2020年新高考化学全国卷1（山东）含答案

这是一份2020年新高考化学全国卷1（山东）含答案，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

-------------在--------------------此--------------------卷--------------------上--------------------答--------------------题--------------------无--------------------效----------------
绝密★启用前
山东省2020年普通高中学业水平等级考试
毕业学校_____________姓名________________ 考生号________________ ________________ ___________
化学
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.实验室中下列做法错误的是 （　　）
A.用冷水贮存白磷 B.用浓硫酸干燥二氧化硫
C.用酒精灯直接加热蒸发皿 D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧
2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是 （　　）
A.谷物发酵酿造食醋 B.小苏打用作食品膨松剂
C.含氯消毒剂用于环境消毒 D.大气中参与酸雨形成
3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是 （　　）
A.第一电离能： B.简单离子的还原性：
C.简单离子的半径： D.氢化物水溶液的酸性：
4.下列关于、及其化合物结构与性质的论述错误的是 （　　）
A.键能、，因此稳定性大于
B.立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度
C.中的化合价为，中的化合价为，因此还原性小于
D.原子间难形成双键而原子间可以，是因为的原子半径大于，难形成键
5.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是 （　　）

A.用甲装置制备并收集
B.用乙装置制备溴苯并验证有产生
C.用丙装置制备无水
D.用丁装置在铁上镀铜
6.从中草药中提取的calebin A（结构简式如下）可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebin A的说法错误的是 （　　）

A.可与溶液发生显色反应
B.其酸性水解的产物均可与溶液反应
C.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种
D.该分子最多与发生加成反应
7.（无机苯）的结构与苯类似，也有大键。下列关于的说法错误的是
A.其熔点主要取决于所含化学键的键能 （　　）
B.形成大键的电子全部由提供
C.分子中和的杂化方式相同
D.分子中所有原子共平面
8.实验室分离和的流程如下：

知在浓盐酸中生成黄色配离子【】，该配离子在乙醚（，沸点）中生成缔合物。下列说法错误的是 （　　）
A.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下
B.分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出
C.分液后水相为无色，说明已达到分离目的
D.蒸馏时选用直形冷凝管
9.以菱镁矿（主要成分为，含少量，和）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：

已知浸出时产生的废渣中有，和。下列说法错误的是（　　）
A.浸出镁的反应为
B.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行
C.流程中可循环使用的物质有、
D.分离与、是利用了它们氢氧化物的不同
10.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水（以含的溶液为例）。下列说法错误的是 （　　）

A.负极反应为
B.隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜
C.当电路中转移电子时，模拟海水理论上除盐
D.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.下列操作不能达到实验目的的是 （　　）

目的
操作
A
除去苯中少量的苯酚
加入适量溶液，振荡、静置、分液
B
证明酸性：碳酸＞苯酚
将盐酸与混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液
C
除去碱式滴定管胶管内的气泡
将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出
D
配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液
向试管中加入溶液，再滴加数滴溶液，振荡
A.A B.B C.C D.D
12.氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。下列关于氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是 （　　）
A.其分子式为
B.分子中的碳原子有3种杂化方式
C.分子中可能共平面的碳原子最多为6个
D.其任一含苯环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子
13.采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是 （　　）

A.阳极反应为
B.电解一段时间后，阳极室的未变
C.电解过程中，由a极区向b极区迁移
D.电解一段时间后，a极生成的与b极反应的等量

14.1,3-丁二烯与发生加成反应分两步：第一步进攻1,3-丁二烯生成碳正离子-------------在--------------------此--------------------卷--------------------上--------------------答--------------------题--------------------无--------------------效----------------
（）；第二步进攻碳正离子完成1,2-加成或1,4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在和时，1,2-加成产物与1,4-加成产物毕业学校_____________姓名________________ 考生号________________ ________________ ___________
的比例分别为和。下列说法正确的是 （　　）

