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上海市金山中学2012-2013学年高一下学期期末考试化学试题
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上海市金山中学2012-2013学年高一期末考试化学试题（考试时间：90分钟 满分：100分 ）相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137选择题（每小题均有一个正确选项,共50分）1. 化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是 （ ）A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2. 电解质有强弱之分，以下物质属于弱电解质的是 （ ）A．盐酸 B．CH3COONH4 C．NH3·H2O D．BaSO43. 加入水能抑制水的电离的物质是A．碘化钾 B．氯化钠 C．硝酸钠 D．硫酸4. 在医院中，为酸中毒病人输液不应采用 （ ）A．0.9％氯化钠溶液 B． 1.25％碳酸氢钠溶液C．0.9％氯化铵溶液 D．5％葡萄糖溶液5. 在0.1 mol/L（NH4）2SO4溶液中，离子浓度最大的是 （ ）A. SO42－ B. NH4＋ C. H＋ D. OH－学方程式是 （ ）A．2H2 + O2 → 2H2O + 571.6kJB．2H2(g) + O2(g)→ 2H2O(g)+ 571.6KJC．2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) + 571.6kJD．2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) - 571.6kJ7. 黑火药爆炸时发生如下反应：S+2KNO3+3C→K2S+N2↑ +3CO2↑ ，该反应中作还原剂的物质是 ( )A. KNO3 B. C C. KNO3、S D. N2、CO28. 科学家发现微量硫化氢可以调节心血管功能。有关硫化氢的叙述正确的是 （ ）A．硫化氢很稳定，受热难分解B．将硫化氢通入氯水中，氯水褪色并产生浑浊C．硫化氢在足量氧气中燃烧生成淡黄色固体 D．硫化氢是弱电解质，其电离方程式是H2 S ⇋ 2H+ + S2-9.下列说法正确的是 ( )A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色，是因为SO2有漂白性D．铁粉与过量硫粉反应生成硫化亚铁10．下列反应的离子方程式书写错误的是 （ ）A．醋酸跟氢氧化钠溶液反应：CH3COOH + OH- → CH3COO- + H2OB．铁跟稀盐酸反应：Fe +2H+ → Fe2+ + H2↑C．在硫氢化钠溶液中加入稀硫酸溶液：S+ 2H→ H2S↑D．碳酸钙溶于盐酸中：CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + H2O + CO2↑11. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ）A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性12. 下列反应属于氮的固定的是 （ ） = 1 \* GB3 ①N2和H2在一定条件下反应生成NH3 = 2 \* GB3 ②雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO = 3 \* GB3 ③NH3经过催化氧化生成NO = 4 \* GB3 ④NH3和HNO3反应生成NH4NO3 A. = 1 \* GB3 ① = 3 \* GB3 ③ B. = 1 \* GB3 ① = 2 \* GB3 ② C. = 3 \* GB3 ③ = 4 \* GB3 ④ D. = 2 \* GB3 ② = 4 \* GB3 ④13. 设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）A. 224 L H2 中含分子数为NAB. 46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NAC. 1 L 1 mol/L氨水溶液中离子总数为2NAD. 1L 2mol/L氯化铵溶液中有2NA个NH4+离子14. 右图是电解饱和食盐水的装置，a、b为石墨电极。下列判断正确的是 （ ）A．a为正极，b为负极 B．a极上有氢气放出C．b极附近溶液显碱性D．b极上发生氧化反应 15. 一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，不能说明该反应一定达到平衡状态的是 （ ）A．SO3的质量保持不变 B．SO2的百分含量保持不变C．SO2和SO3的生成速率相等 D．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2︰1︰216. 下列不能用勒夏特列原理解释的事实是 （ ）A．碳酸钙不溶于水，但溶于盐酸 B．由2NO2(g)N2O4(g) 组成的平衡体系，加压后颜色加深C．高压比常压有利于合成氨的反应 D．用热的纯碱溶液洗油污时，去污效果好17.决定化学反应的速率的根本因素是 （ ）A.温度和压强 B.反应物和浓度 C.参加反应的各物质的性质 D.催化剂18. 对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3+Q(Q>0)，下列说法错误的是 （ ） A．