上海交通大学附属中学2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题
展开上海交通大学附属中学2016—2017学年度第二学期
高一化学期中试卷
(满分100分,60分钟完成。答案一律写在答题纸上)
相对原子质量:;;;;;Fe-56
一、单选题(本题共40分,每小题2分,只有1个正确答案)
1、下列与生活相关的叙述不科学的是( )
A.经过氯化铵溶液浸泡幕布,可以防止幕布着火
B.在自来水的净化处理时,常使用明矾
C.植物吸收氮肥,属于氮的固定
D.在煤的燃烧过程中添加生石灰,可以有效防止酸雨的产生
2、通过单质之间直接化合,难以得到的是( )
A.Mg3N2 B.NO2 C.NO D.Cu2S
3、可以用浓硫酸干燥的气体是 ( )
A.H2S B.HBr C.SO2 D.NH3
4、下列干燥的气体,在常温下能够大量共存的是( )
A. NO2和O2 B. NH3和HCl C. H2S和SO2 D. NO和O2
5、NO2和Br2蒸汽都是红棕色、有刺激性气味的气体。下列不能用来区别这两种气体的试剂是( )
A.CCl4 B.蒸馏水 C.浓硫酸 D.AgNO3溶液
6、下列关于铵盐的叙述:①铵盐中氮元素化合价都是-3价;②铵盐都是晶体,都易溶于水;③铵盐与碱共热放出氨气;④铵盐都不能与酸反应;⑤铵盐都易分解。其中正确的是( )
A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.②③⑤
7、下列反应中,不能产生黑色固体的是( )
A. 铜在硫蒸气中燃烧 B. 铁粉和硫粉混合后点燃
C. H2S通入硫酸亚铁溶液中 D. H2S通入硫酸铜溶液
8、为除去CO2气体中混有的少量SO2气体杂质,可以采用的方法是( )
A.通过酸性高锰酸钾溶液 B.通过澄清石灰水
C.通过饱和Na2CO3溶液 D.通过氢氧化钠溶液
9、已知:4NH3+5O2→4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol/(L∙min)]表示,则正确的关系是( )
A.4v(NH3)=5v(O2) B.5v(O2)=6v(H2O) C.2v(NH3)=3v(H2O) D.4v(O2)=5v(NO)
10、常温下,向100mL0.05mol/L氢硫酸中逐渐通入氯气。下列叙述正确的是( )
A.溶液c(H+)先变大后变小 B.溶液导电能力逐渐增强
C.氢硫酸完全反应生成1.6g硫 D.反应的离子方程式为:S2-+Cl2→2Cl-+S↓
11、检验未知溶液中是否含有SO42-的操作合理的是( )
A.取样,加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液
B.取样,先加稀硝酸酸化,再加Ba(NO3)2溶液
C.取样,先加盐酸酸化,再加BaCl2溶液
D.取样,加入盐酸酸化的BaCl2溶液
12、某温度下,容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)+Q,下列叙述正确的是( )
A.加入少量W,v(逆)增大 B.压强不变时,反应达到平衡状态
C.升高温度,v(逆)、v(正)都增大 D.平衡后加入X,X转化率增大
13、对于下列事实的解释错误的是 ( )
A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性
B.胆矾受热后变色,说明胆矾受热不稳定
C.常温下,浓硫酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硫酸不反应
D.反应FeS+H2SO4→FeSO4+H2S↑能进行,说明H2S比H2SO4酸性弱
14、向含有下列离子的各组溶液中分别通入一定量相应气体,各离子还能大量存在的是( )
A.Cu2+、SO42-,通硫化氢 B.Na+、S2O32-,通氯化氢
C.Ba2+、C1-,通二氧化硫 D.Ba2+、NO3-,通二氧化硫
15、恒温下,V升容器中加入a mol HI使之分解:2HI(g)H2(g)+I2(g),反应达到平衡状态后,下列推测正确的是( )
A.减压时,v(逆)增大,v(正)减小,平衡向逆反应方向移动
B.若加入2a mol HI,则平衡常数变为2倍
C.加压时,v(逆)、v(正)均不变,平衡不移动
D.若保持压强不变,通入氦气,则v(逆)、v(正)均减小,平衡不移动
16、能用离子方程式H++OH-→H2O表示的反应是( )
A.稀硫酸和氢氧化钾 B.稀硫酸和氢氧化钡溶液
C.氢硫酸和氢氧化钠溶液 D.稀硝酸和氨水
17、在恒温恒容的密闭容器中进行:A(g)→B(g)+C(g),若A的浓度由2mol•L-1降到0.8mol•L-1需要20s,那么反应物浓度再由0.8mol•L-1降到0.2mol•L-1所需要的时间为( )
A.10s B.大于10s C.小于10s D.无法判断
18、一定条件下,固定容积的密闭容器中,CO和H2反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。T1、T2温度下甲醇物质的量随时间变化的关系如图所示,下列判断正确的是 ( )
A.温度T1>温度T2
B.正反应为吸热反应
C.若平衡常数K值变大,则平衡移动时v(逆)先减小后增大
D.若平衡常数K值变小,平衡向正反应方向移动
19、常温下,将甲针筒内20mLH2S推入含有10 mLSO2的乙针筒内,一段时间后,对乙针筒内现象描述错误的是(气体在同温同压下测定)( )
A.有淡黄色固体生成
B.有无色液体生成
C.气体体积缩小
D.最终约余15mL气体
20、将0.96 g铜片加入500 mL0.2 mol/L稀硝酸中,充分反应,现欲使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀,应加入0.2 mol/L NaOH溶液体积为( )
