上海理工大学附属中学2015-2016学年高二下学期期中考试化学试题
展开2015学年上理附中高二第二学期化学期中考试
相对平均原子质量：H—1 He—4 C—12 N—14 O—16 S—32 Ca—40 Cu—64
一、选择题（共70分，每小题只有一个正确答案）
1．用化学用语表达下列微粒，错误的是
A．氟离子的结构示意图： B．氮分子的电子式：
C．水分子的电子式： D．C-14原子：146C
2．关于CH4和 的叙述正确的是
A．均能用CnH2n＋2组成通式来表示
B．与所有烷烃互为同素异形体
C．因为它们结构相似，所以它们的化学性质相似，物理性质相同
D．通常情况下它们都是气态烷烃
3．下列物质属于纯净物的是
A．漂粉精 B．铝热剂 C．汽油 D．纯碱
4．下列化合物可用两种单质直接化合得到的是
A．FeS B．CuS C．FeCl2 D．SO3
5．下列变化中，属于化学变化的是
A．石油分馏 B．碘片升华 C．食盐熔化 D．煤的干馏
6．以下各实验装置中，错误的是
A．苯的溴代反应 B．苯的硝化反应 C．制取乙酸乙酯 D．制取乙烯
7．可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是
A．水 B．溴水 C．四氯化碳 D．灼热的铜丝
8．从2011年3月1日起，欧盟将禁止含化学物质双酚A(会诱发性早熟)的婴儿塑料奶瓶。塑料奶瓶一般分PC、PP等几类材质，而PC奶瓶多含双酚A。PP（聚丙烯）塑料奶瓶不含双酚A。下列描述聚丙烯的结构简式中正确的是
A． B．
C． D．
9．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A．K2O B．CH3COOH C．NH4NO3 D．H2SO4
10．下列有机物的命名，正确的是
A．2—乙基丁烷 B．2，2—二甲基丁烷
C．3，3—二甲基丁烷 D．2，3，3—三甲基丁烷
11．0.1mol/L的碳酸氢钠溶液存在下列离子，其中离子浓度最小的是
A．Na+ B． H+ C．HCO3－ D．OH－
12．下列操作能达到预期目标的是
A．将酒精和1 mol/L的硫酸溶液混合，迅速升温到170℃制取乙烯气体
B．在两支分别盛有少量苯和四氯化碳的试管中加碘水后振荡，鉴别苯和四氯化碳
C．酒精与碘水混合并振荡，萃取碘水中的碘
D．在苯中加铁粉后再加溴水并振荡，制取溴苯
13．近两年流行喝苹果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品．苹果酸(α羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为 ，下列说法错误的是
A．苹果酸在一定条件下能跟乙酸发生酯化反应
B．苹果酸在一定条件下能与金属钠反应
C．苹果酸在一定条件下能跟乙醇发生酯化反应
D．1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗3 mol Na2CO3
14．下列除去杂质的方法正确的是
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液；
③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
④除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏．
A．①② B．②④ C．③④ D．②③
15．能用浓硫酸干燥的气体是
A．HI B． NH3 C．SO2 D．H2S
16．下列反应中，属于取代反应的是（ ）。
A.2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO+2 H2O
B.CH4 +2 O2 CO2+ H2O
C. + HO—NO2 + H2O
D.CH2＝CH2+ H2O CH3CH2 OH
17．下列过程，观察不到颜色变化的是（ ）。
A.NO气体暴露在空气中 B.往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液
C.Cl2通过湿润的有色布条 D.往NaOH溶液中通入CO2
18．下列离子方程式正确的是
A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应 H+ + OH- → H2O
B．铝与稀盐酸反应 Al + 2H+ → Al3+ + H2↑
C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 FeCl3 + 3OH- → Fe(OH)3↓+ 3C1-
D．二氧化碳与石灰水反应 CO2 + 2OH- → CO32- + H2O
19．NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是
A．含NA个分子的二氧化硫 B．0.5mol氧气
C．标准状况下5.6L氢气 D．9g水（水的摩尔质量为18g/mol）
20．为达到下表所列的实验目的，所采用的实验方法正确的是
| 实验目的 | 实验方法 |
