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2013-2014学年上海市金山中学高二（下）期末化学补考试卷
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这是一份2013-2014学年上海市金山中学高二（下）期末化学补考试卷，共8页。试卷主要包含了下列物质属于纯净物的是，下列变化属于物理变化的是，下列表示方法错误的是等内容，欢迎下载使用。
一．选择题（每小题只有一个正确选项，本题共50分）
1．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．铝热剂B．石油C．干冰D．氯水
2．下列变化属于物理变化的是（ ）
A．石油分馏B．石油裂化C．煤干馏D．石碱风化
3．25℃时，下列液体的pH大于7的是（ ）
A．蒸馏水B．人的胃液C．醋酸钠溶液D．氯化铵溶液
4．我国歼﹣10战斗机利用现代科技将P涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达和红外线辐射，起到一定的隐身作用．该P（钋）原子核外电子数是（ ）
A．209B．125C．84D．42
5．配制0.1ml/L碳酸钠溶液100mL，不需要用到的仪器是（ ）
A．100 mL量筒B．电子天平C．100 mL容量瓶D．胶头滴管
6．用镁铝合金制作的窗框、卷帘门、防护栏等物品轻巧、美观、耐用．与上述这些特点无关的镁铝合金的性质是（ ）
A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高
7．对于CaCl2中的化学键判断正确的是（ ）
A．只有共价键B．既有金属键又有共价键
C．只有离子键D．既有离子键又有共价键
8．常温下，将铁片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是（ ）
A．浓硫酸B．氢氧化钠溶液C．稀硫酸D．硫酸铜溶液
9．结构简式为CH3CH2OH的物质不能归属于（ ）
A．有机物B．烃的衍生物C．醇类D．氧化物
10．下列表示方法错误的是（ ）
A．氮分子的电子式：B．Cl﹣的离子结构示意图：
C．甲烷分子的比例模型：D．乙烯分子的球棍模型：
11．关于有机物的叙述错误的是（ ）
A．分子式为C6H8OB．含有羟基
C．含有甲基D．含有苯环结构
12．在水溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Al3+、SO42﹣、OH﹣B．Ca2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
C．Na+、NH4+、NO3﹣、OH﹣D．Na+、H+、CO32﹣、Cl﹣
13．2009年6月1日《中华人民共和国食品安全法》正式实施．下列措施不影响食品安全的是（ ）
A．用福尔马林作食品防腐剂B．用二氧化硫漂白银耳
C．往牛奶中添加三聚氰胺D．用小苏打焙制糕点
14．苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（ ）
A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性
15．醋酸和氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式正确的是（ ）
A．H++OH﹣→H2OB．H++NaOH→Na++H2O
C．CH3COOH+OH﹣→CH3COO﹣+H2OD．CH3COOH+NaOH→CH3COO﹣+Na++H2O
16．2ml氢气和1ml氧气化合生成2ml液态水，放出571.6kJ热量．能正确表示这一反应的热化学方程式是（ ）
A．2H2+O2→2H2O+571.6kJB．2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+571.6kJ
C．2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+571.6kJD．2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）﹣571.6kJ
17．下列氧化物中，既溶于氢氧化钠溶液又溶于盐酸的（ ）
A．SiO2B．Al2O3C．Fe2O3D．CuO
18．与“海水晒盐”原理相仿的实验操作是（ ）
A．蒸馏B．萃取C．蒸发D．分液
19．铜﹣锌原电池如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．氢离子在负极得电子
B．锌为负极，发生氧化反应
C．铜片上无气泡产生
D．电子从铜片经金属导线流向锌片
20．与互为同分异构体的是（ ）
A．B．C．D．
21．一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），不能说明该反应一定达到平衡状态的是（ ）
A．SO3的质量保持不变B．SO2的百分含量保持不变
C．SO2和SO3的生成速率相等D．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
22．关于H2O2说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）（ ）
