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2021芜湖高一下学期期末化学试题含答案
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这是一份2021芜湖高一下学期期末化学试题含答案，共7页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
2020-2021 学年度第二学期芜湖市中小学校教育教学质量监控
高一年级化学试题卷
注意事项：
1. 本卷共三大题，24 小题，满分100 分。考试时间100 分钟。
2. 本卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分。“试题卷”共6 页，“答题卷”共2 页。
3. 请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
···
4. 考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Zn 65
一、选择题（本题包括10 小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 2020 年9 月22 日，中国国家主席习近平在第七十五届联合国大会上发表重要讲话指出，中国将力争于2030 年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和。“碳中和”是指CO2 的排放总量和减少总量相当。下列说法中错误的是
··
A. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染
B. 开发核能、太阳能、风能等新能源，减少对矿物能源的依赖
C. 鼓励农村居民燃烧农作物秸秆用于做饭、冬季取暖
D. 大力发展电动汽车、氢燃料电池汽车等新能源汽车
2. 在电影《我和我的祖国》中有一场景是修复国旗旗杆上的不锈钢阻断球。不锈钢是常见的合金。关于合金，下列说法错误的是
··
A. 多数合金熔点低于其组分中任意一种组成金属的熔点
B. 我国使用最早的合金是铁合金
C. 钠钾合金是原子反应堆的导热剂
D. 目前世界上使用量最大的合金是铁碳合金
3. 下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是
··
A. 加热氧化铝 B. 加热氧化汞 C. 电解熔融氯化钠 D. 氢气还原氧化铁
4. 简单原子的原子结构可用右图形象地表示：
其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是
A. ①②③互为同素异形体 B. ①②③具有相同的质量数
C. ①②③是三种化学性质不同的粒子 D. ①②③互为同位素
5. 元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是
A. 元素周期表中最右上角的氦元素是得电子能力最强的元素
B. 紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素
C. 可在虚线附近寻找半导体材料（如Ge、Si 等）
D. 可在虚线的右上方寻找耐高温材料
6. 下列事实不能用元素周期律解释的是
··
A. 酸性：H2 SO3 > H2 CO3 B. 还原性：S2 - > Cl-
C. 气态氢化物的稳定性：H2 O > NH3 D. Cl2 从KBr溶液中置换出Br2
7. X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y 的简单离子的核外电子数相同，Y 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z 原子最外层电子数是K层的3 倍。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：Y > Z B. X 只能形成HXO3 型的酸
C. 气态氢化物的热稳定性：W < Z D. Y 与Z、W 都能形成离子化合物
8. 二氧化硅是酸性氧化物，纯净的天然二氧化硅晶体，是一种坚硬、脆性、不溶的无色透明的固体，常用于制造光学仪器等。在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是
··
①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤高氯酸 ⑥氢氧化钾 ⑦氧化钙 ⑧氮气
A. ③⑤⑦⑧ B. ⑤⑦⑧ C. ⑤⑧ D. ⑤⑦
9. 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质混合并发生反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是
A. 浓硫酸与水 B. 生石灰与水 C. 熟石灰与水 D. 碳粉与水
10. 下列各组反应（表中物质均为反应物）在反应刚开始时，放出H2 的速率最大的是
选项
金属（粉末状）及其物质的量/mol
酸的浓度及体积
反应温度/℃
A
Mg 0.1
6 mol·L-1 硝酸 10 mL
30
B
Mg 0.1
3 mol·L-1 盐酸 10 mL
30
C
Fe 0.1
3 mol·L-1 盐酸 10 mL
30
D
Mg 0.1
3 mol·L-1 硫酸 10 mL
30
二、选择题（本题包括10 小题，每小题3 分，共30 分。每小题只有一个选项符合题意）。
11. 封管实验是将化学物质封于密闭容器中进行演示的实验，在中学化学实验中，为
了便于观察，通常选用玻璃封管。下列关于三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是
NH4 Cl
固体
含NH3 的 含SO2 的
酚酞溶液 品红溶液
A. 加热时，①封管上部汇集了NH4 Cl固体
B. 加热时，②封管溶液变红，冷却后又都变为无色
① ② ③
C. 加热时，③封管溶液变红，冷却后红色褪去，体现SO2 的还原性
D. 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
