浙江专用高考化学一轮复习专题1化学家眼中的物质世界第三单元溶液的配制与分析训练含解析
展开第三单元 溶液的配制与分析
一、选择题
1.(2020·宁波高三选考适应性考试)实验室配制1 mol·L-1的盐酸250 mL,下列不需要的仪器是( )
A.250 mL容量瓶 B.托盘天平
C.胶头滴管 D.烧杯
答案:B
2.(1)将106 g Na2CO3固体溶于1 L水配成溶液;(2)将1 mol Na2CO3·10 H2O固体溶于水配成1 L溶液。两份溶液相比,下列量一定相等的是( )
A.物质的量浓度 B.溶质的物质的量
C.溶液的体积 D.质量分数
解析:选B。两份溶液中的溶质都是1 mol的Na2CO3,但前者溶液的体积不是1 L,故物质的量浓度、质量分数不同。
3.(2020·浙江名校联考)下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1的是( )
A.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C.将0.5 mol·L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
D.标准状况下,将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
解析:选C。A项,c(NaOH)==1 mol·L-1;
B项,c(H2SO4)==1 mol·L-1;
C项,蒸发掉50 g水后,溶液的体积并不是50 mL,NaNO3的物质的量浓度也不是1 mol·L-1;
D项,c(HCl)==1 mol·L-1。
4.(2020·黄岩选考模拟)2 L物质的量浓度为1 mol·L-1的NaOH溶液中取出100 mL,下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是( )
A.物质的量浓度为0.1 mol·L-1
B.密度与原溶液相同
C.含有NaOH的质量为4 g
D.溶质的质量分数与原溶液相同
解析:选A。100 mL NaOH溶液的浓度仍为1 mol·L-1,ρ和w与原溶液相同。
5.(2020·浙江选考十校联盟)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其c(H+)=0.1 mol·L-1,c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(SO)=0.8 mol·L-1,则c(K+)为( )
A.0.15 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1
C.0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1
解析:选C。根据溶液电荷守恒,溶液中存在3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO)+c(OH-),而溶液中c(OH-)很小,可以忽略不计,则有3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO),所以c(K+)=2c(SO)-3c(Al3+)-c(H+)=2×0.8 mol·L-1-3×0.4 mol·L-1-0.1 mol·L-1=0.3 mol·L-1,C正确。
6.(2021·宁波效实中学期中)某试剂瓶上贴有标签“100 mL 1.0 mol·L-1MgCl2溶液”,对该试剂理解正确的是( )
A.该溶液中含有的微粒主要有MgCl2、Mg2+、Cl-、H2O
B.若取50 mL溶液,其中的c(Cl-)=1.0 mol·L-1
C.取该溶液5.0 mL恰好与100 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液完全反应
D.取10 mL该溶液加水10 mL,所得MgCl2溶液的浓度为0.5 mol·L-1
解析:选C。该溶液中含有的微粒主要有Mg2+、Cl-、H2O,不含MgCl2,A项错误;若取50 mL溶液,其中的c(Cl-)=2c(MgCl2)=2×1.0 mol·L-1=2.0 mol·L-1,B项错误;取该溶液5.0 mL,溶液中Cl-的物质的量n=cV=1.0 mol·L-1×2×0.005 L=0.01 mol,100 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液中Ag+的物质的量n=cV=0.1 mol·L-1×0.1 L=0.01 mol,二者物质的量相等,因此二者恰好完全反应,C项正确;取10 mL该溶液加水10 mL,由于溶液中加水,二者密度不相同,体积不能加和,因此溶液体积不是20 mL,所以得到的MgCl2溶液的浓度不是0.5 mol·L-1,D项错误。
7.(2021·温州高三期末)某实验需1 mol·L-1 NaOH溶液90 mL,配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下:
下列说法正确的是( )
A.用托盘天平称取3.6 g氢氧化钠固体
B.容量瓶使用前先检漏,再用蒸馏水洗涤,干燥后才可使用
C.操作①时,若俯视容量瓶的刻度线,会使配得的NaOH溶液浓度偏低
D.上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤
解析:选D。需要1 mol·L-1 NaOH溶液90 mL,应选择100 mL容量瓶,需要氢氧化钠的质量:0.1 L×1 mol·L-1×40 g·mol-1=4.0 g,A项错误;容量瓶带有瓶塞,为防止使用过程中漏水,使用前应查漏,然后洗涤,不需要干燥,B项错误;俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小,依据c=可知,溶液浓度偏高,C项错误;配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,正确的操作顺序为③②④⑥①⑤,D项正确。
8.使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )
①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了
②用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数
③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线
A.①③⑤⑥ B.①②⑤⑥
C.②③④⑥ D.③④⑤⑥
解析:选A。①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了,溶质减少,所配溶液浓度偏低;③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤,溶质减少,所配溶液浓度偏低;⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线(如图乙)溶剂增多,所配溶液浓度偏低,若俯视刻度线(如图甲)则偏高;⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线,溶剂增多,所配溶液浓度偏低;②会引起所配溶液浓度偏高;④对所配溶液浓度无影响;综上所述,选项A正确。
9.如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A.只有在t1 ℃时,NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B.t1~t2 ℃,MgSO4的溶解度随温度升高而减小
C.在t2 ℃时,MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大
D.把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时,有晶体析出
