2022年中考化学二轮专题复习图像题

这是一份2022年中考化学二轮专题复习图像题，共32页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1. 室温下，探究稀硫酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示变化曲线。下列有关该实验的说法中正确的是
A. 该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中B. a点溶液与酚酞试液相遇，无明显现象
C. b点时呈中性，生成物全部为水D. c点时，溶液中的溶质只有硫酸
2. 将20gKCl固体投入盛有50g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、20℃、40℃、60℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。下列说法不正确的是
A. A点溶液达到了饱和状态B. 20℃时，KC1的溶解度为34g
C. 溶质质量分数比较：C点>B点>A点D. D点溶液降低到40℃时，有KC1晶体析出
3. 常温下，向一定量的碳酸钠溶液中缓慢加入氢氧化钙粉末，溶液质量的变化情况如图所示，对该图的分析说法正确的是
A. 向a点溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明有氢氧化钠生成
B. 取少量b点溶液，滴入过量稀盐酸，无气泡产生
C. c点溶液中的溶质只有氢氧化钠
D. 该温度下，向d点溶液中加入氢氧化钙粉末，溶质质量增加
4. 物质甲、乙、丙的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 甲属于可溶性物质
B. 丙的溶解度小于甲的溶解度
C. t1℃时，乙和丙的饱和溶液的溶质质量分数相等
D. 等质量的乙和丙的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，乙溶液析出的晶体多
5. 下面是对四个实验绘制的图像,其中对应正确的是
A. 向一定量的稀盐酸和氯化钙混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量
B. 用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气
C. 向饱和的氯化钠溶液中不断加水
D. 等质量的锌、铁与足量的相同溶质质量分数的稀硫酸反应
6. 下列四个图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A. 某温度下，向一定量饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体
B. 向盐酸中滴入NaOH溶液
C. 向一定量氢氧化纳和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸
D. 向MnO2中加入过氧化氢溶液
7. 下列图像能正确反映其对应关系的是
A. 加热一定质量的KClO3固体制取氧气
B. 气体物质的溶解度与温度和压强的关系
C. 一定质量的AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入足量Zn粉
D. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化曲线，X表示氢氧化钠溶液
8. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A. 一定质量的木炭在密闭容器中燃烧
B. 加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气
C. 向一定量氯化钙和盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液
D. 向等质量的CuO和Cu（OH）2中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量
9. 下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是
A. 电解一定质量的水
B. 向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水
C. 向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D. 向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液
