2881石嘴山三中高三第四次模拟考试化学试题（含答案）（1950）

石嘴山三中2021届高三年级四模考试化学试卷

可能用到的相对原子质量为：H—1 C—12 N—14  O—16  Cl—35.5 Fe-56  Cu—64

7． “上九天揽月，下五洋捉鳖”，2020年中国让世界瞩目。下列有关说法不正确的是

A．“嫦娥五号”使用了硅电池板，将太阳能转化为电能

B．“天问一号”火星探测器利用正十一烷储存能量，正十一烷与甲烷互为同系物

C．“奋斗者号”载人潜艇使用的钛合金(Ti-62A)，属于新型无机非金属材料

D．HL—2M(我国新一代“人造太阳”)使用的氘、氚互为同位素

8. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24L四氯化碳含共价键总数为0.4NA

B．由H218O与D216O组成的4.0g混合物含中子数为2NA

C．由NO2与N2O4组成的4.6g混合气体含氮原子数为0.5NA

D．标准状况下，溶有6.72LSO2的水中HSO与SO的微粒数目之和为0.3NA

9．用下列实验装置进行有关实验能达到实验目的的是

1. 检验溶液中是否有K+         B. 证明蔗糖属于还原性糖

  C. 制备CaCO3                       D. 用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸

10．北京冬奥会将于2022年举办，节俭办赛是主要理念。在场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示（）。下列说法正确的是

A．该双环烯酯的水解产物都能使溴水褪色

B．1mol该双环烯酯能与3mol H2发生加成反应

C．该双环烯酯分子中至少有12个原子共平面

D．该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有7种

11．一种新型漂白剂如图可用于漂白羊毛等,其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素,W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数,W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是

A．W、X元素的简单离子半径相比,W简单离子的半径小

B．该化合物中W、Y、Z元素的粒子均满足8电子稳定结构

C．W、Z元素的简单离子均能促进水的电离

D．工业电解熔融的WX来制得W

12．我国科研人员通过控制光沉积的方法构建Cu2O-Pt/SiC/IrOx型复合材料光催化剂，其中Fe2+和Fe3+离子渗透Nafion膜可协同CO2、H2O分别反应，构建了一个人工光合作用体系，其反应机理如图：

下列说法错误的是

A．该反应为2CO2+2H2O2HCOOH+O2

B．该反应能量转化形式为光能→化学能

C．图中a、b分别代表Fe2+、Fe3+

D．反应过程中涉及到非极性键、极性键的断裂和形成

13．H2A为二元弱酸，常温下，将NaOH溶液加入到H2A溶液中，在不同pH环境下，不同形态的粒子(H2A、HA-、A2-)的分布分数如图所示。下列说法正确的是

A．曲线Ⅰ代表H2A，H2A一级电离常数的数量级为

B．氢离子浓度相同时，溶液中

C．NaHA溶液中，促进水电离的趋势大于抑制趋势

D．1L0.1mol/LNa2A溶液中，n(HA-)+2n(A2-)+n(H2A)=0.1mol

26、氯化亚铜可用作有机合成的催化剂，CuCl微溶于水，不溶于醇和稀酸，可溶于浓度较大的溶液，在潮湿空气中易水解、易氧化。工业上用黄铜矿主要成分是，还含有少量的制备CuCl的工艺流程如下：

25℃时，相关物质的Ksp见下表。

回答下列问题：

（1）黄铜矿预先粉碎的目的是__________________

（2）调pH加入的过量X为______________（填化学式），滤渣①的成分_______________（填化学式）。

（3）“还原”时，铜粉转化为Na[CuCl2]的离子反应方程式为_________________。

（4）已知：温度、pH对CuCl产率的影响如图 1、图 2所示。则析出CuCl晶体的最佳条件为______________。

A.温度60℃左右 pH为2.0-2.5       B.温度在 90℃左右 pH为2.0-2.5 

C.温度在60℃左右 pH为 5.0-6.0 温度在90℃左右pH 为 5.0-6.0

(5)析出的氯化亚铜晶体要立即用无水乙醇洗涤，“醇洗”可快速除去滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl]。写出氯化亚铜被氧化为碱式氯化铜的化学反应方程式__________________________。

(6)粗产品中氯化亚铜含量的测定：

①称取样品3.0g于锥形瓶中，再加入过量的FeCl3溶液充分溶解，配制250mL溶液。

②从中取出25.00ml溶液，用0.1000mol/L硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定。

已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2   Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+

三次平行实验，到达滴定终点时，消耗硫酸铈标准溶液的体积分别为26.05ml、24.05ml、23.95ml。则样品中CuCl的纯度为__________（结果保留三位有效数字）。

27、席夫碱在有机合成、液晶材料、植物生长调节等多个领域有重要用途。学习小组在实验室中探究由对甲基苯胺与苯甲醛在酸催化下制备对甲基苯胺缩苯甲醛席夫碱，M，有关信息和装置如下。

回答下列问题：

（1）实验步骤：

①按图安装好制备装置，检验装置的气密性。向A中加入6.0g对甲基苯胺、5.0ml苯甲醛、50ml乙醇和适量乙酸。其中分水器可接收并分离生成的水。乙醇的作用为_________________________________。

