2)“氧化浸出“时，被氧化为的化学方程方式为_______；此过程温度不能过高的原因_______。
(3)用NaOH溶液调节氧化浸出液至弱酸性，再加入进行“沉铜”，得到难溶性的，则“沉铜”的离子方程式为_______。
(4)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器有_______，已知煅烧时温度不同，产物不同。400℃时在空气中充分煅挠，得到的钴的氧化物的质量为4.82g，的体积为2.688L(标准状况下)，则此时所得钴的氧化物的化学式为_______。
(5)已知常温下，相关金属氢氧化物开始沉淀和沉淀完全(离子浓度视为沉淀完全)的pH如下表所示：

开始沉淀的pH
完全沉淀的pH

8.0
10.0

7.5
9.5
若将沉铜后的溶液调节至，此时溶液中_______。
【答案】 (1). 搅拌、适当升温、将净化渣粉碎、适当增大硫酸的浓度等 (2). 3 (3). (4). 受热易分解 (5). (6). 玻璃棒、漏斗、烧杯 (7). (8). 1∶10
【解析】
【分析】砷盐净化渣用稀硫酸进行选择浸Zn，其中的Zn、ZnO反应，过滤分离，不溶物再用硫酸、过氧化氢氧化浸出，结合沉铜后物质可知，氧化时Co被氧化为Co2+、As被氧化为H3AsO4,而Cu被氧化为Cu2+，SiO2不反应，过滤分离，滤渣为SiO2，滤液调节pH并加入Na3AsO4，将Cu2+转化为Cu5H2(AsO4)4∙2H2O沉淀，再过滤分离。滤液经萃取分液得到含有Co2+的有机层，反萃取得到CoSO4溶液，加入(NH4)C2O4溶液沉钴得到中CoC2O4∙2H2O。
【详解】(1)“选择浸Zn”过程中，为了提高Zn的浸出率可采取的措施有搅拌、适当升温、将净化渣粉碎、适当增大硫酸的浓度等；由图可知，当pH为3时，Zn的浸出率比较大，而Ni的浸出率比较小，则“选择浸Zn”过程中，最好控制溶液的pH为3。
(2)“氧化浸出“时，被过氧化氢氧化为，根据得失电子守恒、元素守恒配平反应的化学方程方式为；此过程温度不能过高的原因是受热易分解。
(3)用NaOH溶液调节氧化浸出液至弱酸性，再加入进行“沉铜”，得到难溶性的，则“沉铜”的离子方程式为。
(4)，根据C原子守恒得n(CoC2O4)=0.06mol，生成的氧化物中n(Co)=0.06mol，n(O)=，则n(Co)：n(O)=0.06mol：0.08mol=3：4，则此时所得钴的氧化物的化学式为。
(5)当pH=10.0时，Ni2+沉淀完全，则，当pH=9.5时，Co2+沉淀完全，则，若将沉铜后的溶液调节至，此时溶液中。
10. 倡导生态文明建设，环境问题一直是我们关注的焦点。运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)为了高效利用能源并且减少的排放，可用下列方法把转化成乙醇燃料：
①
②
③
则表示燃烧热的热化学方程式为_______。
(2)NO的氧化反应分两步进行；
I. II.
其反应过程能量变化如图所示


①决定NO氧化反应速率的步骤是_______(填“I”或“II”)，其理由是_______。
②一定温度下，在刚性密闭容器中，起始充入一定量的气体(转化为忽略不计)，此时压强为36kPa，在5min达到平衡，此时容器的压强为46kPa，则0~5min用的分压表示反应速率为_______。该温度下，此反应的平衡常数_______(是平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数)。
③恒温恒容条件下，能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A.压强不再变化
B.混合气体的密度不再变化
C.生成NO的速率与消耗的速率相等
D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
(3)利用燃料电池电解，可将雾霾中的NO、分别转化为和如下图装置所示。则物质甲为_______(填名称)，阴极的电极反应式_______；当电路中转移2.5mol电子时，A的浓度为_______(电解过程中忽略溶液体积变化)。


