2022洛阳豫西名校高一上学期第一次联考化学含答案
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豫西名校2021-2022学年上期第一次联考高一化学试题(考试时间:90分钟 试卷满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,共42分。每个小题只有一个选项符合题意)1.很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就,具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是2.下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B.3CO+Fe2O32Fe+3CO2C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑3.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝,许多成语中蕴含着丰富的化学原理,下列成语中涉及氧化还原反应的是A.木已成舟 B.蜡炬成灰 C.铁杵成针 D.滴水成冰4.下列说法中,正确的是A.NH3属于非电解质,但其水溶液能够导电B.三氧化硫的水溶液能导电,所以三氧化硫是电解质C.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强D.NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na+、H+、SO42-5.下列电离方程式正确的是A.Na2SO4=2Na++SO42- B.Ba(OH)2=Ba2++OH2-C.H2CO32H++CO32- D.Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-6.硝酸钾是一种含氮、钾元素的复合肥,宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。关于硝酸钾的说法中,不正确的是A.从其阳离子看,属于钾盐 B.从其阴离子看,属于硝酸盐C.属于无机化合物 D.因为含有氧元素,故它属于氧化物7.某化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图甲连接好线路后发现灯泡不亮,按照图乙连接好线路后发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是A.NaCl是非电解质 B.NaCl溶液是电解质C.NaCl在通电条件下才电离 D.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子8.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是A.氢氧化钠与硫酸;氢氧化钾与醋酸B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液C.氢氧化钠与硝酸;氢氧化钡与盐酸D.Na2CO3溶液与硝酸溶液;NaHCO3溶液与硝酸溶液9.下列反应属于氧化还原反应,但水既不做氧化剂又不做还原剂的是A.2H2O2H2↑+O2↑ B.2H2O+2Na=2NaOH+H2↑C.2H2O+2F2=4HF+O2 D.H2O+3NO2=2HNO3+NO10.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A.Na→Na2O2 B.Cl2→HCl C.CaO→Ca(OH)2 D.Fe2O3→Fe11.古诗《石灰吟》:“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间。”中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系,下列说法不正确的是A.CaO俗名叫生石灰,是一种氧化物 B.“烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化C.反应②发生时,会放出热量 D.反应③是改良酸性土壤的原理12.氧化还原反应的基本通式为“较强氧化剂+较强还原剂→较弱还原剂+较弱氧化剂”。根据下列反应:①FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2;②H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4;③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3,则下列物质还原性强弱顺序正确的是A.H2SO3>I->Fe2+>NO B.I->Fe2+>H2SO3>NOC.Fe2+>I->H2SO3>NO D.NO>Fe2+>H2SO3>I-13.元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系,下列判断不正确的是A.反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质B.反应②发生时应避免溶液温度过高C.反应②的离子方程式为2CrO2-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2OD.反应②③中铬元素的化合价均发生了变化14.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2;②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列说法正确的是A.两个反应中硫元素均被氧化B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化C.氧化性:MnO2>SO42->IO3->I2D.反应①②中生成等量的I2时,转移电子数之比为1:5二、非选择题(本题包含6个小题,共58分)15.(4分)现有A、B、C、D四种物质,它们分别是Fe、H2SO4(稀)、NaOH(溶液)、BaCl2(溶液)四种物质中的一种,它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图所示,请回答:物质A为 ,B为 ,C为 ,D为 。16.(10分)有下列物质: ①氢氧化钠固体 ②铝丝 ③稀硫酸 ④饱和食盐水 ⑤氯化氢 ⑥Na2CO3·10H2O ⑦酒精 ⑧熔融的KCl ⑨胆矾 ⑩石墨(1)可导电的物质的是 。(2)属于电解质的是 。(3)属于电解质,但不能导电的是 。(4)属于非电解质的是 。(5)既不是电解质又不是非电解质的是 。17.(14分)H2O2是一种常用的化学试剂,某化学小组同学利用一定浓度的H2O2溶液制备O2。该小组同学设计了如下气体发生装置(夹持装置省略)(1)甲装置中主要仪器的名称为 。(2)检查乙装置气密性的方法: 。(3)乙装置中,用粘合剂将MnO2制成团,放在多孔塑料片上,连接好装置,气密性良好后打开活塞K,,经长颈漏斗向试管中缓慢加入3%H2O2溶液至 。欲使反应停止,关闭活塞K即可,此时装置中的现象是 。(4)丙装置可用于制备较多O2,催化剂铂丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大,安全管中的现象是 ,此时可以将铂丝抽离H2O2溶液,还可以采取的安全措施是 。(5)将SO2气体通入到H2O2溶液中,得到强酸性溶液A,向溶液A中滴加Ba(OH)2溶液有白色沉淀B生成。写出得到溶液A的化学方程式,并用双线桥标出电子转移的方向与数目 ,写出生成沉淀B的离子方程式 。18.(10分)请按题目要求完成相应问题:(1)已知Mn2O7属于酸性氧化物,写出其与强碱反应的离子方程式 。(2)碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式 。(3)Fe(OH)3胶体制备的离子方程式 。(4)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式 。在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,发生反应的离子方程式为 。19.(12分)经检测,某化工厂排出的废水呈酸性,且其中含有大量Na+、Cu2+、SO42-、Cl-、NO3-。回答下列问题:(1)下列离子中,能大量存在于该废水中的是 (填字母)。A.Ag+ B.Mg2+ C.OH- D.HCO3-(2)取100 mL该废水于烧杯中,逐滴加入NaOH溶液至呈碱性的过程中,原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、 (用离子符号表示)。(3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和SO42-,最终得到中性溶液,设计的方案流程如图:①试剂c为 (写化学式);溶液3中所含溶质离子有Cl-、 。②“分离操作”的名称是 ,需用到的玻璃仪器主要有 。③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸,发生反应的离子方程式为 。20.(8分)如图是一块用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板,其制作原理可用2FeCl3+Cu=CuCl2+2X表示。(1)上式中X的化学式为 。(2)在上述反应中,氧化剂为 ,氧化产物为 ,将两者的氧化性的氧化性相比较, 的氧化性更强。(3)若有64 g铜被氧化,则参与反应的FeCl3的质量为 。(4)该反应的离子方程式为 。
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