山东省青岛市2022届高三下学期4月统一质量检测（一模）化学试题（Word版含答案）

青岛市2022年高三年级统一质量检测

化学试题

1. 答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的

姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2.    选择题答案必须使用 2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.    请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、   试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16   Si 28 Fe 56 Cu 64 Ti 48

一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。

1.    北京冬奥会火炬“飞扬”的外壳由碳纤维及复合材料制成，燃料是氢气。下列说法错误的是 A．碳纤维属于新型无机非金属材料
   2. 该火炬利用高压填充技术实现安全储氢
   3. “飞扬”火炬格栅处涂装钾盐能使火焰呈现美丽的金黄色
   4.    “飞扬”首创采用氢能为燃料，展示我国“绿色低碳”的发展理念2．下列说法错误的是

1. 油脂及其水解产物均属于非电解质
2.    可利用 NaClO2 较强的氧化性脱除烟气中的 SO2 C．实验室中浓硝酸和硝酸银溶液均用棕色试剂瓶保存

D．滑雪运动员穿的速滑服主要成分聚氨酯属于有机高分子化合物

3.    原子序数依次增大的 X、Y、Z、W 四种元素形成化合物 Z3[W(XY)6]，其中 X、Y、Z 为主族元素。X 最外层电子数是内层电子数的两倍，Y 的简单气态氢化物能使酚酞溶液变红， W3+的 3d 轨道电子数为半满。下列说法正确的是

A．Z 和 W 一定位于同周期

2. 原子半径：Z>X>Y
3. 四种元素基态原子中未成对电子数最多的是 Y
4. 该化合物属于配合物，其内界σ键与π键的数目之比 1：2

4. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列关于 C、Si 及其化合物的叙述错误的是
   1. 碳元素存在 12C、13C、14C 等多种同位素
   2. 原子半径 Si 大于 C，使得硅原子间难以形成双键
   3. 碳和二氧化硅反应制粗硅，每生成 28g 硅有 2NA 个硅氧键断裂
   4. 2g 金刚石中含有的晶胞数目为 NA

8

5. 
   测定浓硫酸试剂中 H2SO4 含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸并稀释；②转移、定容得待测液；③移取 20.00mL 待测液，用 0.1000mol·L－1NaOH 溶液滴定。完成上述操作，下列仪器中不需要用到的有

A．1 种 B．2 种 C．3 种 D．4 种

6.    有关 (式中“  ”“  ”表示伸展方向不同的共价单键)的说法错误的是A．分子中含有 3 种含氧官能团

2. 分子中含有 8 个手性碳原子
3. 该有机物遇 FeCl3 溶液显紫色

D．1 mol 该有机物与 NaOH 溶液反应最多可消耗 2 mol NaOH 7．阻燃剂 FR 分子结构如图。下列说法错误的是

A．分子中 C、N 原子的杂化方式均为 sp2 B．第一电离能：N＞O＞C

C．分子中所有原子不可能处于同一平面D．该化合物中所有元素都分布在 p 区

8.    我国电动汽车多采用三元锂电池，该电池电解质为有机锂 盐溶液，放电时工作原理如图所示。下列说法错误的是A．放电时，外电路中电子由 M 极流向 N 极

2.    放电时，正极电极反应式为Li1－xNiaCobMncO2＋xLi＋＋xe－＝LiNiaCobMncO2
3.    充电时，当电路中通过 0.2mol 电子时，M 极质量增加 1.4x g
4. 该电池通过 Li＋在两极之间来回嵌入和脱嵌，实现化学能与电能的相互转化

9. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)

10. 高温焙烧碳粉与重晶石混合物，发生的主反应为 BaSO4＋4C=====4CO↑＋BaS。工业上以

重晶石矿(含 Fe2O3、SiO2 杂质)为原料制取 Ba(OH)2·8H2O 的流程如图所示。下列说法错误的是

A．“焙烧”过程需要在隔绝空气条件下进行B．“滤渣 1”中最多含有两种单质

3. “滤液 1”加 CuO 反生的反应：BaS＋CuO＋H2O=CuS＋Ba(OH)2
4. “滤液 2”经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得 Ba(OH)2·8H2O 晶体

二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全

都选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。

11. 酯在碱性条件下发生水解反应的历程如图，下列说法错误的是

O

RCOR´＋－OH

O－

① 慢 R—C—OR´ ② 快

OH

O

RCOH＋－OR´ ③较快 R´OH＋RCOO－ ④NaOH 极快RCOONa

1. 反应①为该反应的决速步
2.    若用 18OH－进行标记，反应结束后醇和羧酸钠中均存在 18O C．该反应历程中碳原子杂化方式没有发生改变

D．反应①中 OH－攻击的位置由碳和氧电负性大小决定

12. 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}难溶于水，可用于制备热敏材料 VO2。已知＋4 价钒的化合物易被氧化，实验室以 VOCl2 和 NH4HCO3 为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的装置如图所示。下列说法正确的是

