2022辽宁省辽东南协作体高一上学期第一次月考化学含答案

2021－2022学年度上学期月考试卷

高一化学

考试时间：75分钟满分：100分

考试内容：必修1第一章所有内容

能用到的相对原子质量：H 1   C 12   Ca 14   O 16   Na 23   Mg 24   S 32   Cl 35.5

一、选择题(每题只有一个正确的选项。共计45分，每小题3分)

1.下列变化不涉及化学反应的是

A.钢铁生锈     B.木柴燃烧     C.冰雪融化     D.食品腐败

2.下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是

A.Na2CO3·10H2ONa2CO3     B.盐酸液氮     C.石油冰     D.碘酒干冰

3.如图是制备Fe(OH)3胶体的示意图，下列关于制备过程的叙述正确的是

A.将FeCl3稀溶液滴入温水中即可           B.将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中

C.将饱和FeCl3溶液滴入加热沸腾的水中     D.将浓氨水滴入沸腾的饱和FeCl3溶液中

4.物质的分类如右图所示：由图判断下列说法中不正确的是

A.甲图所示的分类方法属于树状分类法       B.甲图中“……”包含混合物

C.碱性氧化物一定是金属氧化物             D.非金属氧化物不一定都是酸性氧化物

5.下列关于胶体的认识中，正确的是

A.胶体，都是液态的

B.一个Fe(OH)3就是一个氢氧化铁胶体颗粒

C.是否有丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别

D.鉴别溶液和胶体的简单方法可以用一束光照射

6.下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－＝H2O”表示的是

A.Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液混合     B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合

C.H2SO4溶液与KOH溶液混合         D.NaHCO3溶液与NaOH溶液混合

7.下列电离方程式正确的是

A.Ba(OH)2＝B2＋＋(OH)2      B.H2SO4＝2H＋＋SO42－

C.KNO3＝K＋＋3NO－         D.FeCl3＝Fe＋3＋3Cl－1

8.下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A.Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和HNO3

B.BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4

C.NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4

D.NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2(过量)和NaOH

9.下列说法正确的是

A.液态HCl、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl是非电解质

B.NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2是电解质

C.蔗糖、乙醇在液态时或水溶液里均不能导电，所以它们是非电解质

D.铜、石墨均能导电，所以它们是电解质

10.下列实验的导电能力变化符合下图的是

A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的硫酸

B.向NaOH溶液中遂滴加入等浓度的硝酸

C.向澄清石灰水中逐滴加入等浓度的Na2CO3溶液

D.向NaCl溶液中逐滴加入等浓度的KNO3溶液

11.下列变化过程属于还原反应的是

A.HCl→Cl2     B.Mg→Mg2＋     C.Cl－→AgCl     D.CuO→Cu

12.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是

13.我国“神舟七号”载人飞船的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)，它与四氧化二氨燃烧时发生反应：R＋2N2O4＝3N2＋4H2O＋2CO2，则下列叙述错误的是

A.反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行

B.偏二甲肼分子中所有原子都达到最外层8电子稳定结构

C.在反应中N2O4作氧化剂

D.R的化学式为C2H8N2

14.在酸性介质中，VO2＋与MnO4＋反应，可得含矾的离子是

A.VO33＋     B.VO2＋     C.V3＋     D.V2＋

15.元素铭(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是

A.反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质

B.反应②利用了H2O2的氧化性

C.反应②的离子方程式为2CrO2＋＋3H2O2＋2OH－＝2CrO42＋＋4H2O

D.反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化

二、填空题

16.(12分)对牙膏的探究要用到许多化学知识。

(1)牙膏中的摩擦剂可以有效的除去牙齿表面的牙垢，下表列出了两种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写两种摩擦剂所属的物质类别：

(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂在水中的溶解性是              (填“易溶”或“难溶”)。