【答案】 (1). (2). I (3). 反应I的活化能大 (4). (5). 0.064或8/125 (6). AD (7). 乙醇 (8). (9). 2
【解析】
【分析】
【详解】(1)①
②
③
根据盖斯定律，3×③+3×②-①得： ；
(2)①由能量变化图可知第I步活化能较大，反应速率较慢，因此决定NO氧化反应速率的步骤是I；理由为反应I的活化能大；
②因为是刚性容器，可带压强列三段式：，根据题意有36+x=46，解得x=10，因此0~5min用的分压表示反应速率为10kPa÷5min=；该温度下，此反应的平衡常数=0.064或8/125；
③，2NO恒温恒容条件：
A．该反应为气体分子数变化的反应，压强不再变化，说明反应已达平衡；
B．ρ=m/V，自始至终m和V均不变，ρ不变不能说明反应已达平衡；
C．生成NO的速率与消耗的速率相等，都是逆反应速率，不能说明反应已达平衡；
D．混合气体的平均相对分子质量=m/n，气体总质量m自始至终不变，气体总n是变量，当混合气体的平均相对分子质量，说明反应已达平衡；
选AD；
(3)利用燃料电池电解，可将雾霾中的NO、分别转化为和：结合图可知，左边装置为乙醇燃料电池，右边装置为电解池，NO转化为，N化合价降低，则通入NO的一极得电子，为阴极，通入二氧化硫的一极为阳极，则燃料电池a电极为负极，燃料电池中负极通入的是燃料，因此物质甲为乙醇；电解池阴极得电子，NO转化为，结合电解质为硫酸铵可知电极反应式为；电解池阳极失电子，转化为，电极反应式为2H2O+SO2-2e-=+4H+，在电解池总反应为2NO+8H2O+5SO2(NH4)2SO4+4H2SO4~10e-，因此A为H2SO4，转移2.5mol电子时，生成1mol硫酸，物质的量浓度为1mol÷500mL=2mol/L。
[化学——选修3：物质结构与性质]
11. 工业上常用CO与H2在由Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇，甲醇在Cu的催化作用下可氧化生成甲醛。
(1)下图是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图，

请判断该排布图________(填“正确”或“错误”），理由是_________________(若判断正确，该空不用回答)。
(2)写出两种与CO互为等电子体的离子_________。在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为_________。
(3)由黄铜矿冶炼的铜单质也可以参杂锌原子成为黄铜，写出黄铜合金中两种金属原子的外围电子排布式_______；_______。
(4)甲醛与足量新制Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，写出该反应的化学方程式____________。已知Cu2O晶胞的结构如图所示：

①在该晶胞中，Cu+的配位数是_____________________。
②若该晶胞的边长为apm，则Cu2O的密度为________g·cm-3(只要求列算式，设阿伏伽德罗常数为NA)
【答案】 (1). 错误 (2). 违背泡利原理 (3). CN-、C22- (4). sp3 (5). 铜3d104s1 (6). 锌3d104s2 (7). HCHO+4Cu(OH)2 +2NaOHNa2CO3+2Cu2O+ 6H2O (8). 2 (9). （16×2+64×4）×1030/（a3NA）
【解析】
【详解】试题分析：本题以CO与H2在由Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成合成甲醇为载体，考查核外电子排布规则、等电子体、原子轨道的杂化类型、外围电子排布式、晶胞的结构、晶胞密度等。
(1) 在一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，故该同学画出的CO分子中氧原子的核外电子排布图违背泡利原理，是错误的；(2) 原子总数相同、价电子总数相同的分子（即等电子体）具有相似的化学键特征，CO中原子数为2，电子数为14，故与CO互为等电子体的离子有CN-、C22-；用价层电子对互斥理论来判断：C的最外层4个电子，H为1个电子，对于非中心原子O为0个，所以CH3OH价层电子总数是4+4×1=8，所以轨道数是4，碳原子属于sp3杂化；(3) 黄铜是由铜和锌熔合而成，故铜的外围电子为3d104s1，锌的外围电子为3d104s2；(4) 甲醛与足量新制Cu(OH)2悬浊液加热反应的化学方程式HCHO+4Cu(OH)2 +2NaOHNa2CO3+2Cu2O+ 6H2O；① (大球)为1＋8×＝2，(小球)为4个。(小球)所以代表Cu原子，(大球)代表氧原子。一个Cu原子周围有2个O原子，所以其配位数为2。故在该晶胞中，Cu+的配位数是2；②一个晶胞中含有Cu个数为：4，O个数为2，故 。
【点睛】涉及了洪特规则特例、电子排布式的书写、杂化类型和价层电子对数之间的关系、δ键的特性、等电子体的判断的问题，都是基础性的知识，能使学生拿分，这次没涉及晶胞问题，估计明年会涉及，复习时多注意这块知识，让学生夯实基础，提高基础知识的运用。
[化学——选修5：有机化学基础]
12. 常用抗炎镇痛药物双氯芬酸钠的一种合成路线如下：


