人教版(2019)化学选择性必修2 第三章晶体结构与性质章节测试

第三章晶体结构与性质章节测试一、单选题(共13道)1．下表给出几种氯化物的熔点和沸点： NaClAlCl3熔点/℃801190-70沸点/℃141318057.57 有关表中所列三种氯化物的性质，以下叙述正确的是①氯化铝在加热时能升华②四氯化硅在晶态时属于分子晶体③氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合④氯化铝晶体属于离子晶体A．②③ B．③④ C．①② D．①②③④2．我国具有丰富的铜矿资源，某铜矿石的晶胞结构如图所示，其化学式为A． B． C． D．CuN3．铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。则下列说法错误的是
A．铁镁合金的化学式可表示为B．晶胞中有14个铁原子C．晶体中存在的化学键类型为金属键D．该晶胞的质量是(表示阿伏加德罗常数的值)4．LED基质材料Si3N4(超硬物质)可通过反应3SiH4＋4NH3=Si3N4＋12H2制得。下列有关说法正确的是A．基态Si原子的价电子轨道表示式为 B．SiH4是极性分子C．NH3的电子式为 D．Si3N4为原子晶体5．下列各组物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是A． B．C． D．金刚石>碳化硅>晶体硅6．下列关于晶体的说法正确的组合是①在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子②金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低③CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4＋和12个O2-相紧邻
④SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑤晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑥氯化钠熔化时离子键被破坏A．①②④ B．①②⑥ C．②③⑤ D．②③⑥7．下列关于晶体结构或性质的描述正确的是A．金属阳离子只能存在于离子晶体中B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C．共价晶体中共价键越强，熔点越高D．分子晶体的熔、沸点低，常温下均呈液态或气态8．单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是 A．S位于元素周期表p区 B．该物质的化学式为C．S位于H构成的八面体空隙中 D．该晶体属于分子晶体9．下列关于晶体的说法一定正确的是(　　)A．第ⅠA族碱金属元素与ⅦA族元素所形成的化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同B．晶体中存在阴离子就必定存在阳离子，存在阳离子就必定存在阴离子C．离子晶体中只含有离子键，分子晶体、原子晶体中必定含有共价键D．C60晶体(其结构模型如图)中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60
分子有12个10．下列“类比”结果正确的是A．单质的熔点，则单质的熔点Na<KB．溶液显碱性，则溶液显碱性C．Na与水反应生成NaOH，则Fe与水蒸气反应生成D．Fe与溶液反应，则Fe与溶液也能反应11．钴可形成多种配合物，其中①、②化学式相同，下列说法错误的是A．Co和Br位于元素周期表的同一周期B．两种物质中基态钴离子的轨道表示式均为：C．①中钴离子的配位数为6，配体为NH3、Br-D．可用AgNO3溶液鉴别①和②12．下列说法正确的是A．SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成B．BrCl的化学性质和Cl2相似，BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化还原反应C．NaI与浓H2SO4共热可制得HID．N2H4与足量盐酸反应生成N2H6Cl2
13．已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素。25°C时，各元素最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是(  )A．X、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素B．简单离子半径大小顺序：X＞MC．W与Z的最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞ZD．X、Z的最简单气态氢化物在常温下可以反应生成离子化合物二、填空题(共8道)14．离子晶体的物理性质(1)具有较_______的熔、沸点，_______挥发，硬度_______，不导电，易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂。(2)具有较高的熔、沸点，难挥发离子晶体中，阴、阳离子间有强烈的相互作用(离子键)，要克服离子间的相互作用使物质熔化和沸腾，就需要较多的能量。因此，离子晶体具有_______和_______的性质。一般说来，阴、阳离子的电荷数越_______，离子半径越_______，离子键越_______， 离子晶体的熔、沸点越_______。(3)硬度离子晶体的硬度较大，难于压缩。阴阳离子间有较强的离子键，使离子晶体的硬度较大，当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎。(4)导电性
