2022年广东省深圳市27校九年级4月联考（二模）化学卷及答案

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可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 C135.5 Ba137
第I卷 选择题（共20分）
一、单项选择题（本大题共12小题，第1-8题，每小题1.5分，第9~12题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。）
1.下列过程发生了化学变化的是（）
A.磁铁吸引铁粉 B.浓硫酸干燥O2 C.煤的干馏 D.干冰升华
2.下列化学用语正确的是（）
A.两个氮分子：2N B.硫酸钠的化学式：Na2S
C. 表示的微粒：S2- D.铜单质中铜元素的化合价：
3.人类需要的能源、材料、环境、以及安全健康都离不开化学，下列说法正确的是（）
A.汽车采用纯电动能源，可有效减少空气污染物CO2、SO2、CO的排放
B.人类使用材料由远古到现代依次是：石器→铁制品→铝制品→铜制品→高分子合成材料
C.为了减少白色污染，要将塑料废品集中焚烧处理
D.维生素可以调节新陈代谢、预防疾病，人体缺少维生素C易得坏血病
4.下图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是
A.参加反应的X和Y的分子个数比为1:3 B.反应前后分子数目发生了改变X
C.点燃X前，要先检验其纯度，以防止爆炸 D.该反应生成一种氧化物
5.下列关于实验的操作、现象、结论描述都正确的是〔）
6.抗坏血酸是一种食品保鲜剂，下列有关说法正确的是
查阅资料：C6H8O6（抗坏血酸）+O2→C6H6O6（脱氢抗坏血酸）+H2O
A.物质中碳元素质量分数：抗坏血酸>脱氢抗坏血酸
B.抗坏血酸由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C.脱氢抗坏血酸中C、H、O元素质量比为1:1:1
D.抗坏血酸通过上述方法转化成脱氢抗坏血酸属于氧化反应
7.下列关于碳的各种模型（如图1-3）的说法，正确的是
A.由图1可推测常温下碳的化学性质很活泼
B.由图2可知一个碳原子的质量为12.01g
C.图3中石墨在一定条件下转化为金刚石，碳原子的排列方式发生了改变
D.图3中三种物质完全燃烧后的产物不相同
8.下列实验方案可以达到实验目的的是
9.右图为两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A.两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B.20℃时，Na2Cr2O7饱和溶液的溶质质量分数为80%
C.60℃时，Na2SO4的溶解度大于Na2Cr2O7的溶解度
D.可以配制溶质质量分数相同的Na2Cr2O7和Na2SO4溶液
10.下列有关物质的分离、鉴别、除杂所用的试剂或方法正确的是
11.下列图像不能正确反应其对应关系的是
12.右图中的a、b、c、d四种物质都含有碳元素，可通过相应类型的反应生成二氧化碳，下列有关说法正确的是（）
A.物质一定是碳酸 B.b物质一定是单质
C.c物质一定是碳单质 D.d物质一定是酸或碱
第II卷 非选择题（共30分）
13.（6分）下图为初中实验室常见气体的制备装置。
（1）写出仪器a的名称 。
（2）实验室用过氧化氢溶液制取和收集氧气时，可选用的装置是 （填字母序号），写出该反应的化学方程式 。
（3）若通过加热熟石灰和氯化铵的固体混合物来制备氨气，应该选用的气体发生装置是 （填字母序号）。
（4）若用E装置收集二氧化碳，验满的操作是将 的木条放在集气瓶口。
（5）现用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。实验室的大理石中含有少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。欲获取纯净、干燥的CO2，需要对产生的气体进行除杂，实验装置如右图：
查阅资料：
I.H2S气体能与NaOH溶液或CuSO4溶液反应。
Ⅱ.HC1气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。
装置H中所盛试剂应选用 （填字母）。