已知：①-Ph为苯基；
②
③DMF可以提供碱性环境
请回答下列问题：
(1)A中含有一个六元环，则A的结构简式_______；B中所含官能团的名称_______。
(2)反应②的反应类型是_______。
(3)反应⑥所需的试剂和条件分别为_______。
(4)写出反应⑤的化学方程式_______。
(5)已知D有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)，写出其中符合核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶2的结构简式为_______。
①分子中含有两个苯环且苯环直接相连
②有一个
③两个氯原子连在同一个苯环上
④每个苯环最多不能超过三个取代基
(6)已知CH3COOH，参照上述合成路线，设计一种由ClCH2CH2OH和为原料合成(其他无机试剂任选)_______。
【答案】 (1). (2). 羰基或酮基、氯原子 (3). 取代反应 (4). NaOH溶液、加热 (5). +HCl (6). 18 (7). 或 (8).
【解析】
【分析】由B结构简式及A的分子式，可确定A的不饱和度为2，再依据A中含有一个六元环，可确定A的结构简式为；由信息②，并借助E的分子式，可确定E的结构简式为。
【详解】(1)由分析可知，A结构简式为；B的结构简式为，则B中所含官能团的名称为羰基或酮基、氯原子。答案为：；羰基或酮基、氯原子；
(2)反应②中，与Ph-NH2作用，生成和H2O，反应类型是取代反应。答案为：取代反应；
(3)反应⑥中， 生成，酰胺键断裂，同时生成-NH-和-COONa，则应为碱性条件下的水解反应，所需的试剂和条件分别为NaOH溶液、加热。答案为：NaOH溶液、加热；
(4)反应⑤中，在AlCl3作用下，生成和HCl，化学方程式为+HCl。答案为：+HCl；
(5)已知D有多种同分异构体，符合条件“①分子中含有两个苯环且苯环直接相连；②有一个；③两个氯原子连在同一个苯环上；④每个苯环最多不能超过三个取代基”
同分异构体有18种。给苯环中的碳原子编号为，异构体分别是：将-NH2固定在左侧苯环的“1”号位，-Cl分别在右侧苯环的“1与2、1与3、1与4、1与5、2与3、2与4”号位，共6种异构体；再将-NH2固定在左侧苯环的“2”号位，-Cl分别在右侧苯环的“1与2、1与3、1与4、1与5、2与3、2与4”号位，共6种异构体；再将-NH2固定在左侧苯环的“3”号位，-Cl分别在右侧苯环的“1与2、1与3、1与4、1与5、2与3、2与4”号位，共6种异构体。其中符合核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶2的异构体，-NH2应位于“3” 号位，两个-Cl只能在“1与5”或“2与4”号位，其结构简式为 或。答案为：18； 或；
(6)依据信息②，由ClCH2CH2OH和为原料合成，应将ClCH2CH2OH先转化为ClCH2COCl，再与反应生成，最后依据题给流程图中的信息，转化为，从而得出合成路线为。答案为：。
【点睛】书写同分异构体时，理解要求很关键，苯环上连接的另一个苯环，也应是一个取代基。