解析:选C。A项,在t1 ℃、t3 ℃时,NaCl、MgSO4的溶解度都相等;B项,t2 ℃之前,MgSO4的溶解度随温度的升高而增大,t2 ℃之后,MgSO4的溶解度随温度的升高而减小;C项,w=×100%,S越大,w越大;D项,把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时,由饱和溶液变成不饱和溶液,不会有晶体析出。
10.(2020·衢州、丽水、湖州三地市高三联考)下列有关实验操作或判断正确的是( )
A.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小
B.需要95 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液,可选用100 mL容量瓶来配制
C.用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸
D.用托盘天平称取25.20 g NaCl
解析:选B。A项,定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大;B项,因实验室无95 mL的容量瓶,应选择100 mL容量瓶;C项,量取5.2 mL的盐酸应选用10 mL的量筒;D项,托盘天平的精确度为0.1 g,不能称取25.20 g NaCl。
11.(2021·台州高三质检)若20 g密度为ρ g·cm-3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2,则溶液中NO的物质的量浓度为( )
A. mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
解析:选C。Ca(NO3)2的物质的量浓度为
= mol·L-1,则NO的物质的量浓度为 mol·L-1。
12.(2020·浙江“超级全能生”选考科目联考)常温下,向0.25 mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液,下列有关说法中不正确的是( )
A.硫酸溶液的体积为20 mL
B.b时刻溶液中SO的浓度约为0.083 mol·L-1
C.d时刻溶液的pH为12
D.溶液的导电能力:c<d<b<a
解析:选C。由Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O可知,c点完全反应,则H2SO4溶液的体积为20 mL,则b时刻c(SO)==0.083(mol·L-1);d时刻c(OH-)==0.1(mol·L-1),则pH=13;溶液的导电能力取决于溶液中离子的浓度和离子所带的电荷数。
二、非选择题
13.标准状况下,11.2 L HCl溶于水形成500 mL溶液。
(1)所得盐酸的物质的量浓度为________。
(2)向其中加入________g NaOH才能中和完全。
(3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响,所得NaCl的物质的量浓度为________。
(4)再向其中加入________mL密度为1.7 g·cm-3、溶质质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl-完全沉淀。
解析:(1)标准状况下,11.2 L HCl的物质的量为0.5 mol,故其浓度为 =1 mol·L-1。
(2)需0.5 mol NaOH,质量为20.0 g。
(3)所得NaCl与原HCl的物质的量相等,则浓度也相等。
(4)加入AgNO3的物质的量为0.5 mol,该AgNO3溶液的浓度c== mol·L-1=2.5 mol·L-1,则需AgNO3溶液的体积为V==0.2 L=200 mL。
答案:(1)1 mol·L-1 (2)20.0 (3)1 mol·L-1 (4)200
14.(2020·平湖中学选考模拟)无论在办公室还是居室里,在漂亮的花瓶中插上一束美丽的鲜花,将会给紧张而又忙碌的工作、生活带来轻松和愉悦的心情。如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”,就会延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分,阅读后回答下列问题:
成分 | 质量/g | 摩尔质量/(g·mol-1) |
蔗糖 | 50.00 | 312 |
硫酸钾 | 0.50 | 174 |
阿司匹林 | 0.35 | 180 |
高锰酸钾 | 0.50 | 158 |
硝酸银 | 0.04 | 170 |
(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是________(填名称)。
(2)“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K+)_____ ____mol·L-1(只要求写表达式,不需计算)。
(3)配制该“鲜花保鲜剂”过程中,下列操作对其浓度没有影响的是________(填字母)。
A.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水
B.定容时仰视刻度线
C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理
解析:(1)根据公式计算:c==。(2)计算出硫酸钾和高锰酸钾的浓度,即可求出c(K+)。(3)A没影响;B中定容时仰视刻度线使溶液体积偏大,浓度偏小;C中的NaCl溶液会与硝酸银反应;D中液面低于容量瓶的刻度线说明部分液体附着于瓶口及瓶壁上,此时不用处理即可。
答案:(1)蔗糖 (2)2×+ (3)AD
15.某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol·L-1 KCl溶液,请回答有关问题。
实验步骤 | 有关问题 |
①计算所需KCl的质量 | 需要KCl的质量为________g(保留小数点后一位) |
②称量KCl固体 | 称量需要用到的主要仪器是_____________________ |
③将KCl加入100 mL烧杯中,并加入适量水 | 为了加快溶解速率,可以采取哪些措施?__________________________________ |
④将烧杯中溶液转移至500 mL容量瓶中 | 为了防止溶液溅出,应采取什么措施?________________________________________________________________________ |
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 | 在进行此操作时当加水至离刻度线1~2 cm处应如何操作?________________________________________________________________________ |
(1)上述实验中使用容量瓶前应检查_____________________________。
(2)在进行④步操作时未将洗涤烧杯、玻璃棒的洗涤液转移至容量瓶,则配制溶液浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(3)若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线,则需________________。
解析:熟练掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法,注意各步的操作要点,误差分析根据c=判断。n=cV=0.5 L×0.2 mol·L-1=0.1 mol,m=nM=0.1 mol×74.5 g·mol-1=7.45 g,需用托盘天平称量7.5 g KCl。
答案:①7.5 ②托盘天平、药匙 ③搅拌(或适当加热)
④用玻璃棒进行引流 ⑤改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切 (1)是否漏水 (2)偏低 (3)重新配制