②控制反应温度为50℃，加热回流至反应结束。合适的加热方式为_________________；

A中主要反应的化学方程式为_____________ ；能说明反应结束的实验现象为___________。

（2）纯化产品：

①按图安装好水蒸气蒸馏装置，检验装置的气密性。将A中反应后余液转移至D中，在C中加入适量水，进行蒸馏，将产品中的乙醇、对甲基苯胺和苯甲醛蒸出。管a的作用为________________________________；仪器b的名称为____________________。

②蒸馏操作结束后，需先打开止水夹再停止加热的原因为__________________          _。

③实验后将D中固体洗涤、干燥后，进一步通过_____________________(填操作名称)纯化后，得到纯品6.0g。本实验的产品产率为_________________(保留三位有效数字)。

28．（14分）氮氧化物的治理有助于改善环境，比如雾霾、酸雨的治理。回答下列问题：

(1)已知：

CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH1＝−574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH2＝−1160 kJ·mol－1

则CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝        kJ·mol－1。

（2）NH3可用于催化选择性还原NO，在不同温度下，发生反应6NO(g)＋4NH3(g)5N2(g)＋6H2O(g)  H＜0，测得氨氮比[]与NO转化率的变化情况如图所示。

①由图可知，还原NO的合适条件，=______________________。

②相同时，NO转化率520 ℃比450 ℃低的原因可能是______________________。

③一定温度下，在刚性密闭容器中，充入NO和NH3，测得在不同时间NO和NH3的物质的量如下表：

若反应开始时的压强为p0，则该反应的化学平衡常数Kp＝_______________（用平衡分压代替平衡浓度计算，各气体的分压＝气体总压×各气体的物质的量分数）。

(3)利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

①为使电池持续放电，离子交换膜需选用      （填“阴”或“阳”）离子交换膜

②电极A极反应式为              

③当有4.48LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子的物质的量为       mol

35、铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物广泛应用于生活、生产、国防等领域。

(1)基态Fe原子的价层电子的电子排布图为__________________；其最外层电子的电子云形状为__。

 (2)三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为_________晶体。

（3）（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O俗称摩尔盐，其阴离子的立体构型名称为________。写出一种与NH4+互为等电子体的分子的电子式：___________。

（4）Fe（CO）5）可用作催化剂、汽油抗爆剂等，其分子中键和键的数目之比为________。CO的沸点高于N2的原因是____________________________。

（5）据报道，工业上可电解熔融的FeO、Fe2O3冶炼高纯铁。Fe2O3的熔点________(填“高于”或“低于”)FeO的熔点，理由是________。

(6)铁晶体有面心立方最密堆积和体心立方堆积两种晶体，这两种晶体铁原子的配位数之比为__________。

(7)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为________________。若晶胞底边长为anm，高为cnm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为__________g/cm3(用含a、c和NA的式子表示并化到最简)。

36．苄丙酮香豆素(H)常用于防治血栓栓塞性疾病，其合成路线如图所示(部分反应条件略去)。

已知：①CH3CHO+CH3COCH3CH3CH(OH)CH2COCH3(其中一种产物)。

②RCOCH3+R1COOR2RCOCH2COR1+R2OH

③烯醇式()结构不稳定，容易结构互变，但当有共轭体系(苯环、碳碳双键、碳氧双键等)与其相连时变得较为稳定。

(1)写出化合物C中官能团的名称_________。

(2)写出化合物D(分子式C9H6O3)的结构简式__________。

(3)写出反应⑤的反应类型__________。

(4)写出反应④的化学方程式___________。

(5)写出化合物F满足以下条件所有同分异构体的结构简式_______。

①属于芳香族化合物但不能和FeCl3溶液发生显色反应；

②1mol该有机物能与2mol NaOH恰好完全反应；

③1H-NMR图谱表明分子中共有4种氢原子。

三(6)参照苄丙酮香豆素的合成路线，设计一种以E和乙醛为原料制备的合成路线__________。

化学答案：

7C  8B  9C  10A  11A  12D  13 C

26（14分）（每空各2分）

【答案】增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率
或或；    、或或
        
     或

27（15分）【答案】(未标注的2分)

作溶剂，使反应物充分混合

水浴加热； （1分）

；

分水器中水不再增加

平衡压强，检验固体产品是否堵塞导管 （1分）；牛角管或尾接管 （1分）

防止D中液体倒吸入C中
重结晶；

28（14分）【答案】（每空各2分）

（1）−867（2分）

（2）①1.0（2分，答1.0左右均可）  

②温度过高，催化剂活性降低或反应放热，升温平衡逆向移动  ③p0（或0.24p0）

 (3) ①  阴   ② 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O ③ 0.8

35（15分）【答案】 （1分）；  球形（1分）    分子（1分）

正四面体形（1分） 或（1分）

；（1分）二者相对分子质量相同，CO为极性分子，为非极性分子，CO的分子间作用力大于的  （2分）

高于（1分）； FeO、都是离子晶体，的半径较小且电荷数较大，的晶格能大于FeO（2分）
  （1分）（1分）；（2分）

36(15分)

【答案】（1）羟基、羰基  （2分） 

（2） （2分）  

（3）消去反应  （2分） 

（4）+  （2分） 

（5）、、、 （4分，各1分）  

（3分）

任务分配

26： 王雷 刘蓝婷   27：年少东   聂世刚  28：吴东红  赵焱  35：田丰 闫爱华