专项练习-元素周期律

学考元素周期律专项练习

1.在1～18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题:

(1)写出D单质的电子式:　　　　    　　　。  

(2)写出C的最高价氧化物的结构式:　　　　　　　　　　。  

(3)E和F分别形成的简单气态氢化物中较稳定的是　     　　(填写氢化物的化学式)。  

(4)A最高价氧化物的水化物所含化学键为　　　　　　　　　，其水溶液与F单质反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。　 

2.下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

(1)D的简单氢化物比G的简单氢化物　　   　　(填“稳定”或“不稳定”)。  

(2)A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，该化合物溶于水后的溶液呈　　     　　(填“酸”“碱”或“中”)性。  

(3)C、H、I简单离子的半径由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　(用离子符号表示)。  

(4)由C和F组成的一种化合物可用作核潜艇中氧气的来源，写出该化合物的电子式:　                  ，其反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。

3.下表是元素周期表的一部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题:

(1)a的一种核素核内有一个质子、一个中子。该核素的符号为　       　。 

(2)写出元素j在周期表中的位置　　　　　　　　。 

(3)a、d、f、g、m五种元素的原子半径由小到大的顺序为　　　　　　　　　　(用元素符号表示)。 

(4)c、d、j、l四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为　　　             　　　　　　　　　　　(用化学式表示)。 

(5)上述元素形成的氢化物中最稳定的是　　　　(填写名称，下同)，溶于水显碱性的是　　　　。 

(6)元素a、e形成的原子个数比为1∶1的化合物的分子式为　　   　　　　　，所含化学键的类型为　　　　　　　。 

4.下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题。

(1)金属性最强的元素是　　　　(填元素符号)。  

(2)最不活泼元素的原子结构示意图为　　　　　　。  

(3)第三周期元素中，其最高价氧化物对应的水化物具有两性的元素是　　　　　　    　　(填元素名称)。  

(4)Na、Mg两种元素中，原子半径较大的是　　　　。  

(5)第三周期元素中，其元素的一种氧化物是形成酸雨的主要物质，该氧化物的化学式为　　　　　　　。  

(6)工业上可以用Cl2和H2来制取盐酸，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。 

(7)HF与HCl热稳定性较强的是　　　　　　　。  

(8)由碳与氢元素形成的最简单有机物的化学式为　　　　　，该物质中碳元素与氢元素的质量比为　　　        　　，其分子空间构型为　　　　    　　　。  

(9)重氢H)和超重氢H)两种核素都可用作制造氢弹的原料，它们所含中子数之比为          　。  

5.A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色试验。B离子带有2个单位正电荷，且B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰，D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件回答:

(1)元素C位于第　　  　周期第　   　　族。 

(2)A是　　　元素，B是　  　　元素，D是　  　　元素。 

(3)A与D形成稳定的化合物的化学式为　　　　，此化合物与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

参考答案

1.解析:根据元素在周期表中的分布，可知A是Na，B是Al，C是C，D是N，E是S，F是Cl。(1)D单质(N2)的电子式为N︙︙。(2)C的最高价氧化物(CO2)的结构式为OCO。(3)同周期元素从左到右，对应的简单氢化物的稳定性逐渐增强，所以E和F分别形成的简单气态氢化物(H2S和HCl)中较稳定的是HCl。(4)A最高价氧化物的水化物(NaOH)所含化学键为离子键和共价键;其水溶液与F单质(Cl2)反应的离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+

ClO-+H2O。

答案:(1N︙︙　(2)OCO

(3)HCl　(4)离子键和共价键　Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O

2.解析:根据元素在周期表中的位置可知，A～I分别是H、He、Na、C、N、O、Si、Cl、F。(1)碳元素非金属性强于硅，则碳的简单氢化物比硅的简单氢化物稳定。(2)A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物(氨气)，该化合物溶于水后的溶液是氨水，呈碱性。(3)离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则C、H、I简单离子的半径由大到小的顺序是Cl->F->Na+。(4)由C和F组成的一种化合物可用作核潜艇中氧气的来源，该化合物是过氧化钠，电子式为 Na+]2-Na+，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。

答案:(1)稳定

(2)碱

(3)Cl->F->Na+

(4)Na+]2-Na+

2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2

3.解析:根据元素所在周期表中的位置可知a为H元素，b为Li元素，c为C元素，d为N元素，e为O元素，f为F元素，g为Na元素，h为Mg元素，i为Al元素，j为Si元素，k为S元素，l为Cl元素，m为K元素。(1)a为H元素，它的一种核素核内有一个质子、一个中子。该核素的符号为H。(2)元素j为Si元素，在周期表中的位置为第三周期ⅣA族。(3)同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素原子半径从上到下依次增大，故a、d、f、g、m五种元素的原子半径由小到大的顺序为H<F<N<Na<K。(4)元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，则c、d、j、l四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4>HNO3>H2CO3>H4SiO4(H2SiO3)。(5)元素非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物最稳定的是氟化氢，氢化物溶于水显碱性的是氨气。(6)元素a、e形成的原子个数比为1∶1的化合物的分子式为H2O2，所含化学键的类型为共价键或极性键、非极性键。

答案:(1H　(2)第三周期ⅣA族

(3)H<F<N<Na<K

(4)HClO4>HNO3>H2CO3>H4SiO4(H2SiO3)

(5)氟化氢　氨气　(6)H2O2　共价键或极性键、非极性键

4.解析:同周期元素自左向右金属性减弱，非金属性增强，同主族元素自上而下金属性增强，非金属性减弱，在表内元素中，金属性最强的元素是Na，最不活泼的元素是Ne，最高价氧化物对应的水化物具有两性的元素是Al;同周期元素自左向右原子半径减小，故原子半径较大的是Na;SO2是形成酸雨的主要物质;F的非金属性强于Cl，HF比HCl稳定;CH4是最简单的有机物，碳、氢元素的质量比为12∶4，即3∶1，其分子空间构型为正四面体形;重氢和超重氢原子的中子数分别为1、2，故中子数之比为1∶2。

答案:(1)Na　(2)　(3)铝　(4)Na　(5)SO2

(6)Cl2+H22HCl　(7)HF　(8)CH4　3∶1　正四面体形　(9)1∶2

5.解析:分析可知A是Na元素，B是Mg元素，C是Cl元素，D是O元素。

(1)元素C是Cl，Cl原子核外电子排布为，所以Cl元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族。

(3)Na与O形成的稳定化合物为Na2O2，Na2O2与水反应产生NaOH和O2，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑。

(4)元素C是Cl，Cl元素的单质Cl2是有毒气体，可以与NaOH在溶液中反应产生NaCl、NaClO和H2O，反应方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O，离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。

答案:(1)三　ⅦA　(2)Na　Mg　O

(3)Na2O2　2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑

(4)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O