2022浙江省Z20名校联盟高三第三次联考化学含答案

这是一份2022浙江省Z20名校联盟高三第三次联考化学含答案，共13页。试卷主要包含了下列物质属于纯净物的是，下列物质属于非电解质的是，下列物质对应的化学式不正确的是，下列说法不正确的是，下列说法正确的是，关于反应，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
绝密★考试结束前Z20名校联盟（浙江省名校新高考研究联盟）2022届第三次联考化学试题卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108选择题部分一、选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。每小题2分，共50分）1.下列物质属于纯净物的是（    ）A.水玻璃 B.绿矾 C.碱石灰 D.福尔马林2.下列物质属于非电解质的是（    ）A.HOOC—COOH B. C. D.3.下列玻璃仪器上未标明使用温度的是（    ）A. B. C. D.4.下列物质对应的化学式不正确的是（    ）A.磁性氧化铁： B.摩尔盐：C.蚁醛：HCHO  D.刚玉：5.下列表示正确的是（    ）A.的电子式 B.2，2-二甲基戊烷的键线式：C.中子数为18的氯原子： D.的实验式：6.下列说法不正确的是（    ）A.酒精在微生物存在下能进一步发生氧化反应得到醋酸B.氟利昂（）可由和HF反应制得C.有机玻璃、聚氨酯、合成橡胶、电木塑料都是高分子化合物D.合成纤维是利用自然界的天然纤维素通过化学合成方法得到7.下列说法不正确的是（    ）A.乙苯和对二甲苯是同分异构体 B.和互为同位素C.和一定互为同系物 D.金刚石和富勒烯互为同素异形体8.下列说法不正确的是（    ）A.氢氟酸可用于刻蚀石英制作艺术品B.利用浓的高沸点与NaI反应制备HIC.同位素可应用于药物作用机理研究和生物医学研究等D.与淀粉通过共价键作用生成蓝色的淀粉碘包合物9.下列说法正确的是（    ）A.空气中久置的硫化钠会产生淡黄色浑浊B.过量的铁在氯气中燃烧生成C.硝酸工业中用浓硝酸吸收制D.实验室可以用铝和氢硫酸反应制硫化铝10.关于反应，下列说法正确的是（    ）A.是氧化产物B.生成1mol时，转移3.75mol电子C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶5D.只是还原产物11.下列说法不正确的是（    ）A.用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定B.在油脂制肥皂实验中，反应完全后加入热的饱和食盐水并搅拌，取上层物质加入新制悬浊液，可观察到溶液呈绛蓝色C.制备摩尔盐时，应小火加热，蒸发浓缩至表面出现晶膜，自然冷却，得到产品D.用稀酸性溶液检验火柴头燃烧时产生的二氧化硫12.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）A.溶液中含有的数为B.中所含质子数为C.和（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为D.1molNO与在密闭容器中充分反应后的分子数为13.下列离子方程式正确的是（    ）A.NaHS的水解方程：B.用铁电极电解饱和食盐水：C.向浓盐酸中滴加少量氯化钴水溶液：D.向含1mol的溶液中加入含1.5mol的溶液：14.下列说法正确的是（    ）A.卤代烃与镁作用得到格氏试剂，广泛应用于有机合成中B.工业上用乙醇与钠反应制备乙醇钠C.麦芽糖、纤维二糖、乳糖、蔗糖都能发生银镜反应D.在浓硫酸催化下，苯酚与甲醛反应生成酚醛树脂15.关于化合物，下列说法正确的是（    ）A.分子中至少有6个碳原子共直线 B.与酸或碱溶液反应都可生成盐和水C.1mol该物质最多与3molNaOH反应 D.加入足量溴水产生白色沉淀16.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z是地壳中含量最丰富的金属元素，W与X可形成原子个数比2∶1的分子，下列说法正确的是（    ）A.X与Z能形成耐高温的无机材料B.简单离子半径Z>X>YC.由W、X、Y三种元素所组成的化合物的水溶液均显酸性D.非金属性：X>Y>W17.某二元酸（）在水中的电离方程式为：，，下列说法不正确的是（    ）A.在的溶液中，B.25℃，若测得的NaHA溶液，升高温度，测得同浓度的NaHA溶液pOH=b，则b一定大于aC.25℃时，将同浓度的NaHA和溶液等体积混合，其pH一定小于7D.的NaHA溶液中离子浓度为：18.一定温度下，的氯化、溴化反应势能图及一段时间后产物的选择性如图，下列叙述不正确的是（    ）A.B.升高温度，体系中n（1-氯丙烷）∶n（2-氯丙烷）的值增大C.以丙烷为原料合成丙醇时，“先溴代再水解”有利于提高2-丙醇的含量D.由图可知，丙烷中碳氢键的键能不完全相同19.一定温度下，向容器中加入A可发生反应如下：①A→B，②A→C，③。反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）A.