4
12. 硫酸根是常见的酸根离子，一般来说检验化学成分，可以通过沉淀的方式进行检测。下列实验操作中欲检验只含一种阴离子的溶液中是否含有SO2 -，正确的是
4
A. 先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO2 - 存在
4
B. 先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO2 - 存在
4
C. 先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO2 - 存在
4
D. 先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO2 - 存在
13. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项
操作
现象
解释或结论
A
过量的 Fe 粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴加
KSCN 溶液
溶液呈红色
稀硝酸将Fe 氧化为Fe3 +
B
Al 箔插入稀硝酸中
无现象
Al 箔表面被HNO3 氧化，形成致密的氧化膜
C
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
D
向盛有某溶液的试管中滴加稀NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH+
4
14. 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是
灼热碎玻璃浓硝酸
红热木炭浓硝酸
红热木炭浓硝酸
①
②
③
A. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B. 产生红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C. 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D. ③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
···
15. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2 O4、NO 的混合气体，这些气体与
1.12 L O（2 标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜
溶液中加入4 mol·L-1 NaOH 溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是
A. 60 mL B. 50 mL C. 45 mL D. 30 mL
16. NSR 技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NOx 的排放，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
··
A. 降低NOx 排放可以减少
酸雨的形成
B. 储存过程中NOx 被氧化
C. 还原过程中消耗1 mol Ba
（NO3）2 转移的电子数为 5NA（NA 为阿伏加德罗常数的值）
D. 通过BaO 和Ba（NO3）2 的相互转化实现NOx 的储存和还原
17. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是
···
A. 甲：Zn2+向Cu 电极方向移动，Cu 电极附近溶液中H+浓度增加
B. 乙：正极的电极反应式为Ag2 O + 2e- + H2 O ==== 2Ag + 2OH-
C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D. 丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
18. 一定条件下，在体积为10 L 的固定容器中发生反应：N2 ( g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g )，反应过程如图：下列说法正确的是
A. t1 min 时正、逆反应速率相等
B. X 曲线表示 NH3 的物质的量随时间变化的关系
C. 0~8 min，H2 的平均反应速率v（H2）=
0.75 mol·L-1·min-1
D. 10~12 min，N2 的平均反应速率v（N2）=
0.005 mol·L-1·min-1
19. 在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A ( g ) + B ( s ) C ( g ) + D ( g )，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是
①混合气体的压强不变 ②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变 ④C（g）的物质的量浓度不变
⑤容器内A、C、D 三种气体的浓度之比为2：1：1
⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n molA
⑦单位时间内生成n molC，同时生成n molD
A. ①②③ B. ②③④⑥ C. ②③⑤⑥⑦ D. ①③⑤⑦
20. 某同学设计以下实验方案，从海带中提取I2。下列说法不正确的是
···
A. 操作①是过滤
B. 含I2 的溶液经3 步转化为I2 的悬浊液，其目的是富集
3
2
C. ③的离子方程式是5I– + IO– + 6H+ ==== 3I
+ 3H2 O
D. ②中双氧水作还原剂
三、填空题（本题包括4 小题，共50 分）
21.（12 分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
（1）X 的化学式是 ；从硫元素的化合价变化角度分析，图中 Y 与H2O2 的反应时，Y 体现了 性（填“氧化”或 “ 还原”）；写出检验物质 Y 的一种方法是 。