A.1,4-加成产物比1,2-加成产物稳定
B.与相比，时1,3-丁二烯的转化率增大
C.从升至，1,2-加成正反应速率增大，1,4-加成正反应速率减小
D.从升至，1,2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度
15.时，某混合溶液中，、、和随变化的关系如下图所示。为的电离常数，下列说法正确的是 （　　）

A.O点时，
B.N点时，
C.该体系中，
D.由7到14的变化过程中，的水解程度始终增大
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16.用软锰矿（主要成分为，含少量、）和制备高纯的工艺流程如下：

已知：是一种两性氧化物；时相关物质的见下表。
物质









回答下列问题
（1）软锰矿预先粉碎的目的是____________，与溶液反应转化为的化学方程式为____________。
（2）保持投料量不变，随与投料比增大，的量达到最大值后无明显变化，而的量达到最大值后会减小，减小的原因是____________。
（3）滤液Ⅰ可循环使用，应当将其导入到____________操作中（填操作单元的名称）。
（4）净化时需先加入的试剂X为____________（填化学式）。再使用氨水调溶液的，则的理论最小值为____________（当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全）。
（5）碳化过程中发生反应的离子方程式为____________________________________。
17.是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：
（1）为ⅣA族元素，单质与干燥反应生成。常温常压下为无色液体，空间构型为____________，其固体的晶体类型为____________。
（2）、、的沸点由高到低的顺序为____________（填化学式，下同），还原性由强到弱的顺序为____________，键角由大到小的顺序为____________。
（3）含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种配合物的结构如图所示，该配合物中通过螯合作用形成的配位键有____________，该螯合物中的杂化方式有____________种。

（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。
坐标原子




0
0
0

0
0
0.5

0.25
0.25
0.125

一个晶胞中有____________个，找出距离最近的____________（用分数坐标表示）。
晶体中与单个键合的有____________个。
18.探究合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高的产率。以、为原料合成涉及的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
（1）____________。
（2）一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生上述反应，达到平衡时，容器中为，为，此时的浓度为____________（用含、、的代数式表示，下同），反应Ⅲ的平衡常数为____________。
（3）不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

已知：

其中纵坐标表示平衡转化率的是图____________（填“甲”或“乙”）；压强、、由大到小的顺序为____________；图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是____________。
（4）为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择的反应条件为____________（填标号）。
A.低温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.高温、高压
19.化合物F是合成吲哚-2-酮类药物的一种中间体，其合成路线如下：

（）

知：Ⅰ.
Ⅱ.
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毕业学校_____________姓名________________ 考生号________________ ________________ ___________
Ⅲ.
为芳基；；Z或等。
回答下列问题：
（1）实验室制备A的化学方程式为____________，提高A产率的方法是____________；A的某同分异构体只有一种化学环境的碳原子，其结构简式为____________。
（2）的反应类型为____________；E中含氧官能团的名称为____________。
（3）C的结构简式为____________，F的结构简式为____________。
（4）和的反应与和苯酚的反应类似，以和为原料合成，写出能获得更多目标产物的较优合成路线（其它试剂任选）____________。
20.某同学利用氧化制备的装置如下图所示（夹持装置略）：

已知：锰酸钾（）在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：

回答下列问题：
（1）装置A中a的作用是____________；装置C中的试剂为____________；装置A中制备的化学方程为____________。
（2）上述装置存在一处缺陷，会导致产率降低，改进的方法是____________。
（3）常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将溶液加入____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；在规格为的滴定管中，若溶液起始读数为，此时滴定管中溶液的实际体积为____________（填标号）。
A. B. C.大于 D.小于
（4）某样品中可能含有的杂质为、，采用滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：
Ⅰ.取样品于锥形瓶中，加入稀溶解，水浴加热至。用的溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且内不褪色，消耗溶液。
Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将完全还原为，加入稀酸化后，在继续用溶液滴定至溶液出现粉红色且内不褪色，又消耗溶液。
样品中所含的质量分数表达式为____________。
下列关于样品组成分析的说法，正确的是____________（填标号）。
A.时，样品中一定不含杂质
B.越大，样品中含量一定越高
C.若步骤Ⅰ中滴入溶液不足，则测得样品中元素含量偏低
D.若所用溶液实际浓度偏低，则测得样品中元素含量偏高