VOCl2 溶液

d e f g

b K2

c

NH4HCO3

溶液

澄清石灰水

饱和

NaHCO3

溶液

① ② ③ ④

A．按气流方向从左往右，各装置接口为 a-fg-bc-de B．装置①的优点是节约原料且能随开随用、随关随停

C．实验时需先关闭 K2，打开 K1，待③中出现浑浊，再打开 K2，关闭 K1 D．装置②发生反应的离子方程式为

6VOCl2+5NH ＋+4HCO －+19H2O＝(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O↓+12Cl－+13H＋

13. 利用电渗析法再生钠碱循环脱硫中的吸收液，并获取高浓度的 SO2，工作原理如图所示。已知双极膜在电流作用下可将水解离，膜两侧分别得到 H＋和 OH－。下列说法正确的是

双极膜 阴离子交换膜双极膜

低浓度

SO2

Na2SO3

吸收液(pH＞8)

Na2SO3、NaHSO3

高浓度

SO2

阳极

稀硫酸

M 室 N 室

阴

稀 NaOH 极溶液

溶液(pH＜6)

图 1 钠碱循环脱硫A．双极膜右侧得到的是 OH－ B．再生吸收液从 N 室流出

Na2SO3、NaHSO3

溶液(pH＜6)

图 2 电渗析法再生吸收液

C．相同条件下，阳极和阴极产生的气体体积比为 2∶1

D．M 室中 SO 2－、HSO －分别与 H＋发生反应可得高浓度 SO

14. 常温时，向 20.00 mL 0.1 mol·L－1C6H5COOH(苯甲酸)溶液中滴加 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液，混合溶液的pH 与微粒浓度变化的关系如图所示。下列说法错误的是

A．a 点溶液对应的 pH 为 3.2

B．b 点对应的 NaOH 溶液体积为 10.00 mL

C．c 点溶液中：c(C6H5COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) D．常温时，C6H5COO－的水解常数 Kh=1×10－9.8 mol·L－1

15. 实验室中利用氧化铜和氧化铁混合物进行如图实验。下列说法错误的是

1. “3.04 g 固体”一定是铁铜混合物

硫酸

50 mL 2 mol·L－1

5.6 g Fe

2. “溶液 2”中溶质的物质的量为 0.1 mol ① ②

3. 混合物中含氧元素的物质的量为 0.06 mol
4. 反应②能生成 0.04 g H2

4 g 氧化铜和氧化铁混合物

溶液 1

3.04 g 固体

溶液 2

三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。

16．(12 分)TiCl4 是制备金属钛的重要中间体。实验室制备 TiCl4 的装置如图(夹持装置略去)。

浓盐酸

KMnO4

A B

耐高温陶瓷管

分散有 TiO2 和碳粉末的石棉绒

电炉C

D

碱石灰E

冰水

已知：

Ⅰ．HCl 与 TiO2 不发生反应；装置C 中除生成 TiCl4 外，同时还生成 CO 和少量 CCl4。

Ⅱ．TiCl4 的熔、沸点分别为-25℃、136.45℃，遇潮湿空气产生白色烟雾；CCl4 的熔、沸点分别为-23℃、76.8℃，与 TiCl4 互溶。

请回答下列问题：

(1) 装置 B 中所盛试剂为      ，装置 C 中反应的化学方程式为         。

(2) 组装好仪器后，部分实验步骤如下：

a．装入药品 b．打开分液漏斗活塞 c．检查装置气密性

d．关闭分液漏斗活塞 e．停止加热，充分冷却 f．加热装置 C 中陶瓷管正确操作顺序为                             (不重复使用)。

(3) 实验结束后分离装置 D 中烧瓶内的液态混合物的操作是       (填操作名称)。

(4) 该装置存在的缺陷是                                     。

(5) TiCl4 可用于制备纳米 TiO2。测定产品中 TiO2 纯度的方法是：准确称取 0.2000 g 样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸铵混合溶液，加强热使其溶解。冷却后，加入一定量稀盐酸得到    含 TiO2＋溶液。加入金属铝，将 TiO2＋全部转化为 Ti3＋。待过量金属铝完全溶解并冷却后，加入指示剂，用 0.1000 mol·L－1NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定至终点，将 Ti3＋氧化为 TiO2＋。重复操作 2~3 次，消耗标准溶液平均体积为 20.00 mL。

①加入金属铝的作用除了还原 TiO2＋外，另一个作用是                       。

②滴定时所用的指示剂为          (填标号)。

a．酚酞溶液 b．KSCN 溶液 c．KMnO4 溶液 d．淀粉溶液

③样品中 TiO2 的纯度为            。

17．(12 分)  铬是人体内微量元素之一，是重要的血糖调节剂。

(1)铬在元素周期表中的位置为      ，其基态原子核外电子占据的原子轨道数为    。(2)已知 Cr3＋半径小，正电场较强，容易与 H2O、NH3、Cl－等分子或离子形成多种配合物，