反应①的活化能大于反应②B.该温度下，反应③的平衡常数大于1C.时，B的消耗速率小于生成速率D.升高温度，时体系中B的含量增大20.相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较合理的是（    ）A.B.C.1molP（s，白磷）>1molP（s，红磷）D.21.目前固体电解质在制造全固态电池及其它传感器、探测器等方面的应用日益广泛。如晶体，其中迁移的离子全是.利用晶体，可以制成电化学气敏传感器，下图是一种测定含量的气体传感器示意图。被分析的可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知的含量。在气体传感器工作过程中，下列说法不正确的是（    ）A.含量的变化会引起电位计示数的变化B.理论上，每0.1mol参与反应，银电极质量就减小43.2gC.多孔石墨电极上的反应可表示为D.传感器工作时晶体中的量保持不变22.已知氯磺酸（）是极易水解的一元强酸，下列推测不合理的是（    ）A.与足量氢氧化钠溶液反应能生成两种盐B.相同条件下，比更容易水解C.的制备可以用HCl与反应，也可用浓盐酸和浓反应制得D.相同条件下，等物质的量的和HCl分别溶于水制成1L溶液，两者pH不同23.图（Ⅰ）和图（Ⅱ）分别为二元酸和乙二胺（）溶液中各组分的百分含量随溶液pH的变化曲线（25℃）。图（Ⅰ）      图（Ⅱ）下列说法正确的是（    ）A.根据图（Ⅰ），滴定分析时，可用酚酞作指示剂指示滴定终点B.溶液显碱性C.pH=4.02时，D.向溶液中通入一定量的HCl气体，则可能增大也可能减小24.脯氨酸是二十二种构成蛋白质的氨基酸之一，是其中唯一的亚氨基酸。Benjamin List发现脯氨酸可以催化不对称有机反应，因此获得了2021年的诺贝尔化学奖。下图是脯氨酸催化的羟醛缩合反应，机理如图。下列说法不正确的是（    ）A.反应原料中的原子100%转化为产物B.由图中可知脯氨酸的结构为C.该过程涉及了加成反应和消去反应D.若原料用2-丁酮和苯甲醛，则产物可能为25.下列方案设计、现象和结论都正确的是（    ） 目的方案设计现象和结论A测定常温下某NaOH溶液的pH用胶头滴管将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照测得pH为13B探究苯酚和溴水的反应取5mL10%苯酚的水溶液于试管中，滴加2~3滴稀溴水未观察到产生白色沉淀，说明苯酚不能与溴水反应C探究氯水能否漂白硫氰化铁溶液往2mL的溶液中滴加几滴KSCN溶液，再加入过量的氯水溶液先变血红色，后褪色，说明氯水能漂白硫氰化铁溶液D探究催化剂对分解速率的影响在相同条件下向一支试管中加入2mL5%和1mL，向另一支试管中加入2mL5%和1mL溶液可观察到后者产生气泡速度更快，说明可加快分解速率非选择题部分26.（4分）（1）锌的四种卤化物晶体的熔点数据如下表：物质熔点/℃827275394446与熔点相差较大，、、熔点依次增大，原因是______。（2）已知顺、反丁烯二酸的相关数据如下表：物质电离平衡常数从结构角度分析顺丁烯二酸的小于反丁烯二酸的的原因是______。27.（4分）现有一瓶常见一元酸形成的铵盐固体，为测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”，即：（未配平）。现称取4g该铵盐溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加入水配成100mL溶液。取出5mL，滴入酚酞后再逐滴滴入的NaOH溶液，当滴到25mL时溶液呈粉红色，且在半分钟内不褪色。计算：（1）过程中消耗的甲醛物质的量为______mol.（2）该铵盐中氮的质量分数是______%。（写出计算过程）28.（10分）固体化合物X有三种元素组成。某学习小组开展如下探究实验：请回答：（1）组成X的元素有______，X的化学式为______。（2）化合物X与液态氨也能发生类似的反应，请写出相应的化学方程式______。（3）固体A能溶于的水溶液，产物中含一种正八面体的负三价阴离子，写出其相应的离子方程式______（4）红褐色固体B在真空条件灼烧，反应完全后生成黑色粉末（纯净物），黑色粉末的成分可能是______，并用实验验证的方案是______。29.（10分）硫酸是化学工业当中最基本也是最重要的化工原料之一，硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志。请回答：（1）工业上大规模制备浓硫酸一般采用硫铁矿或硫磺粉为原料。①298K，101kPa下，下列反应    则反应能自发进行的条件是______。②两种方法在制备工艺上各有其优缺点，下列选项正确的是（可多选）______。A.在制备阶段，硫铁矿法产生较多的矿渣，且生成的气体净化处理比硫磺粉法复杂得多B.两种方法产生的气体都不需要干燥C.在转化为阶段，控制温度在500℃左右的主要原因是为了提高反应速率和平衡转化率D.将原料粉碎后送入沸腾炉中，可以提高原料的利用率（2）对于反应①某温度下，假设进入接触室内的物质的量恒定。当和的物质的量比为1∶1，反应达到平衡时压强减少1/5；保持温度不变欲使的平衡转化率提高到90%，则和的物质的量比为应为______（计算结果保留1位小数）。