2016-2017学年南模高二上期中考化学试卷

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2016学年第一学期南模中学高二年级化学学科期中考试卷（等级考） 可能用到的相对原子质量：Na-23  C-12  H-1  O-16  Na-23  Al-27   一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项）1、符号“3Px”没有给出的信息是（　　）A．电子层                           B．电子亚层C．电子云的伸展方向                 D．电子的自旋2、某元素的离子带2个单位正电荷，它的核外电子排布为此元素在周期表中的位置是（　　）A．第二周期零族                     B．第三周期ⅡA族C．第二周期ⅥA族                   D．第三周期IIA3、下列有关金属的描述正确的是（　　）A．金属都是银白色、都有金属光泽，能导电、导热，有延展性B．金属在常温下都是固体C．短周期中，导电导热性最好的金属是AlD．在周期表中就是的种类比非金属少4、下列各项中，能得到氢氧化铝的是（　　） A．氧化铝加到热水中                 B．NaAlO2溶液中加入足量CO2C．铝投入氨水中                     D．NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液5、化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误的是（　　）A．铝罐久盛食醋                  B．氢氧化铝可做胃酸的中和剂C．铁表而镀锌可以增强其抗腐蚀性  D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放6、元素性质呈现周期性变化的根本原因是（　　）A．元素原子电子层数增大B．元素的化合价呈现周期性变化C．元素原子最外层电子数呈现周期性变化D．核电荷数依次增大7、上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有（　　）A．FeO粉尘         B．Fe2O3粉尘        C．Fe粉尘        D．碳粉8、最近，科学家冶炼出了纯度高达99.999 9%的铁，你估计它不会具有的性质是(　　)A．硬度比生铁低            B．与4 mol·L-1的HCl反应时速率比生铁快C．在冷的浓硫酸中可钝化    D．在潮湿的空气中不易生锈9、在下列混合溶液中,加入过量的氨水产生沉淀,再加入过量的氢气化钠溶液,沉淀消失的是(　　)
A．NaCl和MgCl2                        B．NaNO3和AgNO3 C．K2SO4和Al2(SO4)3                    D．MgCl2和AlCl310、要从含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分别沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+，加入试剂的顺序正确的是（　　）A．HCl、H2SO4、NaOH                  B．NaOH、HCl、H2SO4C．HCl、H2SO4、NH3·H2O              D．HCl、NaOH、H2SO411、在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先有沉淀生成后变澄清的是(　　)
①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液           ②偏铝酸钠溶液中滴加盐酸
③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液           ④氯化铝溶液中滴加氨水A．①②            B．②③④          C．①②④         D．③④12、人体正常的血红蛋白中应含Fe2＋。若误食外表与食盐相近的亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2＋转化成Fe3＋而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述中正确的是(　　)A．亚硝酸盐是还原剂                           B．维生素C还原剂C．维生素C是氧化剂                           D．亚硝酸盐被氧化13、下列物质中 属于纯净物的是(　　)A．生铁            B．铝热剂           C．漂粉精         D．胆矾14、同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是X＜Y＜Z，则下列判断中正确的是（   ）A．元素的非金属性：X＜Y＜ZB．气态氢化物的热稳定性按X、 Y、 Z顺序增强C．X、Y、 Z的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱D．X、 Y、 Z的最外层电子数依次增多15、下列离子方程式正确的是(　　)A．用小苏打治疗胃酸过多：CO3-+2H+→CO2↑+H2OB．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-→Al(OH)3↓C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3＋+Cu→Fe2＋+Cu2＋D．铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑16、下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是(　　)A．Cl2+2I-→2Cl-+I2     B．酸性：HClO3＞HIO3 C．酸性：HClO4＞HIO4    D．稳定性：HCl＞HI 17、某无色溶液能与铝作用放出氢气，则下列离子组合中可能的是(　　)A．H+、Cl-、Cu2+、Ba2+      B．OH-、 NO3- 、Ba2+、Cl- C．H+、CO3 2−、Mg2+、Ba2+    D．