2022年山东省菏泽市巨野县中考模拟化学试题（三）(word版含答案)

化学中考模拟试题（三）  

可能用到的相对原子质量： H:1  C:12  N:14  O:16  S:32  Cl:35.5  Na:23  Ca:40

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）

1.中国是一个诗的国度，历经数千年的历史淘洗，传承至今的古诗文是古代先哲留下的宝贵神财富。下列诗句描述的自然现象中，只涉及到物理变化的是

A.春风又绿江南岸，明月何时照我还  B.月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 

C.飞流直下三千尺，疑是银河落九天  D.落红不是无情物，化作春泥更护花

2.2021年7月21日，习近平总书记在西藏考察期间指出，保护好西藏生态环境，利在千秋、泽被天下。要牢固树立绿水青山就是金山银山、冰天雪地也是金山银山的理念，保持战略定力，提高生态环境治理水平，推动青藏高原生物多样性保护，坚定不移走生态优先、绿色发展之路。下列做法与此相违背的是

A.直接将植物秸秆焚烧还田，提高土壤肥力 B.改进污水处理技术，减少水体污染

C.垃圾分类回收，变废为宝，美化家园  D.使用新型可降解塑料，减少白色污染

3.正确的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列操作中不正确的是

4.化学与工农业生产密不可分，下列说法或做法正确的是（　　）

A.玻璃钢和不锈钢都是金属材料   B.用铁桶盛放农药波尔多液安全稳定

C.铵态氮肥中添加氢氧化钙可增加肥效 D.燃烧加入脱硫剂的煤炭可以减少空气污染

5.根据给出的微观结构图，下列说法不正确的是

A．①③属于金属元素              B．②④都是阴离子

C．①②化学性质比较稳定           D．①②③④位于第三周期

6.中国科学院创新研究团队在氮气电化学合成氨催化剂研究方面取得突破性进展。电催化固氮利用清洁可再生能源制备氨，理论上可在常温常压下进行，且以水和氮气作为原料，被认为是一种潜在的替代工业合成氨的技术，氮气和水合成氨的微观示意图如下，下列说法不正确的是

A.该反应为置换反应     B.参加反应的和分子个数比为1∶1

C.该反应中有两种单质           D.该反应过程将电能转化为化学能

7.概念的理解是化学学习的基础，下列说法中正确的是

A.置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应

B.分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的

C.单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质

D.有机物是含有碳元素的化合物，所以含有碳元素的化合物一定是有机物

8.宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的思维方式。下表对应内容中，不正确的是

9.除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法中，正确的是（　　）

10.实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为确定其组成进行如下实验：①取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；②继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是

A. A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出

B. 原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡

C. B→C段对应溶液pH逐渐变大

D. C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、碳酸钠、硝酸钡

二、非选择题（本题包括7小题，共30分）

11.（3分）请用化学用语填空：      

（1）地壳中含量居于前两位的元素形成的化合物是            。   

（2）75%医用酒精溶液中的溶质         。

（3）碱有一些相似的化学性质，因为不同的碱溶液中都含有__________。

12.（4分）2021年，是中国共产党建党100周年，也是“十四五”开局之年。回首中国百年征程，科技为中国插上了腾飞的翅膀。

（1）神舟十二号载人飞船发射成功！神舟十二号载人航天飞船所用燃料主要是四氧化二氮(N2O4)和偏二甲肼(C2H8N2)，两者反应的化学方程式为C2H8N2＋2N2O4 2CO2＋4X＋3N2。其中X的化学式为           ；偏二甲肼(C2H8N2)属于          (填“无机物”“有机物”“氧化物”之一)。　

（2）“百炼钢做成了绕指柔”，这是习近平总书记在山西考察期间，对国产“手撕钢”的称赞。“手撕钢”是厚度必须控制在0.025毫米以下的钢，它在军事、电子产品、航空航天、能源等领域都有着重要应用。

 “手撕钢”属于________(填“金属材料”“有机合成高分子材料”“无机非金属材料”之一)。据估计，世界每年生产的钢铁大约有1/4被锈“吃”掉了。因为设备锈蚀，引起停工停产，产品质量下降，造成巨大的经济浪费。工业上常用稀盐酸除铁锈，请写出该反应的化学方程式：_________________________。

13.（4分）2020年9月，中国发布：力争CO2的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。低碳生活、新能源的开发、CO2的“捕集”与利用成为当前研究的热点。