A．摩尔质量为34 g/mlB．每个H2O2分子含2NA个氧原子
C．2 ml H2O2含2 g氢元素D．H2O2分子中H、O原子个数比为1：16
23．检验氨气可选用（ ）
A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸
C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸
24．在100mL0.1ml/L醋酸溶液中加入以下物质中的一种，醋酸溶液pH变小．所加入的这种物质是（ ）
A．水B．0.1ml/L盐酸
C．醋酸钠晶体D．0.1ml/L氢氧化钠溶液
25．某无色溶液含有Na+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣中的2种离子，分别取该溶液进行了下列实验：根据上述实验，可以确定溶液中一定存在的离子是（ ）
（1）向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
（2）向溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，没有任何现象．
A．Fe3+和Cl﹣B．Na+和SO42﹣C．Fe3+ 和SO42﹣D．Na+和Cl﹣
二．填空题（共40分）
26．元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具．下表是元素周期表的一部分：
（1）从原子结构角度分析，C、N、O、F四种元素处于同一行，是由于它们的 相同，处于同一列的N和P位于元素周期表的第 族．
（2）通过元素周期表，我们可以知道：
①氮元素的最低化合价为 ，其气态氢化物的结构式为 ．
②原子半径：r（P） r（S）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在上表所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 （写化学式），写出硝酸的电离方程式 ．
④Cl的非金属性 （填“强于”、“弱于”或“等于”）Br的非金属性，海水提溴的原理是用氯气将溴离子氧化，请写出氯气与溴化钠溶液反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目． ．
27．实验室用浓度为0.500ml/L的标准氢氧化钠溶液来测定未知浓度的盐酸，完善下列实验过程：
（1）滴定管使用前，先要检查滴定管的活塞 ，活塞旋转是否灵活．
（2）把标准氢氧化钠溶液注入用标准氢氧化钠溶液润洗过的蓝色手柄滴定管中，使液面位于 位置，记录读数．
（3）在锥形瓶中放入20.00mL的待测溶液，再滴加2滴酚酞，摇匀．用标准氢氧化钠溶液滴定，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视 的变化．直到滴入最后一滴氢氧化钠溶液，指示剂的颜色由 色变为 色，并在半分钟内溶液颜色不发生变化，停止滴定，记录读数．
（4）重复（2）和（3）操作，并记录数据．再次滴定消耗氢氧化钠溶液的数据如下表：
第2次滴定后滴定管的读数如图所示，将这一读数填入上表中．根据表中的数据计算出盐酸的浓度为 ml/L．
已知盐酸的准确浓度为0.490ml/L，则实验误差为 %．
（5）会造成实验结果偏高的操作是 （填写编号）．
a．锥形瓶用蒸馏水洗净后，立即装入待测溶液
b．振荡时溶液溅出锥形瓶外
c．滴定时蓝色手柄滴定管中的液体滴在锥形瓶外．
28．某同学将铜片加入浓硫酸中，加热后发生反应，探究反应产生的气体产物中是否含有二氧化硫和水蒸气．
（1）写出铜跟浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式 ，其中氧化剂是 ．
（2）在上述实验中，铜和浓硫酸应放置在图1 （填“A”、“B”或“C”）中进行反应．
（3）将上述反应装置和图2检验装置连接，检验气体产物，连接顺序为（填连接端点的序号）：a→ → → ．
（4）酸雨是指pH小于 的降水．由二氧化硫形成的酸雨中含一种强酸，该酸是 ，这种酸雨形成过程中的氧化剂是 （填化学式）．
29．一些与人们生活密切相关的有机物的转换关系如图1所示：其中C是食醋的主要成分．请结合相关有机化学知识，回答下列问题：
（1）C中所含官能团的名称是 ，A的结构简式为 ，
（2）早在4000年前，我们的祖先就用粮食 的方法获得了含B的饮料．碘溶于B形成的溶液在日常生活中可用于 ．
（3）图1中反应①的反应类型是 ；写出反应②的化学方程式：
（4）实验室用图2装置制取乙酸乙酯．请回答：
试管①中加入沸石的目的是 ．为便于控制加热温度并使试管①受热均匀，实验采用 加热方式．实验时需预先在用于收集乙酸乙酯的试管②中加入 溶液．实验结束后，发现试管②中的液体分两层，乙酸乙酯在 层（填“上”或“下”）．
三．计算题（共10分）
30．已知，6.5g某气态烃在标准状况下的体积是5.6L．
（1）求该烃的摩尔质量．
（2）写出该烃的结构简式．
（3）若6.5g该烃被过量溴水完全吸收，反应中消耗的Br2是多少克？
31．在硫酸钠和碳酸钠的混合物4.96g中加入足量的4.80%的盐酸（密度为1.02g/mL），充分反应后，在标准状况下收集到0.448L二氧化碳．试求：
（1）混合物中碳酸钠的物质的量．
（2）混合物中硫酸钠的质量分数（保留两位小数）．
（3）盐酸的物质的量浓度（保留两位小数）．