离子晶体中，离子键较强，离子不能自由移动，即晶体中无自由移动的离子，因此，离子晶体_______。当升高温度时，阴、阳离子获得足够能量克服离子间的相互作用，成为自由移动的离子，在外界电场作用下，离子定向移动而形成电流。离子化合物_______时，阴、阳离子受到水分子作用变成了自由移动的离子(实质上是水合离子)，在外界电场作用下，阴、阳离子定向移动而导电。(5)溶解性大多数离子晶体易溶于极性溶剂(如水)，难溶于非极性溶剂(如汽油、苯等)，遵循“_______”规律。当把离子晶体放入水中时，极性水分子对离子晶体中的离子产生吸引作用，使晶体中的离子克服了离子间的作用而电离，变成在水中自由移动的离子。15．(1)将单质的粉末加入的浓溶液中，通入充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是__________________。(2)(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。含有______配位键。(3)由H、N、O、S、Cu5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图所示)。该化合物中，阴离子为______，阳离子中存在的化学键类型有______；该化合物加热时首先失去的组分是______，判断理由是__________________。16．一种铜金合金晶胞如图所示(原子位于顶角，原子位于面上)，则该合金中原子与原子个数之比为_____________，若该晶胞的边长为，则合金的密度为____________(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为).17．Fe、Cu都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。(1)Fe位于元素周期表的___________区，基态的价电子轨道表示式为___________。
(2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色。该反应在有的教材中用化学方程式表示。经研究表明，是配合物，与不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：①与的配合物中，主要是与以个数比1：1配合，所得离子显红色，则含该离子的配合物的化学式是___________。②铁的另一种配合物铁氰化钾俗称赤血盐，可用于检验，两者反应生成带有特征蓝色的沉淀，请用离子方程式说明原理___________；该赤血盐配体的电子式为___________。18．已知氟化钙晶体的晶胞如图所示。则1个晶胞中含有___________个、___________个。若晶体的密度为，则晶胞的体积是___________(只要求列出计算式)。19．(1)是有机合成中常用的还原剂，中的阴离子空间结构是______，中心原子的杂化形式为______，中存在______。A．离子键       B．键 C．键       D．氢键(2)根据价电子对互斥理论，的气态分子中，中心原子价电子对数不同于其他分子的是______。下图为的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为______。气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的空间结构为______，其中共价键的类型有______种。
(3)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。①具有较高的熔点(872℃)，其化学键类型是______；②不溶于有机溶剂而能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是______。③中，阴离子空间结构为______，C原子的杂化形式为______。20．元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：回答下列问题：(1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为__________。(2)C60属于_________晶体，石墨属于________晶体。(3)石墨晶体中，层内C-C键的键长为142pm，而金刚石中C-C键的键长为154pm。其原因是金刚石中只存在C-C间的_____共价键(填σ或π，下同)，而石墨层内的C—C间不仅存在____共价键，还有____键。(4)金刚石晶胞含有_______个碳原子。21．非金属元素在化学中具有重要地位，请回答下列问题：