[Cr(H2O)2(NH3)4]Cl3·2H2O 是其中的一种。

①该配合物中提供孤对电子形成配位键的原子是         。

②中心原子杂化方式为             (填标号)。

a．sp2 b．sp3 c．sp3d d．d2sp3

③该物质中，氮氢键的键角比独立存在的气态氨气分子中键角略大，其原因是      。

(3) 钛铬合金是一种高温结构材料，第二电离能 I2(Ti)           I2(Cr)(填“＞”或“＜”)， 原因是               。

(4) 铬的一种氮化物晶体立方晶胞结构如图所示。A 点分数坐标为(0,0,0)，则 B 点分数坐标为   。已知 r(N3－)＝a nm，r(Cr3＋)＝b nm，则 AB 间距离为               nm。

                x

18．(11 分)钼系催化剂主要用于石油炼制和化学工业中。从废催化剂(主要成分为 MoS、V2O5

和 Al2O3)中提取比较贵重的金属钒和钼，工艺流程如下：

O2、Na2CO3 水

过量 CO2

NH4Cl

NH4NO3、HNO3

废催 焙烧 焙砂 浸出 浸出液

沉铝 滤液①

pH=8.4

调 pH

沉钒 滤液② 沉钼

(NH4)2O·4MoO3·2H2O

气体 滤渣

回答下列问题：

NH4VO3

滤液③

(1)“焙烧”时需对废催化剂进行粉碎，目的是                                 。(2)“焙烧”过程中 MoS、V2O5 和 Al2O3 均转化为对应的钠盐，写出 MoS 转化为 Na2MoO4

的化学方程式                              。

(3)“滤渣”的化学式为        。滤液①的主要成分为 Na2MoO4、            。(4)“沉钼”的离子方程式为                             。

(5) 高温用 H2 还原(NH4)2O·4MoO3·2H2O 得金属钼，氧化剂与还原剂物质的量之比为  。

19．(13 分)以丙烯等原料合成某药物中间体环戊甲酸( －COOH )，流程如下：

已知：

Ⅰ． CH2

COOCH3 COOCH3

COOCH3 CHR

COOCH3

RCH2COOH(R 为烃基，X 为卤原子)

Ⅱ．RCH＝CH2 HBr RCHBr－CH3；RCH＝CH2 HBr/H2O2 RCH2－CH2Br

回答下列问题：

(1) C3H5Br 的名称是      ；②⑤反应类型分别是         、           。(2)C3H4O4 中所含官能团名称是               ；C9H14O4 的结构简式为                             。(3)反应③的化学方程式为                                                         。

(4) D 的同分异构体有        种(不考虑空间异构)，其中核磁共振氢谱有 2 组峰，其面积比为 3∶1 的结构简式为                             。

(5) 根据上述信息，写出由丙二酸、甲醇和乙烯制备环丙甲酸(     )的合成路线(其它试剂任选)               。

20．(12 分)清洁能源的综合利用可有效降低碳排放，是实现“碳中和、碳达峰”的重要途径。

(1) 以环己烷为原料通过芳构化反应生产苯，同时可获取氢气。图甲是该反应过程中几种   物质间的能量关系。

芳构化反应： (g) (g) +3H2(g) △H＝          kJ·mol﹣1。

(2) H2 和 CO2 合成乙醇反应为：2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g)。将等物质的量的 CO2 和 H2 充入一刚性容器中，测得平衡时 C2H5OH 的体积分数随温度和压强的关系如图乙。

图乙 温度/℃

图丙  1/(10﹣3K﹣1)   T

①压强 P1     P2（填“＞”“＝”或“＜”，下同)，a、b 两点的平衡常数 Ka      Kb。

②已知 Arrhenius 经验公式为 Rlnk =﹣Ea+C(Ea 为活化能，k 为速率常数，R 和 C 为常数)，

T

为探究 m、n 两种催化剂的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得图丙曲线。

在 m 催化剂作用下，该反应的活化能 Ea=        J·mol﹣1。从图中信息获知催化效能较高的催化剂是               (填“m”或“n”)，判断理由是                             。

(3) H2 和 CO 合成甲烷反应为：2CO(g)+2H2(g) CH4(g)+CO2(g)。T℃将等物质的量 CO

和 H2 充入恒压(200Kpa)的密闭容器中。已知逆反应速率 v 逆=K 逆p(CH4)·p(CO2)，其中 p 为分

压，该温度下 K 逆=5.0×10﹣4kPa﹣1·s﹣1。反应达平衡时测得 v 正= 5 kPa·s﹣1。CO 的平衡转化

16

率为         ，该温度下反应的 Kp＝         (kPa)－2(用组分的分压计算的平衡常数)。