2022年普通高中学业水平合格性考试模拟(二)练习题
展开2022 年普通高中学业水平合格性考试(二)
可能用到的相对原子质量:H-1 C-6 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5
注意事项:1、本卷满分100分,考试时间60分钟
2、本卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷,须将答案写在答题卡上,考试结束时只上交答题卷。
第Ⅰ卷(选择题 共60分)
一、选择题(本题共20小题,每小题3分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题意)
1.下列属于酸的是
A.HNO3 B.CaCO3 C.CO2 D.NaOH
2.仪器名称为“量筒”的是
3.“云蒸霞蔚”出自《世说新语·言语》,表示霞光透过云层的绚丽灿烂。从化学角度分析“云”属于下列分散系中的
A.溶液 B.胶体 C.乳浊液 D.悬浊液
4.下列实验操作不正确的是
A.用量筒量取25 mL蒸馏水 B.用分液漏斗分离乙醇和水
C.用烧杯溶解FeCl3试样 D.用托盘天平称量NaCl固体5.8 g
5.下列不属于氧化还原反应的是
A.H2+Cl22HCl B.CH4+2O2CO2+2H2O
C.NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl D.MgCl2 Mg+Cl2↑
6.下列说法不正确的是
A.干冰可用于人工降雨 B.碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂
C.碳酸钠是发酵粉的主要成分 D.次氯酸钙是漂白粉的有效成分
7.下列属于电解质的是
A.氯化钠 B.蔗糖 C.氯气 D.铁
8.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于293 116Lv的叙述错误的是
A.原子序数116 B.中子数177 C.核外电子数116 D.相对原子质量293
9.离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物。下列物质属于离子化合物的是
A.H2O B.HCl C.NaCl D.CO2
10.下列排列顺序中错误的是
A.原子半径:O<S<Na B.稳定性:PH3>H2S>NH3
C.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4 D.碱性:Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH
11.在实验室中,对下列事故或药品的处理正确的是
A.有大量的氯气泄漏时,用肥皂水浸湿软布蒙面,并迅速离开现场
B.金属钠着火燃烧时,用泡沫灭火器灭火
C.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗
D.因为碘易溶于酒精,所以常用酒精萃取碘水中的碘
12.下列各组括号内的试剂不能除去物质中杂质的是
A.Fe粉中混有Zn粉杂质(稀硫酸) B.FeCl3中混有FeCl2杂质(Cl2)
C.CO气体中混有CO2气体杂质(过量NaOH溶液) D.SiO2中混有CaCO3杂质(盐酸)
13.下列变化过程中,加入氧化剂才能实现的是
A.Cl2→Cl― B.I-→I2 C.SO2→SO32― D.CuO→Cu
14.无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是
A.OH― 、Na+、SO42―、NO3― B.K+、Na+、Cl― 、SO32―
C.K+、MnO4―、NH4+ 、NO3― D.Na+、K+、Mg2+、SO42―
15.标准状况下,①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3,下列对这四种气体的关系表述正确的是
a.体积:②>③>①>④ b.物质的量:②>③>④>①
c.质量:②>③>①>④ d.氢原子个数:①>③>④>②
A.a、b、c B.b、c、d C.a、b、c、d D.a、c、d
16.对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A.通入Cl2后,溶液变为黄色,加淀粉液后溶液变蓝,则原溶液中一定有I-
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有SO42―
C.加入稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则原溶液中一定有CO32―
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
17.向25 mL 0.2 mol·L-1 Na2SO4溶液中加入25 mL 0.2 mol·L-1的BaCl2溶液,充分反应后,溶液中Na+物质的量浓度为(稀溶液混合后总体积为原溶液体积之和)
A.0.2 mol·L-1 B.0.1 mol·L-1 C.0.05 mol·L-1 D.0.025 mol·L-1