（1）氧元素的第一电离能比同周期的相邻元素要小，理由________。（2）元素X与硒（Se）同周期，且该周期中X元素原子核外未成对电子数最多，则X为_____（填元素符号），其基态原子的电子排布式为_______。（3）臭齅排放的臭气主要成分为3－MBT－甲基2丁烯硫醇，结构简式为（）1mol 3－MBT中含有键数目为_______NA（NA为阿伏伽德罗常数的值）。该物质沸点低于（CH3）2C＝CHCH2OH，主要原因是_______。（4）PCl5是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子；熔体中P－Cl的键长只有198pm和206pm两种，试用电离方程式解释PCl5熔体能导电的原因_________，正四面体形阳离子中键角大于PCl3的键角原因为__________，该晶体的晶胞如图所示，立方体的晶胞边长为a pm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为_______g/cm 3
参考答案：1．C【解析】①由表中的数据可知，的沸点低于熔点，加热时能升华，故①正确；②的熔、沸点较低，在晶态时属于分子晶体，故②正确；③的熔、沸点较高，属于离子晶体，粒子之间以离子键结合，故③错误；④的熔、沸点都较低，属于分子晶体，故④错误；①②正确，C满足题意；故选：C。2．A【解析】在该晶胞中，位于晶胞的棱上，则该晶胞中含有的数目为，位于晶胞的顶点，则该晶胞中含有的数目为，所以该晶胞的化学式为，故A正确。故选A。3．B【解析】A．晶胞中含有铁原子的数目为，含有镁原子的数目为8，故化学式可表示为，A项正确，B．据A选项分析，晶胞中有4个铁原子，B项错误；
C．金属合金仍为金属，晶体中有金属键，C项正确；D．一个晶胞中含有4个“”，其质量为，D项正确。故选：B。4．D【解析】A．基态Si原子的价电子为4个，价电子轨道表示式为，A错误；B．SiH4是非极性分子，B错误；C．NH3的电子式为，C错误；D．Si3N4为原子晶体，融熔状态下，氮化硅不能导电，且熔点很高，可以判定它是原子晶体，其结构与SiO2相似，D正确；答案选D。5．D【解析】A．三者都为分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高，因此，故A错误；B．离子半径，三者都是离子晶体，离子半径越小，离子键越强，晶格能越大，因此熔点，故B错误；C．三者都是金属晶体，Na、Mg、Al半径逐渐减小，金属键越强，熔点越高，所以熔点，故C错误；
D．三者都是原子晶体，原子半径越小，共价键越强，熔点越高，所以熔点金刚石>碳化硅>晶体硅，故D正确。综上所述，答案为D。6．D【解析】①在晶体中只要有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子,不含有阴离子，故错误；②一般情况下，原子晶体的熔点高于离子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，金刚石和碳化硅都是原子晶体，碳碳键的共价键强于碳硅键，金刚石的共价键强于碳硅键，金刚石熔点高于碳化硅；氟化钠和氯化钠都是离子晶体，氟离子的离子半径小于氯离子，氟化钠中的离子键强于氯化钠，氟化钠熔点高于氯化钠，水和硫化氢都是分子晶体，但水分子间能形成氢键，水的熔点高于硫化氢，则金刚石、碳化硅、氟化钠、氯化钠、水、硫化氢的熔点依次降低，故正确；③CaTiO3晶体中钛离子位于顶点，氧离子位于面心，每个钛离子与12个氧离子相紧邻，故正确；④二氧化硅晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合，故错误；⑤分子晶体中分子间作用力越大，熔沸点越高，与分子的稳定性无关，故错误；⑥氯化钠是离子晶体，熔化时需要破坏离子键，故正确；②③⑥正确，故选D。7．C【解析】A．金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成，金属晶体中也含有金属阳离子，故A错误；
B．金属晶体的熔沸点差别很大，有的比共价晶体的熔点高，如W，有的比分子晶体的熔点低，如Hg，故B错误；C．共价晶体熔化时破坏共价键，共价键键能越强，熔点越高，故C正确；D．分子晶体的熔沸点低，常温下呈液态(如H2O)、气态(如CO2)、固态(如I2)，故D错误；答案为C。8．D【解析】A．S的价电子排布式为：3s23p4，故S位于元素周期表p区，A正确；B．由该物质形成晶体的晶胞可知：S个数为，H个数为：，故H、S原子个数比为3:1，故该物质的化学式为，B正确；C．S位于H构成的八面体空隙中，如图所示，C正确；D．由于该晶体是一种新型超导材料，说明其是由阴、阳离子构成的，故该晶体属于离子晶体，D错误；故答案为：D。9．D【解析】A、氯化钠晶胞中阴阳离子的配位数为6，而氯化铯晶胞中阴阳离子的配位数为8，所以晶体中阴阳离子排列方式不一定相同，故A错误；B、在金属晶体中存在自由电子和阳离子，没有阴离子，故B错误；
C、离子晶体中有离子键可能有共价键，有的分子晶体中没有共价键，例如单原子分子形成的晶体，故C错误；D、以晶胞顶点上的C60为例，与之距离最近的分子在经过该点的面的面心上，这样的面有12个，所以这样的C60分子也有12个，故D正确；答案选D。10．D【解析】A．Br2，I2是分子晶体，分子量越大熔沸点越高，但是Na，K是金属晶体，原子半径越大，熔沸点越低，A错误；B．的电离大于水解，所以溶液显示酸性，B错误；C．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4，C错误；D．铁比银活泼，可以置换出硝酸银中的银，D正确；故选D。11．B【解析】A．Co和Br原子核外有4个电子层，因此二者都是位于元素周期表的同一周期的元素，A正确；B．在上述两种化合物中Co元素化合价为+3价，是Co原子失去最外层的2个4s电子和失去1个3d电子后得到的离子，根据构造原理可知两种物质中基态钴离子的轨道表示式均为，B错误；C．根据物质化学式可知①中钴离子的配位数为6，其中含有5个配体NH3、1个配体Br-，C正确；
