山东省枣庄市2022届高三下学期5月高考适应性练习（一）化学试题

枣庄市2022届高三下学期5月高考适应性练习（一）

化学

1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对姓名，考生号和序号。

2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Cl 35.5  Fe 56  Co 59

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．下列叙述不涉及盐类水解的是

A．保存溶液时加入少量铁屑               B．用溶液除铁锈

C．用制需通HCl           D．用热的纯碱溶液洗涤油污

2．下列做法不存在安全隐患的是

A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B．还原CuO实验时，先点燃酒精灯再通

C．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液

D．蒸馏时忘记加碎瓷片，立即停止加热，待溶液冷却后加入碎瓷片

3．下列物质的性质和应用具有对应关系的是

A．浓具有脱水性，可用于干燥气体

B．只有漂白性且能杀菌，可用作葡萄酒添加剂

C．具有强氧化性能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒

D．油脂在酸作用下会发生水解，利用该反应可制取肥皂

4．一种具有广谱抗菌活性的有机物结构简式如下，下列关于该有机物的说法错误的是

A．其分子式为

B．其水解产物均为反式结构

C．该分子中有5种官能团

D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗5mol NaOH

5．短周期主族元素X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，组成的一种酸式盐以的形式存在，Z、Q同主族。下列说法错误的是

A．简单离子半径：                   B．的空间构型为正四面体

C．第一电离能：                     D．、均为含有非极性键的极性分子

6．碳铂（结构简式如下）是一种广谱抗癌药物。下列关于碳铂的说法错误的是

A．中心原子的配位数为4                        B．分子中键与键数目之比为10：1

C．和杂化的碳原子数之比为2：1          D．分子中含有极性键、非极性键和配位键

7．已知氯气和空气按体积比1：3混合通入潮湿的碳酸钠中能生成，且反应放热；不含的易与水反应生成HClO；在42℃以上会分解生成和。设计如下装置（部分夹持装置略）制备HClO，每个虚线框表示一个装置单元，其中存在错误的是

A．②③⑤             B．①④⑤               C．①②④               D．①③④

8．下列由实验现象所得结论正确的是

A．将与柠檬酸混合搅拌，温度降低，说明反应体系的增加

B．某卤代烃与NaOH溶液共热，再加溶液产生白色沉淀，证明其为氯代烃

C．将废铁屑溶于过量盐酸中，滴入KSCN溶液不变红，证明废铁屑中一定不含Fe（Ⅲ）

D．乙醇与浓硫酸加热至170℃，产生的气体使酸性溶液褪色，证明生成乙烯

9．我国科学家设计如下装置实现了分步电解制氢、制氧，下列说法正确的是

A．c接电源正极，b接电源负极

B．闭合，Y极发生氧化反应，向Y电极移动

C．闭合，Y极电极反应式为

D．该电池实现了PTO、PTOH的循环利用，且硫酸的浓度保持不变

10．高氯酸铵（）可用作火箭推进剂，某种制备的工艺流程如下（相关物质的溶解度如下）。下列说法错误的是

A．电解Ⅰ中发生反应的离子方程式：

B．操作是加热蒸发、趁热过滤

C．洗涤粗产品宜使用冷水

D．流程中可循环利用的物质是NaCl

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．

11．下列实验操作及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）能够实现相应实验目的的是

12．维生素E中－生育酚的含量和生理活性最高，可由有机物A和B发生如下反应生成。下列说法正确的是

A．该反应为加成反应

B．A、B和－生育酚均可与溴水反应

C．A的同分异构体中，含苯环且能被氧化为二元醛的醇有9种

D．A任一含苯环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子

13．采用情性电极，设计双阴极微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氮的装置如下图所示，其中硝化过程中被氧化。下列说法正确的是

A．电极M和P均为燃料电池正极

B．P存在电极反应：

C．若乙室消耗1mol葡萄糖，则最多有24mol 进入甲空

D．若丙室消耗标准状况下44.8L ，则至少有1mol 完全转化为

14．硅烷法制备多晶硅的核心反应为    。已知，，、分别为正、逆反应速率常数，x为各组分的物质的量分数。在恒容密闭容器中加入一定量的，不同温度下速率常数的对数（）如下表所示。下列说法错误的是

A．

B．升高温度，增大

C．500K时，的平衡转化率为16.67%

D．保持温度不变，改变容器体积，及的平衡分压均保持不变

15．已知常温下HF酸性强于HCN，分别向1L 1的HF、HCN溶液中加NaOH固体（忽略温度和溶液体积变化），溶液pH随（X表示F或者CN）变化情况如图所示，下列说法错误的是

A．                B．溶液中对应的：d点＞c点

C．b点溶液的pH＝5.2                           D．e点溶液中

三、非选择题，本题共5小题，共60分

16．（12分）

铁及其化合物在化工、医药、材料等领域具有广泛应用，回答下列问题：

（1）Fe元素位于元素周期表的        区，与Fe同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与相同的元素有        种。