A | 检验某混合溶液中是否有Cl- | 取样滴加AgNO3溶液 |
B | 除去食盐中的少量氯化铵 | 加热 |
C | 鉴别CO2和SO2 | 分别通入澄清石灰水 |
D | 证明某地雨水样品呈酸性 | 取样滴入酚酞 |
21．为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）达不到实验要求的是
A．K2SO3是否被氧化（BaCl2） B．FeSO4是否被氧化（KSCN）
C．KI是否被氧化（淀粉溶液） D．漂粉精是否被变质（盐酸）
22．下列电离方程式或离子方程式中，书写正确的是
A．NaHCO3→Na＋＋H＋＋CO32一 B．HClO→H＋＋ClO一
C．H2S2H＋＋S2－ D．NH4十＋OH－→NH3·H2O
23．可逆反应：（Ⅰ）2A(g)+B(g) 2C(g)+Q（Ⅱ）3A(g) D(g)+E(g)-Q，
下列条件均能使反应（Ⅰ）、（Ⅱ）中A的转化率增大的是
①增大压强 ②升高温度 ③增加A的浓度
A．仅① B．①③ C．①②③ D．都不能
24．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化或还原的是
A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B．原电池的阳极和电解池的负极所发生的反应
C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
25．下列实验中，仪器下端必须插入液面的是
①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗； ②制备氯气装置中的分液漏斗；
③制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管； ④将氯化氢气体溶于水时的导气管；
⑤用乙醇制取乙烯时的温度计； ⑥蒸馏石油时的温度计。
A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③④⑤ D．全部
26．某溶液中存在大量的H+、Cl-、Ba2+，该溶液中还可能大量存在的是
A． Al3+ B．S2- C．SO42- D．HCO3-
27．现用胆矾（CuSO4•5H2O）配制0.1mol·L—1的硫酸铜溶液，下列操作中合理的是
A．称量时，将胆矾晶体直接放在托盘天平的右盘上
B．准确称取16.0g胆矾，溶于水，待溶液恢复到室温，转移至1000mL容量瓶中，定容
C．准确称取25.0g胆矾，溶于水，待溶液恢复到室温，转移至1000mL容量瓶中，定容
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
28．常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是
A．pH =12 的Ba(OH)2 B．pH =12的氨水
C．0.05mol/L BaCl2 D．0.01mol/L NaOH
29．下列各反应达到平衡后，减小压强或升高温度都能使化学平衡向正反应方向移动的是（ ）
A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) （正反应为放热反应）
B．C(s)+CO2(g)2CO(g) （正反应为吸热反应）
C．2NO2(g)N2O4(g) （正反应为放热反应）
D．3O2(g)2O3(g) （正反应为吸热反应）
30.直接分离苯和水的混合物需选用的仪器是（ ）。
A B C D
31．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
32．下列四个试管中，发生如下反应：Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑，产生H2的反应速率最小的是（ ）。
试管 | 盐酸浓度 | 温度 | 锌的状态 |
A | 0.5mol·L-1 | 20℃ | 块 状 |
B | 0.5mol·L-1 | 20℃ | 粉末状 |
C | 2mol·L-1 | 35℃ | 块 状 |
D | 2mol·L-1 | 35℃ | 粉末状 |
33．将质量和形状相同的两小块金属钠分别投入足量 水和足量无水乙醇中，产生氢气的体积和反应时间的关系如右图所示，则（ ）。
A．a表示水，b表示无水乙醇
B．a表示无水乙醇，b表示水
C．都可用a曲线表示
D．都可用b曲线表示
34．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL l moL／L的盐酸；恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下112mL气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为（ ）。
A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．1.4g