D．络合物中內界配离子不容易电离出来，而外界离子容易发生电离。根据两种钴的络合物化学式可知：①中Br-为內界配离子，向其中加入AgNO3溶液，无明显现象；②中Br-为外界离子，在溶液中容易电离，向其中加入AgNO3溶液，会产生浅黄色沉淀，实验现象不同，因此可用AgNO3溶液鉴别①和②，D正确；故合理选项是B。12．D【解析】A．二氧化硫通入硝酸钡溶液中，能与水反应生成亚硫酸使溶液呈酸性，酸性条件下，硝酸根能将二氧化硫氧化生成硫酸，溶液中的硫酸根离子与钡离子能反应生成硫酸钡白色沉淀，故A错误；B．由方程式可知，氯化溴与水反应时没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故B错误；C．浓硫酸具有强氧化性，共热条件下与碘化钠发生氧化还原反应生成碘，无法制得碘化氢气体，故C错误；D．联氨分子中的2个氮原子都具有孤对电子，都能与具有空轨道的氢离子形成配位键，则联氨能与足量盐酸反应生成N2H6Cl2，故D正确；故选D。13．C【解析】X、Y、Z、W、M均为常见的短周期主族元素，由常温下，其最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为 0.01mol/L)的pH，X的pH=2，为一元强酸，则为硝酸，X为N元素，Y的半径大于N，且酸性较硝酸弱，应为C元素；Z的原子半径大于C，Z的最高价含氧酸为一元强酸，则Z为Cl，W的原子半径大于Cl，且对应的酸的pH小于2，应为硫酸，W为S元素；M的原子半径最大，且0.01mol/LW的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为12，可知W为Na，以此解答该题。
由以上分析可知X、Y、Z、W、M分别为N、C、Cl、S、Na，A. 只有M为金属，，故A正确；B. N、Na的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，故N3-＞Na+，故B正确；C. 非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S，则W与Z的最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W，故C错误；D. X、Z的最简单气态氢化物分别为氨气和氯化氢，二者反应生成氯化铵，氯化铵为离子化合物，故D正确；故选C。14．     高     难     大     较高的熔、沸点     难挥发     多     小     强     高     不导电     溶于水     相似相溶【解析】略15．          2          共价键和配位键          与之间的配位键比与之间的弱【解析】(1)深蓝色溶液中含有，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒可写出离子方程式：。(2)中存在1个由氮原子提供孤电子对、提供空轨道而形成的配位键，中存在1个由提供孤电子对、B原子提供空轨道而形成的配位键，故含有配位键。(3)由“阴离子呈四面体结构”，结合所提供的元素种类，可判断其阴离子为(
杂化，空间结构为正四面体形)。由“阳离子呈轴向狭长的八面体结构”可知，其阳离子中含2种配位体，由结构图中配位体的价键情况，可知1种配位体为、1种配位体为，综合可得其阳离子为，则该化合物的化学式为。阳离子中有两种配位键，因为O原子的电负性大于N原子，故与形成的配位键强于与形成的配位键，所以加热时先失去。故答案为：；共价键和配位键；；与之间的配位键比与之间的弱。16．     1:3     【解析】该晶胞中，原子位于顶角，原子位于面上，原子个数为，原子个数为，所以该合金中原子与原子个数之比为1：3；晶胞体积，该合金的化学式可写成AuCu3，一个晶胞中含有1个AuCu3，则晶胞质量m=，则该合金密度。17．     d                    【解析】（1）根据价电子排布式判断元素所在区，根据价电子排布式及洪特规则书写轨道表示式。（2）根据电荷守恒及原子守恒进行书写方程式。（1）Fe为26号元素，核外电子排布式为
，位于第4周期Ⅷ族，属于d区；铁原子失去4s能级的2个电子形成Fe2+，其价电子排布式为，价电子轨道表示式为。（2）①与以个数比1：1配合所得离子为。②赤血盐与Fe2+反应的离子方程式为；其配体CN-的电子式为。18．     4     8     【解析】先计算出1个晶胞的质量，再依据晶体的密度与晶胞的密度相同，由来计算晶胞的体积。1个晶胞中有8个在顶角、6个在面心，的数目为；8个均在晶胞内部，的数目为8； 1个晶胞的质量为，晶胞的密度为，所以晶胞的体积。19．     正四面体形          AB          相对分子质量大，分子间范德华力强     平面三角形     2     离子键     为离子化合物，的化学键以共价键为主，极性较小     平面三角形     【解析】(1)根据价电子对互斥理论，中阴离子的中心原子Al的成键电子对数为4，空间结构是正四面体形，中心原子采用杂化，中存在和Li+之间的离子键和Al3+和H-之间形成的配位键键，AB项正确；
