2021天水田家炳中学高一下学期期末考试化学试题含答案

天水市田家炳中学2020-2021学年度第二学期期末试卷

高一化学

第一部分 选择题 共48分

    可能用到的相对原子质量：C-12   H-1   O-16   Na-23  Cl-35.5  S-32

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共48分)

    1、“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是（    ）

A. 煤油是可再生能源

B. 燃烧过程中热能转化为化学能

C. 火星陨石中的质量数为20

D. 月壤中的与地球上的互为同位素

    2、 下列说法正确的是(　 　)

A.  C60和C70互为同位素      

B. C2H6和C6H14互为同系物

C.  CO和CO2互为同素异形体  

D. CH3COOH和CH3OOCH是同一种物质

    3、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”(　　)

 A．第七周期0族  B．第六周期第ⅡA族

 C．第八周期第ⅠA族  D．第七周期第ⅦA族

    4、下列化学用语或模型图正确的是                      （    ）

A.乙烯的结构简式：

B.用电子式表示溴化氢的形成过程为：

C.的比例模型：

D.的原子结构示意图：

5、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是(　 　)

   A．铝片与稀H2SO4反应

   B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

   C．灼热的炭与CO2反应

   D．甲烷在O2中的燃烧反应

6、火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时（    ）

A. 负极上发生还原反应 B. 在正极上得电子

C. 阳离子由正极移向负极 D. 将电能转化为化学能

    7、盐酸与块状CaCO3反应时，不能使反应最初的速率明显加快的是(　　)

A． 将盐酸的用量增加一倍      B． 盐酸的浓度增加一倍，用量减半

C． 温度升高30 ℃            D． 将块状CaCO3粉碎后再与盐酸反应

 8、反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L-1对此反应速率的表示，正确的是(　 　)

A．用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)-1

B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3:2:1

C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)-1

D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

    9、溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图装置制取（该反应放出热量）。制取时观察到锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。下列说法错误的是(　 　)

A．制备溴苯的反应属于取代反应

B．装置图中长直玻璃导管仅起导气作用

C．该反应过程中还可能看到烧瓶中有红色蒸汽

D．溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去

   10、 昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图1所示，关于该化合物说法不正确的是（    ）

A. 属于烷烃

B. 可发生水解反应

C. 可发生加聚反应

D. 具有一定的挥发性

  11、乙酸和乙醇是生活中常见的两种有机物，下列关于乙醇和乙醇的说法不正确的是                                      （   ）

A.乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒

C.金属钠能和乙酸、乙醇反应，且都属于取代反应

D.乙醇和乙酸在一定条件下能反应生成乙酸乙酯，该反应属于取代反应 

12、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。下列反应最符合绿色化学中“原子经济”要求的是(　 　)

A.nCH2=CH2   B．CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl

C．Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O  D．3NO2+H2O2HNO3+NO

13、海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是       （    ）

A.海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到

B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C.从海水中可以得到，电解熔融可制备金属

D.利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能

14、 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中有利于实现“碳达峰、碳中和”的是（    ）

A. 风能发电      B. 粮食酿酒       C. 燃煤脱硫      D. 石油裂化

  15、劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（    ）

   16、A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是(　　)

A．原子序数：A＜B＜C

B．原子半径：A＞B＞C

C．离子半径：A2－＞C－＞B2＋

D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B

二、非选择题(本题包括5小题,共52分)

17、(10分) 化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。某同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。

请回答下列问题：

(1)实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是________热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是________热反应。反应过程________(填“①”或“②”)的能量变化可用下图表示。

(2)①中发生反应的离子方程式是______________________________；

在该反应中，作为还原剂的物质是________(填化学式)。

18、(12分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是________(填具体元素符号，下同)。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的化学式是__________________________。

(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_______________________________________________。

(4)用电子式表示元素④与⑥形成的化合物：_____________，该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。

19、(10分) 某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①配制2 mL浓硫酸、3 mL乙醇(含18O)和2 mL乙酸的混合溶液。

②按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热3～5 min。

③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙用力振荡，然后静置待分层。

④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。

回答问题：

(1)装置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________________。

(2)步骤②安装好实验装置，加入药品前还应检查__________________。

(3)反应中浓硫酸的作用是________________。

(4)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是______(填字母)。

a．中和乙酸并吸收乙醇     b．中和乙酸和乙醇

c．减少乙酸乙酯的溶解     d．加速酯的生成，提高其产率

(5)从试管乙中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是_________________________。

20、(10分) 在甲、乙、丙三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸，如图所示：

(1)甲中反应的离子方程式为__________________________________ 。

(2)乙中Sn极的电极反应式为__________________________，Sn极附近溶液的pH__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)丙中被腐蚀的金属是_____，总反应式为____________________________ (写离子方程式)。

21、(10分)已知： 是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物  之间的转化关系：

请回答下列问题： 

（1） 的官能团的名称是________；  的结构简式是________；

 （2） 是一种具有香味的液体，由  的反应方程式为________，该反应类型是________；

 （3） 是一种高分子化合物，其结构简式是________

高一化学答案

1-5 CBCDC   6-10 BABBA   11-15CACAC  16B

17、(1)放　吸　①　

(2)6H＋＋2Al===2Al3＋＋3H2↑　Al

18、(1)Ar（1分）

(2)HClO4　   KOH

(3)Al　Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O

(4) 　离子（1分）

19、(1)防止倒吸　

(2)装置的气密性

　        (3)催化剂、吸水剂　

(4)ac　

(5)分液

20、(1) Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

(2) 2H＋＋2e－===H2↑       增大 

(3)Zn          Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑

21、（1）碳碳双键；     

（2）；   酯化反应（或取代反应） （3）