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    上海交通大学附属中学2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题
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    上海交通大学附属中学2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题

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    这是一份上海交通大学附属中学2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题,共5页。试卷主要包含了下列与生活相关的叙述不科学的是,可以用浓硫酸干燥的气体是,NO2和Br2蒸汽都是红棕色,下列关于铵盐的叙述等内容,欢迎下载使用。

    上海交通大学附属中学2016—2017学年度第二学期

    高一化学期中试卷

    (满分100分,60分钟完成。答案一律写在答题纸上)

    相对原子质量:Fe-56

    一、单选题(本题共40分,每小题2分,只有1个正确答案)

    1、下列与生活相关的叙述不科学的是(  

    A.经过氯化铵溶液浸泡幕布,可以防止幕布着火

    B.在自来水的净化处理时,常使用明矾

    C.植物吸收氮肥,属于氮的固定

    D.在煤的燃烧过程中添加生石灰,可以有效防止酸雨的产生

    2通过单质之间直接化合,难以得到的是( 

    AMg3N2       BNO2           CNO             DCu2S

    3、可以用浓硫酸干燥的气体是    

    AH2S          BHBr          CSO2              DNH3

    4、下列干燥的气体,在常温下能够大量共存的是(  

    A. NO2O2       B. NH3HCl       C. H2SSO2        D. NOO2

    5NO2Br2蒸汽都是红棕色、有刺激性气味的气体。下列不能用来区别这两种气体的试剂是(  

    ACCl4           B.蒸馏水        C.浓硫酸          DAgNO3溶液

    6、下列关于铵盐的叙述:铵盐中氮元素化合价都是-3价;铵盐都是晶体,都易溶于水;铵盐与碱共热放出氨气;铵盐都不能与酸反应;铵盐都易分解。其中正确的是(  )

    A①②③         B②③④          C③④⑤          D②③⑤

    7、下列反应中,不能产生黑色固体的是(  

    A. 铜在硫蒸气中燃烧              B. 铁粉和硫粉混合后点燃

    C. H2S通入硫酸亚铁溶液中         D. H2S通入硫酸铜溶液

    8、为除去CO2气体中混有的少量SO2气体杂质,可以采用的方法是(

    A.通过酸性高锰酸钾溶液          B.通过澄清石灰水       

    C.通过饱和Na2CO3溶液           D.通过氢氧化钠溶液

    9已知:4NH3+5O2→4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)v(O2)v(NO)v(H2O)[mol/(L∙min)]表示,则正确的关系是(  )

    A4v(NH3)=5v(O2)       B5v(O2)=6v(H2O)     C2v(NH3)=3v(H2O)    D4v(O2)=5v(NO)

    10、常温下,向100mL0.05mol/L氢硫酸中逐渐通入氯气。下列叙述正确的是(  )

    A.溶液c(H+)先变大后变小             B.溶液导电能力逐渐增强

    C.氢硫酸完全反应生成1.6g          D.反应的离子方程式为:S2-+Cl2→2Cl-+S↓

    11、检验未知溶液中是否含有SO42-的操作合理的是(  )

    A.取样,加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液

    B.取样,先加稀硝酸酸化,再加Ba(NO3)2溶液 

    C.取样,先加盐酸酸化,再加BaCl2溶液

    D.取样,加入盐酸酸化的BaCl2溶液

    12某温度下,容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)+Q,下列叙述正确的是(  )

    A加入少量Wv()增大         B.压强不变时,反应达到平衡状态

    C.升高温度,v()v()都增大     D.平衡后加入XX转化率增大

    13、对于下列事实的解释错误的是 (  )

    A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性

    B.胆矾受热后变色,说明胆矾受热不稳定

    C.常温下,浓硫酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硫酸反应

    D.反应FeS+H2SO4→FeSO4+H2S↑能进行,说明H2SH2SO4酸性弱

    14向含有下列离子的各组溶液中分别通入一定量相应气体,各离子还能大量存在的是(   

    ACu2+SO42-,通硫化氢          BNa+S2O32-,通氯化氢

    CBa2+C1-,通二氧化硫          DBa2+NO3-,通二氧化硫

    15、恒温下,V升容器中加入a mol HI使之分解:2HI(g)H2(g)+I2(g),反应达到平衡状态后,下列推测正确的是(   

    A.减压时,v()增大,v()减小,平衡向逆反应方向移动

    B.若加入2a mol HI,则平衡常数变为2

    C.加压时,v()v()均不变,平衡不移动

    D.若保持压强不变,通入氦气,则v()v()均减小,平衡不移动

    16、能用离子方程式H++OH-→H2O表示的反应是(  )

    A.稀硫酸和氢氧化钾               B.稀硫酸和氢氧化钡溶液

    C.氢硫酸和氢氧化钠溶液           D.稀硝酸和氨水

    17、在恒温恒容的密闭容器中进行:A(g)→B(g)+C(g),若A的浓度由2mol•L-1降到0.8mol•L-1需要20s,那么反应物浓度再由0.8mol•L-1降到0.2mol•L-1所需要的时间为(  )

    A10s       B.大于10s      C.小于10s        D.无法判断

    18一定条件下,固定容积的密闭容器中,COH2反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)T1T2温度下甲醇物质的量随时间变化的关系如图所示,下列判断正确的是    

    A温度T1>温度T2

    B.正反应为吸热反应

    C.若平衡常数K值变大,则平衡移动时v()先减小后增大

    D.若平衡常数K值变小,平衡向正反应方向移动

     