(2)根据价电子对互斥理论，分子中S原子有2对成键电子和2对孤电子对，价电子对数为4，分子中S原子有2对成键电子对和1对孤电子对，价电子对数为3，分子中S原子有3对成键电子对，不含孤电子对，价电子对数为3，因此中心原子价电子对数不同于其他分子的是H2S；和都以分子形式存在，影响其熔点、沸点的主要因素是范德华力，而S8相对分子质量大，分子间范德华力强，故的熔点、沸点较高；气态分子中S原子周围有3对成键电子对，不含孤电子对，则S原子采取杂化，分子的空间结构为平面三角形；所含共价键有两种，分别为键和键2种；(3)①为离子化合物，化学键类型是锌离子和氟离子之间的离子键；②为离子化合物，、、的化学键以共价键为主，极性较小，可以溶于乙醇、乙醚等有机溶剂；③中C的孤电子对数为0，价电子对数为，则C原子的杂化形式为，的空间结构为平面三角形。20．     同素异形体     分子     混合型     σ     σ     π     8【解析】(1) 金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是含有碳元素的不同单质，据此判断；(2)根据组成的微粒类型和微粒间作用力类型判断晶体类型；(3)根据两种物质中存在的共价键类型分析解答；(4)利用均摊法结合晶胞结构图分析计算。(1)由同种元素组成的不同单质互称同素异形体，金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质，属于同素异形体，故答案为：同素异形体；
(2)C60的构成微粒是分子，属于分子晶体；石墨的构成微粒是原子，且层与层之间存在分子间作用力，所以石墨属于混合型晶体，故答案为：分子；混合型；(3)共价单键为σ键，共价双键中含有σ键和π键，金刚石中碳原子之间只存在σ键，石墨中碳原子之间存在σ键和π键，故答案为：σ；σ；π；(4)晶胞中顶点微粒数为：8×=1，面心微粒数为：6×=3，体内微粒数为4，共含有8个碳原子，故答案为：8。【点睛】本题的易错点为(3)，要注意金刚石结构中中存在单键，而石墨晶体中存在单键和双键；难点为(4)，要注意均摊法的理解和应用。21．     F对最外层电子的吸引力比O强，N原子核外电子处于半满的较稳定状态，故第一电离能均高于O     Cr     1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1     15     （CH3）2C=CHCH2OH分子间含有氢键，增大分子间的作用力，使沸点升高     2 PCl5 = PCl4+＋PCl6－     PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对。孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力     或【解析】(1)F对最外层电子的吸引力比O强，N原子核外电子处于半满的较稳定状态；(2)元素X与(Se)同周期，且该周期中X元素原子核外未成对电子数最多，X应该是第四周期3d、4s能级半满的原子，为24号元素；该原子核外有24个电子，根据构造原理书写其基态原子的电子排布式；(3)臭齅排放的臭气主要成分为3-MBT-甲基2丁烯硫醇，结构简式为)，共价单键为σ键、共价双键中一个是σ键另一个是排键，所以1个3-MBT分子中含有15个σ键；存在分子间氢键的物质熔沸点较高；
(4)含有自由移动离子的化合物能导电；孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力；该晶胞中PCl5个数=1+8×=2，晶胞体积=(a×10-10cm)3，晶胞密度=。(1)F对最外层电子的吸引力比O强，N原子核外电子处于半满的较稳定状态，所以第一电离能均高于O元素(2)元素X与(Se)同周期，且该周期中X元素原子核外未成对电子数最多，X应该是第四周期3d、4s能级半满的原子，为24号元素；该原子核外有24个电子，根据构造原理书写其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；(3)臭齅排放的臭气主要成分为3-MBT-甲基2丁烯硫醇，结构简式为)，共价单键为σ键、共价双键中一个是σ键另一个是Π键，所以1个3-MBT分子中含有15个σ键，则1mol该分子中含有15NA个σ键；(CH3)2C=CHCH2OH分子间含有氢键，增大分子间的作用力，使沸点升高；(4)含有自由移动离子的化合物能导电，PCl5是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子，阳离子、阴离子分别为PCl4+、PCl6-，其电离方程式为2PCl5 PCl4++PCl6-；PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对，孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力，所以正四面体形阳离子中键角大于PCl3的键角；该晶胞中PCl5个数=1+8×=2，晶胞体积=(a×10-10cm)3，晶胞密度==g/cm3。