2022江苏省苏锡常镇四市高三下学期二模试题（5月）化学含答案

2022届高三年级模拟试卷

化　　学

(满分：100分　考试时间：75分钟)

2022．5

可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Al—27　S—32　Fe—56　Cu—64　Ag—108

一、 单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1. 反应2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3可用于焊接钢轨。下列有关说法不正确的是(　　)

A. 该反应吸收大量热　    B. 铝在反应中作还原剂

C. 该反应属于置换反应　    D. Al2O3属于两性氧化物

2. 利用反应4NH3＋COCl2===CO(NH2)2＋2NH4Cl可去除COCl2污染。下列说法正确的是　(　　)

A. 中子数为10的氧原子O　    B. NH3的电子式为

C. COCl2是极性分子 　    D. CO(NH2)2含离子键和共价键

3. 下列有关氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(　　)

A. N2难溶于水，可用作粮食保护气

B. 氨水具有碱性，可用于去除烟气中的SO2

C. NO2具有还原性，与N2H4混合可用作火箭推进剂

D. HNO3具有氧化性，可用于生产氮肥NH4NO3

4. 在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化可以实现的是(　　)

A. NH3NOHNO3　    B. Ca(ClO)2(aq)HClOCl2

C. NaCl(aq)Na(s)Na2O2　    D. CuSO4Cu(OH)2Cu

5. 前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且位于周期表4个不同的周期。Y的电负性仅次于氟元素，常温下Z单质是气体，基态W原子的外围电子排布为ns2np5。下列有关说法正确的是(　　)

A. W位于元素周期表中第四周期ⅤA族　    B. Z的最高价氧化物的水化物为弱酸

C. X与Y组成的化合物分子间可形成氢键　    D. Z和W形成的化合物中W显负价

阅读下列材料，完成6～8题。

C、Si同处于ⅣA族，它们的单质或化合物有重要用途。实验室可用CO2回收废液中的苯酚，工业上用SiO2和焦炭高温下反应制得粗硅，再经如下两步反应制得精硅：Si(s)＋3HCl(g)===SiHCl3(g)＋H2(g)；ΔH＝－141.8 kJ·mol－1　SiHCl3(g)＋H2(g)===Si(s)＋3HCl(g)，反应过程中可能会生成SiCl4。

6. 下列说法正确的是(　　)

A. CO2与SiO2的晶体类型相同　    B.   SiCl4与SiHCl3分子中的键角相等

C. 1 mol晶体硅中含有2 mol Si—Si键　    D.   CO2分子中碳原子轨道杂化类型为sp2

7. 向苯酚钠溶液中通CO2回收苯酚的实验原理和装置能达到实验目的的是(　　)

A. 用装置甲制备CO2气体

B. 用装置乙除去CO2中混有的少量HCl

C. 装置丙中发生反应生成苯酚和Na2CO3溶液

D. 从装置丁分液漏斗的下端放出苯酚层

8. 有关反应Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)的说法正确的是(　　)

A. 该反应的ΔH<0，ΔS>0

B. 其他条件不变，增大压强SiHCl3平衡产率减小

C. 实际工业生产选择高温，原因是高温时Si的平衡转化率比低温时大

D. 如右图所示，当>3，SiHCl3平衡产率减小说明发生了副反应

9. 废旧CPU中的金(Au)、Ag和Cu回收的部分流程如下：

已知：HAuCl4===H＋＋AuCl。下列说法正确的是(　　)

A.  “酸溶”时用浓硝酸产生NOx的量比稀硝酸的少

B.  “过滤”所得滤液中的Cu2＋和Ag＋可用过量浓氨水分离

C. 用浓盐酸和NaNO3也可以溶解金

D. 用过量Zn粉将1 mol HAuCl4完全还原为Au，参加反应的Zn为1.5 mol

10. 异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成中间体Z的部分路线如下：

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是(　　)

A. X能发生加成、氧化和缩聚反应

B. Y分子中所有碳原子不可能在同一平面上

C. 1 mol Z中含有5 mol碳氧σ键

D. 相同物质的量的X与Y分别与足量浓溴水反应消耗的Br2相等

11. H2S气体有高毒性和强腐蚀性，电化学法处理H2S的工作原理如右图所示。下列说法正确的是(　　)

A. 电极a连接电源负极，电解时H＋由a极室移向b极室

B. 反应池中发生反应的离子方程式为2VO＋H2S＋2H＋===2VO2＋＋S↓＋2H2O

C. b极反应式为VO2＋＋H2O＋e－===VO＋2H＋

D.  电解过程中每转移2 mol电子，理论上可生成22.4 L H2

12. 室温下，某小组设计下列实验探究含银化合物的转化。

实验1：向4 mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.01 mol·L－1 NaCl溶液，产生白色沉淀。

实验2：向实验1所得悬浊液中加入2 mL 0.01 mol·L－1 NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，过滤。

实验3：向实验2所得淡黄色沉淀中滴入一定量Na2S溶液，产生黑色沉淀，过滤。

已知：室温下Ksp(AgCl)＝2×10－10。

下列说法正确的是(　　)