山东省2020年普通高中学业水平等级考试
化学答案解析
一、选择题
1.【答案】D
【解析】A．白磷着火点低，易自然，且密度比水大，常保存在冷水中，A正确；
B．浓硫酸有吸水性且不与反应，可用浓硫酸干燥，B正确；
C．蒸发皿可直接加热，蒸发操作时，用酒精灯直接加热蒸发皿，C正确；
D．燃烧有、生成，、和反应产生助燃，所以不能用灭火器扑灭金属钾的燃烧，D错误。
答案选D。
2.【答案】B
【解析】A．涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．小苏打即，受热分解产生无毒的，因此可用小苏打作食品膨松剂，不涉及氧化还原反应，B符合题意；
C．利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D．与水反应有产生，因此参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，D不符合题意。
答案选B。
3.【答案】C
【解析】A．同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为，A错误；
B．单质的氧化性越强，简单离子的还原性越弱，、、三种元素中的氧化性最强的氧化性最弱，故简单离子的还原性，B错误；
C．电子层数越多简单离子半径越大，相同结构的离子，原子序数越大半径越小，故四种元素中离子半径从大到小的顺序为，C正确；
D．元素的非金属性强于元素，则形成氢化物后原子束缚原子的能力强于原子，在水溶液中不容易发生电离，故的酸性强于，D错误；
故选C。
4.【答案】C
【解析】A．因键能、，故的键能总和大于，键能越大越稳定，故的稳定性大于，A正确；
B．的成键和结构与金刚石类似均为原子晶体，金刚石的硬度很大，类比可推测的硬度和很大，B正确；
C．中的化合价为-4价，的非金属性强于，则的氧化性强于，则的阴离子的还原性强于的阴离子，则的还原性较强，C错误；
D．原子的半径大于原子，在形成化学键时纺锤形的轨道很难相互重叠形成键，故原子间难形成双键，D正确；
故选C。
5.【答案】C
【解析】A.密度大于空气，应采用向上排空气法收集，A错误；
B.苯与溴在溴化铁作用下反应，反应较剧烈，反应放热，且溴易挥发，挥发出来的溴单质能与水反应生成氢溴酸，所以验证反应生成的，应先将气体通过四氯化碳，将挥发的溴单质除去，B错误；
C.能水解，在加热时通入干燥的，能避免的水解，C正确；
D.电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，所以丁装置铁为阳极，失去电子，生成二价铁离子，铜为阴极，溶液中的铜离子得到电子，得到铜，D错误。
答案选C。
6.【答案】D
【解析】A.该有机物中含有酚羟基，可以与溶液发生显色反应，A正确；
B.该有机物中含有酯基，酯在酸性条件下水解生成羧基，羧基能与溶液反应生成，B正确；
C.该有机物中含有两个苯环，每个苯环上都含有三个氢原子，且无对称结构，所以苯环上一氯代物有6种，C正确；
D.该有机物中含有两个苯环、两个碳碳双键、一个羰基，每个苯环可以与3个氢气加成，每个双键可以与1个氢气加成，每个羰基可以与1个氢气加成，所以分子最多可以与氢气发生加成反应，D错误。
答案选D。
7.【答案】A
【解析】A．无机苯是分子晶体，其熔点主要取决于分子间的作用力，A错误；
B．原子最外层3个电子，与其它原子形成3个键，原子最外层5个电子，与其它原子形成3个键，还剩余2个电子，故形成大键的电子全部由原子提供，B正确；
C．无机苯与苯等电子体，分子中含有大键，故分子中、原子的杂化方式为杂化，C正确；
D．无机苯与苯等电子体，分子中含有大键，故分子中、原子的杂化方式为杂化，所以分子中所有原子共平面，D正确；
答案选A。
8.【答案】A
【解析】A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上，A错误；
B．分液时，密度大的液体在下层，密度小的液体在上层，下层液体由分液漏斗下口放出，下层液体放完后，密度小的上层液体从分液漏斗上口倒出，B正确；
C．在浓盐酸中生成黄色配离子，该离子在乙醚中生成缔合物，乙醚与水不互溶，故分液后水相为无色，则水相中不再含有，说明已经达到分离目的，C正确；
D．蒸馏时选用直形冷凝管，能使馏分全部转移到锥形瓶中，而不会残留在冷凝管中，D正确；
答案选A。
9.【答案】B
