4-2化学变化中的能量变化练习题

16化学变化中的能量变化

1．下列说法正确的是（    ）

A．化学反应的实质就是分子之间的重新组合

B．化学反应往往伴随着能量的改变，有的是以热能的形式出现

C．化合反应一定是放热反应

D．分解反应一定是吸热反应

2．下列反应属于吸热反应的是（    ）

A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应   B．氢气还原氧化铜的反应

C．锌与稀硫酸的反应     D．生石灰变为熟石灰的反应

3．下列各图中，表示反应是吸热反应的图象是（    ）

A．   B．

C．   D．

4．氮气与其它单质化合一般需要高温，有时还需要高压条件下，但金属锂与氮气在常温常压下反应，这是因为（    ）

a.此反应可能是吸热反应   b.此反应可能是放热反应  c.此反应可能氮分子无需先分解成氮原子 

d.此反应前先必须分解成氮原子

A．Ab    B．bd   C．bc   D．ad

5．下列属于热化学方程式的是（    ）

A．   B．

C． D．

6．化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是（   ）

A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(石墨)C(金刚石)-1.9kJ可知，金刚石比石墨稳定

C．根据热化学方程式：kJ，可推知1 mol的能量总和大于1 mo和1 mol的能量总和

D．在稀水溶液中kJ，将含0.5 mol的浓硫酸与含l mol的溶液混合时，放出的热量大于57.3 kJ

7．铜锌原电池是最早被研究的电池。关于该电池的说法中正确的是（   ）

A．铜片是负极

B．锌变成了锌离子

C．电子从铜片经导线流向锌片

D．铜片表面没有气泡

8．形成原电池的条件一般有：（1）电解质溶液；（2）两个电极；（3）能自发地发生氧化还原反应；（4）形成闭合回路。请根据上述条件判断下列装置中属于原电池的是（   ）

A． B． C． D．

9．已知：

根据以上热化学方程式，物质储存能量从高到低排序为_______，_______，_______。

10．已知在一定条件下，甲烷和氢气燃烧的热化学方程式分别为：

kJ

kJ。则：

（1）1g甲烷完全燃烧放出的热量是_______；

（2）1g氢气完全燃烧放出的热量是_______ ；

（3）简述氢气有望成为21世纪替代矿物燃料的新能源的两条理由。

_______

11．汽车已经成为重要的交通工具，其主要以石油的加工产品汽油为燃料，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一，已知汽车尾气中的主要成分是：、、、等，请回答下列有关问题：

（1）假设汽油的主要成分是丁烷，当1mol气态丁烷完全燃烧并生成和液态水时，放出的热量为2900KJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式_______；

（2）汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由_______能转化为_______，最终转化为机械能；

（3）目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，此方法能够将汽车尾气中有毒气体转化为参与大气循环的气体，请写出在催化剂作用下与CO反应的化学方程式_______。

12．把一块锌片和一块铜片平行地插入盛有稀硫酸溶液的烧杯中，观察到的现象是_______，再用导线把锌片和铜片连接起来，在导线中间接入灵敏电流计，灵敏电流计上观察到的现象是_______；该原电池中电子流动的方向是_______，总反应的化学方程式是_______，其中_______元素被氧化，_______极上发生还原反应；在上述化学方程式上方用单线桥标出电子转移的方向和数目。

13．I.有同学在超市看到一种电池外壳的纸层包装印有如图的文字，请根据要求回答问题：

（1）该电池的种类是_______（填序号）；

1.干电池；2.蓄电池；3.燃料电池

（2）该电池的负极材料是_______，含有的金属元素中毒性最大的是_______（写元素符号）；

（3）该电池的使用和性能，说法正确的是_______；

A.该电池可应用于闹钟、收音机、照相机等

B.该电池可充电后反复使用

C.该电池使用后不能投入火中，应埋入地下以防污染环境

II.如图所示的铜-锌原电池中：

（4）理论上应观察到的现象是：铜片上_______，锌片上_______，此时原电池的电极反应式是：正极_______，负极_______；

（5）但在实际实验中，锌片上也有气泡产生（连接装置正常），其原因是_______。

14．已知热化学方程式：kJ，kJ，问要把1 t煅烧成生石灰，理论上需要燃烧不含杂质的焦炭多少千克?

15．生态溶液涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体2.016L标准状况下的该气体通过盛有红色粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管中物质的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。

（1）试计算原混合气体中甲烷的物质的量；

（2）原混合气体中氮气的体积分数为多少？

参考答案

9. ；；

10. （1）890.3kJ = 55.6kJ

（2）571.6 = 285.8 kJ

（3）无污染、等质量时放出的热量高

11. （1）kJ

（2） 化学；内能

（3）

12. 锌片上产生大量气泡；电流计指针偏转；从锌到铜（从负极到正极）

；；正

13. （1） 1

（2）；

（3） A

（4） 有气泡产生；锌逐渐溶解；；

（5） 锌会与直接反应，锌含有少量杂质

14. 设煅烧1t所需要的能量为kJ，需要焦炭质量为g

，kJ

，kg

15.（1）硬质玻璃管中物质减少的质量为中的氧的质量

由化学方程式可知反应的的物质的量为0.075mol

（2）生成的也为0.075mol

将气体通过澄清的石灰水生成8.5g沉淀，所以mol

原混合气体中的mol，气体的总物质的量mol

mol，的体积分数