次数
滴定前（mL）
滴定后（mL）
1
0.40
21.10
2
0.10
参考答案
一．选择题（每小题只有一个正确选项，本题共50分）
二．填空题（共40分）
26.（1）原子核外电子层数；VA；
（2）①﹣3；；
②＞；
③HClO4；HNO3→H++NO3﹣；
④强于；．
27. （1）是否漏液；
（2）0刻度或0刻度以下；
（3）锥形瓶中溶液颜色；无色；粉红；
（4）0.5075ml/L；2.3%；
（5）c．
28.（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；浓硫酸；
（2）C；
（3）b；c；d；
（4）5.6；H2SO4；O2．
29.（1）羧基；CH2=CH2；
（2）发酵；伤口消毒；
（3）加聚反应；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；
（4）防止暴沸；水浴；饱和碳酸钠；上．
三．计算题（共10分）
30. 解：（1）标况下5.6L该烃的物质的量为：n==0.25ml，
该烃的摩尔质量为：M==26g/ml，
（2）设烃的分子式为CxHy，固体的相对分子量为26，则：12x+y=26，（舍弃）、（合理），则该有机物分子式为：C2H2，
所以该烃一定为乙炔，结构简式为：CH≡CH，
（3）根据（1）可知，6.5g乙炔的物质的量为0.25ml，1ml乙炔中含有1ml碳碳三键，与溴发生加成反应消耗2ml溴单质，则0.25ml乙炔完全反应消耗溴的物质的量为：0.25ml×2=0.5ml，
消耗溴的质量为：160g/ml×0.5ml=80g，
31. 解：（1）硫酸钠和碳酸钠的混合物加入足量的盐酸，硫酸钠和盐酸不反应，碳酸钠和盐酸反应：
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
1ml 1ml
n（Na2CO3） n（CO2）==0.02ml，
=，解得：n（Na2CO3）=0.02ml，
（2）n（Na2CO3）=0.02ml，m（Na2CO3）=n×M=0.02ml×106g/ml=2.12g，硫酸钠和碳酸钠的混合物共4.96g，则混合物中硫酸钠的质量分数w（Na2SO4）=×100%≈57.26%，
（3）在硫酸钠和碳酸钠的混合物4.96g中加入足量的4.80%的盐酸（密度为1.02g/mL），未知盐酸是否完全反应，可用c=计算，所以盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）==≈1.34ml/L。
1
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C
A
C
C
A
B
C
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A
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B
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D
A
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B
D
一．选择题（每小题只有一个正确选项，本题共50分）
1．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．铝热剂B．石油C．干冰D．氯水
2．下列变化属于物理变化的是（ ）
A．石油分馏B．石油裂化C．煤干馏D．石碱风化
3．25℃时，下列液体的pH大于7的是（ ）
A．蒸馏水B．人的胃液C．醋酸钠溶液D．氯化铵溶液
4．我国歼﹣10战斗机利用现代科技将P涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达和红外线辐射，起到一定的隐身作用．该P（钋）原子核外电子数是（ ）
A．209B．125C．84D．42
5．配制0.1ml/L碳酸钠溶液100mL，不需要用到的仪器是（ ）
A．100 mL量筒B．电子天平C．100 mL容量瓶D．胶头滴管
6．用镁铝合金制作的窗框、卷帘门、防护栏等物品轻巧、美观、耐用．与上述这些特点无关的镁铝合金的性质是（ ）
A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高
7．对于CaCl2中的化学键判断正确的是（ ）
A．只有共价键B．既有金属键又有共价键
C．只有离子键D．既有离子键又有共价键
8．常温下，将铁片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是（ ）
A．浓硫酸B．氢氧化钠溶液C．稀硫酸D．硫酸铜溶液
9．结构简式为CH3CH2OH的物质不能归属于（ ）
A．有机物B．烃的衍生物C．醇类D．氧化物
10．下列表示方法错误的是（ ）
A．氮分子的电子式：B．Cl﹣的离子结构示意图：
C．甲烷分子的比例模型：D．乙烯分子的球棍模型：
11．关于有机物的叙述错误的是（ ）
A．分子式为C6H8OB．含有羟基
C．含有甲基D．含有苯环结构
12．在水溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Al3+、SO42﹣、OH﹣B．Ca2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