（2）Z 的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为
。
（3） Na2S2O3 是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3 的方案理论
上可行的是
（填字母）。
A. Na2S＋S
B. Na2SO3＋S
C. SO2＋Na2SO4
D. Na2SO3＋Na2SO4
（4） 已知 Na2SO3 能被 K2Cr2O7 氧化为 Na2SO4，则 24 mL 0.05 mol·L-1 的 Na2SO3 溶液与 20 mL
0.02 mol·L-1 的K2Cr2O7 溶液恰好反应时，Cr 元素在还原产物中的化合价为 。
22.（10 分）工业上制取硝酸铵的流程图如图，请回答下列问题：
（1） 在工业制硝酸的生产中，B 中发生反应的化学方程式为： 。
（2） 在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是： 。
（3） 生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
碱液吸收法：NO + NO2 + 2NaOH ==== 2NaNO2 + H2 O
NH3 还原法：□NH3 + □NO2 ==== □N2 + □H2 O
①配平NH3 还原法的化学方程式 。
②以上两种方法中，符合绿色化学的是 。
③某化肥厂用NH3 制备NH4NO3。已知：由NH3 制NO 的产率是96%、NO 制HNO3 的产率是92%，则制HNO3 所用去的NH3 的质量占总耗NH3 质量（不考虑其它损耗）的百分比含量： （计算结果精确到0.1）。
23.（14 分）某兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下系列实验，实验结果记录如下：
编号
电极材料
电解质溶液
电流计指针偏转方向
1
Mg、Al
稀盐酸
偏向Al
2
Al、Cu
稀盐酸
偏向Cu
3
Al、C（石墨）
稀盐酸
偏向石墨
4
Mg、Al
NaOH 溶液
偏向Mg
5
Al、Cu
浓硝酸
偏向Al
注：①实验均为常温下完成；②电流计指针偏转方向为正极方向。试根据表中实验现象完成下列问题：
（1） 实验1、2 中Al 电极的作用 （填“相同”或“不同”）。
（2） 实验3 中，Al 为 极，电极反应式为 。
（3） 实验4 中，Al 为 极，电池总反应的离子方程式是 。
（4） 解释实验5 中电流计偏向Al 的原因 。
（5） 根据实验结果总结出影响铝在电池中作正极或负极的因素有 。
24.（14 分）I. 已知Na2 S2 O3 与硫酸的反应为Na2 S2 O3 + H2 SO4 ==== Na2 SO4 + SO2 ↑+S ↓+H2 O，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下，请回答下列问题。
实验序号
反应温度
加入0.1 mol/LNa2S2O3 溶液
加入0.1 mol/LH2SO4 溶液
加入水的体积
出现浑浊的时间
①
20℃
2 mL
2 mL
0
t1 s
②
40℃
2 mL
V1 mL
0
t2 s
③
20℃
1 mL
2 mL
V2 mL
t3 s
（1）根据“控制变量”的原则，实验①②研究的是 对化学反应速率的影响。
（2）V2= 。
（3） t1、t2、t3 由大到小的顺序是 。
II. 炼铁高炉中存在可逆反应Fe ( s ) + CO2 ( g ) FeO ( s ) + CO ( g )，一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2 气体，反应过程中CO2 气体和CO 气体的浓度与时间的关系如右图所示，请回答下列问题。
（4） t1 时，正反应速率 （填“＞“”＜”或“=”）逆反应速率。
（5）0~4min 时间段内，v（CO）= mol·L-1·min-1。反应达最大限度时，体系内混合气体的平均相对分子质量是 （计算结果精确到0.1）。
（6） 下列条件的改变能减慢其反应速率的是 。
a. 降低温度 b. 减少铁粉的质量
c. 保持压强不变，充入He 使容器的体积增大
d. 保持体积不变，充入He 使体系压强增大
2020-2021 学年度第二学期芜湖市中小学校教育教学质量监控
高一年级化学试题参考答案
一、选择题（本题包括10 小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题意）。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
A
D
C
A
D
C
B
D
二、选择题（本题包括10 小题，每小题3 分，共30 分。每小题只有一个选项符合题意）。
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
C
C
D
B
C
A
B
B
D
三、填空题（本题包括4 小题，共50 分）
21.（12 分、每空2 分）
（1） H2S 还原 ①将气体通入到品红溶液，溶液出现褪色；给溶液加热，溶液恢复原来的颜色。②气体通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中，溶液会褪色。③将气体通入到硫化氢的 水溶液中，出现黄色沉淀物。或者其他合理方法，写出一种即可。
2 4 4 2 2
（2）Cu + 2H SO ( 浓) ==∆= CuSO + SO ↑+H O。
（3）B
（4）+3
22.（10 分、每空2 分）
∆
（1）4NH3 + 5O2 =催=化=剂= 4NO + 6H2 O
（2） 可使NO 循环利用，全部转化成HNO3
（3）①8 NH3 + 6NO2 === 7N2 + 12H2 O
②NH3 还原法
③53.1%
23.（14 分、每空2 分）
（1）不同
（2）负 Al - 3e- === Al3 +
2
（3）负 2Al + 2OH- + 2H2 O === 2AlO- + 3H2 ↑
（4） Cu 与浓硝酸反应，而Al 与浓硝酸发生钝化
（5） 金属的活动性和电解质溶液