(3)X牙膏中的摩擦剂——碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如下图所示：

请写出上述方案中有关反应的化学方程式：

②                                                                            ；

③                                                                            。

(4)若①中5.0 g石灰石完全反应，能得到生石灰的质量为             。

17.(16分)下列物质中：A.KCO3晶体：B.CH3CH2OH(酒精)；C.H2SO4溶液：D.单质铜；E.HNO3溶液：F.熔融氯化钾；G.SO2气体；H.液态氯化氢

(1)能够直接导电的是             ；

(2)虽溶于水能导电，但不是电解质的是             ；

(3)溶于水也不能导电的是             ；

(4)本身不导电，但溶于水后能导电的是             ；

(5)虽直接能导电，但不是电解质的是             ；

(6)虽不能直接导电，但也是电解质的是             。

(7)(4分)写出A制备氧气方程式并用单线桥标出电子转移                            。

18.(12分，每空2分)按要求书写下列反应的离子方程式。

(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式：                 。

(2)锌粒投入稀H2SO4中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加，             离子的量没有变化，反应的离子方程式：                                               。

(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：                                                    。

(4)将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成两等份，分别加入足量的硝酸、氢氧化钙溶液。请分别写出发生反应的离子方程式：

①                                                                            。

②                                                                            。

19.(15分)检测某明矾样品(含砷酸盐)中砷的含量是否超标，实验步骤如下：

(实验1)配制砷标准溶液

①取0.132 g As2O3，用NaOH溶液完全溶解后，配制成1 L Na3AsO3溶液(此溶液1 mL相当于0.10 mg砷)。

②取一定量上述溶液，配制1 L含砷量为1 mg·L－1的砷标准溶液。

(1)步骤②需取用步骤①中Na3AsO3溶液             mL。

(实验2)制备砷标准对照液(实验装置如图，夹持装置已略去)

①往B瓶中加入200 mL砷标准溶液，再依次加入一定量的盐酸、KI试液和SnCl2溶液，室温放置10 min，使砷元素全部转化为H3AsO3。

②往B瓶中加入足量锌粒(含有ZnS杂质，该杂质能与盐酸反应生成还原性气体H2S)，立即塞上装有乙酸铅棉花的导气管C，并使C管右侧末端插入比色管D中银盐吸收液的液面下，控制反应温度25～40℃。45min后，生成的砷化氢气体被完全吸收，Ag被还原为红色胶态银。

③取出C管，在D中添加氯仿至刻度线，混匀，得到砷标准对照液。

(2)乙酸铅棉花的作用是                                                         。

(3)完成并配平生成砷化氢反应的离子方程式：                                     。

提示：Zn＋H3AsO3＋H＋＝(     )＋Zn2＋＋(      )

(4)控制B瓶中反应温度的方法是           ；反应中，通入N2的作用是             。

(5)C管右侧末端导管口径不能过大(一般为1mm)，原因是                           。

(实验3)判断样品中砷含量是否超标

称取a g明矾样品替代(实验2)①中“2.00 mL砷标准溶液”，重复(实验2)后续操作。对比实验2、3比色管D中液体的颜色，若实验3中液体颜色浅，说明该样品含砷量未超标，反之则超标。

(6)国标规定砷限量为百万分之二(质量分数)。实验测得明矾样品中砷的含量恰好达标，则a的值为           g。

高一化学答案

CBCBD           CBACA          DCBBD

16.  盐   酸性氧化物   难溶

CaO+H2O===Ca(OH)2  

Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3+2NaOH

2.8g

17、答案 (1)C、D、E、F　(2)G　(3)B   (4)A、G、H　(5)C、D、E　(6)A、H (漏选1分，错选0分） 略（方程式2分，单线桥1分，电子数1分） 

18、答案　(1)CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O

(2)SO　       Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑

(3)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

(4)①HCO＋H＋===CO2↑＋2H2O

②HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

19．    10.0    除去H2S气体，以免干扰D中反应    3Zn+H3AsO3+6H+=AsH3↑+3Zn2++3H2O    水浴加热    将AsH3气体完全带入D管、防止AsH3被氧化    使AsH3气体被充分吸收，确保形成胶态银    1.0g