使用合适的催化剂可以加大反应速率 B．升高温度可以增大反应速率 C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅ D．增大N2浓度可以增大反应速率19.对于平衡：2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)－Q(Q>0)，符合右图变化情况的是（ ） A. 加压 B.增加O2的浓度C. 使用催化剂 D. 同时增大SO3和O2的浓度 20.在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是 （ ）A．Na+ 、K+、SO42－、HCO3 B．Cu2+、K+、SO42－、NO3C．Fe3+、K+、SO42－、Cl D．Na+、 K+、Cl、 NO321. 用图中所示的装置进行实验，实验现象与预测不一致的是 （ ）22.下列溶液中导电能力最强的是 （ ） A. 150mL0.2mol/L氢氧化钠溶液 B. 100mL0.3mol/L醋酸溶液 C. 200mL0.2mol/L硫酸溶液 D. 150mL0.2mol/L盐酸溶液23. 150°C时，碳酸铵完全分解为气态混合物，其密度为相同条件下氢气的 4 （ ）A．8倍 B．10倍 C．12倍 D．14倍24. 25℃时， [NH4+]浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，若其浓度分别为a、b、c(单位：mol/L)，则下列判断正确的是 （ ）BA．a=b=c B．c>a>b C．b>a>c D．a>c>b25. （ ） A．0.225mol/L B．0.30mol/L C．0.36mol/L D．0.45mol/L填空题（22分）26．氮的固定主要有三大途径，它们是 、 、 ；氮肥主要有 、硝态氮肥和 ，目前氮肥中使用量最多的一种肥料是 ；含 三要素中的两种或两种以上的化学肥料称复合肥料。27．盐是一类常见的电解质，事实表明盐的溶液不一定呈中性。（1）CH3COONa、NH4Cl、KNO3 的水溶液分别呈 性、 性、 性。（2）盐中阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不同，它们水解的离子方程式的书写也不相同，如CH3COONa和NH4Cl 的水解的离子方程式分别为： 、 。（3）盐类的水解在日常生活中也有一定的应用，如实验室配制FeCl3 溶液时常会出现浑浊，若要避免这种情况，则在配制时需要在蒸馏水中加入少量的 ，目的是： 。生活中，常用 溶液洗涤油污物品。28．（7分）向某密闭容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示［t0时c( B)未画出，t1时增大到0.05mol/L］。乙图为 t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。（1）若t4时改变的条件为减小压强,则B的起始物质的量浓度为 mol/L。（2）若t5时改变的条件是升温，此时v(正) > v(逆)，此反应正反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。（3）若 t1= 15s，则t0~ t1阶段以C 浓度变化表示的平均反应速率为v(C)= mol/L·s。t3 时改变的某一反应条件可能是 （选填序号）。a．使用催化剂 b．增大压强 c．增大反应物浓度 d．降低产物浓度（4）若A的物质的量减少0.02mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式 。实验题（18分）29．硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验（固定装置略）并回答：如图所示，进行微量实验，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。30．（本题共10分）某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。完成下列填空：（1）通空气的作用有： ； 。（2）本实验用的干燥剂是碱石灰和无水氯化钙。则甲处是____________；乙处是__________。（3）实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应是_____（填“吸”或“放”）热反应；化学方程式为 。（4）实验前，烧杯中盛有200mL 1.000 mol/L的 NaOH溶液，实验后测得烧杯中溶液的pH=13，且 （设溶液的体积不变且忽略盐类的水解）。（5）实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生白烟。其原因可用化学方程式表示为： 、 。计算题（共10分）31．将3.2g Cu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。（1）被还原的硫酸的物质的量为 。（2）把反应后的溶液稀释至500ml，取出50ml，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀20.27g，则稀释后所得溶液中SO42-的物质的量浓度为 （保留两位小数）。（3）若浓硫酸中含溶质为a mol，投入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4） mol 。