24.（14 分、每空2 分）
（1）温度
（2）1
（3）t3>t1>t2
（4）＞
（5）0.1 33.3
（6）AC
高一年级化学参考答案第1页（共1 页）
2020-2021 学年度第二学期芜湖市中小学校教育教学质量监控
高一年级化学试题卷
注意事项：
1. 本卷共三大题，24 小题，满分100 分。考试时间100 分钟。
2. 本卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分。“试题卷”共6 页，“答题卷”共2 页。
3. 请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
···
4. 考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Zn 65
一、选择题（本题包括10 小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 2020 年9 月22 日，中国国家主席习近平在第七十五届联合国大会上发表重要讲话指出，中国将力争于2030 年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和。“碳中和”是指CO2 的排放总量和减少总量相当。下列说法中错误的是
··
A. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染
B. 开发核能、太阳能、风能等新能源，减少对矿物能源的依赖
C. 鼓励农村居民燃烧农作物秸秆用于做饭、冬季取暖
D. 大力发展电动汽车、氢燃料电池汽车等新能源汽车
2. 在电影《我和我的祖国》中有一场景是修复国旗旗杆上的不锈钢阻断球。不锈钢是常见的合金。关于合金，下列说法错误的是
··
A. 多数合金熔点低于其组分中任意一种组成金属的熔点
B. 我国使用最早的合金是铁合金
C. 钠钾合金是原子反应堆的导热剂
D. 目前世界上使用量最大的合金是铁碳合金
3. 下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是
··
A. 加热氧化铝 B. 加热氧化汞 C. 电解熔融氯化钠 D. 氢气还原氧化铁
4. 简单原子的原子结构可用右图形象地表示：
其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是
A. ①②③互为同素异形体 B. ①②③具有相同的质量数
C. ①②③是三种化学性质不同的粒子 D. ①②③互为同位素
5. 元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是
A. 元素周期表中最右上角的氦元素是得电子能力最强的元素
B. 紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素
C. 可在虚线附近寻找半导体材料（如Ge、Si 等）
D. 可在虚线的右上方寻找耐高温材料
6. 下列事实不能用元素周期律解释的是
··
A. 酸性：H2 SO3 > H2 CO3 B. 还原性：S2 - > Cl-
C. 气态氢化物的稳定性：H2 O > NH3 D. Cl2 从KBr溶液中置换出Br2
7. X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y 的简单离子的核外电子数相同，Y 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z 原子最外层电子数是K层的3 倍。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：Y > Z B. X 只能形成HXO3 型的酸
C. 气态氢化物的热稳定性：W < Z D. Y 与Z、W 都能形成离子化合物
8. 二氧化硅是酸性氧化物，纯净的天然二氧化硅晶体，是一种坚硬、脆性、不溶的无色透明的固体，常用于制造光学仪器等。在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是
··
①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤高氯酸 ⑥氢氧化钾 ⑦氧化钙 ⑧氮气
A. ③⑤⑦⑧ B. ⑤⑦⑧ C. ⑤⑧ D. ⑤⑦
9. 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质混合并发生反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是
A. 浓硫酸与水 B. 生石灰与水 C. 熟石灰与水 D. 碳粉与水
10. 下列各组反应（表中物质均为反应物）在反应刚开始时，放出H2 的速率最大的是
选项
金属（粉末状）及其物质的量/mol
酸的浓度及体积
反应温度/℃
A
Mg 0.1
6 mol·L-1 硝酸 10 mL
30
B
Mg 0.1
3 mol·L-1 盐酸 10 mL
30
C
Fe 0.1
3 mol·L-1 盐酸 10 mL
30
D
Mg 0.1
3 mol·L-1 硫酸 10 mL
30
二、选择题（本题包括10 小题，每小题3 分，共30 分。每小题只有一个选项符合题意）。
11. 封管实验是将化学物质封于密闭容器中进行演示的实验，在中学化学实验中，为
了便于观察，通常选用玻璃封管。下列关于三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是
NH4 Cl
固体
含NH3 的 含SO2 的
酚酞溶液 品红溶液
A. 加热时，①封管上部汇集了NH4 Cl固体
B. 加热时，②封管溶液变红，冷却后又都变为无色
① ② ③
C. 加热时，③封管溶液变红，冷却后红色褪去，体现SO2 的还原性
D. 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
4
12. 硫酸根是常见的酸根离子，一般来说检验化学成分，可以通过沉淀的方式进行检测。下列实验操作中欲检验只含一种阴离子的溶液中是否含有SO2 -，正确的是
4