10. 实验小组分别用pH和溶液电导率（表示溶液传导电流的能力）传感器，研究稀Ba(OH)2溶液与稀硫酸的反应，测定结果如下图。下列说法不正确的是
A. 由图1可知，实验是向稀Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸
B. 图2中0 s～ 6 s，说明溶液中有带电粒子
C. 图2中6 s～ 30 s，电导率下降是因为带电离子的数目减少
D. M点和N点均表示Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应
二、非选择题
11. 某化学兴趣小组利用数字化设备，测定锌粒和锌粉分别与稀硫酸反应时气压变化，倾斜锥形瓶使试管内的稀硫酸流入瓶中与固体发生反应，实验结果如图所示。
（1）表示锌粒与稀硫酸的反应是曲线______（填“①”或“②”）。
（2）通过比较c、d两点，说明影响反应速率的因素是_________________。
12. 阅读下面科普短文。
酸奶，含有丰富的维生素、蛋白质、钙等营养成分。
酸奶中的活性乳酸菌可以帮助人们建立良好的胃肠道菌群，在免疫、抗肿瘤等方面作用显著，因此保证乳酸菌活性至关重要。科研人员研究了保存时间、温度对活性乳酸菌含量的影响，研究结果见下表。
表活性乳酸菌数的含量（108 cfu/mL）
酸奶的酸度会影响口感，一般人可接受的酸奶酸度为70.00 ～ 100.00 °T（数值越大，酸奶酸度越高）。研究员测试了保存温度对酸奶酸度的影响，如图。此外，酸奶还具有提高食欲，促进人体对蛋白质、钙、镁等吸收，降低胆固醇等多种功效。依据文章内容回答下列问题。
（1）酸奶中富含的营养素有_______（答出1条即可）。
（2）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
① 酸奶中的“钙”是指钙单质。_______。
② 酸奶中的活性乳酸菌可以促进蛋白质等吸收。_______。
（3）由图可知，28 ℃时，若要酸奶酸度不超过一般人可接受的范围，最多可保存的天数是 （填序号）。
A. 2B. 4C. 6D. 8
（4）由表可知，保存天数与活性乳酸菌含量的关系是_______。
13. 阅读下面科普短文。
石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，是目前为止最薄的二维纳米碳材料。因其结构特殊，具有很多优异性能，如极高的导热性、阻隔性、柔韧性等，被誉为“新材料之王”。
近年来，石墨烯在纺织领域的应用日益广泛，2022年北京冬奥会和冬残奥会赛时制服就使用了石墨烯材料，其优异性能，为参与冬奥会的运动员和工作人员保暖护航。
石墨烯能有效抑制真菌滋生，祛湿透气，持久保持肌肤干爽。下表列举了石墨烯复合纤维与普通纤维的部分性能测试结果。
石墨烯的远红外升温特性，能瞬间升温，高效蓄热，达到超强保暖的效果。图1为石墨烯含量对升温效果影响的测试结果。石墨烯还具有良好的防紫外线性能，可有效防止人体皮肤晒伤老化，图2为石墨烯含量对紫外透过率影响的测试结果。
随着科学技术的发展，石墨烯材料将会应用在更多的产品和领域中。依据文章内容回答下列问题。
（1）石墨烯属于 （填序号，下同）。
A. 单质B. 化合物C. 氧化物
（2）石墨烯复合纤维与普通纤维相比，其优异性能为 。
A. 透气性好B. 抑菌率高C. 保温率高
（3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①复合纤维中石墨烯的含量对其升温效果无明显影响。__________。
②石墨烯的应用领域将会越来越广泛。__________。
（4）对比图2中四条曲线，得到的结论是__________。
14. 学习小组利用传感器探究初中酸、碱、盐的内容。实验：如图1先后将两只注射器中的溶液快速全部推入三颈烧瓶中，测定一段时间内压强变化如图2。
请结合图1和图2，回答问题：
（1）在实验过程中先加入的溶液是NaOH溶液，a→b段曲线先上升再下降的原因是_______，发生反应的化学方程式为________。
（2）图2中b→c段装置内压强几乎不变，现对c点溶液中溶质进行探究。
【作出猜想】
猜想一：只有Na2CO3
猜想二：只有NaOH
猜想三：有Na2CO3和NaOH
【实验探究】
【实验反思】写出实验步骤①的化学方程式________。不能在步骤①中加入Ba（OH）2的原因是______。
（3）图2中c→d段压强变化的原因__________。
15. 酸和碱是两类重要的物质，它们之间发生的中和反应也是中学化学中重要的学习内容，在日常生活和工农业生产中也有广泛的应用。
图1表示稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中溶液的pH变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题：
