2016-2017学年同济中学高二上期末考化学试卷

同济中学2016学年度第一学期高二期末测试

化学试卷

相对原子质量：H-1  O-16  Al-27

一．选择题（每小题只有一个正确答案，共80分）

1．上海正在进行生活垃圾分类．生活垃圾中的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于

A．无机物   B．有机物      C．盐类    D．非金属单质

2．下列各组混合物属铝热剂的是

A．Al  Cr2O3   B．Al2O3  Fe  C．Al  MgO    D．Al   CO2

3．用镁铝合金制作的窗框、卷帘门、防护栏等物品轻巧、美观、耐用．与上述这些特点无关的镁铝合金的性质是

A．不易生锈   B．导电性好  C．密度小    D．强度高

4．常温下，能盛放在铁制容器中的物质是

A．浓盐酸   B．浓硫酸      C．硫酸铜溶液 D．稀盐酸

5．与MgCl2晶体中所含化学键类型相同的物质是

A．Na2S       B．SiO2      C．HCl        D．NH4Cl

6．下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是                             

A．Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀         B．Al(OH)3不能溶于氢氧化钠

C．Al(OH)3能溶于盐酸                   D．Al(OH)3属于两性氢氧化物

7．把铁粉投入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后铁粉有剩余，则所得溶液中浓度最大的阳离子是

A．Fe2+       B．Cu2+      C．Fe3+        D．H+

8．称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，如要放出等量的气体，两份铝粉的质量之比为

A． 1：3       B．3：1      C．1：1    D．4：3

9．短周期元素X的气态氢化物的化学式为H2X，X所在的族是

A．ⅡA族       B．ⅣA族      C．Ⅵ族    D．ⅥA族

10．元素性质呈周期性变化的根本原因是

A．核外电子排布呈周期性变化   B．元素的相对原子质量逐渐增大

C．核电荷数逐渐增大           D．元素化合价呈周期性变化

11．下列反应中，二氧化硫既不是氧化剂又不是还原剂的是

A．SO2+NO2→SO3+NO          B．SO2+2NaOH→H2O+Na2SO3

C．SO2+2Mg 2MgO+S  D．SO2+Br2+2H2O→H2SO4+2HBr

12．镭是周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中，不正确的是

A．镭比钙的金属性更强      B．单质能与水反应，放出氢气

C．其氢氧化物呈两性          D．其碳酸盐难溶于水

13．X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是

A．原子半径：X＞Y＞Z                B．元素的非金属性：X＞Y＞Z

C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z        D．原子序数：Z＞Y＞X

14．下列叙述中正确的是

A．N、O、P元素的非金属性依次减弱

B．Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高

C．Na、Li、K原子的电子层数依次增多

D．P、Cl、S元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强

15. 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是

A．制催化剂的材料          B．耐高温、耐腐蚀的合金材料

C．制农药的材料          D．半导体材料

16．下列有关化学实验的叙述正确的是

A．为看到明显的实验现象，实验药品的取用越多越好

B．成功的化学实验必须严格遵守操作规程并取得预期成果，未取得预期成果的实验都是失败的

C．即使借助精密的仪器，采用规范的操作，化学实验依然会存在误差

D．为节约时间，保证实验顺利进行，应在所有的实验步骤都完成后再进行现象和数据的记录

17．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．金属铁与过量的稀盐酸反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑

B．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2++Cl2→Fe3++2Cl﹣

C．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH﹣→2AlO2﹣+H2O

D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3OH﹣→Al（OH）3↓

18．下列数据不合理的是 

A.  用电子天平称量硫酸铜晶体的质量为2.102克   

B.  标准盐酸溶液的物质的量浓度为 0.1摩尔/升

C.  用10毫升规格的量筒量取7.2毫升的液体

D.  用25毫升规格的滴定管量取7.20毫升的液体

19．有关硫酸铜晶体中结晶水含量测定的操作正确的是

A．实验方案仅设计为：称量、加热、冷却、再称量

B．称取一定量的胆矾，放在铁坩埚中进行加热

C．加热到蓝色完全变白，然后把坩埚移至干燥器中冷却

D．进行恒重操作，直至连续两次称量的结果相差不超过0.01g为止

20．在pH=13的无色溶液中能大量共存的是

A．NH4+、SO42-、Cl -     B．Al3+、NO3-、Cl-

C．K+、MnO4-、SO42-     D．Na+、CO32-、NO3-

21. 测定硫酸铜晶体结晶水含量时，若试验结果偏低，原因可能是

A．坩埚未完全干燥         B．加热过程中晶体有少量溅失

C．坩埚上沾有受热不分解的杂质      D．加热后未放入干燥器中冷却

22．下列有关物质检验的实验结论正确的是   

23．在测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，必须用到的仪器是

① 坩埚 ② 电子天平 ③ 量筒 ④ 干燥器 ⑤ 蒸发皿 ⑥ 研钵 ⑦ 玻璃棒

A．①②③⑥⑦        B．①②④⑥⑦     C． ②③④⑥⑦     D． ①③④⑤⑥

24．在一支50 mL滴定管中盛入0.1 mol／L HCl溶液，其液面恰好在20 mL刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后以0.1 mol／L NaOH溶液进行滴定，当恰好中和时，消耗NaOH溶液的体积                                                