（2）蒸汽状态下以双聚分子（）形式存在，的熔点（306℃）是著低于的熔点（1000℃）的原因是                                        ；水溶液中可水解生成双核阳离子，结构如图所示。在该双核阳离子中，H—O—H键角        （填“大于”、“小于”或“等于”）的H—O—H键角；若对水溶液进行加热，该对核阳离子内部首先断开的是        键（填“a”或“b”）。

（3）用可检验溶液中的存在，中C原子的杂化方式为           ，中存在        （填代号）。

a．离子键              b．氢键                 c．配位键               d．金属键

（4）的晶胞沿x、y、z轴投影均如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物，转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为                ；晶胞中与N最近的Fe原子数为          ；Fe与Fe之间的最短距离为        cm。

17．（12分）

某课题组对含钴高炉渣（主要成分有、、、、CaO、）资源化综合处理的流程如下：

回答下列问题：

（1）“研磨”的目的为                        ；物质A是            （填化学式）。

（2）参与“酸浸”的化学方程式为                                        ，“酸浸”过程实际消耗双氧水的量大于理论值，可能的原因是                                        （写出一条即可）。滤渣Ⅰ的主要成分是                （填化学式）．

（3）“中和沉淀”中，生成高效净水剂黄钠铁矾[]存在于滤渣Ⅱ中。该过程的离子方程式为                                        。在实验室中，向固体中加入等体积的0.75 溶液和        溶液，使其恰好完全反应，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到黄钠铁矾。

（4）滤液③中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为        。

{通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全； ；}

（5）经充分焙烧质量减少2t，则获得的质量为        t。

18．（12分）

无水为黄绿色晶体，在空气中易被氧化和易吸水，不溶于氯仿等有机溶剂。回答下列问题：

Ⅰ．的制备及产率测定：制备反应原理为（为氯苯，沸点132℃），产率通过测定HCl的量进行计算。制备装置如图所示（夹持及加热装置略去）：

（1）仪器A的名称是           ，仪器B的作用是                                ，装置C中的试剂是            （填化学式）。

（2）为测定的产率，用1.00 NaOH溶液滴定溶于水的HCl，达到滴定终点时消耗NaOH溶液19.00mL，则的产率为          。下列操作中，导致产率测定值偏低的是        。

a．滴定终点时俯视读数

b．滴定管未用NaOH标准溶液润洗

c．配制NaOH标准溶液时，转移溶液未洗涤烧杯

d．滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡

Ⅱ．性质探究：将晶体配成溶液后进行如下实验。

已知：与可在溶液中大量共存；易被氧化为。

（3）对实验ⅰ中溶液为浅红色的原因，甲同学提出以下假设：

假设1：加入氯水的量少，生成的浓度低；

假设2：氯水氧化性强，                。

取实验ⅰ中浅红色溶液，                （填实验操作），溶液浅红色消失，从而排除了假设1；向2mL水中滴加0.5mL 0.1 KSCN溶液，滴加0.5mL饱和氯水，加入                ，产生白色沉淀，说明假设2正确。

（4）分析实验ⅱ“一段时间后，溶液褪为无色”的原因是                                （用离子方程式表示，已知中C元素为＋4价）。

19．（12分）

医药中间体M（）的一种合成路线如下：

已知：

ⅰ．

ⅱ．（R代表烃基，X代表卤素原子）

ⅲ．（代表烃基或氢原子，代表烃基）

回答下列问题：

（1）M中含氧官能团的名称为           ；A的名称为           ，试剂a为           。

（2）同时满足下列条件的C的同分异构体有        种。

a．含有苯环

b．核磁共振氢诺显示四组峰，且峰面积比为1：1：2：6

（3）G生成H的同时还生成一种有机物（写结构简式）；H→I的反应类型为             。

（4）J→K可认为分三步进行：，则X→Y的化学方程式为                                                。

（5）综合上述信息，写出由甲苯和甲醇制备的合成路线。

20．（12分）

Fe—C合金在Ar——气氛中脱碳处理可能涉及的反应如下：

ⅰ．   

ⅱ．   

ⅲ．   

ⅳ．   

（1）在热力学标准状况下（298.15K、101kPa）由稳定状态的单质合成1mol化合物的反应恰变为该化合物的标准摩尔生成焓。

CO（g）的标准摩尔生成为        。

（2）对碳质量分数为4.2%某Fe—C合金进行脱碳处理，保持其他条件相同，脱碳时间、脱碳后平均碳含量、脱碳温度的关系如图所示。

①脱碳时间一定时，脱碳温度越高，脱碳效果越        （填“高”或“低”）。

②a点        （填“＞”、“＜”或“＝”），理由是                                     。

（3）为研究上述反应体系的平衡关系，1103K时向某反应容器中加入足量Fe—C合金和一定量，气体总压为x Pa，保持体积不变，t min后达到平衡，测得气体总压为y Pa。

①CO的平衡分压P（CO）＝         ；若反应ⅱ的平衡常数为K，则反应ⅰ的分压平衡常数        ；0～t min，用单位时间内分压变化表示的反应速率        。

②同温同压下，再向该容器中注入Ar稀释，反应ⅲ的化学平衡将                （填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”），平衡时，P（CO）          （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），的平衡转化率            。