陕西省延安市富县高级中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题（含答案）

富县高级中学2021—2022学年度第二学期高一年级化学学科期中试卷

一、选择题（本题包括17个小题，每小题3分，共51分，每小题只有1个选项符合题意。）

（创新）1.化学与人类生活、能源开发、资源利用、环境保护等密切相关。下列说法正确的是（ ）

A．干电池用完后，可以随意丢弃

B．在燃煤中加入CaCO3可以减少SO2及温室气体的排放

C．氮气可以作食品储存的保护气；

D．太阳能、氢能和生物质能均属于新能源，它们资源丰富，不可以再生

（创新）2.下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是（ ）

①CuS  ②FeS  ③ HCl ④ SO2 ⑤H2O2 ⑥FeCl2  ⑦CuCl2

A. ①②③④⑤⑥⑦   B. ①②③④⑦    C. ②④⑤⑦         D. ②③④⑦

（改编）3.部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．a的稳定性弱于水

B．S在过量氧气中燃烧可生成c

C．a、b都可用d干燥

D．常温下，d的浓溶液与Fe反应可生成H2

（改编）4.下列说法中，正确的是（ ）

A.SO2 使FeCl3、品红溶液、酸性KMnO4溶液三者褪色的原理相同

B. 可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2

C. 可将SO2通过很高的烟囱排放到大气中

D. 等物质的量的SO2与Cl2混合漂白作用减弱

（改编）5.检验某无色晶体中是否含有NH4+,下列方案正确的是（ ）

A.将此晶体放入试管中,加热,将湿润的红色石蕊试纸放到试管口

B.取少量晶体加水溶解,用试纸检验溶液的酸碱性

C.取少量晶体加入溶液中,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

D.取少量晶体放入试管中,加热,用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口

（改编）6.关于硝酸的说法正确的是（ ）

A.硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子

B.浓HNO3与浓HCl按3:1的体积比所得的混合物叫王水

C.硝酸电离出的H+离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2

D.浓硝酸保存在透明试剂瓶中

（改编）7.喷泉实验装置如图所示.应用下列各组气体溶液能出现喷泉现象的是气体溶液（ ）

A.A    B.B    C.C       D.D

（创新）8.如图将充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，下列叙述错误的是（ ）

A. 试管内液面上升

B. 试管内气体颜色逐渐变浅，直至消失

C. 堵住管口将试管取出，管口向上松开手指，观察到试管口有红棕色出现

D. 取少量试管内液体，滴加石蕊试液后褪色

（改编）9.关于元素周期表的说法正确的是（ ）

A．有16个主族 B．有3个短周期

C．第三周期共有18种元素 D．IA族全部是金属元素

（创新）10．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）

A．原子半径：K>Na>S B．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

C．稳定性：HF>H2O>NH3 D．还原性强弱：Cl->Br->I-

（改编）11．1919年，卢瑟福用α粒子轰击氮核发现了质子，其核反应为。

下列说法错误的是（ ）

A．的质量数为14 B．X元素位于第二周期ⅥA族

C．与互为同位素 D．上述反应属于化学变化

（改编）12．下列反应是吸热反应的是

A．稀H2SO4与NaOH溶液反应 B．CaCO3受热分解

C．CO燃烧反应 D．CaO与H2O反应

（改编）13．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A．该反应为吸热反应

B．使用合适的催化剂能减少该反应吸收的能量

C．该反应吸收的能量为(E1 – E2)

D．该反应反应物的总能量低于生成物的总能量

（创新）14．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：。下列说法正确的是（ ）

A．该反应是吸热反应

B．该反应的生成物的总能量低于反应物的总能量

C．该化学方程式表示和完全反应吸收的能量

D．由题给热化学方程式可推出

（改编）15. 下列说法正确的是(    )

A. 化学键断裂一定要吸收能量

B. 吸热反应一定需加热才能发生

C. 有能量变化的一定是化学反应

D.同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不相同

（改编）16．在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)　ΔH1 Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)　ΔH2

2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)　ΔH3    则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（ ）

A．ΔH3=2ΔH1+ΔH2         B．ΔH3=ΔH1-ΔH2

C．ΔH3=ΔH1-2ΔH2          D．ΔH3=ΔH1+2ΔH2

（改编）17．已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，有关物质的化学键键能(拆开1mol化学键所需要的能量)如下：则该反应生成2molNH3时的能量变化是  （ ）