    19、常温下,将甲针筒内20mLH2S推入含有10 mLSO2的乙针筒内,一段时间后,对乙针筒内现象描述错误的是(气体在同温同压下测定)(  

    A.有淡黄色固体生成                

    B.有无色液体生成

    C.气体体积缩小                    

    D.最终约余15mL气体

    200.96 g铜片加入500 mL0.2 mol/L稀硝酸中,充分反应,现欲使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀,应加入0.2 mol/L NaOH溶液体积为(  

    A300 mL      B400 mL       C450 mL        D500 mL

     

    二、综合分析题(共60分)

    (一)本题共15

    三酸两碱是最重要的无机化工产品,广泛用于化学、国防、石油、纺织、冶金、食品等工业。三酸是指硝酸、硫酸和盐酸,两碱指烧碱和纯碱。

       回答下列问题:

    21.浓硝酸不稳定,易分解,需要保存在             色细口瓶,并用        塞盖好,该分解的方程式为                                             

    22.将红热的木炭,投入热的浓硝酸中,看到的现象是                                    

    写出该反应的化学方程式                                                           

    23.等物质的量的氯气与二氧化硫通入水中,溶液中存在的主要离子为                    往反应后溶液中滴入紫色石蕊试液,现象是                                          往反应后溶液中BaCl2溶液后的离子方程式为                                           

    24.写出氨水与稀盐酸反应的离子方程式                                         

     

    (二)本题共15

    制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)

    25.写出实验室制取氨气的化学方程式

                                                     

    26.收集氨气应使用                     法,要得到干燥的氨气可选用___           做干燥剂。

    27.用图(1)装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氨气,引发水上喷的操作是                                             。简述形成喷泉的原因__                                                 

    28.如果只提供如图(2)的装置,请说明引发喷泉的方法:                                                                                                                 

     

    (三)本题共15

    现有含NH31.7mg/L的废水3.00×105 L(密度为1g/cm3),第一步是微生物在O2充足的条件下,将NH3氧化为HNO3;第二步是加入甲醇(CH3OH,其中C的化合价为-2),还原HNO3,此反应化学方程式为:6NO3- + 6H+ + 5CH3OH→ 3N2↑ + 5CO2↑ + 13H2O

    请完成下列填空:

    29写出第一步反应的化学方程式,并标出电子转移方向和数目:

     

                                                                                    

    30氨气分子的空间形状是                                  

    31Cu投入足量浓HNO3中,产生的现象是                                        

                                   

    32上述在第二步反应中,氧化产物的电子式为                。若反应中得到17.92L下的气体,该反应中转移电子数为                            

    33处理上述废水,至少需要甲醇的质量是             g

     

    (四)本题共15

    废气中的H2S通过高温热分解可制取氢气:2H2S(g)2H2(g)+ S2(g)(正反应吸热)。现在3L密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解实验。

    34.某温度时,测得反应体系中有气体1.31 mol,反应10 min后,测得气体为l.37 mol,则10 min H2的平均生成速率为          

    35.某温度时,判断H2S的转化率达到最大值的依据是        (选填编号)。

    a.气体的压强不发生变化                           b.气体的密度不发生变化

    c.单位时间里分解的H2S和生成的H2一样多          d.反应物不再转化为生成物

    36.如右图所示,该可逆反应在t0时因改变某外界条件而打破原平衡,在t1时达到新的平衡状态,因此推断,t0时改变的外界条件可能是                                         

     

    37在容器体积不变的情况下,如果要提高H2S的转化率,可采取的一种措施是                                             

    38在实验室,若将H2S通入浓硫酸中,发生的化学反应的方程式是:                      

    39若将H2S完全燃烧后,并用碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液吸收生成气体SO2,发生如下反应:

           2Na2CO3+SO2+H2O→ 2NaHCO3+Na2SO3

    充分反应后(无CO2逸出),所得溶液组成如表:

    物质

    Na2CO3

    NaHCO3

    Na2SO3

    物质的量(mol

    2

    12

    4

    则原吸收液中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比                       


     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    参考答案

    一、单选题[

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    C

    B

    C

    A

    C

    D

    C

    A

    D

    B

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    C

    C

    C

    C

    D

    A

    B

    C

    D

    C

    二、综合分析题

    (一)

    21     玻璃     4HNO32H2O+4NO2↑+O2

    22.有红棕色气体生成,木炭逐渐溶解      C+4HNO3()CO2↑+2H2O+4NO2

    23H+Cl-SO42-     溶液变红      Ba2++SO42-→BaSO4

    24H++NH3∙H2O→NH4++H2O

     

    (二)

    252NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+ 2H2O

    26向下排空气       碱石灰

    27打开止水夹,挤出胶头滴管中的水;   氨气极易溶解于水,致使烧瓶内气体压强迅速减小

    28打开夹子,用热毛巾将烧瓶捂热,氨气受热膨胀,赶出玻璃管内的空气,氨气与水接触,即形成喷泉

     

    (三)

    292O2+NH3HNO3+H2O(电子转移由-3的氮元素到0价的氧元素,转移电子数目为8e)

    30.三角锥形

    31.产生红棕色气体       溶液有无色变成为蓝色    铜逐渐溶解 (三者顺序可以颠倒)

    32     3NA

    33800

     

    (四)

    340.004 mol/(L∙min)

    35a

    36.升温     增加H2S的浓度(两者顺序可以颠倒)

    37.升温(或分离出H2分离出S2

    383H2S+H2SO4()→4S↓+4H2O

     

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