A. 先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO2 - 存在
4
B. 先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO2 - 存在
4
C. 先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO2 - 存在
4
D. 先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO2 - 存在
13. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项
操作
现象
解释或结论
A
过量的 Fe 粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴加
KSCN 溶液
溶液呈红色
稀硝酸将Fe 氧化为Fe3 +
B
Al 箔插入稀硝酸中
无现象
Al 箔表面被HNO3 氧化，形成致密的氧化膜
C
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
D
向盛有某溶液的试管中滴加稀NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH+
4
14. 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是
灼热碎玻璃浓硝酸
红热木炭浓硝酸
红热木炭浓硝酸
①
②
③
A. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B. 产生红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C. 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D. ③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
···
15. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2 O4、NO 的混合气体，这些气体与
1.12 L O（2 标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜
溶液中加入4 mol·L-1 NaOH 溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是
A. 60 mL B. 50 mL C. 45 mL D. 30 mL
16. NSR 技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NOx 的排放，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
··
A. 降低NOx 排放可以减少
酸雨的形成
B. 储存过程中NOx 被氧化
C. 还原过程中消耗1 mol Ba
（NO3）2 转移的电子数为 5NA（NA 为阿伏加德罗常数的值）
D. 通过BaO 和Ba（NO3）2 的相互转化实现NOx 的储存和还原
17. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是
···
A. 甲：Zn2+向Cu 电极方向移动，Cu 电极附近溶液中H+浓度增加
B. 乙：正极的电极反应式为Ag2 O + 2e- + H2 O ==== 2Ag + 2OH-
C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D. 丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
18. 一定条件下，在体积为10 L 的固定容器中发生反应：N2 ( g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g )，反应过程如图：下列说法正确的是
A. t1 min 时正、逆反应速率相等
B. X 曲线表示 NH3 的物质的量随时间变化的关系
C. 0~8 min，H2 的平均反应速率v（H2）=
0.75 mol·L-1·min-1
D. 10~12 min，N2 的平均反应速率v（N2）=
0.005 mol·L-1·min-1
19. 在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A ( g ) + B ( s ) C ( g ) + D ( g )，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是
①混合气体的压强不变 ②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变 ④C（g）的物质的量浓度不变
⑤容器内A、C、D 三种气体的浓度之比为2：1：1
⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n molA
⑦单位时间内生成n molC，同时生成n molD
A. ①②③ B. ②③④⑥ C. ②③⑤⑥⑦ D. ①③⑤⑦
20. 某同学设计以下实验方案，从海带中提取I2。下列说法不正确的是
···
A. 操作①是过滤
B. 含I2 的溶液经3 步转化为I2 的悬浊液，其目的是富集
3
2
C. ③的离子方程式是5I– + IO– + 6H+ ==== 3I
+ 3H2 O
D. ②中双氧水作还原剂
三、填空题（本题包括4 小题，共50 分）
21.（12 分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
（1）X 的化学式是 ；从硫元素的化合价变化角度分析，图中 Y 与H2O2 的反应时，Y 体现了 性（填“氧化”或 “ 还原”）；写出检验物质 Y 的一种方法是 。
（2）Z 的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为
。