②催化氧化的反应过程可分为三步，请写出步骤Ⅱ的化学方程式：步骤Ⅰ：步骤Ⅱ：__________________。步骤Ⅲ：（3）能溶于液态中，并存在如下两个平衡（未配平）当稀释时，的值______（增大、减小或不变），理由是______。30.（10分）某兴趣小组用硫酸铜制备硫酸四氨合铜（，），并对产品的纯度进行了测定，实验一：硫酸四氨合铜的制备实验二：硫酸四氨合铜纯度测定步骤①：准确称取ag固体于烧杯中，加稀硫酸溶解，再定容至100mL步骤②：量取上述试液25.00mL于锥形瓶中，加入70mL水和KI固体（稍过量）步骤③：用标准溶液（）滴定至溶液呈淡黄色，加入淀粉溶液2mL，溶液变为蓝黑色，再加入10%KSCN溶液10mL，继续用标准溶液滴定至蓝色刚好消失，重复操作3次，平均用量为VmL已知：①溶于水，不溶于乙醇②，CuI沉淀表面易吸附③CuSCN比CuI更难溶 ④请回答：（1）硫酸四氨合铜的制备过程中①步骤Ⅲ中加入95%乙醇的目的______。②步骤Ⅳ对粗产品洗涤时，以下洗涤剂______最适宜。a.冷水 b.乙醇和氨水（1∶1）混合液 c.氨水（2）下列说法正确的是______。A.缓慢加入95%乙醇有利于得到较小的晶体颗粒B.抽滤时，滤纸大小应略小于漏斗内径又能将全部小孔盖住C.制备过程中步骤Ⅱ也可采用直接加热的方式D.滴定时，加入KSCN的目的是把CuI吸附的释放出来（3）硫酸四氨合铜纯度测定过程中①与反应时，pH不能过高，给出两点理由：______。②滴定过程中使用到滴定管，选出其正确操作并按序列列出字母：蒸馏水洗涤→（    ）→（    ）→（    ）→（    ）→重复滴定实验2-3次A.用装有标准液的试剂瓶直接向滴定管中注入标准溶液，赶气泡，调液面。B.用烧杯向滴定管中注入标准液“0”刻度以上2-3ml，轻轻挤压玻璃球，使尖嘴部分充满液体。C.滴定至锥形瓶中溶液蓝色恰好消失，30s内不变色。D.滴定过程中，左手捏住乳胶管中玻璃球的偏下部位，挤捏乳胶管E.滴定过程中，左手捏住乳胶管中玻璃球的偏上部位，挤捏乳胶管F.向滴定管加入适量标准溶液进行润洗，洗涤液从上口倒出。G.向滴定管加入适量标准溶液进行润洗，洗涤液从下口放出③硫酸四氨合铜纯度是______%（用a、V表示，列出计算式，不需化简）。31.（12分）盐酸普拉克索（M）是治疗帕金森症的重要药物之一，合成路线如下：已知：（1）下列说法正确的是______。A.A到C依次经历了氧化反应和取代反应B.化合物C有一个手性碳原子C.化合物F具有碱性D.化合物M分子式（2）化合物硫脲（）只含有一种等效氢，其结构简式为______；画出化合物D的结构______。（3）写出E→F的化学方程式：______。（4）写出3种同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式（不包括立体异构）：①含有一个六元碳环（不含其他环结构）；②结构中只含有4种不同的氢；③不含、、氮氧键（5）以甲苯、乙醇为原料，设计化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）。  化学参考答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）题号12345678910答案BCDDBDCDAB题号11121314151617181920答案BCCADABABC题号2122232425     答案CCABD     二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26.（4分）（1）是离子晶体，是分子晶体，融化时分别破坏离子键和分子间作用力，离子键强于分子间作用力；、、是分子晶体，相对分子量越大，分子间作用力越强，熔点越高。（2分）（2）顺丁烯二酸发生一级电离后，更易形成稳定的分子内氢键，使二级电离更困难。（2分）27.（4分）（1）0.075mol（2分）（2）35（1分）将反应方程式配平：可知4g铵盐中故一元酸形成的铵盐的即（1分）28.（10分）（1）Fe、Cl、O（1分）FeOCl（或）（2分）（2）（写成或也给分）（2分）（3）（或）（2分）（4）Fe、FeO或（1分）取适量固体于试管中，加入足量盐酸使固体溶解，若产生气泡，则是Fe；如不产生气泡，向溶液中加入少量溶液，若出现血红色溶液（或加入亚铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀），则是；若无上述现象，说明是FeO。（2分）（其他答案合理即可）29.（10分）（1）①较低的温度（1分）②AD（2分）（2）①3.5（2分）②（2分）（3）增大（1分）稀释，促使平衡向着微粒数增多的方向进行，反应②平衡不移动，反应①正向移动，故的值增大（或从平衡常数角度答亦可）（2分）30.（10分）（1）①减小硫酸四氨合铜的溶解度，促使产品结晶析出（1分）②b（1分）（2）B、D（2分）（3）①避免和碱反应；碱性过强易促进的水解（2分）②GAEC（2分）③（2分）31.（12分）（1）CD（2分）（2）（1分）  （1分）（3）（2分）（4）（3分）（其他答案合理即可）（5）（3分）