2022年湖南省常德中考模拟化学试题

2022年中考化学模拟试题

可能用到的相对原子质量H：1  C：12  N：14  O：16  S：32  K  ：39  Cl：35.5

一、选择题（在各题的四个选项中，只有一个选项符合题意，每小题3分，本题共45分）

1.2022年4月16日，神舟十三号飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。下列一定涉及化学变化的是（    ）

A.着陆场红旗飘扬    B.航天员出舱    C.航天员转运货物    D.遥十三运载火箭点火

2.表示“两个氢分子”的是（    ）

A. H2             B. H2O     C. 2H       D. 2H

3.用溶质质量分数为36%的浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸时，不会用到的仪器是（      ）

 A.                  B.            C.                  D.
 

4.下列有关实验现象的描述，正确的是（      ）

A．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰 

B．木炭在氧气中燃烧，产生有刺激性气味的气体 

C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成 

D．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾

5.鉴别O2、CO、CO2三种气体，可行简便的方法是（      ）

A．将气体分别通入澄清石灰水 B．将气体分别通入石蕊试液

C．试验三种气体在水中溶解性 D．用燃着的木条分别伸入瓶内

6.下列物质中属于氧化物的是（      ）

A．葡萄糖 B．液氧  C．干冰 D．苛性钠

7.据报道，一种新型铝离子电池，比现今普遍使用的锂离子电池具有更加优良的性能，未来，该铝离子电池或将成为下一代高性价比电池的理想选择，下图是元素周期表中锂、铝两种元素的有关信息，下列说法不正确的是（    ）

A.锂、铝元素在周期表中分别位于第二、三周期  B.相对原子质量铝比锂多20.039g

C.锂、铝两种元素都是金属元素      D.核外电子数Al3+比Li+多8

8.头孢类消炎药是日常生活中常用的一类抗菌药物，注射或口服头孢类药物后一段时间内不能饮酒，否则会出现心率加快、血压下降，严重者会出现心力衰竭导致死亡，下列关于头孢氨苄（化学式：         ）的说法不正确的是（    ）

A.属于有机化合物          B.由C、H、N、O、S五种元素组成

C.氢元素的质量分数最小    D.完全燃烧时只生成二氧化碳和水

9.如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是（    ）

A.①⑤所表示的元素化学性质不相似

B.②③⑤表示的微粒性质较稳定

C.①②④属于原子，其中⑤属于阴离子，③属于阳离子

D.④⑤对应元素组成化合物的化学式为NaCl

10下列实验方案正确的是（    ）

11．下面各组物质在水溶液中能大量共存的是（　　）

A．NaCl、HCl、Na2CO3、NaOH B．H2SO4、BaCl2、KNO3、NaOH

C．CuSO4、Na2CO3、NaOH、KCl D．NaCl、KCl、HCl、NaNO3

12.小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（　　）

A．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸锌 

B．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁和硝酸银 

C．滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌 

13.化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项错误的是（    ）

A．变化与守恒：依据砂糖灼烧后得到黑色物质，可推测砂糖中含有碳元素 

B．模型与推理：鱼类能在水中生活，证明水中溶有氧气 

C．宏观与微观：一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，原因是构成物质的分子不同 

D．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可

14.如图一所示为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，图二为反应过程中烧杯内溶液pH的变化曲线。下列说法不正确的是（    ）

A.胶头滴管中所取的溶液为稀盐酸

B.c点表示溶液中氢氧化钠和盐酸恰好完全反应

C.a点表示的溶液能使酚酞溶液变红

D.b点表示的溶液中溶质是NaCl

15．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法错误的是（    ）

A．该反应是化合反应，丁可能是催化剂 

B．甲、乙两种物质中元素种类一定与丙物质中元素种类相同 

C．乙物质可能是单质 

D．反应后甲物质的质量为3g

二、填空题（本题共30分）

16.用化学用语填空：

（1）2个氢原子      。

（2）3个氧分子      。

（3）4个铵根离子      。

（4）甲烷       。

17．中国高铁正式走出国门参与国际竞争，合作设计建造俄罗斯首条高铁。如图是“和谐号”高铁车头的示意图。

（1）高铁车头的玻璃是用无机玻璃（主要成分为二氧化硅）、树脂、塑料等粘合而成，能耐受强大的撞击力。这种玻璃属于　 　材料。

（2）为适应火车提速，高速铁路的短轨已全部连接为超长轨。焊接钢轨的反应原理可用化学方程式表示为2Al+Fe2O3X+2Fe，则该反应中物质X的化学式为　 　，并说明铝的金属活动性比铁要　 　（填“强”或“弱”）。

（3）高铁采用铝合金车厢。常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，用化学方程式解释原因为　                  。