A．吸收46.5kJ B．46.5kJ C．吸收93kJ D．放出93kJ

 二、填空题。（本题共5题，共49分）

18．（原创）（6分）已知下列热化学方程式：①H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH=-285kJ·mol-1，②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=-241.8kJ·mol-1，③C（s）+1/2O2（g）＝CO（g）ΔH=-110.5kJ·mol-1，④C（s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH=-393.5kJ·mol-1，回答下列问题：

（1）C燃烧热的热化学方程式为___________。（选序号）写出4g H2燃烧的热化学方程式                      ；

（2）24g C完全燃烧，放出的热量为_________________。

（3）液态水的稳定性_______气态水的稳定性（填“大于”、“小于”、“等于”）。

19.（改编）（4分）浓硫酸溶液具有①酸性；②强氧化性；③吸水性；④脱水性等性质，根据题意填空(填序号)：（1）将浓硫酸滴到滤纸上，滤纸变黑，是因为浓硫酸具有_______；

（2）浓H2SO4与Cu反应，体现了浓H2SO4的_______。

（3）将浓硫酸滴到胆矾上，胆矾变白，是因为浓硫酸具有_______；

20.（原创）（14分）如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题。

(1)写出下列元素符号：①____，⑦___。

(2)画出原子的结构示意图：⑧___。

(3)在①—⑫元素中，金属性最强的元素是___，非金属性最强的元素是___。(均填元素符号)

(4)第三周期中原子半径最大的元素是___(填元素符号)，跟它同周期原子半径最小的元素是____(填元素符号)，这两种元素形成化合物的类型为_______。(填共价化合物或离子化合物)

(5)在①~⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___(填化学式，下同)，碱性最强的是___，该碱中化学键的类型是_______，该物质的电子式为_______，呈两性的是___。

21.（创新）（12分）非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。   

(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。   

① D的化学式是_______；  在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了_______而污染了环境。

② 写出D的浓溶液与金属Cu反应的化学方程式                                      ；若2molCu与足量D的浓溶液的浓溶液反应，其中体现酸性作用的D消耗_______mol，转移电子数______NA。

(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。     

① A的电子式_______；C与水反应的化学方程式______。

② 将收集满V mL C的试管倒立在盛有水的水槽中，剩余气体体积为_______mL，若要使液体完全充满试管，可以采取缓缓通入_______mLO2 。

22.（原创）（13分）实验小组在实验室中制取并设计实验验证的某些性质，请回答下列问题：Ⅰ.甲、乙、丙三位同学分别用如图实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答问题：

(1)  制取氨气的化学方程式为_______；其装置与制取___________的装置相同(填“”或“”或“”)。

(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_______；

(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是_______(填“甲”、“乙”或“丙”)；

(4)检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法，现象和结论)_______；

(5)三位同学都认为，采用上述各自的装置，还可用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为哪位同学能够达到实验目的_______(填“甲”、“乙”或“丙”)。他们还认为，装置中的NH4HCO3固体可用NH4Cl固体代替，你认为_______(填“能”或“不能”)。

(6)为防止环境污染，如图装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_______(填序号)。

(7)可以将与灼热的CuO反应验证氨的还原性(如图2)，现象为___________。

高一年级化学期中试卷答案

一、选择题（本题包括17个小题，每小题3分，共51分。）

1. C  2.D  3.A  4. D  5.C  6.A  7.B  8.D  9.B  10.D  11.D  12.B  13.B  14.B  15.A  16.D  17.D

二、填空题。（本题共5题，共49分。）

18．（6分）

（1）  ④  (1分)    2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）ΔH=-570 kJ·mol-1  (2分)（2） 787 kJ 

(2分)（3） 大于 (1分)

19. （4分）

（1）    ④  (1分)  （2） ①② (2分)    （3） ③ (1分)

20. （14分）（每个答案1分）

(1)  N   S  （2） 原子结构 略  （3）K  F  （4）Na  Cl       离子化合物   （5）HClO4    KOH    离子键、共价键   电子式略   Al（OH）3

21.（12分）

(1) ① H2SO4     酸雨 ②方程式略 (2分)    2      4

(2) ①氮气电子式略 ② 3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分)       (2分) （其余每空1分）

22.（13分）

(1)         （2分）       O2

(2) NH3的密度小于空气    （3）乙 （4）方法1：用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近收集 NH3的试管口，有白烟产生。方法2：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝。（2分）（5）丙   不能   （6）②④  （2分）  （7）黑色固体变红（2分）