OH-、NO3- 、CO3 2−、Mg2+18、把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（　　）A. SO2      B. Fe2+     C. Fe3+     D. NO3- 19、向氯化铁，氯化铜混合溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、洗涤、干燥、称重，所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c（FeCl3）与c（CuCl2）之比是（　　）A. 3:2      B. 1:7      C. 2:7      D. 3:1420、将2.32g碳酸钠、氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示，下列说法中正确的是（　　）A．OA段发生反应的离子方程式为：H++OH--→H2O　B．B．当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL C．A点溶液中的溶质为NaC1、Na2CO3 D．混合物中NaOH的质量0.60g   二、填空题（本题12分）21、生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁反应的化学方程式为____________________22、复方氢氧化铝治疗胃酸过多时，氢氧化铝表现______性；氢氧化铝的电离方程式_____________________23、铁、铝、铁铝合金三种物质中硬度最大的是_____________________24、铝锭能做成铝壶烧水，表现铝的导热性和_____________________，表面破损的铝制品，放久了破损处会有一层“白毛”产生，“白毛”既能溶于酸又能溶于碱溶液，写出形成“白毛”的化学方程式_____________________三、（本题共16分）根据反应：2Na2CO3+SnO2+4S Na2SO4+Na2SnS3+2CO2↑．回答下列问题：25、上述反应涉及的元素中，非金属性最强的元素的最外层电子排布式为              ．在上述反应的生成物中，属于分子晶体的的电子式          ．26、反应中单质物质的原子核外共有      种不同形状的电子云，该原子最外层电子的能量       上述方程式中同主族的另一元素原子的最外层电子能量（选填“高于”“低于”或“等于”）27、上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可作为判断金属性强弱依据的是   （选填编号）．a．能否置换出铝盐溶液中铝b．Al(OH)3能否溶解在该元素最高价氧化物对应水化物中c．单质与氢气化合的难易程度d．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的快慢程度28、常温下，Na2CO3溶液比Na2SO4溶液碱性      （选填“强”或“弱”） 用离子方程式说明原因：                           ．（选填“冷”或“热”）的纯碱水易于除油污，简要说明原因：                                        。 四、（本题共16分）硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的流程如下图所示：29、硫铁矿烧渣焙烧时所添加的还原剂最有可能的是      。A．铝       B．锌        C．碳30、酸浸、过滤后滤液中的主要成分是        。滤渣是          。31、反应Ⅰ的溶液为防止被氧化，需加            ，其离子方程式为                  。32、反应Ⅰ的反应温度一般需控制在15℃以下，其目的是                    。33、空气中煅烧FeCO3生成产品b的化学反应方程式为                     。34、检验产品a中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品a于试管中配成溶液，                             。五、（本题共16分）     某小组同学通过对比实验了解Na2CO3和NaHCO3性质的异同，下表是他们撰写的实验报告的一部分．①在贴有标签a、b的试管中分别加入1.0g Na2CO3固体和NaHCO3固体，观察外观．/ ②继续向两试管中分别加入10.0mL水，用力振荡，观察现象．/ ③再分别向两试管中滴加2滴酚酞溶液，观察现象．溶液均变红，颜色较深的试管是　　（填“a”或“b”）． ④最后分别向两溶液中滴加足量盐酸．红色褪去，均有无色气体产生．经计算生成气体的是a　　b（填“＞”“＜”或“=”）⑤
加热大试管一段时间．（注：棉花球沾有无水硫酸铜粉末）/ 35、请帮助该小组同学完成实验报告中放入内容　　．36、已知：20℃时Na2CO3的溶解度为20.5g．由实验　　（填实验序号）现象可知，20℃时NaHCO3的溶解度小于20.5g；如果想饱和Na2CO3溶液中不断通入CO2气体，现象是　　，化学方程式是　　．37、由实验④可以得出结论是　　，用化学方程式说明得出结论的原因　　．      
参考答案1、D    2、B    3、C    4、B    5、A    6、C    7、B    8、A   9、C  10、A    11、A   12、B   13、D   14、C   15、D   16、B   17、B  18、D  19、C  20、B21、2Al +Fe2O32Fe +Al2O322、弱碱；H+ +AlO2- +H2OAl(OH)3Al3+ +3OH-23、铁铝合金24、延展性；4Al +3O2→2Al2O325、2s22p4；26、2；高于
27、bd:28、强；H2O+CO32- →OH-+HCO3- ；盐类水解是吸热过程，升温利于水解平衡正向进行29、C       30、FeSO4（或FeSO4和H2SO4）；SiO231、稀硫酸还要加入少量铁粉；4Fe2+ + O2 + 4H+→4Fe3++2H2O32、防止:NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解）33、4FeCO3 +O2  → 2Fe2O3 +4CO2↑34、滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中滴加AgNO3溶液35、沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变蓝；A烧杯中没有明显现象，B烧杯中有白色沉淀生成；36、②；白色晶体析出；Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3↓37、碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠；2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+H2O