A. 实验1静置所得上层清液中c(Cl－)约为1.4×10－5 mol·L－1

B. 实验2的现象能够说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)

C. 实验3所用Na2S溶液中存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

D. 实验3过滤后所得清液中存在：c2(Ag＋)＝且c(Ag＋)≤

13. CO2还原为甲醇是人工合成淀粉的第一步。CO2催化加氢主要反应有：

反应Ⅰ.CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH1＝－49.4 kJ·mol－1

反应Ⅱ.CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)；ΔH2＝＋41.2 kJ·mol－1

压强分别为p1、p2时，将＝1∶3的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中CO2的平衡转化率和CH3OH、CO的选择性如右图所示。

已知：CH3OH(或CO)的选择性＝。

下列说法正确的是(　　)

A. 反应CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)；ΔH＝－8.2 kJ·mol－1

B. 曲线③、④表示CO的选择性，且p1>p2

C. 相同温度下，反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数K(Ⅰ)>K(Ⅱ)

D. 保持反应温度不变，使CO2的平衡转化率达到X点，改变的条件可能是增大或增大压强

二、 非选择题：共4题，共61分。

14. (15分)废水中SO会带来环境污染问题，用微生物法和铁炭法均可将SO还原脱除。

(1) 微生物法脱硫

富含有机物的弱酸性废水在微生物作用下产生CH3COOH、H2等物质，可将废水中SO还原为H2S，同时用N2或CO2将H2S从水中吹出，再用碱液吸收。

① SO的空间构型为________。

② CH3COOH与SO在SBR细菌作用下生成CO2和H2S的离子方程式为________________________________________。

③ 将H2S从水中吹出时，用CO2比N2效果更好，其原因是________。

(2) 铁炭法脱硫

铁炭混合物(铁屑与活性炭的混合物)在酸性废水中产生原子态H，可将废水中的SO转化为硫化物沉淀除去。

① 废水中SO转化为硫化物而除去，该硫化物的化学式为________。

② 为提高铁炭混合物处理效果常通入少量空气，反应过程中废水pH随时间变化如右图所示。反应进行15 min后溶液pH缓慢下降的原因可能是________。

(3) 处理后废水中SO含量测定

准确量取50.00 mL水样于锥形瓶中，加入10.00 mL 0.0500 mol·L－1 BaCl2溶液，充分反应后，滴加氨水调节溶液pH＝10，用0.010 0 mol·L－1 EDTA(Na2H2Y)溶液滴定至终点，滴定反应为Ba2＋＋H2Y2－===BaY2－＋2H＋。平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液27.50 mL。计算处理后水样中SO含量________(用mg·L－1表示，写出计算过程)。

15. (15分)一种药物中间体有机物F的合成路线如下：

(1) C→D的反应类型为________________。

(2) 原料A中混有杂质，则E中会混有与E互为同分异构体的副产物X，X也含有1个含氮五元环。该副产物X的结构简式为________。

(3) D→E反应过程分两步进行，步骤①中D与正丁基锂反应产生化合物Y()，步骤②中Y再通过加成、取代两步反应得到E。则步骤②中除E外的另一种产物的化学式为________。

(4) A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出其结构简式：____________。

① 含有手性碳原子，且能使溴的CCl4溶液褪色；

② 酸性条件下水解能生成两种芳香族化合物，其中一种产物分子中不同化学环境的氢原子个数比是1∶2，且能与NaHCO3溶液反应。

(5) 已知：格氏试剂(RMgBr，R为烃基)能与水、羟基、羧基、氨基等发生反应。写出以、CH3MgBr为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。

16. (17分)由难溶性磷酸锂渣(主要成分为Li3PO4)为原料制备电池级Li2CO3的流程如下：

已知：① Li2CO3在不同温度下的溶解度：0 ℃ 1.54 g，20 ℃ 1.33 g，90 ℃ 0.78 g。

② 碳酸锂水溶液煮沸时容易发生水解。

(1) 溶解除磷。将一定量磷酸锂渣与CaCl2溶液、盐酸中的一种配成悬浊液，加入到三颈烧瓶中(装置如右图)，一段时间后，通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤，得到LiCl溶液。

① 滴液漏斗中的液体是________。

② Li3PO4转化为LiCl和CaHPO4的离子方程式为________。

(2) 除钙。通过离子交换法除去溶液中Ca2＋。若要使后续得到的Li2CO3中不含CaCO3(设沉淀后溶液中Li＋浓度为0.1 mol·L－1)，需控制除钙后溶液中c(Ca2＋)≤________。[Ksp(Li2CO3)＝2.5×10－2，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9]

(3) 制备Li2CO3。向除杂后的LiCl溶液中加入N235萃取剂(50%三辛癸烷基叔胺与50%异辛醇的混合液)，边搅拌边向混合液中通CO2，过滤洗涤得到Li2CO3。

① 该方法能制得Li2CO3的原因是________。

② 检验滤渣是否洗涤完全的实验方法是________。

(4) 若粗品碳酸锂中含少量难溶性杂质，为获得较高产率的纯Li2CO3，请补充完整实验方案：向粗品Li2CO3中加水，按一定速率通入CO2，边通边搅拌，________________________________________________________________________

