2022滨州高考下学期5月二模考试化学试题含答案

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高三化学试题
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0. 5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：
H1 Li7 C12 N.14 O16 Na23 S32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1.我国在科技领域取得重大突破。下列说法错误的是
A.与传统光纤(SiO2 )相比，冰光纤(H2O)具有灵活弯曲和高效导光等优点
B.“海宁II号”刷新世界钻探深度，钻头采用硬质合金材料，其硬度低于组分金属
C.“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢做推进剂，产物对环境无污染
D.以CO2和H2为原料人工合成淀粉的过程中发生了氧化还原反应
2.实验室提供的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗、量筒(非玻璃仪器任选)。选用上述仪器能完成的实验是
A.配制0. 1000mol· L-1氢氧化钠溶液 B.食盐的精制
C.用四氯化碳萃取碘水中的碘 D.测定中和反应的反应热
3.维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图。下列关于维生素C的说法错误的是

A.能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
B.可发生消去反应和加聚反应
C.与葡萄糖互为同分异构体
D.服用补铁剂(含Fe2+ )时，搭配维生素C效果更好
4.药物异博定(盐酸维拉帕米)能有效控制血压升高、促进血液循环，其合成路线中有如下转化过程：

已知NaH与NaCl的晶体结构相似。下列说法正确的是
A. NaH晶体中，Na+的配位数是12
B. X的沸点低于其同分异构体
C. Y中溴元素位于元素周期表的d区
D. Z中碳原子有三种杂化方式
5. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.室温下，向1L 0.1mol·L-1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液呈中性，醋酸根离子数为0.1NA
B.9g13CO2与N217O的混合物中所含中子数和电子数均为4. 6NA
C.用惰性电极电解2L0.1mol· L-1硫酸铜溶液，当两极产生气体的物质的量相等时，电路中通过电子数为0.4 NA
D.已知NaCl晶体的密度为ρg·cm-3 ，该晶体中Na+和Cl-的最近距离为cm
6.LDFCB是锂离子电池常用的一种离子导体，其阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成，结构如图。基态Y原子的s轨道与p轨道电子数相等，Z的核外电子总数是W的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A.同周期元素第一电离能小于 Y的有5种
B.简单氢化物的沸点：Z> Y> X
C. W的最高价氧化物对应的水化物具有两性
D.W和Z可形成含有极性共价键的非极性分子
7.磷化氢(PH3)气体有剧毒，是常用的高效熏蒸杀虫剂。已知：
①实验室制备PH3 ：P4 +3KOH(过量) +3H2O3KH2PO2+PH3↑
②PH3有强还原性，可发生：11PH3 +24CuSO4 +12H2O=3H3PO4 +24H2SO4 +8Cu3P↓
下列说法错误的是
A.电负性：O> S> P
B. KH2PO2溶液中：c(K+ )=c(H3PO2) +c(H2PO2-)+c(HPO22- )+c(PO23- )
C.反应②中：1mol CuSO4能氧化0. 125mol PH3
D.可用CuSO4溶液除去乙炔中混有的H2S和PH3
8.实验室以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2)为原料，制备NixOy和CoCO3的工艺流程如图所示。

已知：25°C时，Ksp [Co(OH)2]=2.0 ×10 -15。下列说法正确的是
A.滤渣I中含H2SiO3和BaSO4
B.“氧化”、“调pH”时均需加过量的试剂
C.“萃取”时，待下层液体从分液漏斗下口流出后，上层液体再从下口放出
D.“沉钴”开始时，若溶液中的c(Co2+ )=0.02mol· L-1 ，为防止生成Co(OH)2 ，应控制溶液pH< 7.5
9.热激活电池主要用于导弹、火箭以及应急电子仪器供电，是一种电解质受热熔融即可开始工作的电池。一种热激活电池的结构如图1所示。

已知：①放电后的两极产物分别为Li7Si3和LiMn2O4
②LiCl和KCl混合物的熔点与KCl物质的量分数的关系如图2所示。
下列说法错误的是
A.放电时，Li+的移动方向：a极区→b极区
B.放电时，a极的电极反应：3Li13Si4-11e- =4Li7Si3+1lLi+
C.调节混合物中KCl的物质的量分数可改变电池的启动温度
D.若放电前两电极质量相等，转移0. 1mol电子后两电极质量相差0. 7g
10.相同温度和压强下，研究Cl2分别在不同浓度的盐酸和NaCl溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物质的量浓度表示)变化如图所示。
已知氯气溶解存在以下过程：
①Cl2 (aq) + H2O(l) H+ (aq)+Cl- (aq) +HClO(aq) K1=4. 2×10 -4
②Cl2(aq) +C1- (aq) Cl3-(aq) K2=0.19
③HClO(aq) H+ (aq) +ClO- (aq) Ka=3.2 ×10

