2022年云南省普洱市澜沧拉祜族自治县中考二模化学试题(word版含答案)

2022年云南省普洱市澜沧拉祜族自治县中考二模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列物质性质的描述中，属于化学性质的是

A．甲烷可以在空气中燃烧 B．金属汞常温下是液体

C．高锰酸钾是紫黑色固体 D．银具有良好的延展性

2．下列图示的实验操作正确的是（　　）

A．过滤 B．称取氯化钠

C．稀释浓硫酸 D．测溶液的pH值

3．“低碳生活”倡导我们在生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，从而减低二氧化碳的排放量。下列做法不符合“低碳生活”理念的是（ ）

A．教科书循环使用

B．多用电子邮箱、QQ等即时通讯工具

C．夏天为了更凉快，把室内空调温度设置到很低

D．提倡乘坐公共交通工具、骑自行车或步行等出行方式

4．下列生活用品用金属材料制作而成的是（　　）

A．陶瓷杯 B．不锈钢碗

C．塑料盆 D．玻璃茶壶

5．下列关于二氧化碳的说法错误的是

A．二氧化碳可用于制碳酸类饮料

B．干冰（固体二氧化碳）可用于人工降雨

C．大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用

D．常温下二氧化碳是一种有刺激性气味的有毒气体

6．2013年3月22日是第二十一届“世界水日”，下列节水措施中不可取的是

A．工业废水处理达标后循环使用

B．农业浇灌推广使用喷灌、滴灌技术

C．大量开采使用地下水

D．洗菜、淘米、洗衣的水可以用来浇花、拖地、冲厕所

7．下列有关溶液的说法中正确的是

A．均一、稳定的液体都是溶液

B．在其它条件不变时，氮气的溶解度随压强的升高而减小

C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓

D．餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去

8．某试验田的玉米叶色淡黄，有倒伏现象，你认为应施用的复合肥是

A．CO(NH2)2 B．KCl C．Ca(H2PO4)2 D．KNO3

9．氧气中氧元素的化合价为（　　）

A．-2 B．-1 C．0 D．+1

10．根据下图的信息判断，下列说法正确的是

A．硫属于金属元素

B．硫原子的核电荷数为16

C．硫原子的相对原子质量为32.07 g

D．在化学反应中，硫原子容易失去电子

11．下列物质属于纯净物的是

A．洁净的空气 B．清澈的海水 C．蒸馏水 D．自来水

12．现有X、Y、Z三种金属,将它们分别投入到稀盐酸中,Y无反应,如果把X、Z分别插入硫酸锌溶液中,过一会儿,在X的表面有锌析出,而Z没有变化.根据以上事实,判断的金属活动性顺序正确的是

A．Y﹥X﹥Z B．Z﹥X﹥Y C．X﹥Z﹥Y D．X﹥Y﹥Z

13．近年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次次给我们敲响了安全警钟，操作不当就会存在安全隐患。下列做法不正确的是

A．加热试管中的液体时，试管口不能对着自己或别人

B．禁止向燃着的酒精灯内添加酒精

C．油库、面粉厂、纺织厂、煤矿矿井内都要严禁烟火

D．夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查并打开门窗通风

14．鉴别下列物质的方法错误的是

A．用水来鉴别食盐和硝酸铵 B．用灼烧闻气味区分羊毛线和棉线

C．用燃烧的木条鉴别氧气和二氧化碳 D．用酚酞试液鉴别纯碱和烧碱

15． N（NO2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭推进剂的原料．下列有关说法正确的是（　　）

A．N（NO2）3由三种元素组成

B．N（NO2）3属于有机高分子化合物

C．N（NO2）3的相对分子质量152

D．N（NO2）3中氮元素的质量分数为18.4%

16．下图是硝酸钾的溶解度曲线

某同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是

A．保持温度不变，若在④中加入4.5KNO3固体可得到饱和溶液

B．②③⑤中溶质的质量分数相等

C．④→⑤可析出53.9gKNO3晶体

D．①③④均为不饱和溶液

17．通过下列化学反应不能达到目的的是

A．制氯化铁：2Fe + 3CuCl2 = 2FeCl3 + 3Cu

B．用稀硫酸除去炭粉中的少量氧化铜：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

C．用硝酸钡溶液区别氢氧化钠溶液和硫酸钾溶液：K2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓+ 2KNO3

D．用氢氧化铝治疗胃酸过多症：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

18．如图所示是某反应前后的微观示意图，“○”和“●”表示两种不同的原子．则该反应（　　）

A．是化合反应 B．有单质生成

C．反应前后分子种类不变 D．参加反应的两种分子个数比为4：1

19．除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是

A．A B．B C．C D．D

20．下列图中能正确反映其对应关系的是       

A．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量的关系

B．向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，生成氯化铜质量与加入稀盐酸质量的关系

C．一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系

D．向氯化铜和硝酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀与加入氢氧化钠溶液的质量关系

二、填空题

21．请回答下列问题。

(1)用化学用语表示

①汞原子__________；

②氢氧根离子__________；

③氢分子__________；

④氧化铁中铁元素的化合价__________；

⑤符号N、2N2、C中表示意义最多的是___________。

(2)写出符号“2NH3”中数字的含义：“2”表示__________； “3”表示_________。

22．化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从“①小苏打   ②稀有气体 ③漂白粉   ④甲烷   ⑤食盐”中选择适当的物质填空(填序号)：