A.浓硫酸 B.NaOH溶液 C.澄清石灰水 D.CuSO4溶液
14.（7分）小明同学对九年级化学下册课本中的资料卡片《石笋和钟乳石的形成》非常感兴趣，知道了当石灰岩（CaCO3）遇到二氧化碳和水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙。
请你写出该反应的化学方程式： 。
这引发了小明同学的思考：若向碳酸钠溶液中通入一定量的二氧化碳，是否也能生成碳酸氢钠？于是他对此进行实验探究（不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况）。
【提出问题】所得溶液中溶质是什么？
【作出猜想】猜想一：溶质为Na2CO3； 猜想二：溶质为NaHCO3：
猜想三：溶质为 。
【设计实验】
写出实验步骤b中发生反应的化学方程式： 。
【得出结论】通过实验，得出猜想三正确结论。
【相关拓展】水的硬度是由水中溶解的可溶性钙和镁化合物引起的，硬水中溶解的钙的化合物主要为碳酸氢钙。碳酸氢钙受热会分解，产生二氧化碳、水和碳酸钙。因此生活中我们可以用 的方法对硬水进行软化。
15.（8分）全国氢能源有轨电车已在我国部分城市运营。一种以铝镓合金和水为原料制备氢气的工艺流程如图1所示：
（1）铝镓合金属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
（2）镓原子结构如图2所示，由此推测镓元素位于第 周期。
（3）反应①中铝镓合金的镓（Ga）中具有催化作用，化学反应前后其质量及 不变。写出反应①的化学方程式 。
（4）该流程中可循环利用的物质除金属镓外还有 。
（5）氢气被称为“绿色能源”的主要原因是（请用化学方程武表示） ，与电解水制取氢气相比，该制备工艺的优点是 （答出一点即可）。
16.（9分）（1）生活中常用的各种清洗剂常显不同的酸碱性，选择适当的用品可以得到更好的清洗效果。
洗涤灵能使餐具上的油污在水中分散成无数细小的液滴，从而随着水流动，这种现象称之为 。
以下物质可以使用洁厕灵清洗的是 。（填字母序号）
a.铁锈 b.油渍 c.水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）
③若将洁厕灵与炉具清洁剂混合，可以发生下图所示的化学反应。图中a微粒的化学式为 。
（2）实验室有一瓶含有Na2SO4和Na2CO3的混合溶液，为测定混合溶液中Na2SO4的质量分数，进行如下实验：
向100g混合溶液中先加入足量的BaC12溶液，再加入足量的洁厕灵（洁厕灵除盐酸外，其他成分不参与反应），沉淀变化趋势如右图。
请你根据题意回答问题：
22.03g沉淀中包含的物质为 （填化学式）。
来原混合液中Na2SO4的质量分数。（写出计算过程）实验操作
现象
结论
A
硫在空气点燃
产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
硫在空气中燃烧生成SO2
B
在硫酸铜溶液中插入铁片
铁片表面有红色物质析出
金属活动性顺序：Cu>Fe
C
将铵态氮肥和碱性肥料混合使用
有刺激性气味气体产生
碱性肥料与铵态氮肥混合使用能增强肥效
D
将碎纸片和乒乓球碎片放在铜片上加热
乒乓球碎片先燃烧；碎纸片后燃烧
燃烧需要温度达到可燃物的着火点
A.空气中氧气含量测定
B.验证酚酞分子在不断运动
C.探究质量守恒定律
D.验证CO2密度比空气大
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
分离铁粉和锌粉
加入一定量的稀硫酸
B
鉴别饱和硝酸钾溶液和饱和的石灰水
同时对两种溶液进行降温
C
除去氧化钙中少量的碳酸钙
加入足量的水，过滤
D
除去二氧化锰中的少量高锰酸钾
加热固体混合物至不再放出气体
A.把氢氧化钠固体和硝酸铵固体分别放入水中
B.未打磨的铝片中逐渐加入稀盐酸
C.向pH=2的稀盐酸中不断加水
D.加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物
实验步骤
实验现象
实验结论
a.取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液
有白色沉淀生成
猜想二 （填“成立”或“不成立”）
b.取实验步骤a中上层清液于试管中，滴加适量稀盐酸

猜想一不成立，猜想三成立
名称
洗涤灵
洁厕灵
炉具清洁剂
有效成分或功能
清洗油污
盐酸
氢氧化钠