（1）碳中和。碳中和是指排放的二氧化碳总量被植物的光合作用、人工转化等途径抵消。

工业上可以将二氧化碳与氢气在一定条件下反应，合成重要的化工原料——甲醇(CH3OH)，同时生成水，有效实现“增汇”，该反应的化学方程式是___________。

（2）CO2的“捕集”。如图是一种利用NaOH溶液“捕集”CO2的主要技术流程。

   “捕集室”中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是_________________。

（3）1926 年我国化学家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展，使原料NaCl的利用率由70%提高到96%，也使原来的副产物 CaCl2转化成化肥 NH4Cl。“制碱” 生产过程涉及Na2CO3、NaHCO3、 NH4Cl、NaCl等物质，Na2CO3和NaCl两物质的溶解度曲线如图所示。试回答下列问题：

①在t2 ℃时，分别取质量相等的Na2CO3、NaCl溶于水制成饱和溶液，降温至t1 ℃时，Na2CO3溶液的质量___________NaCl溶液的质量(填“大于”“小于”或“等于”)。

②生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，此处的“碱”指的是纯碱，请结合溶解度曲线，说明谚语中“冬天捞碱”的原因是_____________。

14．（3分）下列A～H都是初中化学中常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的重要成分，F可用于改良酸性土壤，它们之间的转化关系如下图所示。回答下列问题：

（1）E的化学式             。

（2）反应④的化学方程式 为                 ，其基本反应类型为         反应。

15.（4分） 下图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。根据题目要求， 试回答下列问题。

（1）装置图中仪器①的名称为             。

（2）小黄同学以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取并收集干燥的氧气。他按照要求设计了实验装置，连接仪器，并检查了装置的气密性。

①他所选装置的连接顺序应为                          （填写仪器序号字母）

②生成氧气时，发生反应的化学方程式为                              。

（3）硫化氢(H2S)气体是一种无色有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，易溶于水，实验室中可以用固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下反应制取，实验室制取硫化氢气体选用的发生装置为    (填字母编号)。

16.（7分）某化学兴趣小组的同学对制作松花皮蛋的配料很感兴趣。查阅资料得知，制作松花皮蛋的主要配料有生石灰、纯碱、食盐。将一定比例的配料用水和黏土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。该小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液。

对滤液中溶质的成分进行探究：

【猜想与假设】

猜想一：NaCl、Na2CO3、Ca(OH)2                  猜想二：NaCl、NaOH、Na2CO3

猜想三：NaCl、NaOH、Ca(OH)2                   猜想四：___________(填化学式)。

【交流与评价】 经过讨论，大家一致认为猜想__________不合理，理由是____________。

【实验探究】

【实验讨论】 在实验操作①静置后的溶液中一定含有的阴离子是___________________(填离子符号)，向滤液中加入足量CaCl2溶液，其目的是______________(用化学方程式表示)。

【拓展延伸】 一定质量的氢氧化钠，如果未变质、部分变质、全部变质(杂质都是Na2CO3)的样品与同浓度的硫酸完全反应，需用同浓度硫酸的质量相等，用质量守恒的角度解释其原因是_________________。

17.（5分）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。（样品中其他成分不与稀硫酸反应，氮气不参与任何反应）

（1）实验后，先往A装置通入一会儿氮气的目的是                          。

（2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程）

（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由           。

化学模拟（三）参考答案

1.C   2.A   3.C   4.D   5.B   6.B   7.C   8.D   9.C   10.B

11.（1）SiO2 （2）C2H5OH（或C2H6O）（3） OH-

12.（1）H2O　有机物　（2）金属材料　　Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O

13.（1）CO2＋3H2 CH3OH＋H2O（2）增大反应物接触面积,加快反应速率

（3）①小于  ②Na2CO3的溶解度受温度影响较大，且随温度的降低而减小，适合用降温结晶的方法提取

14.（1）CaO  （2）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH  ；复分解

15.（1） 锥形瓶（2）①BCD   ②2H2O2 2H2O+O2↑（3）B

16.  【猜想与假设】NaCl、NaOH   

【交流与评价】 一    Na2CO3与Ca(OH)2不能在溶液中共存    【实验探究】二   

【实验讨论】 Cl-、OH-     Na2CO3＋CaCl2= 2NaCl＋CaCO3↓   

【拓展延伸】在反应中钠离子和硫酸分子的个数比都是2∶1，而未变质、部分变质或全部变质的样品中含有的钠离子个数相等，因此消耗硫酸质量也相等。

17.（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是除去装置内空气中的二氧化碳；

（2）设碳酸钠质量为x，由表中数据控制，反应生成二氧化碳的质量是3.52g，

       x＝8.48g

则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是：

    ＝84.8%，

答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是84.8%；

（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，是因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应，导致测得的纯碱碳酸钠的质量分数偏大。