高一必修第一册各章化学方程式

必修第一册化学方程式汇总第二章  海水中的重要元素----钠和氯一、钠1．钠在空气中加热或燃烧（黄色的火焰）：2Na + O2 Na2O2 2．钠块在空气中变暗 ：4Na + O2 = 2Na2O3．2Na＋Cl22NaCl4．钠与水反应（浮、熔、游、响、红）：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑   2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑二、氧化钠和过氧化钠1．碱性氧化物Na2O与水的反应 ： Na2O +H2O = 2NaOH2．碱性氧化物Na2O与盐酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。3．碱性氧化物Na2O与二氧化碳反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。4．过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 4．过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），原因是：    2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑       2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2   5．氧化纳与过氧化钠分别与SO2反应     Na2O +SO2 = Na2SO3                2Na2O2 + 2SO2 = 2Na2SO3 + O27．2Na2O2 + 4HCl ＝ 4NaCl + O2↑+ 2H2O三、碳酸钠和碳酸氢钠1．小苏打受热分解：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O2．固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热：NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O3．若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式：HCO3— + OH— = H2O + CO32—4．向NaOH溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O5．继续通入过量CO2 ：Na2CO3  + CO2 + H2O = 2 NaHCO3  总反应方程式：NaOH + CO2 = NaHCO36．苏打（纯碱）与盐酸反应：  ①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O ＋CO2↑     CO32－ ＋ 2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑  ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl            CO32－ ＋ H＋ ＝ HCO3－ NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑             HCO3－＋H＋ ＝ H2O ＋CO2↑7．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2反应：Na2CO3 ＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋2 NaOHNaHCO3 ＋Ca(OH)2（多）＝ CaCO3↓＋ NaOH ＋H2O2NaHCO3 ＋Ca(OH)2（少）＝ CaCO3↓＋ Na2CO3 ＋2H2O8．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与CaCl2反应：Na2CO3 ＋CaCl2 ＝ CaCO3↓＋2 NaClNaHCO3溶液与CaCl2 不反应；四、氯气1．氯气实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO2 ＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O      MnO2 ＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O2．电解氯化钠溶液：2NaCl +2 H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑(氯碱工业)3．电解熔融氯化钠：2NaCl（熔融） 2Na  + Cl2↑4．氯气性质：(1)金属和氯气的反应：①铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）：Cu ＋ Cl2  CuCl2 之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）②氯气和金属钠反应：2Na ＋ Cl2  2NaCl ③铁在氯气中剧烈燃烧：2Fe ＋ 3Cl2 3FeCl3④氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）：H2 ＋ Cl2 2HCl⑤氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）：H2＋F2＝2HF   (2)氯气与水反应  ①氯气溶于水（新制氯水中含H＋ 、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O）   Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO          Cl2 ＋ H2O ＝ H＋ ＋ Cl － ＋ HClO②新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中      Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl      Cl2 ＋ 2Br－ ＝ Br2 ＋ 2Cl－③新制氯水注入盛碘化钠溶液的试管中Cl2 ＋ 2NaI ＝ 2NaCl ＋ I2           Cl2 ＋2I－ ＝I2 ＋ 2Cl－④次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）：2HClO 2HCl ＋ O2↑
(3)氯气和碱的反应：①工业制漂白粉的原理：2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝ Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝ 2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl －＋2H2O②漂白粉长期置露在空气中失效的原理：2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O          Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO          2HClO 2HCl + O2↑③制漂白液（或氯气尾气处理）： Cl2 ＋2NaOH = NaCl + NaClO + H2O第三章 铁 金属材料一、铁及其化合物1．铁①与非金属单质②与非氧化性酸反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑③与盐溶液反应(CuSO4)：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4④与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H22．铁的氧化物(1)   氧化亚铁(FeO)①与非氧化性强酸反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O②氧化亚铁不稳定：6FeO+O22Fe3O4(2)   氧化铁(Fe2O3)①与非氧化性强酸反应：6H＋＋Fe2O3===2Fe3＋＋3H2O(3)   四氧化三铁(Fe3O4)①与非氧化性强酸反应：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O3．铁的氢氧化物(1)   氢氧化亚铁①与非氧化性强酸反应：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O②稳定性：Fe(OH)2FeO＋H2O(隔绝空气)③制备方法---与可溶性碱反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓④氢氧化亚铁极易被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(2)氢氧化铁①与非氧化性强酸反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O②稳定性：2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O③制备方法----与可溶性碱反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓二、铝及其化合物1．铝①与非氧化性强酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑②与强碱反应： 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑2．氧化铝①与非氧化性强酸反应：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2OAl2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O②与强碱反应：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O  Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O 3．氢氧化铝①与非氧化性强酸反应：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。②与强碱反应：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。 第四章 物质结构 元素周期律1．碱金属元素的化学性质①与氧气反应：4Li + O2 2Li2 O②与氯气反应：2Na＋Cl22NaCl③与水反应： 2K+2H2O===2KOH+H2↑2．卤族元素单质的化学性质