A．等于20 mL         B．等于30 mL    C．大于30 mL      D．小于20 mL

25．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂），下列操作正确的是

A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗

B．滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定

C．滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化

D．当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点

26．不能用浓硫酸干燥的气体是

A．NH3            B．SO2         C．Cl2            D．HCl

27．某直链烷烃分子中有18个氢原子，它的分子式是

A．C8H18            B．C9H18         C．C10H18        D．C11H18

28．下列关于甲烷的叙述不正确的是

A．甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构

B．甲烷不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色

C．甲烷在空气中加热到1000℃，分解成炭黑和氢气

D．甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的实验事实说明甲烷中含有碳元素和氢元素

29．若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的有机产物：（1）CH3Cl，（2）CH2Cl2，（3）CHCl3，（4）CCl4，其中正确的是

A．只有（1） B．只有（3） C．只有（1）（2）（3） D．（1）（2）（3）（4）都有

30．下列说法中错误的是                                           

①化学性质相似的有机物是同系物

②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物

③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物

④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似

A. ①②③④      B. 只有②③       C. 只有③④      D. 只有①②③

31．甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是 

A．CH3Cl不存在同分异构体      B．CH2Cl2不存在同分异构体

C．CHCl3不存在同分异构体      D．CH4中C—H键键角均相等

32．烷烃的命名是其他种类有机物命名的基础，的名称是

A．1﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷         B．2﹣乙基戊烷

C．1，4二甲基己烷              D．3﹣甲基庚烷

33．与互为同分异构体的是

A．                B．      

C.                D．

34．下列表示方法错误的是

A．氮分子的电子式：        B．Cl﹣的离子结构示意图：

C．甲烷分子的比例模型：    D．乙烯分子的球棍模型：

35．区别CH4和C2H4的方法最好是

A．比较它们在水中的溶解度大小         B．嗅闻它们的气味

C．通入溴水中观察溶液颜色的变化       D．点燃它们后，观察火焰

36．将16.1g某元素的含结晶水的硫酸盐晶体，加热后失去全部结晶水变为7.1g，该无水硫酸盐的式量为142，则该晶体（A•xH2O）中的x值为

A．10   B．9    C．8     D．11

37．如图表示某有机反应，该反应的类型是

A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．聚合反应

38． 关于：石油分馏产品乙烯CH2BrCH2Br．下列说法错误的是

A．石油主要是由烃组成的混合物

B．①主要发生物理变化

C．②包括裂化、裂解等过程

D．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷

39．现有两种只含C、H两种元素的有机物混合气体0.1mol，完全燃烧生成0.12molCO2和0.2molH2O，则该混合气体中（　　）

A．一定含有甲烷 B．一定含有乙烯  C．可能含有甲烷 D．不能确定

40．往20ml 1mol/L的AlCl3溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液，最后有1.17克沉淀生成，则加入NaOH溶液的体积是

A．125 mL         B． 275 mL      C．325 mL         D．450 mL

二．填空题

41．某学生用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，进项了如下实验：

Ⅰ．实验步骤：（请填空）

（1）滴定管在使用前应先检验是否漏液，然后用蒸馏水洗涤，最后用　　润洗．

（2）将氢氧化钠溶液装入滴定管排除气泡并调节液面．如果液面初始位置如右图所示，则此时的读数为　　mL．

（3）取15.00mL待测盐酸装入锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂，滴定是边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察　　（选填编号）．

a．滴定管内液面的变化   b．锥形瓶内溶液颜色的变化

Ⅱ．实验记录：

（4）请填写1组反应消耗的氢氧化钠溶液体积．

Ⅲ．数据处理与讨论：

（5）处理数据时应舍去误差明显过大的异常数据，余下的数据中NaOH溶液的平均消耗值是　　mL．若NaOH标准溶液的浓度为0.1020mol/L，该盐酸的浓度为　　mol/L．

（6）在本实验过程中，下列操作不会造成实验误差的是　　（选填编号）．

a．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量蒸馏水

b．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

c．见到指示剂的颜色有变化即停止滴定．

42. 酒后驾车是引发交通事故的主要原因之一。酒的主要成分是乙醇

（1）实验室可用乙醇在一定条件下制得乙烯，写出该反应的化学方程式（要求写反应条件）：                          。

（2）观察右制取乙烯和收集装置。请回答：

①请指出该装置中两处错误             ，               。

②圆底烧瓶中加入几片碎瓷片的作用是                 。

③写出乙烯使溴水褪色发生反应的化学方程式           。

43．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

请按要求回答下列问题．

（1）这九种元素中，原子半径最大的是（填元素符号） 　　；元素⑤的原子结构示意图为　　．

（2）③、④、⑤三种元素中非金属性最强的元素是（填元素符号）　　．

（3）元素⑤ 、⑦ 、⑨ 形成的气态氢化物稳定性最差的是（填写分子式）　　．

同济中学2016学年度第一学期高二期末测试

化学答案

（时间： 60分钟  满分：100分）

一、选择题

二、

41．（1）氢氧化钠溶液（2）0.60（3）b（4）17.20（5）16.00  0.1088mol/L（6）a

42．（1）略（2）温度计未插入液面下；乙烯应用排水法收集（3）略

43．（1）K （2）F（3）HBr