(1)较清洁的气体燃料_______ ；

(2)可用来充填灯泡的是 ________；

(3)能用于自来水消毒的是 _________；

(4)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一的是 _________；

(5)日常生活中用来调味和防腐的是_______。

23．水是生命之源，生产之要，生活之基。今年3月22日是 “世界水日”。市政府号召广大市民朋友：珍惜水、节约水、保护水。完成下列问题：

(1)向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行_______（填操作名称），除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其________性除去水样中的颜色和异味。这样得到的水仍然是硬水，它会给生活带来许多不便，为了判断得到的水是硬水或软水，可加入_______。日常生活中可采用________的方法将硬水软化。

(2)河水中含有许多杂质，可利用吸附、沉降、过滤、蒸馏等方法净化，其中净水程度最高，能获得蒸馏水的是______________。

(3)从分子及元素的角度看，地球表面的“水循环”主要是由________的运动引起的，自然界“碳循环”中的“碳”是指___________。

(4)水在自然环境中不易分解，但在通电的条件下可以分解，写出该反应的化学方程式________。

三、实验题

24．某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格：

(1)用下图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁片）：

①试管A发生的现象，试管B无现象说明铁的锈蚀与_________有关。

②试管D和E实验的目的是进一步探究铁在__________的环境中是否更容易锈蚀。

③为防止金属锈蚀，可采用_______措施。

(2)某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。有的同学认为这种方案不够合理，理由是______，你设计的方案是_______。

(3)将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是_________，溶液中一定含有的溶质是________。

25．请回答下列问题。

(1)小红在实验室欲配制一定质量分数的食盐溶液。

①上面的仪器中除B、E、G外，她必须选用的仪器还有（填字母编号）________；

②E的作用是_____，配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、_______、装瓶。

(2)实验装置的设计和组装是一个改进的过程，请观察下列装置并回答相关问题。

①A装置中发生反应的化学方程式是________。

②根据A 装置的适用条件改进后得到B装置，B装置其中仪器c 的名称是________。

③从上述装置中选出一种用于收集氢气，对应的编号是_______。

④E 装置从a、b 中某一个接口进气，可以代替C、D 装置收集气体，并且可以减少气体向空气中的逸出。现用A、E装置来制取并收集氧气，A 装置中发生反应的化学方程式是______。连接A 装置的应是________口(选填“a”或“b”)。

26．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A﹣H编号后，做如下实验。

(1)实验中观察到有气泡出现的试管是_____、____，有沉淀生成的试管是_____、______。

(2)写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式________。

四、推断题

27．有一包白色固体粉末可能由NH4Cl、 Na2CO3 、BaCl2 、CuSO4 、NaCl中的一种或几种组成。为了确定其组成，小东做了以下实验：

①取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味；

②另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色；

③小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生。

由以上实验可推断：

(1)这包白色固体中肯定存在_______、_______，可能存在_____________；

(2)写出②中出现白色浑浊的化学方程式________。

五、计算题

28．为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g（产生的气体全部逸出）。试计算：

(1)反应生成二氧化碳的质量为________g。

(2)12g样品中碳酸钠的质量分数______（写出计算过程）。

参考答案：

1．A

2．C

3．C

4．B

5．D

6．C

7．D

8．D

9．C

10．B

11．C

12．C

13．D

14．D

15．C

16．D

17．A

18．A

19．B

20．C

21．(1)     Hg     OH-     H2    

     C

(2)     两个氨分子     一个氨分子中含3个氢原子

22．(1)④

(2)②

(3)③

(4)①

(5)⑤

23．(1)     过滤     吸附     肥皂水     煮沸

(2)蒸馏

(3)     分子     碳元素

(4)

24．(1)     氧气##O2     盐、酸     涂油（合理答案均可）

(2)     颗粒大小不同，接触面不同反应速率不同     锌加入硫酸亚铁溶液（合理答案均可）

(3)     银##Ag     硝酸锌、硝酸亚铁

25．(1)     D     搅拌加快溶解     溶解

(2)    

     锥形瓶     D    

     a

26．(1)     B     D     G     H

(2)2HCl+ Ca(OH)2=CaCl2 + 2H2O

27．(1)     Na2CO3     BaCl2     NaCl##氯化钠

(2)Na2CO3 + BaCl2=BaCO3↓+2 NaCl

28．(1)根据质量守恒定律可知，化学反应前后，物质总质量不变，故生成二氧化碳质量为减少的质量为：12g+100g-107.6g=4.4g；

(2)解：设12 g样品中含有碳酸钠的质量为x

          x=10.6g

则样品中碳酸钠的质量分数为：

答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%