下列说法错误的是
A.随着NaCl浓度的增大，Cl2溶解度减小，溶液中减小
B.随着盐酸浓度的增大，反应①被抑制，反应②为主要反应从而促进Cl2溶解
C. a点时，c(H+)>c(Cl-)>c(Cl3-)>c(ClO- )
D. b点时，c(HClO)+c(ClO- )+c(Na+)=c(Cl- )+c(Cl3- )
二、选择题：本题共5小题每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.下列实验方案现象和结论都正确的是

实验目的
实验方案
现象和结论
A
探究乙醇消去反应的产物

C2H5OH与浓硫酸(体积比约为1 ： 3)的混合液，放入几块碎瓷片，170°C共热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中
若酸性KMnO4溶液褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯
B
探究乙酰水杨酸
（）
样品中是否含有水杨酸
（）
取少量样品，加入3mL蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴FeCl3溶液
若有紫色沉淀生成，则该样 品中含有水杨酸
C
探究麦芽糖是否发生水解

取2mL20%的麦芽糖溶液于试管中，加入适量稀H2SO4后水浴加热5min，冷却后先加足量NaOH溶液，再加入适量新制Cu(OH)2悬浊液并加热煮沸
若生成砖红色沉淀，则麦芽糖已水解

D
探究KI与FeCl3反应的限度

取5mL 0.1 mol·L-1KI溶液于试管中，加入 1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液
若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度
12.有机物X(CH3COOH)、Y和Z(CH3COOCH2CH= CH2)之间的转化关系如下。下列说法错误的是
X+Y Z+H2O
A.C-C-O键角：物质X<物质Y
B.可用NaHCO3溶液检验Z中是否含有X
C. Z中可能共平面的碳原子最多为4个
D. Y和Z在一定条件下能反应生成高分子化合物
13.据2022年1月统计，我国光伏发电并网装机容量突破3亿千瓦，连续七年稳居全球首位。已知四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料，采用电渗析法合成[(CH3)4NOH]，工作原理如图。下列说法正确的是

A.光伏并网发电装置中N型半导体为正极
B. c为阳离子交换膜，d、e均为阴离子交换膜
C.保持电流恒定，升高温度可加快合成四甲基氢氧化铵的速率
D.制备182g四甲基氢氧化铵，两极共产生33. 6L气体(标准状况)
14.一定条件下，丙烯与HCl反应生成CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl的反应历程如图所示。下列说法正确的是

A.丙烯与HCl的反应是吸热反应
B.合成CH3CHClCH3的反应中，第I步为反应的决速步
C.其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物中CH3CH2CH2Cl的比例
D. CH2=CH- CH3(g) + HCl(g) CH3CH2CH2Cl(g)的焓变等于第一步与第二步正反应活化能的差值
15. 25°C时，0. 10mol·L-1 HCOONH4溶液中lgc(HCOOH)、lgc (NH3·H2O)、 lgc(H+)和lgc(OH- )随pH变化(加入HCl或NaOH)的关系如图所示。已知： Ka(HCOOH)=1.8×10-4，Kb (NH3·H2O)=1. 8×10-5。下列说法正确的是

A.原溶液中，+c(OH- )= +c(H+)
B.该体系中，c(NH3·H2O)-c (HCOOH)=c(NH4+)-c(HCOO-)
C. N点时，c(HCOO- )=c(NH4+ )>c(H+ )=c(OH- )
D. M点时，pH=6.5
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. (12分)氮、磷、铁、铜、钇在现代工农业、科技及国防建设等领域中都有着广泛的应用。
回答下列问题：
(1)基态磷原子核外电子共有_ 种空间运动状态。磷原子在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参与成键，写出该激发态磷原子的核外电子排布式 。
(2)已知偏二甲肼[(CH3)2NNH2]、肼(N2H4)均可做运载火箭的主体燃料，其熔沸点见右表。
物质
熔点
沸点
偏二甲肼
-58°C
63.9°C
肼
1. 4°C
113.5°C
偏二甲肼中氮原子的杂化方式为_ ，二者熔沸点存在差异的主要原因是_ 。
(3)N4H62+只有一种化学环境的氢原子，结构如图所示，其中的大π键可表示为 (分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数，如苯分子中的大π键可表示为)。

(4)Cu2+可形成[Cu(X)2]2+ ，其中X代表CH3- NH- CH2- CH2- NH2。1 mol [Cu(X)2]2+中，VSEPR模型为正四面体的非金属原子共有_ _mol。
(5)铁酸钇是一种典型的单相多铁性材料，其正交相晶胞结构如图。