（3） Na2S2O3 是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3 的方案理论
上可行的是
（填字母）。
A. Na2S＋S
B. Na2SO3＋S
C. SO2＋Na2SO4
D. Na2SO3＋Na2SO4
（4） 已知 Na2SO3 能被 K2Cr2O7 氧化为 Na2SO4，则 24 mL 0.05 mol·L-1 的 Na2SO3 溶液与 20 mL
0.02 mol·L-1 的K2Cr2O7 溶液恰好反应时，Cr 元素在还原产物中的化合价为 。
22.（10 分）工业上制取硝酸铵的流程图如图，请回答下列问题：
（1） 在工业制硝酸的生产中，B 中发生反应的化学方程式为： 。
（2） 在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是： 。
（3） 生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
碱液吸收法：NO + NO2 + 2NaOH ==== 2NaNO2 + H2 O
NH3 还原法：□NH3 + □NO2 ==== □N2 + □H2 O
①配平NH3 还原法的化学方程式 。
②以上两种方法中，符合绿色化学的是 。
③某化肥厂用NH3 制备NH4NO3。已知：由NH3 制NO 的产率是96%、NO 制HNO3 的产率是92%，则制HNO3 所用去的NH3 的质量占总耗NH3 质量（不考虑其它损耗）的百分比含量： （计算结果精确到0.1）。
23.（14 分）某兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下系列实验，实验结果记录如下：
编号
电极材料
电解质溶液
电流计指针偏转方向
1
Mg、Al
稀盐酸
偏向Al
2
Al、Cu
稀盐酸
偏向Cu
3
Al、C（石墨）
稀盐酸
偏向石墨
4
Mg、Al
NaOH 溶液
偏向Mg
5
Al、Cu
浓硝酸
偏向Al
注：①实验均为常温下完成；②电流计指针偏转方向为正极方向。试根据表中实验现象完成下列问题：
（1） 实验1、2 中Al 电极的作用 （填“相同”或“不同”）。
（2） 实验3 中，Al 为 极，电极反应式为 。
（3） 实验4 中，Al 为 极，电池总反应的离子方程式是 。
（4） 解释实验5 中电流计偏向Al 的原因 。
（5） 根据实验结果总结出影响铝在电池中作正极或负极的因素有 。
24.（14 分）I. 已知Na2 S2 O3 与硫酸的反应为Na2 S2 O3 + H2 SO4 ==== Na2 SO4 + SO2 ↑+S ↓+H2 O，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下，请回答下列问题。
实验序号
反应温度
加入0.1 mol/LNa2S2O3 溶液
加入0.1 mol/LH2SO4 溶液
加入水的体积
出现浑浊的时间
①
20℃
2 mL
2 mL
0
t1 s
②
40℃
2 mL
V1 mL
0
t2 s
③
20℃
1 mL
2 mL
V2 mL
t3 s
（1）根据“控制变量”的原则，实验①②研究的是 对化学反应速率的影响。
（2）V2= 。
（3） t1、t2、t3 由大到小的顺序是 。
II. 炼铁高炉中存在可逆反应Fe ( s ) + CO2 ( g ) FeO ( s ) + CO ( g )，一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2 气体，反应过程中CO2 气体和CO 气体的浓度与时间的关系如右图所示，请回答下列问题。
（4） t1 时，正反应速率 （填“＞“”＜”或“=”）逆反应速率。
（5）0~4min 时间段内，v（CO）= mol·L-1·min-1。反应达最大限度时，体系内混合气体的平均相对分子质量是 （计算结果精确到0.1）。
（6） 下列条件的改变能减慢其反应速率的是 。
a. 降低温度 b. 减少铁粉的质量
c. 保持压强不变，充入He 使容器的体积增大
d. 保持体积不变，充入He 使体系压强增大
2020-2021 学年度第二学期芜湖市中小学校教育教学质量监控
高一年级化学试题参考答案
一、选择题（本题包括10 小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题意）。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
A
D
C
A
D
C
B
D
二、选择题（本题包括10 小题，每小题3 分，共30 分。每小题只有一个选项符合题意）。
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
C
C
D
B
C
A
B
B
D
三、填空题（本题包括4 小题，共50 分）
21.（12 分、每空2 分）
（1） H2S 还原 ①将气体通入到品红溶液，溶液出现褪色；给溶液加热，溶液恢复原来的颜色。②气体通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中，溶液会褪色。③将气体通入到硫化氢的 水溶液中，出现黄色沉淀物。或者其他合理方法，写出一种即可。
2 4 4 2 2
（2）Cu + 2H SO ( 浓) ==∆= CuSO + SO ↑+H O。
（3）B
（4）+3
22.（10 分、每空2 分）
∆
（1）4NH3 + 5O2 =催=化=剂= 4NO + 6H2 O
（2） 可使NO 循环利用，全部转化成HNO3
（3）①8 NH3 + 6NO2 === 7N2 + 12H2 O
②NH3 还原法
③53.1%
23.（14 分、每空2 分）
（1）不同
（2）负 Al - 3e- === Al3 +
2
（3）负 2Al + 2OH- + 2H2 O === 2AlO- + 3H2 ↑
（4） Cu 与浓硝酸反应，而Al 与浓硝酸发生钝化
（5） 金属的活动性和电解质溶液
24.（14 分、每空2 分）
（1）温度
（2）1
（3）t3>t1>t2
（4）＞
（5）0.1 33.3
（6）AC
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