（4）将产生的气体缓慢通入100ml b mol/L的氢氧化钠溶液中，若反应物均无剩余，则b的取值范围为 。（5）讨论b的取值范围及与之对应的溶液的溶质及其物质的量，将结果填于下表中 参考答案选择题（每小题均有一个正确选项,共50分）填空题26. （7分）生物固氮 、 大气固氮 、 工业固氮 ； 铵态氮肥 、 有机氮肥 ，尿素 ； 氮、磷、钾 。（每空1分）27. （8分）(1) 碱、酸、中；（每空1分） (3)盐酸、抑制Fe3＋的水解、热碱（或纯碱）；（每空1分）28. （7分）（1）0.02 mol/L（1分） （2）吸热 （1分） （3）0.004mol/L·s （1分） ； a、 b (2分) （4） 3A (g) 2C(g) + B(g) -150akJ (2分)实验题29. （8分） a棉球：品红溶液，SO2与品红反应生成无色不稳定物质，遇热分解又生成SO2和品红；b棉球：SO2 + OH— → HSO3—（2分，SO2足量）；c棉球：碘与淀粉的混合溶液，SO2 + I2 + 2H2O → H2SO4 + 2HI（2分），还原；30. （10分）（1）提供氧气，且促进氨气的挥发（2分）催化剂△（2）甲处：碱石灰；（1分）乙处：无水氯化钙（1分）（3）放热反应（1分）； 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O（1分） （4） 5:13（2分）计算题31．10分0.05mol 1分1.74mol/L 1分<0.5b 2分0.5mol/L≤b≤1 mol/L 2分[来源:]（5）1分1行 ①中的物质②中的物质①②③预测现象A浓氨水FeCl3溶液②中有红褐色沉淀B浓氨水浓盐酸③中有白烟C浓硝酸淀粉KI溶液②中溶液变为蓝色D饱和亚硫酸蓝色石蕊试液②中溶液先变红色又褪色棉球棉球上滴加试剂实验现象解释或结论a_______________棉球变白，微热后又恢复红色解释：_____________________________结论：该气体具有漂白性。b含酚酞的NaOH溶液棉球变为白色离子方程式：_________________________c_______________棉球变为白色化学方程式：_________________________结论：该气体具有_________性。b的范围溶质的种类溶质的物质的量(mol)0.5NaHSO30.05题号12345678910答案BCDCBCBBDC题号11121314151617181920答案ABBCDBCCBD题号2122232425答案DCCCCb的范围溶质的种类溶质的物质的量(mol)＜0.5NaHSO3b0.5NaHSO30.050.5-1NaHSO3 Na2SO3NaHSO3:0.1-0.1b Na2SO3:0.1b-0.051Na2SO30.05＞1Na2SO3 NaOHNa2SO3 :0.05 NaOH:0.1b-0.1
上海市金山中学2012-2013学年高一期末考试化学试题（考试时间：90分钟 满分：100分 ）相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137选择题（每小题均有一个正确选项,共50分）1. 化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是 （ ）A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2. 电解质有强弱之分，以下物质属于弱电解质的是 （ ）A．盐酸 B．CH3COONH4 C．NH3·H2O D．BaSO43. 加入水能抑制水的电离的物质是A．碘化钾 B．氯化钠 C．硝酸钠 D．硫酸4. 在医院中，为酸中毒病人输液不应采用 （ ）A．0.9％氯化钠溶液 B． 1.25％碳酸氢钠溶液C．0.9％氯化铵溶液 D．5％葡萄糖溶液5. 在0.1 mol/L（NH4）2SO4溶液中，离子浓度最大的是 （ ）A. SO42－ B. NH4＋ C. H＋ D. OH－学方程式是 （ ）A．2H2 + O2 → 2H2O + 571.6kJB．2H2(g) + O2(g)→ 2H2O(g)+ 571.6KJC．2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) + 571.6kJD．2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) - 571.6kJ7. 黑火药爆炸时发生如下反应：S+2KNO3+3C→K2S+N2↑ +3CO2↑ ，该反应中作还原剂的物质是 ( )A. KNO3 B. C C. KNO3、S D. N2、CO28. 科学家发现微量硫化氢可以调节心血管功能。有关硫化氢的叙述正确的是 （ ）A．硫化氢很稳定，受热难分解B．将硫化氢通入氯水中，氯水褪色并产生浑浊C．硫化氢在足量氧气中燃烧生成淡黄色固体 D．硫化氢是弱电解质，其电离方程式是H2 S ⇋ 2H+ + S2-9.下列说法正确的是 ( )A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色，是因为SO2有漂白性D．铁粉与过量硫粉反应生成硫化亚铁10．下列反应的离子方程式书写错误的是 （ ）A．醋酸跟氢氧化钠溶液反应：CH3COOH + OH- → CH3COO- + H2OB．铁跟稀盐酸反应：Fe +2H+ → Fe2+ + H2↑C．在硫氢化钠溶液中加入稀硫酸溶液：S+ 2H→ H2S↑D．碳酸钙溶于盐酸中：CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + H2O + CO2↑11. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ）A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性12. 下列反应属于氮的固定的是 （ ） = 1 \* GB3 ①N2和H2在一定条件下反应生成NH3 = 2 \* GB3 ②雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO = 3 \* GB3 ③NH3经过催化氧化生成NO = 4 \* GB3 ④NH3和HNO3反应生成NH4NO3 A. = 1 \* GB3 ① = 3 \* GB3 ③ B. = 1 \* GB3 ① = 2 \* GB3 ② C. = 3 \* GB3 ③ = 4 \* GB3 ④ D. = 2 \* GB3 ② = 4 \* GB3 ④13. 设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）A. 224 L H2 中含分子数为NAB. 46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NAC. 1 L 1 mol/L氨水溶液中离子总数为2NAD. 1L 2mol/L氯化铵溶液中有2NA个NH4+离子14. 右图是电解饱和食盐水的装置，a、b为石墨电极。下列判断正确的是 （ ）A．a为正极，b为负极 B．a极上有氢气放出C．b极附近溶液显碱性D．b极上发生氧化反应 15. 一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，不能说明该反应一定达到平衡状态的是 （ ）A．SO3的质量保持不变 B．SO2的百分含量保持不变C．SO2和SO3的生成速率相等 D．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2︰1︰216. 下列不能用勒夏特列原理解释的事实是 （ ）A．碳酸钙不溶于水，但溶于盐酸 B．由2NO2(g)N2O4(g) 组成的平衡体系，加压后颜色加深C．高压比常压有利于合成氨的反应 D．用热的纯碱溶液洗油污时，去污效果好17.决定化学反应的速率的根本因素是 （ ）A.温度和压强 B.反应物和浓度 C.参加反应的各物质的性质 D.催化剂18. 对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3+Q(Q>0)，下列说法错误的是 （ ） A．使用合适的催化剂可以加大反应速率 B．升高温度可以增大反应速率 C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅ D．增大N2浓度可以增大反应速率19.对于平衡：2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)－Q(Q>0)，符合右图变化情况的是（ ） A. 加压 B.增加O2的浓度C. 使用催化剂 D. 同时增大SO3和O2的浓度 20.在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是 （ ）A．Na+ 、K+、SO42－、HCO3 B．Cu2+、K+、SO42－、NO3C．Fe3+、K+、SO42－、Cl D．Na+、 K+、Cl、 NO321. 用图中所示的装置进行实验，实验现象与预测不一致的是 （ ）22.下列溶液中导电能力最强的是 （ ） A. 150mL0.2mol/L氢氧化钠溶液 B. 100mL0.3mol/L醋酸溶液 C. 200mL0.2mol/L硫酸溶液 D. 150mL0.2mol/L盐酸溶液23. 150°C时，碳酸铵完全分解为气态混合物，其密度为相同条件下氢气的 4 （ ）A．8倍 B．10倍 C．12倍 D．14倍24. 25℃时， [NH4+]浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，若其浓度分别为a、b、c(单位：mol/L)，则下列判断正确的是 （ ）BA．a=b=c B．c>a>b C．b>a>c D．a>c>b25. （ ） A．0.225mol/L B．0.30mol/L C．0.36mol/L D．0.45mol/L填空题（22分）26．氮的固定主要有三大途径，它们是 、 、 ；氮肥主要有 、硝态氮肥和 ，目前氮肥中使用量最多的一种肥料是 ；含 三要素中的两种或两种以上的化学肥料称复合肥料。27．盐是一类常见的电解质，事实表明盐的溶液不一定呈中性。（1）CH3COONa、NH4Cl、KNO3 的水溶液分别呈 性、 性、 性。（2）盐中阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不同，它们水解的离子方程式的书写也不相同，如CH3COONa和NH4Cl 的水解的离子方程式分别为： 、 。（3）盐类的水解在日常生活中也有一定的应用，如实验室配制FeCl3 溶液时常会出现浑浊，若要避免这种情况，则在配制时需要在蒸馏水中加入少量的 ，目的是： 。生活中，常用 溶液洗涤油污物品。28．（7分）向某密闭容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示［t0时c( B)未画出，t1时增大到0.05mol/L］。乙图为 t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。