【解析】A．高温煅烧后元素主要以的形式存在，可以与铵根水解产生的氢离子反应，促进铵根的水解，所以得到氯化镁、氨气和水，化学方程式为，故A正确；
B．一水合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，降低利用率，故B错误；
C．浸出过程产生的氨气可以回收制备氨水，沉镁时氯化镁与氨水反应生成的氯化铵又可以利用到浸出过程中，故C正确；
D．、的远小于的，所以当达到一定值时、产生沉淀，而不沉淀，从而将其分离，故D正确；
故答案为B。
10.【答案】B
【解析】A．a极为负极，失电子被氧化成和，结合电荷守恒可得电极反应式为，故A正确；
B．为了实现海水的淡化，模拟海水中的氯离子需要移向负极，即a极，则隔膜1为阴离子交换膜，钠离子需要移向正极，即b极，则隔膜2为阳离子交换膜，故B错误；
C．当电路中转移电子时，根据电荷守恒可知，海水中会有移向负极，同时有移向正极，即除去，质量为，故C正确；
D．b极为正极，水溶液为酸性，所以氢离子得电子产生氢气，电极反应式为，所以当转移电子时，正极产生气体，根据负极反应式可知负极产生气体，物质的量之比为，故D正确；
故答案为B。
二、选择题
11.【答案】BC
【解析】A.苯酚可与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的苯酚钠，最后与苯混合后互不相溶，分层，该操作能达到实验目的，故A正确；
B.盐酸易挥发，若将盐酸与碳酸氢钠溶液混合产生的气体直接通入苯酚钠，可能挥发的会与苯酚钠反应生成常温下难溶于水的苯酚，不能证明是二氧化碳与其发生的反应，达不到实验目的，应该先除去二氧化碳中可能挥发的再进行实验操作，故B错误；
C.除去碱式滴定管胶管内气泡时，尖嘴不应该垂直向下，应向上挤压橡胶管，利用空气排出，该实验操作达不到实验目的，故C错误；
D.为检验醛基，配制氢氧化铜悬浊液时，碱需过量，保证醛基是在碱性条件下发生反应，该操作可达到实验目的，故D正确；
答案选BC。
12.【答案】C
【解析】A.结合该分子的结构简式可以看出，其分子式为，故A正确；
B.该分子中含（氰基）、（碳碳双键）以及碳碳单键，它们采用的杂化类型分别是杂化、杂化和杂化共3种杂化方式，故B正确；
C.碳碳双键、碳氧双键中碳原子共平面、（氰基）共直线，O原子采用杂化，为V型结构，链状的碳碳单键中最多有两个C原子共平面，则该分子中可能共平面的C原子可表示为：，故C错误；
D.该分子中的不饱和度为4，含苯环的同分异构体中，等效氢原子种类最少的应具有对称结构，其同分异构体之一的结构简式如，该分子的等效氢为4种，故D正确；
故选C。
13.【答案】D
【解析】A.依据分析a极是阳极，属于放氧生酸性型的电解，所以阳极的反应式是，故A正确，但不符合题意；
B.电解时阳极产生氢离子，氢离子是阳离子，通过质子交换膜移向阴极，所以电解一段时间后，阳极室的值不变，故B正确，但不符合题意；
C.有B的分析可知，C正确，但不符合题意；
D.电解时，阳极的反应为：，阴极的反应为：，总反应为：，要消耗氧气，即是a极生成的氧气小于b极消耗的氧气，故D错误，符合题意；
故选：D。
14.【答案】AD
【解析】根据上述分析可知，
A.能量越低越稳定，根据图像可看出，1,4-加成产物的能量比1,2-加成产物的能量低，即1,4-加成产物的能量比1,2-加成产物稳定，故A正确；
B.该加成反应不管生成1,4-加成产物还是1,2-加成产物，均为放热反应，则升高温度，不利用1,3-丁二烯的转化，即在时其转化率会减小，故B错误；
C.从升至，正化学反应速率均增大，即1,4-加成和1,2-加成反应的正速率均会增大，故C错误；
D.从升至，对于1,2-加成反应来说，化学平衡向逆向移动，即1,2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，故D正确；
答案选AD。
15.【答案】BC
【解析】A.根据上述分析可知，O点为曲线2和曲线3的交点，对应的，应该得出的结论为：，故A错误；
B.N点为曲线1和曲线4的交点，，即，因，代入等量关系并变形可知，故B正确；
C.，则，又，联立两式消去并化简整理可得出，，故C正确；
D.醋酸根离子的水解平衡为：，由7到14的变化过程中，碱性不断增强，不断增大，则使不利于醋酸根离子的水解平衡，会使其水解程度减小，故D错误；
答案选BC。
三、非选择题
16.【答案】（1）增大接触面积，充分反应，提高反应速率