铁酸钇的化学式为 。 已知1号O原子分数坐标为(0，0，)，2号O原子分数
坐标为(，-m，-n)，则3号Fe原子的分数坐标为 。已知铁酸钇的摩尔质量为M g·mol-1 ，晶体密度为ρg · cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶胞的体积为_ _pm3 (列出表达式)。
17. (12分)氯化亚铜(CuCl)是一种非常重要的化工原料。查阅资料可知： CuCl为白色固体，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中能被迅速氧化。回答下列问题：

I氯化亚铜的制备
方案一：SO2还原氯化铜制备CuCl。
(1)装置乙中发生反应的离子方程式为____ _。 反应完成后将乙中混合物过滤、洗涤、干燥。“过滤”操作最好选用下列装置中的 (填字母)，“洗涤”时用乙醇代替蒸馏水的优点是_ 。

方案二：高温加热分解氯化铜晶体(CuCl2·x H2O)制备CuCl，装置如图(加热及夹持仪器省略)。

(2)检查装置气密性后加入药品，通入干燥HCl，加热，观察到B中固体由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化为__ 。停止加热，冷却后改通N2。实验中通入HCl的目的是
。
II产品纯度的测定
(3)准确称取氯化亚铜产品mg，溶于过量的FeCl3溶液中得V1mL待测液，从中量取V2mL于锥形瓶中，加入2滴邻菲罗啉指示剂，立即用amol·L-l硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定至终点，消耗Ce(SO4)2溶液bmL。产品中CuCl的质量分数为_ %。
(已知：CuCl+Fe3+=Cu2+ +Fe2+ +Cl- ，Fe2+ +Ce4+=Fe3+ +Ce3+)
下列有关滴定的说法错误的是 (填字母)。
A.未用标准溶液润洗滴定管会使测定结果偏低
B.滴定时要适当控制滴定速度
C.在接近终点时，使用“半滴操作”可提高滴定的准确度
D.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡会使测定结果偏低
18.(12分)2022年3月，我国科研团队准确测定了嫦娥五号带回的月壤样品中40多种元素的含量。研究人员曾在月壤中发现了辉钼矿(主要成分为MoS2 ，含有少量杂质)，可用于制备钼酸钠晶体(Na2MoO4· 2H2O) ，生产工艺如下。回答下列问题：

回答下列问题：
(1)焙烧时，采用逆流(空气从炉底进入，辉钼矿经粉碎后从炉顶进入)焙烧的目的是 。
某些生产工艺在焙烧时加入CaCO3会更环保，其原因是__
(用化学方程式表示)。
(2)碱性条件下，也可将辉钼矿加入NaClO溶液中制得钼酸钠和硫酸盐，该反应的离子方程式为
。
(3)为得到高纯度的钼酸钠晶体，常需加入BaCl2固体除去Na2MoO4溶液中的SO42-。若溶液中c(MoO42-)=0. 40mol·L-1，c(SO42- )=0.05mol·L-1，假设钼元素无损失，SO42-的最大去除率为___ __ %。 [忽略溶液体积变化，已知：25°C ，Ksp(BaMoO4)=4.0 ×10-8 ，Ksp (BaSO4)=1.1 ×10-10]。
(4)钼酸钠和月桂酰肌氨酸常用做碳钢的缓蚀剂。
①空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4- Fe2O3 保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除加入钼酸盐外还需加入的物质是_ (填字母)。
A.适量的N2 B. NaNO2 C.油脂 D.盐酸
②常温下，碳钢在不同介质中腐蚀速率的实验结果如图。

当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是_ 。
若缓蚀剂为钼酸钠一月桂酰肌氨酸(总浓度为300mg·L-1)，缓蚀效果最好时，钼酸钠(M= 206g·mol-1)的物质的量浓度为_ mol·L-1(保留2位有效数字)。
19. (12分)8-羟基喹啉可用作医药中间体，其合成路线如下。回答下列问题：

已知：①D分子结构中含有醛基
②+ +H2O
回答下列问题：
(1)A→B的反应类型为_ ，B的名称是 ，G的结构简式为
。
(2)J→K的化学反应方程式为_ 。
(3)化合物J的同分异构体中能同时满足下列条件的有 _种。
①苯环上有两个取代基
②含有一NH2
③能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应
(4)合成8-羟基喹啉时，F发生 (填“氧化”或“还原”)反应，同时生成水。当有1mol H2O生成时，产物中8- 羟基喹啉的物质的量为 _mol。
(5)综合上述信息，写出由和(Ar为芳基)制备的合成路线(其他试剂任选)。