（1）若t4时改变的条件为减小压强,则B的起始物质的量浓度为 mol/L。（2）若t5时改变的条件是升温，此时v(正) > v(逆)，此反应正反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。（3）若 t1= 15s，则t0~ t1阶段以C 浓度变化表示的平均反应速率为v(C)= mol/L·s。t3 时改变的某一反应条件可能是 （选填序号）。a．使用催化剂 b．增大压强 c．增大反应物浓度 d．降低产物浓度（4）若A的物质的量减少0.02mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式 。实验题（18分）29．硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验（固定装置略）并回答：如图所示，进行微量实验，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。30．（本题共10分）某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。完成下列填空：（1）通空气的作用有： ； 。（2）本实验用的干燥剂是碱石灰和无水氯化钙。则甲处是____________；乙处是__________。（3）实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应是_____（填“吸”或“放”）热反应；化学方程式为 。（4）实验前，烧杯中盛有200mL 1.000 mol/L的 NaOH溶液，实验后测得烧杯中溶液的pH=13，且 （设溶液的体积不变且忽略盐类的水解）。（5）实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生白烟。其原因可用化学方程式表示为： 、 。计算题（共10分）31．将3.2g Cu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。（1）被还原的硫酸的物质的量为 。（2）把反应后的溶液稀释至500ml，取出50ml，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀20.27g，则稀释后所得溶液中SO42-的物质的量浓度为 （保留两位小数）。（3）若浓硫酸中含溶质为a mol，投入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4） mol 。（4）将产生的气体缓慢通入100ml b mol/L的氢氧化钠溶液中，若反应物均无剩余，则b的取值范围为 。（5）讨论b的取值范围及与之对应的溶液的溶质及其物质的量，将结果填于下表中 参考答案选择题（每小题均有一个正确选项,共50分）填空题26. （7分）生物固氮 、 大气固氮 、 工业固氮 ； 铵态氮肥 、 有机氮肥 ，尿素 ； 氮、磷、钾 。（每空1分）27. （8分）(1) 碱、酸、中；（每空1分） (3)盐酸、抑制Fe3＋的水解、热碱（或纯碱）；（每空1分）28. （7分）（1）0.02 mol/L（1分） （2）吸热 （1分） （3）0.004mol/L·s （1分） ； a、 b (2分) （4） 3A (g) 2C(g) + B(g) -150akJ (2分)实验题29. （8分） a棉球：品红溶液，SO2与品红反应生成无色不稳定物质，遇热分解又生成SO2和品红；b棉球：SO2 + OH— → HSO3—（2分，SO2足量）；c棉球：碘与淀粉的混合溶液，SO2 + I2 + 2H2O → H2SO4 + 2HI（2分），还原；30. （10分）（1）提供氧气，且促进氨气的挥发（2分）催化剂△（2）甲处：碱石灰；（1分）乙处：无水氯化钙（1分）（3）放热反应（1分）； 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O（1分） （4） 5:13（2分）计算题31．10分0.05mol 1分1.74mol/L 1分<0.5b 2分0.5mol/L≤b≤1 mol/L 2分[来源:]（5）1分1行 ①中的物质②中的物质①②③预测现象A浓氨水FeCl3溶液②中有红褐色沉淀B浓氨水浓盐酸③中有白烟C浓硝酸淀粉KI溶液②中溶液变为蓝色D饱和亚硫酸蓝色石蕊试液②中溶液先变红色又褪色棉球棉球上滴加试剂实验现象解释或结论a_______________棉球变白，微热后又恢复红色解释：_____________________________结论：该气体具有漂白性。b含酚酞的NaOH溶液棉球变为白色离子方程式：_________________________c_______________棉球变为白色化学方程式：_________________________结论：该气体具有_________性。b的范围溶质的种类溶质的物质的量(mol)0.5NaHSO30.05题号12345678910答案BCDCBCBBDC题号11121314151617181920答案ABBCDBCCBD题号2122232425答案DCCCCb的范围溶质的种类溶质的物质的量(mol)＜0.5NaHSO3b0.5NaHSO30.050.5-1NaHSO3 Na2SO3NaHSO3:0.1-0.1b Na2SO3:0.1b-0.051Na2SO30.05＞1Na2SO3 NaOHNa2SO3 :0.05 NaOH:0.1b-0.1
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