（2）过量的消耗了产生的
（3）蒸发
（4）
4.9
（5）
【解析】（1）软锰矿预先粉碎可以增大反应物的接触面积，使反应更充分，提高反应速率；与反应转化为，元素的化合价由价降低为价，根据元素价态规律可知价的元素应被氧化得到单质，则与的系数比应为，根据后续流程可知产物还有，结合元素守恒可得化学方程式为：；
（2）根据题目信息可知为两性氧化物，所以当过量时，会消耗反应产生的，从而使的量达到最大值或会减小；
（3）滤液I为结晶后剩余的饱和溶液，所以可以导入到蒸发操作中循环使用；
（4）净化时更好的除去元素需要将氧化为，为了不引入新的杂质，且不将元素氧化，加入的试剂X可以是；根据表格数据可知，和为同种沉淀，而的稍大，所以当完全沉淀时，也一定完全沉淀，当时，，所以，，即的理论最小值为4.9；碳化过程和碳酸氢根电离出碳酸根结合生成碳酸锰沉淀，促进碳酸氢根的电离，产生的氢离子和一水合氨反应生成铵根和水，所以离子方程式为。
17.【答案】（1）正四面体形
分子晶体
（2）、、
、、
、、
（3）6
1
（4）4
、
4
【解析】（1）为第ⅣA族元素，由于常温下为液体，故为分子晶体；分子中中心原子的孤电子对数，键电子对数为4，价层电子对数为4，故分子的空间构型为正四面体形；
（2）、、的结构相似，结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越强，物质的沸点越高，但是分子间能形成氢键，故这三种物质的沸点；、、这三种元素位于元素周期表中第ⅤA族，原子序数依次增大，同一主族从上到下，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强，故这三种物质的还原性由强到弱的顺序为；、、中中心原子都是杂化，都有1对孤电子对，中心原子的电负性越小，成键电子对之间的斥力越小，成键电子对之间的斥力越小，键角越小，所以这三种物质键角由大到小的顺序为；
（3）由该物质的结构简式和分析，根据题意“含有多个配位原子的配体与同一中心离子或原子通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物”，故该配合物中通过螯合作用形成的配位键有，那个不算；该螯合物中原子的杂化方式都是杂化，故该物质中的杂化方式有1种；
（4）由部分原子的分数坐标为，可知8个在晶胞的顶点，4个在晶胞的面心，1个在晶胞的体心；部分原子的分数坐标为，4个在晶胞的棱上，6个在晶胞的面心；部分原子的分数坐标为，8个在晶胞的体心；所以1个晶胞中的个数为；距离，最近的是、；由晶胞结构图可知，晶体中与单个结合的有4个。
【考点】轨道杂化类型的判断
18.【答案】（1）
（2）