C．Na+、NH4+、NO3﹣、OH﹣D．Na+、H+、CO32﹣、Cl﹣
13．2009年6月1日《中华人民共和国食品安全法》正式实施．下列措施不影响食品安全的是（ ）
A．用福尔马林作食品防腐剂B．用二氧化硫漂白银耳
C．往牛奶中添加三聚氰胺D．用小苏打焙制糕点
14．苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（ ）
A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性
15．醋酸和氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式正确的是（ ）
A．H++OH﹣→H2OB．H++NaOH→Na++H2O
C．CH3COOH+OH﹣→CH3COO﹣+H2OD．CH3COOH+NaOH→CH3COO﹣+Na++H2O
16．2ml氢气和1ml氧气化合生成2ml液态水，放出571.6kJ热量．能正确表示这一反应的热化学方程式是（ ）
A．2H2+O2→2H2O+571.6kJB．2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+571.6kJ
C．2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+571.6kJD．2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）﹣571.6kJ
17．下列氧化物中，既溶于氢氧化钠溶液又溶于盐酸的（ ）
A．SiO2B．Al2O3C．Fe2O3D．CuO
18．与“海水晒盐”原理相仿的实验操作是（ ）
A．蒸馏B．萃取C．蒸发D．分液
19．铜﹣锌原电池如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．氢离子在负极得电子
B．锌为负极，发生氧化反应
C．铜片上无气泡产生
D．电子从铜片经金属导线流向锌片
20．与互为同分异构体的是（ ）
A．B．C．D．
21．一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），不能说明该反应一定达到平衡状态的是（ ）
A．SO3的质量保持不变B．SO2的百分含量保持不变
C．SO2和SO3的生成速率相等D．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
22．关于H2O2说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）（ ）
A．摩尔质量为34 g/mlB．每个H2O2分子含2NA个氧原子
C．2 ml H2O2含2 g氢元素D．H2O2分子中H、O原子个数比为1：16
23．检验氨气可选用（ ）
A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸
C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸
24．在100mL0.1ml/L醋酸溶液中加入以下物质中的一种，醋酸溶液pH变小．所加入的这种物质是（ ）
A．水B．0.1ml/L盐酸
C．醋酸钠晶体D．0.1ml/L氢氧化钠溶液
25．某无色溶液含有Na+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣中的2种离子，分别取该溶液进行了下列实验：根据上述实验，可以确定溶液中一定存在的离子是（ ）
（1）向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
（2）向溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，没有任何现象．
A．Fe3+和Cl﹣B．Na+和SO42﹣C．Fe3+ 和SO42﹣D．Na+和Cl﹣
二．填空题（共40分）
26．元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具．下表是元素周期表的一部分：
（1）从原子结构角度分析，C、N、O、F四种元素处于同一行，是由于它们的 相同，处于同一列的N和P位于元素周期表的第 族．
（2）通过元素周期表，我们可以知道：
①氮元素的最低化合价为 ，其气态氢化物的结构式为 ．
②原子半径：r（P） r（S）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在上表所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 （写化学式），写出硝酸的电离方程式 ．
④Cl的非金属性 （填“强于”、“弱于”或“等于”）Br的非金属性，海水提溴的原理是用氯气将溴离子氧化，请写出氯气与溴化钠溶液反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目． ．
27．实验室用浓度为0.500ml/L的标准氢氧化钠溶液来测定未知浓度的盐酸，完善下列实验过程：
（1）滴定管使用前，先要检查滴定管的活塞 ，活塞旋转是否灵活．
（2）把标准氢氧化钠溶液注入用标准氢氧化钠溶液润洗过的蓝色手柄滴定管中，使液面位于 位置，记录读数．