20. (12分)全球大气CO2浓度升高对人类生产、生活产生了影响，碳及其化合物的资源化利用成为研究热点。回答下列问题：
(1)已知25°C时，大气中的CO2溶于水存在以下过程：
①CO2(g) CO2(aq)
②CO2 (aq)+H2O(l) H+ (aq)+ HCO3- (aq) K
过程①的△H _0(填“> ”“<”或“=”)。 溶液中CO2的浓度与其在大气中的分压(分压=总压×物质的量分数)成正比，比例系数为y mol·L-1·kPa-1。当大气压强为p kPa，大气中CO2 (g)的物质的量分数为x时，溶液中H+的浓度为 mol·L-1(忽略HCO3-和水的电离)。

(2)二氧化碳甲烷化技术可有效实现二氧化碳的循环再利用，制取CH4的装置如图。温度控制在10°C左右，持续通入二氧化碳，电解时电解质溶液中KHCO3物质的量基本不变。阴极反应为_ 。
(3)焦炭与水蒸气可在高温下反应制H2。.
反应I： C(s)+ H2O(g) CO(g)+H2(g)△H1=+131.3kJ·mol-1 K1
反应II： C(s) +2H2O(g) CO2(g)+2H2(g) △H2=+90. 3kJ·mol-1 K2
反应III： CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g)△H3=-41.0kJ·mol-1 K3
①述反应的化学平衡常数随温度变化的关系如图所示，表示K1、K2、K3的曲线分别是c、 、
。

②研究表明，反应III的速率方程为：v=k[x(CO)·x(H2O)一，x表示相应气体的物质的量分数，Kp为平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算) ，k为反应的速率常数。在气体物质的量分数和催化剂一定的情况下，反应速率随温度的变化如图所示。根据速率方程分析T> Tm时，v逐渐下降的原因是_
。

(4)甲烷干法重整制H2同时存在如下反应：
主反应：CH4(g) +CO2(g) 2CO(g)+2H2(g). △H1
副反应：CO2(g) +H2(g) CO(g) +H2O(g) △H2
温度为T°C ，压强为P0的恒压密闭容器中，通入2mol CH4和1mol CO2发生上述反应。平衡时H2O(g)的分压为P ，甲烷的转化率为40%。
①下列说法正确的是_ __ (填序号)
A. △H1和△H2不变，说明反应达到平衡状态
B.相同条件下，主反应的速率大于副反应，说明主反应的活化能小
C.选用合适的催化剂可以提高主反应的选择性，增大甲烷的平衡转化率
D.平衡后，若增大压强，主反应平衡逆向移动，副反应平衡不移动
②主反应的平衡常数Kp=___ ___ (用含 P和P0的计算式表示)。

高三化学试题参考答案
一、选择题：本题共 10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.B 2.C 3.C 4.B 5.A 6.D 7.B 8.D 9.D 10. A
二选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.D 12. AC 13.D 14. BC 15. AD
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.(12分，除标注外每空2分)
(1)9(1分) 1s2 2s2 2p6 3s13p33d1(1分)
(2)sp3(1分) N2H4 分子间氢键数目多于偏二甲肼[(CH3)2NNH2](1分)
(3)
(4)10(1分)
(5)YFeO3(1分) (，+m， )
17.(12分，除标注外每空2分)
(1)2Cu2+ +2C1- +SO2 +2HO2=2CuCl↓+4H+ +SO42- B(1分)
减少CuCl的损失，乙醇更易挥发，便于快速千燥，防止CuCl被氧化。
(2)先变红，后褪色(1分)
排除装置中空气、带走水蒸气，抑制CuCl2的水解(不答带走水蒸气也得满分)
(3) AD
18. (12分，除标注外每空2分)
(1)增加固体和气体的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率
2CaCO3+2SO2 +O2 2CaSO4+ 2CO2
(2)9ClO- +MoS2 +6OH- =MoO42- +3H2O+9Cl- +2SO42-
(3)97. 8
(4)①B(1分)
②常 温下浓硫酸会使铁钝化(1分) 7.3×10-4
19.(12分，除标注外每空2分)
(1)取代反应(1分) 3-氯丙烯(1分) (1分)
(2) + H2O
(3)12
(4)还原(1分) 1.5(1分)
(5)

(3分)
20.(12分，除标注外每空2分)
(1)<(1分)
(2)9CO2 +8e- +6H2O =CH4 +8HCO3-
(3)①b(1分) d(1分)
②升高温度，k增大使v提高，Kp减小使v降低。T>Tm时，Kp减小对v的降低大于k增大对v的提高
(4)①B(1分)
②