18.化学与生活密切相关。回答下列问题：

（1）某学校为学生准备的午餐食谱如下：米饭、红烧肉、清蒸鱼、凉拌黄瓜、豆腐汤，其中富含糖类的是   

              。

（2）在治疗胃酸过多症的药物成分中，含有的物质不可能是     （填字母）。

A．碳酸氢钠B．氢氧化铝C．氢氧化钠D．碳酸钙

（3）自来水硬度较大不宜直接饮用。为了降低水的硬度，生活中常采用的方法是                          。

（4）扑灭森林火灾时，通常将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其灭火原理是                            。

（5）“垃圾是放错了地方的资源”，生活垃圾提倡分类处理，分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值。饮料罐、矿泉水瓶、废纸等应放入标识                                                    的垃圾桶中。

19.如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线，请据图填空：

（1）在t1℃时，A、B两种物质的溶解度         。

（2）t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，溶质的质量分数保持不变的是       。

（3）t2℃时，把100克A物质的饱和溶液蒸发恒温10克水，可析出A物质　   　克，此时溶液中溶质的质量分数为　   　。

20.燃料是工农业生产和人民生活不可缺少的重要能源

（1）汽油中加入适量乙醇得到乙醇汽油，关于乙醇汽油的说法中不正确的是　   　。

A．乙醇属于可再生性能源          B．乙醇汽油不能用作汽车燃料

C．使用乙醇汽油可减少大气污染    D．使用乙醇汽油可节省石油资源

（2）汽车尾气中含有CO、NO，一种新型催化剂能使二者发生反应，生成两种常见的无毒气体，反应的化学方程式为                                  。

（3）以下是家用燃料的更新历程：

下列有关家用燃料更新的理由正确的是　   　。

A．符合低碳经济                B．气体燃料燃烧的更充分

C．天然气是可再生的能源        D．减少煤燃烧过程中产生的污染物

（4）天然气（主要成分是甲烷）和液化石油气（主要成分是丙烷和丁烷）中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析，相同条件下，用天然气作燃料比液化石油气更环保的理由是：　   　，甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为                                    ，天然气需经过除杂．添加无毒臭味剂．减压等处理后才能输送到家中．请用分子的观点解释天然气减压后体积会膨胀的原因                                      。

21.某经济开发区将钛（Ti）冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如右图所示），大大提高了资源利用率，减少了环境污染．请填写：

（1）氯碱厂用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，同时得到氯气和氢气。写出其化学方程式：              

                            。

（2）钛冶炼厂氯化车间的氯化过程发生如下反应：2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO，则X的化学式为       。已知FeTiO3中铁元素显+2价，则钛元素的化合价为      。

（3）试写出TiCl4与Mg反应生成金属Ti，该反应的基本反应类型是                      。上述反应需在氩气环境中进行，理由是                                    。

22.根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：

（1）写出有标号的仪器名称：①　   　。

（2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净O2可选用的收集装置是　   　（填字母代号）。

（3）实验室用B、D装置制取CO2的化学方程式为                            ，若将发生装置由B改为F，其优点是                                             。

（4）SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。SO2的某些化学性质与CO2相似，实验中常用NaOH溶液吸收SO2尾气．用如图2所示装置收集一瓶干燥的SO2，装置中导管按气流方向连接顺序是①→②→④→③→⑤；图中漏斗的作用是                     ；烧杯中NaOH溶液的作用                        

                       。

23.现有一瓶稀盐酸和一瓶碳酸钠溶液，请设计简单的实验将它们鉴别开（写出实验操作、实验现象、实验结论）。

24.不用火不用电，只需拆开发热包倒入凉水，就能享用美食的自热食品，受到消费者的追捧。

[查阅资料] I.发热包中物质主要成分是生石灰，碳酸钠、铝粒。

Ⅱ.铝和强碱溶液反应生成氢气。

探究一:发热包的发热原理

（1）小明买了一盒自热米饭，取出发热包加入凉水，发生剧型反应，迅速放出大量的热，写出产生该现象的主要化学反应方程式                         ；同时发热包内固体物质变硬、结块，依据观察到的实验现象，小明猜想发热包内的物质可能发生多个化学反应，写出其中一个反应的化学方程式                              。

（2）发热包上的安全警示图标有“禁止明火”,其原因可能是                            。

（3）小明向使用后的发热包中加入稀盐酸，并对产生的气体展开进一步探究。

探究二:确定气体的成分

[猜想与假设]小明认为该气体可能是a.H2; b.      ; c.CO2和H2的混合气体。

[实验设计]小明同学设计下图实验装置，对气体成分进行探究。

[实验验证]甲装置中的实验现象是                         ，丁装置中黑色的粉末逐渐变为红色，试管口有水珠产生,证明猜想c正确。若甲、乙装置交换位置，     （填“能"或 不能”）确定气体中含有CO2，写出化学方程式并说明理由                                             。

[总结与反思]通过以上探究,小明做出如下反思：

a.发热包应密封防潮保存

b.能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料

c.使用后的发热包应包好按照垃级分类投放

你认为其中正确的是_______。

四、计算题（本题共5分）

25.实验室需要3.2g氧气，若用加热分解氯酸钾和二氧化锰的方法制取这些氧气，消耗氯酸钾的质量是多少？