35．将3.2 gCu投入到一定浓度的HNO3 溶液中，恰好完全反应，产生NO2 和NO的混合气体共 0.08 mol。则原溶液中HNO3 的物质的量为（ ）
A．0.34 mol B．0.38 mol C．0.28 mol D．0.18 mol
非选择题部分（本页兼答题纸）
一 | 二 | 三 | 总分 |
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二、（本题共20分）
36．人在做过剧烈运动后，有一段时间腿和胳膊感到有酸胀或疼痛的感觉。原因之一是： 。在浓硫酸存在下，乳酸可发生如下图所示的反应。
请回答下列问题：
（1）乳酸分子中含有的官能团是 ；（写名称）
（2）乳酸→D的反应类型是 ；
（3）写出结构简式：B ； D ；
（4）写出化学方程式：乳酸→C ；
（5）90 g乳酸与足量金属钠完全反应产生的气体在标准状况下的体积是 L。
37．测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)结晶水含量的实验流程如下：
回答下列问题：
（1） 以下是实验中可能用到的几种仪器，请在图下方横线上写出仪器名称。
a．电子天平 b．___________ c．____________ d．酒精喷灯
①“操作I”是灼烧硫酸铜晶体，用到上述______________（填序号）仪器。
② “操作Ⅱ”的操作是_________，必须在______________（填序号）中进行。
（2） “重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，称为恒重操作。
判断达到恒重的依据是___________________________________________________；
进行恒重操作的目的是___________________________________________________。
（3） 某学生实验后得到以下表数据：
加热前质量 | 加热后质量 | |
m1(容器) | m2(容器+晶体) | m3(容器+无水硫酸铜) |
5.200 g | 7.900 g | 6.900 g |
①根据以上数据计算该硫酸铜晶体中结晶水x的值为________________（精确到0.1）。
②该学生测定结果____________________（填“偏高”、“偏低”或“正确”）。
③从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是（填序号）________________。
a．没有进行恒重操作
b．加热固体到白色后，露置在空气中冷却
c．加热过程中晶体有少量溅失
d．加热后在干燥器中冷却至室温后称量
三、计算题（共10分，过程得分）
38．通过电解饱和食盐水得到的氢氧化钠固体样品常含有氯化钠杂质。来来同学利用中和滴定原理测定氢氧化钠的质量分数。步骤为：
①称取15.000g氢氧化钠固体样品，加水溶解，配成200mL溶液；
②用4.80%（密度是1.02g/mL）的盐酸滴定。以下是实验数据记录表：
实验序号 | 待测样品溶液体积(mL) | 滴定管读数 | 消耗标准盐酸溶液的体积(mL) | |
初读数 | 末读数 | |||
1 | 20.00 | 0.00 | 19.95 | 19.95 |
2 | 20.00 | 0.05 |
|
|
(1)请根据右图(滴定管局部)读出第2次实验的末读数，填充上表中的两个空格。
(2) 计算4.80%（密度是1.02g/mL）盐酸的物质的量浓度(精确至0.0001)。
(3)计算氢氧化钠固体样品中氢氧化钠的质量分数。
参考答案
一、选择题（共70分，每小题只有一个正确答案）
1．C；2．A；3．D；4．A；5．D；6．C；7．B；8．A；9．C；10．B；11．B；12．B；13．D；14．B；15．C；16．C；17．D；18．A；19．A；20．B；21．A；22．D；23．A；24．C；25．A；26．A；27．C；28．D；29．B；30．D；31．A；32．A；33．A；34．D；35．D；
二、（本题共20分）
36．（1）羧基和羟基
（2）酯化反应（取代反应）
（3）CH2=CHCOOH 略
（4）
（5）22.4
37．（1） b．坩埚 c．干燥器 ① bd ②冷却， c
（2）相邻两次称量的质量差小于0.001g； 确保晶体失去全部结晶水
（3） ①5.2 ②偏高 ③ c
三、计算题（共10分，过程得分）
38．（1）19.90 19.85
（2） 1.3414mol/L
（3）71.2%
上海市上海理工大学附属中学2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题含答案： 这是一份上海市上海理工大学附属中学2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题含答案，共7页。试卷主要包含了5 Fe-56，8g氨被氧化,则被还原的氯气是，41，50等内容，欢迎下载使用。
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