18.四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图所示,原子序数之和为48。下列说法不正确的是
A.原子半径(r)大小比较r(X)>r(Y) B.X和W可形成共价化合物XW3
C.W的非金属性比Z的强,所以W氢化物的沸点比Z的高
D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强
19.下列关于化学实验基本操作的叙述中,正确的是
A.加热蒸发时,蒸发皿必须垫石棉网 B.制Fe(OH)3胶体时,将饱和FeCl3溶液加热煮沸
C.分液时,放出分液漏斗下层液体后,再继续放出上层液体
D.蒸馏时,在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片,以防止液体暴沸
20.下列实验现象描述错误的是
选项 | 实验 | 现象 |
A | 将水蒸气通过灼热的铁粉 | 黑色粉末变为红褐色 |
B | 在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔 | 铝箔变软,失去光泽,熔化的铝并不滴落 |
C | 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液 | 生成白色沉淀,沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色 |
D | 加热放在坩埚中的小块钠 | 钠先熔化成光亮的小球,燃烧时,火焰为黄色,燃烧后,生成淡黄色固体 |
第Ⅱ卷(填空题 共40分)
二、填空题(共含3小题,共40分)
21.(16分)实验室用Na2SO4和70%硫酸溶液反应制取SO2,某研究性学习小组设计如下实验,制取并探究SO2的性质。
【探究实验】
(1)甲装置中a仪器的名称是 。
(2)实验中若生成标准状况下1.12 LSO2,则至少需要 g Na2SO3参加反应。
(3)①若X是品红溶液,气体通过乙装置,可观察到的现象是 。
②若X是酸性KMnO4溶液,气体通过乙装置,观察到溶液褪色,说明SO2具有 。
(4)丁装置中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2,其反应的化学方程式为_________________。
【实验讨论】
(5)若X是浓硫酸,在丙处选用右图所示的收集装置。A、B两名同学的连接方式为:
A同学:SO2气体从c导管通人集气瓶中。
B同学:SO2气体从d导管通人集气瓶中。
(填“A”或“B”)同学的连接方式是正确的。
【知识应用】
(6)向盛有水的烧杯中通人SO2,所得溶液pH 7(填“>”“=”或“<”)
(7)SO2与水反应的化学方程式为 。
22.(12分)下表是元素周期表的一部分,根据所给的10种元素,回答下列问题。
(1)单质的化学性质最不活泼的元素是 。
(2)氧的L层电子数是 。
(3)有机物中一定含有的元素是 。
(4)HF和H2O中,热稳定性较强的是 。
(5)原子半径最大的是 。
(6)常温下会在浓硫酸中发生钝化的金属是 。
(7)某物质含有元素Na和Al,属于盐类,该物质的化学式是 。
(8)Na与F形成的化合物属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”)。
23.(12分) A与CO、H2O以物质的量1∶1∶1的比例形成B,E是有芳香气味、不易溶于水的油状液体,有关物质的转化关系如下:
请回答:
(1)A的化学名称为 。
(2)B中含氧官能团的名称是________________________ 。
(3)D的结构简式是_______________,D→E的反应类型为 。
(4)C→E的化学方程式时 。
(5)下列说法不正确的是 。
A.可用金属钠鉴别B和C
B.A在一定条件下可与氯化氢发生加成反应
C.乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热也可生成E
D.与A的最简式相同,相对分子质量为78的烃一定不能使酸性KMnO4溶液褪色
参考答案
1.A 2.C 3.B 4.B 5.C
6.C 7.A 8.D 9.C 10.B
11.A 12.A 13.B 14.D 15.D
16.A 17.A 18.C 19.D 20.A
21.(16分)
(1)分液漏斗(2分)
(2)6.3(2分)
(3)①品红溶液褪色(2分) ②还原性 (2分)
(4)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(2分)
(3)A (2分)
(4)< (2分) SO2+H2O=H2SO3(2分)
22.(12分)
(1)Ne(1分) (2)6(1分) (3)C(1分)
(4)HF(2分) (5)Na(2分) (6)Al(1分)
(7)NaAlO2(2分) (8)离子化合物(2分)
23.(12分)
(1)乙炔(2分)
(2)羧基 (1分)
(3)CH2=CHCOOCH3 (2分) 加成反应(2分)
(4)CH3CH2COOH+CH3OHCH3CH2COOCH3+H2O(2分)
(5)A、C、D(3分)
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