广西壮族自治区玉林市博白县高级中学校2021-2022学年高二下学期4月月考理综化学试题（Word版含答案）

博白县高级中学校2021-2022学年高二下学期4月月考

理科综合（化学部分）

本卷满分100分，考试时间50分钟。

一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如图。下列说法错误的是（　　）

A．

B．锗元素与碳元素位于同一族，属于ⅣA族

C．距离锗原子核较远区域内运动的电子能量较低

D．锗位于元素周期表第4周期，原子半径大于碳的原子半径

8．四种元素的基态原子价电子排布式：①2s22p3②2s22p4③3s23p1④3s23p4，下列说法正确的是（　　）

A．元素最高正价：②=④ B．第一电离能：①＞②

C．电负性：③＞④     D．简单离子半径：③＞②

9．反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是（　　）

A．Cl2是极性分子

B．NaOH的电子式为

C．NaClO既含离子键又含共价键

D．Cl-与Na+具有相同的电子层结构

11．下列说法正确的是（　　）

A．最外层都只有个电子的元素原子性质一定相似

B．同一周期元素中，第一电离能随原子序数增加而增大

C．晶体中存在离子，离子的几何构型为形

D．N、O、F的电负性逐渐减小

12．下列说法不正确的是（　　）

A．HCl溶于水能电离出Cl- 和 H+

B．NaOH只含有离子键

C．HI气体受热分解的过程中，破坏了极性共价键

D．Mg2+和S2-的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构

13．下列说法错误的是（　　）

A．σ键和π键比例为9：1

B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ•mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+

C．C与O互为等电子体，1molO中含有的π键数目为2NA，O的电子式为

D．H2O2的分子立体构型为，由此可知H2O2为非极性分子

26．水合肼()可用作抗氧剂等，工业上常用尿素和NaClO溶液反应制备水合肼。

已知：

Ⅰ.的结构如图： 。

Ⅱ.沸点118℃，具有强还原性。

(1)图中“…”表示_______。

(2)将通入过量NaOH溶液中制备NaClO，得到NaClO溶液。写出NaClO电子式：_______。

(3)制备水合肼：将NaClO溶液滴入尿素水溶液中，控制一定温度，装置如图(夹持及控温装置已略)。充分反应后，A中的溶液经蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液再进一步处理还可获得副产品NaCl和。

①A中反应的化学方程式是_______。

②冷凝管的作用是_______。

③若滴加NaClO溶液的速度较快时，水合肼的产率会下降，原因是：_______。

④NaCl和的溶解度曲线如图。由蒸馏后的剩余溶液获得NaCl粗品的操作是_______。

(4)水合肼在溶液中可发生类似的电离，呈弱碱性

①写出水合肼和盐酸按物质的量之比1：1反应的离子方程式_______。

②碳酰胼()是目前去除锅炉水中氧气的最先进材料，由水合肼与DEC(，碳酸二乙酯)发生取代反应制得。DEC分子中是否存在手性碳？_______(填“有”或“无”)。

27．下图是元素周期表的一部分

(1)④号元素形成单质的电子式___________，该单质分子中键与键的数目之比为___________。

(2)③④⑤这三种元素第一电离能由小到大的顺序为___________(用相应元素符号表示，下同)，电负性由大到小的顺序为___________。

(3)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与溶液反应的离子方程式___________。

(4)通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，元素③和⑤可以原子个数比1：2形成化合物，请在①~⑩号元素中选择元素组合，写出与它互为等电子体的一种分子化学式___________，该分子的空间构型是___________。

(5)⑩号元素在周期表中的位置___________，其基态原子价层电子轨道表示式为___________，写出其单质与④的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子反应方程式为___________。

28．葡萄糖酸锌( )为有机锌补剂，对胃黏膜刺激小，在体内易被人体吸收，且吸收率高，溶解性好。回答下列问题：

(1)锌元素位于元素周期表_______区，锌离子的价电子排布式为_______。

(2)葡萄糖酸中C原子的杂化方式为_______。

(3)葡萄糖酸锌溶于氨水能生成，离子中配体为_______，与配体空间构型相同的阳离子为_______。

(4)葡萄糖酸易溶于水的原因是_______。

（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。（标注：物理做33题，化学做35题，生物做38题，否则不得分）

35．（化学—选做题，化学做这道题）元素周期表中第四周期的某些过渡元素(如V、Zn、Cr等)在生产、生活中有着广泛的应用。

(1)钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。

①基态钒原子的价层电子排布式为___________。

②V2O5的结构式如图所示，则V2O5分子中σ 键和π键数目之比为___________。

(2)根据价层电子对互斥理论，NH3、、中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是___________； 与中O-N-O的键角： ___________ (填“＜”、“＞”“=”)，并说明原因： ___________，比较HNO3与HNO2酸性： HNO3___________HNO2(填“＜”、“＞”“=”)。