A.300 mL B.400 mL C.450 mL D.500 mL
二、综合分析题(共60分)
(一)本题共15分
“三酸两碱”是最重要的无机化工产品,广泛用于化学、国防、石油、纺织、冶金、食品等工业。“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。
回答下列问题:
21.浓硝酸不稳定,易分解,需要保存在 色细口瓶,并用 塞盖好,该分解的方程式为 。
22.将红热的木炭,投入热的浓硝酸中,看到的现象是 。
写出该反应的化学方程式 。
23.等物质的量的氯气与二氧化硫通入水中,溶液中存在的主要离子为 ,往反应后溶液中滴入紫色石蕊试液,现象是 ,往反应后溶液中BaCl2溶液后的离子方程式为 。
24.写出氨水与稀盐酸反应的离子方程式 。
(二)本题共15分
制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)
25.写出实验室制取氨气的化学方程式
。
26.收集氨气应使用 法,要得到干燥的氨气可选用___ 做干燥剂。
27.用图(1)装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氨气,引发水上喷的操作是 。简述形成喷泉的原因__ 。
28.如果只提供如图(2)的装置,请说明引发喷泉的方法: 。
(三)本题共15分
现有含NH3为1.7mg/L的废水3.00×105 L(密度为1g/cm3),第一步是微生物在O2充足的条件下,将NH3氧化为HNO3;第二步是加入甲醇(CH3OH,其中C的化合价为-2),还原HNO3,此反应化学方程式为:6NO3- + 6H+ + 5CH3OH→ 3N2↑ + 5CO2↑ + 13H2O
请完成下列填空:
29.写出第一步反应的化学方程式,并标出电子转移方向和数目:
。
30.氨气分子的空间形状是 ;
31.将Cu投入足量浓HNO3中,产生的现象是 、 、
。
32.上述在第二步反应中,氧化产物的电子式为 。若反应中得到17.92L标况下的气体,该反应中转移电子数为 。
33.处理上述废水,至少需要甲醇的质量是 g。
(四)本题共15分
废气中的H2S通过高温热分解可制取氢气:2H2S(g)2H2(g)+ S2(g)(正反应吸热)。现在3L密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解实验。
34.某温度时,测得反应体系中有气体1.31 mol,反应10 min后,测得气体为l.37 mol,则10 min 内H2的平均生成速率为 。
35.某温度时,判断H2S的转化率达到最大值的依据是 (选填编号)。
a.气体的压强不发生变化 b.气体的密度不发生变化
c.单位时间里分解的H2S和生成的H2一样多 d.反应物不再转化为生成物
36.如右图所示,该可逆反应在t0时因改变某外界条件而打破原平衡,在t1时达到新的平衡状态,因此推断,t0时改变的外界条件可能是 、 。
37.在容器体积不变的情况下,如果要提高H2S的转化率,可采取的一种措施是 。
38.在实验室,若将H2S通入浓硫酸中,发生的化学反应的方程式是: 。
39.若将H2S完全燃烧后,并用碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液吸收生成气体SO2,发生如下反应:
2Na2CO3+SO2+H2O→ 2NaHCO3+Na2SO3
充分反应后(无CO2逸出),所得溶液组成如表:
物质 | Na2CO3 | NaHCO3 | Na2SO3 |
物质的量(mol) | 2 | 12 | 4 |
则原吸收液中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比 。
参考答案
一、单选题[
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
C | B | C | A | C | D | C | A | D | B |
11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
C | C | C | C | D | A | B | C | D | C |
二、综合分析题
(一)
21.棕 玻璃 4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑
22.有红棕色气体生成,木炭逐渐溶解 C+4HNO3(浓)CO2↑+2H2O+4NO2↑
23.H+、Cl-、SO42- 溶液变红 Ba2++SO42-→BaSO4↓
24.H++NH3∙H2O→NH4++H2O
(二)
25.2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+ 2H2O
26.向下排空气 碱石灰
27.打开止水夹,挤出胶头滴管中的水; 氨气极易溶解于水,致使烧瓶内气体压强迅速减小
28.打开夹子,用热毛巾将烧瓶捂热,氨气受热膨胀,赶出玻璃管内的空气,氨气与水接触,即形成喷泉
(三)
29.2O2+NH3HNO3+H2O(电子转移由-3的氮元素到0价的氧元素,转移电子数目为8e)
30.三角锥形
31.产生红棕色气体 溶液有无色变成为蓝色 铜逐渐溶解 (三者顺序可以颠倒)
32. 3NA
33.800
(四)
34.0.004 mol/(L∙min)
35.a
36.升温 增加H2S的浓度(两者顺序可以颠倒)
37.升温(或分离出H2或或分离出S2)
38.3H2S+H2SO4(浓)→4S↓+4H2O
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