（3）乙

时以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响
（4）A
【解析】（1）根据反应IIIIII，则；
（2）假设反应II中，反应了，则II生成的为，I生成的为，III生成为，根据反应I：，反应II：，反应III：，所以平衡时水的物质的量为，浓度为：；平衡时的物质的量为，的物质的量为，的物质的量为，水的物质的量为，则反应III的平衡常数为：；
（3）反应I和II为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则的平衡产率减少，所以图甲表示的平衡产率，图乙中，开始升高温度，由于反应I和II为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的平衡转化率降低，反应III为吸热反应，升高温度反应III向正反应方向移动，升高一定温度后以反应III为主，的平衡转化率又升高，所以图乙表示的平衡转化率；压强增大，反应I和II是气体体积减小的反应，反应I和II平衡正向移动，反应III气体体积不变化，平衡不移动，故压强增大的平衡产率增大，根据图所以压强关系为：；温度升高，反应I和II平衡逆向移动，反应III向正反应方向移动，所以温度时，三条曲线交与一点的原因为：时以反应III为主，反应III前后分子数相等，压强改变对平衡没有影响；
（4）根据图示可知，温度越低，的平衡转化率越大，的平衡产率越大，压强越大，的平衡转化率越大，的平衡产率越大，所以选择低温和高压，答案选A。
【考点】盖斯定律、化学平衡常数的计算、勒夏特列原理进行图像的分析
19.【答案】（1）
及时蒸出产物（或增大乙酸或乙醇的用量）

（2）取代反应
羰基、酰胺基
（3）

（4）
【解析】（1）根据分析，有机物A为乙酸乙酯，在实验室中用乙醇和乙酸在浓硫酸的催化下制备，反应方程式为；该反应为可逆反应，若想提高乙酸乙酯的产率需要及时的将生成物蒸出或增大反应的用量；A的某种同分异构体只有1种化学环境的C原子，说明该同分异构体是一个对称结构，含有两条对称轴，则该有机物的结构为；
（2）根据分析，为和的反应，反应类型为取代反应；E的结构为，其结构中含氧官能团为羰基、酰胺基；
（3）根据分析，C的结构简式为；F的结构简式为；
（4）以苯胺和为原料制得目标产物，可将苯胺与溴反应生成2,4,6—三溴苯胺，再将2,4,6—三溴苯胺与反应发生已知条件Ⅱ的取代反应，再发生已知条件Ⅲ的成环反应即可得到目标产物，反应的流程为
20.【答案】（1）平衡气压，使浓盐酸顺利滴下
溶液

（2）在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶
（3）酸式
C
（4）
BD
【解析】（1）装置A为恒压分液漏斗，它的作用是平衡气压，使浓盐酸顺利滴下，C的作用是吸收反应不完的，可用溶液吸收，和浓盐酸在A中发生归中反应产生，反应的化学方程式为，故答案为：平衡气压，使浓盐酸顺利滴下；溶液；；
（2）锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生，一部分转化为了，导致最终的产率低，而浓盐酸易挥发，直接导致B中溶液的浓度减小，故改进措施是在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶吸收挥发出来的，故答案为：在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶；
（3）高锰酸钾有强氧化性，强氧化性溶液加入酸式滴定管，滴定管的“0”刻度在上，规格为的滴定管中实际的体积大于，即大于，故答案为：酸式；C；
（4）设的物质的量为，的物质的量为，的物质的量为，步骤I中草酸根和均被氧化，结合得失电子守恒有：，，所以，步骤II中被氧化，由可知，，联立二个方程解得：，所以的质量分数。关于样品组成分析如下：
A．时，的质量分数，样品中不含，由和可知，，样品中含杂质，A错误；
B．越大，由的质量分数表达式可知，其含量一定越大，B正确；
C．元素的物质的量，若步骤I中溶液不足，则步骤I中有一部分没有被氧化，不影响的大小，则不变，则对于测得元素的含量无影响，C错误；
D．结合C可知：若溶液浓度偏低，则消耗溶液的体积、均偏大，元素的物质的量偏大，则测得样品中元素含量偏高，D正确；
故答案为：；BD。