________。

(已知：① LiHCO3受热易分解；② 实验过程中Li2CO3转化速率与时间的关系图如右图所示)

17. (14分)工业废水中的重金属离子会导致环境污染危害人体健康，可用多种方法去除。

Ⅰ. 臭氧法

络合态的金属离子难以直接去除。O3与水反应产生的·OH(羟基自由基)可以氧化分解金属配合物[mRa＋·nX]中的有机配体，使金属离子游离到水中，反应原理如下：

·OH＋[mRa＋·nX]―→mRa＋＋CO2＋H2O(Ra＋表示金属离子，X表示配体)

·OH同时也能与溶液中的CO、HCO反应。在某废水中加入Ca(OH)2，再通入O3可处理其中的络合态镍(Ⅱ)。

(1) 基态Ni2＋的核外电子排布式为________。

(2) 加入的Ca(OH)2的作用是__________________________________________。

Ⅱ. 纳米零价铝法

纳米铝粉有很强的吸附性和还原性，水中溶解的氧在纳米铝粉表面产生·OH(羟基自由基)，可将甘氨酸铬中的有机基团降解，释放出的铬(Ⅵ)被纳米铝粉去除。

(3) 向AlCl3溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH(B元素的化合价为＋3)与Al3＋反应可生成纳米铝粉、H2和B(OH)，其离子方程式为________。

(4) 向含有甘氨酸铬的废水中加入纳米铝粉，研究溶液中总氮含量[]随时间的变化可知甘氨酸铬在降解过程中的变化状态。实验测得溶液中总氮含量随时间的变化如图1所示，反应初期溶液中的总氮含量先迅速降低后随即上升的原因是______________________________________________________。

Ⅲ. 金属炭法

其他条件相同，分别取铝炭混合物和铁炭混合物，与含Zn2＋的废水反应相同时间，Zn2＋去除率与废水pH的关系如图2所示。

(5) 废水pH为3时，铝炭混合物对Zn2＋去除率远大于铁炭混合物的主要原因是__________________________________。

(6) 废水pH大于6，随着pH增大，铝炭混合物对Zn2＋去除率增大的原因是__________________________________。

2022届高三年级模拟试卷(苏锡常镇二模)

化学参考答案及评分标准

1. A　2. C　3. B　4. A　5. C　6. C　7. D　8. D　9. C　10. A　11. B　12. D　13. B

14. (15分)

(1) ① 正四面体形(1分)

② CH3COOH＋SO＋2H＋2CO2↑＋H2S↑＋2H2O(3分)

③ CO2吹出时可增强溶液的酸性，抑制了H2S的溶解，有利于将H2S吹出(2分)

(2) ① FeS(2分)

② 废水中Fe2＋被通入的氧气氧化为Fe3＋，Fe3＋水解生成Fe(OH)3和H＋，使pH缓慢下降(3分)

(3) n(Ba2＋)总＝10.00 mL×10－3 L·mL－1×0.050 0 mol·L－1＝5.000×10－4 mol(1分)

与EDTA反应的n(Ba2＋)＝n(H2Y2－)＝27.50 mL×10－3 L·mL－1×0.010 0 mol·L－1＝2.750×10－4 mol(1分)

n(SO)＝n(BaSO4)＝5.000×10－4 mol－2.750×10－4 mol＝2.250×10－4 mol(1分)

SO含量＝＝432 mg·L－1(1分)

15. (15分)

(1) 还原反应(2分)

(2) (3分)

(3) LiOH(2分)

16. (17分)

(1) ① CaCl2溶液(2分)

② Li3PO4＋H＋＋Ca2＋===CaHPO4＋3Li＋(3分)

(2) 1.12×10－9 mol·L－1(2分)

(3) ① 2LiCl＋CO2＋H2O⇌Li2CO3＋2HCl，N235可萃取生成的HCl，使溶液中H＋浓度降低，有利于反应正向进行(3分)

② 取最后一次洗涤后的滤液，加硝酸酸化的AgNO3溶液，无浑浊(2分)

(4) 反应约40 min左右停止通CO2，过滤，洗涤滤渣，将洗涤后滤液与原滤液合并，溶液在90 ℃左右加热反应至不再有气体产生，趁热过滤，将滤渣低温干燥(5分)

17. (14分)

(1) [Ar]3d8或1s22s22p63s23p63d8(1分)

(2) 减少溶液中CO和HCO，提高·OH氧化分解络合物中有机配体的效率；使Ni2＋转化为Ni(OH)2沉淀除去(3分)

(3) 4Al3＋＋3BH＋12OH－===4Al＋3B(OH)＋6H2↑(3分)

(4) 纳米零价铝吸附甘氨酸铬，使得溶液中总氮迅速降低；吸附后的甘氨酸铬被纳米零价铝表面产生的·OH降解为可溶性的含氮物质，溶液中总氮含量上升(3分)

(5) 铝可以将溶液中的Zn2＋转化为Zn去除，而Fe不能置换出Zn(2分)

(6) 生成的Al3＋转化为Al(OH)3胶状沉淀，对Zn2＋有吸附作用(2分)