（3）在锥形瓶中放入20.00mL的待测溶液，再滴加2滴酚酞，摇匀．用标准氢氧化钠溶液滴定，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视 的变化．直到滴入最后一滴氢氧化钠溶液，指示剂的颜色由 色变为 色，并在半分钟内溶液颜色不发生变化，停止滴定，记录读数．
（4）重复（2）和（3）操作，并记录数据．再次滴定消耗氢氧化钠溶液的数据如下表：
第2次滴定后滴定管的读数如图所示，将这一读数填入上表中．根据表中的数据计算出盐酸的浓度为 ml/L．
已知盐酸的准确浓度为0.490ml/L，则实验误差为 %．
（5）会造成实验结果偏高的操作是 （填写编号）．
a．锥形瓶用蒸馏水洗净后，立即装入待测溶液
b．振荡时溶液溅出锥形瓶外
c．滴定时蓝色手柄滴定管中的液体滴在锥形瓶外．
28．某同学将铜片加入浓硫酸中，加热后发生反应，探究反应产生的气体产物中是否含有二氧化硫和水蒸气．
（1）写出铜跟浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式 ，其中氧化剂是 ．
（2）在上述实验中，铜和浓硫酸应放置在图1 （填“A”、“B”或“C”）中进行反应．
（3）将上述反应装置和图2检验装置连接，检验气体产物，连接顺序为（填连接端点的序号）：a→ → → ．
（4）酸雨是指pH小于 的降水．由二氧化硫形成的酸雨中含一种强酸，该酸是 ，这种酸雨形成过程中的氧化剂是 （填化学式）．
29．一些与人们生活密切相关的有机物的转换关系如图1所示：其中C是食醋的主要成分．请结合相关有机化学知识，回答下列问题：
（1）C中所含官能团的名称是 ，A的结构简式为 ，
（2）早在4000年前，我们的祖先就用粮食 的方法获得了含B的饮料．碘溶于B形成的溶液在日常生活中可用于 ．
（3）图1中反应①的反应类型是 ；写出反应②的化学方程式：
（4）实验室用图2装置制取乙酸乙酯．请回答：
试管①中加入沸石的目的是 ．为便于控制加热温度并使试管①受热均匀，实验采用 加热方式．实验时需预先在用于收集乙酸乙酯的试管②中加入 溶液．实验结束后，发现试管②中的液体分两层，乙酸乙酯在 层（填“上”或“下”）．
三．计算题（共10分）
30．已知，6.5g某气态烃在标准状况下的体积是5.6L．
（1）求该烃的摩尔质量．
（2）写出该烃的结构简式．
（3）若6.5g该烃被过量溴水完全吸收，反应中消耗的Br2是多少克？
31．在硫酸钠和碳酸钠的混合物4.96g中加入足量的4.80%的盐酸（密度为1.02g/mL），充分反应后，在标准状况下收集到0.448L二氧化碳．试求：
（1）混合物中碳酸钠的物质的量．
（2）混合物中硫酸钠的质量分数（保留两位小数）．
（3）盐酸的物质的量浓度（保留两位小数）．
次数
滴定前（mL）
滴定后（mL）
1
0.40
21.10
2
0.10
参考答案
一．选择题（每小题只有一个正确选项，本题共50分）
二．填空题（共40分）
26.（1）原子核外电子层数；VA；
（2）①﹣3；；
②＞；
③HClO4；HNO3→H++NO3﹣；
④强于；．
27. （1）是否漏液；
（2）0刻度或0刻度以下；
（3）锥形瓶中溶液颜色；无色；粉红；
（4）0.5075ml/L；2.3%；
（5）c．
28.（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；浓硫酸；
（2）C；
（3）b；c；d；
（4）5.6；H2SO4；O2．
29.（1）羧基；CH2=CH2；
（2）发酵；伤口消毒；
（3）加聚反应；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；
（4）防止暴沸；水浴；饱和碳酸钠；上．
三．计算题（共10分）
30. 解：（1）标况下5.6L该烃的物质的量为：n==0.25ml，
该烃的摩尔质量为：M==26g/ml，
（2）设烃的分子式为CxHy，固体的相对分子量为26，则：12x+y=26，（舍弃）、（合理），则该有机物分子式为：C2H2，
所以该烃一定为乙炔，结构简式为：CH≡CH，
（3）根据（1）可知，6.5g乙炔的物质的量为0.25ml，1ml乙炔中含有1ml碳碳三键，与溴发生加成反应消耗2ml溴单质，则0.25ml乙炔完全反应消耗溴的物质的量为：0.25ml×2=0.5ml，
消耗溴的质量为：160g/ml×0.5ml=80g，
31. 解：（1）硫酸钠和碳酸钠的混合物加入足量的盐酸，硫酸钠和盐酸不反应，碳酸钠和盐酸反应：
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
1ml 1ml
n（Na2CO3） n（CO2）==0.02ml，
=，解得：n（Na2CO3）=0.02ml，
（2）n（Na2CO3）=0.02ml，m（Na2CO3）=n×M=0.02ml×106g/ml=2.12g，硫酸钠和碳酸钠的混合物共4.96g，则混合物中硫酸钠的质量分数w（Na2SO4）=×100%≈57.26%，
（3）在硫酸钠和碳酸钠的混合物4.96g中加入足量的4.80%的盐酸（密度为1.02g/mL），未知盐酸是否完全反应，可用c=计算，所以盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）==≈1.34ml/L。
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