（1）根据图1曲线所示，实验操作是按照以上图2中的______（填“①”或“②”）图所示进行，该反应的化学方程式为______；当反应进行到C点时，烧杯中溶液的颜色由______色变为______色。
（2）若在测定A点pH过程中，错用湿润的玻璃棒蘸取待测液，测量结果将______（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
（3）图表示该反应到B点时溶液中存在的离子的情况，请将该图补充完整______。
（4）下列哪种物质能与NaOH溶液发生上述类似的反应，这种物质是______（填序号）。
①HNO3②CuSO4③CaCl2④Fe2O3
（5）小明通过查阅资料得知中和反应的过程伴随着热量释放，若用稀盐酸和氢氧化钠固体进行实验验证，却无法得出正确结论，原因是______。
16. 我国力求在2060年前实现“碳中和”，“碳中和”即CO2的消耗量抵消其排放量。某兴趣小组围绕CO2的制备、存在、吸收、利用等问题展开探究。
Ⅰ.CO2的制备：
（1）实验室用大理石制备CO2的化学方程式为_______。
Ⅱ.CO2的存在：为了证明某网红碳酸饮料中含有CO2，小深同学用如图装置进行实验。
查阅资料可知：该饮料中存在柠檬酸，柠檬酸易溶于水和酒精，常温稳定，熔点153℃，熔化后沸腾前分解，分解温度约为175℃。
（2）打开瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，将导管另一端伸入装有紫色石蕊溶液的试管中。当观察到试管内_______，证明饮料内含有CO2。
（3）小圳同学质疑小沈深的方案不够严谨，认为也可能是柠檬酸随着气体进入试管，导致指示剂变色。小深在自己实验的基础上，未增加任何试剂，仅通过一步实验操作进行证明。该操作是_______，可观察到_______，证明不是因为柠檬酸而引起紫色石蕊溶液的变色。
Ⅲ.CO2的吸收：
利用压强传感器研究NaOH溶液吸收CO2的情况。用3个250mL的烧瓶收集满纯净的CO2，连接压强传感器，用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的NaOH溶液各15 mL，同时振荡烧瓶。采集的数据如图所示。
（4）曲线a、b、c所示的实验中，t3时烧瓶内压强由大到小的顺序是_______，t3时被吸收CO2的体积由大到小的顺序是_______。
Ⅳ.CO2的利用：
（5）将CO2作为资源有利于实现“碳中和”。以CO2和H2为原料，在一定条件可合成甲醇(CH4O)，反应还生成了水。则参加反应的CO2和H2的质量比为_______。
17. 某工业含镍废料主要成分为NiO，还含有少量FeO、Fe2O3和PbO。采用如下工艺流程回收其中的镍并制备NiSO4晶体。
已知：ⅰ.FeO、Fe2O3和PbO同属于碱性氧化物，能与酸反应生成相应的盐和水。
ⅱ.在常温下的溶解度为0.0041g。
回答下列问题：
（1）“酸溶”时FeO发生反应的化学方程式为_______，此反应类型为_______反应(填基本反应类型)。
（2）滤渣①的主要成分为_______ (填化学式)。
（3）“氧化”时发生反应：H2O2+2FeSO4+H2SO4=X+2H2O，则X为_______ (填化学式)，一段时间后，溶液中有气泡出现，可能的原因是_______。
（4）“沉铁”是是为了除去溶液中的Fe3+，改变反应条件(温度、pH)，Fe3+会转化为不同的沉淀(如图)。pH=6、90℃时，Fe3+主要转化为_______(填化学式)。
（5）“系列操作”包括：蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。
（6）分离出硫酸镍晶体后，收集母液并进行循环使用，其意义是_______，同时减少对环境的污染。
18. 某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与足量稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图所示。
（1）开始一段时间气体压强几乎不变，其原因是什么？
（2）写出m点时所发生反应的化学方程式。
19. 欲测定一瓶标签破损的NaOH溶液的溶质质量分数，现取40g该溶液于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的盐酸，边滴加边搅拌。室温下测得的溶液pH变化如图所示。
（1）a、b、c三点溶液中NaCl质量的大小关系是_______。
（2）计算该NaOH溶液的溶质质量分数______(写出计算过程)。
20. 硫酸亚铁俗称“绿矾”，浅绿色晶体，可用于制铁盐、氧化铁颜料和净水剂等，某兴趣小组同学称取27.8g硫酸亚铁晶体样品FeSO4·7H2O隔绝空气高温加热，使其完全分解，获得相关数据，绘制成如图，请回答下列问题：
（1）FeSO4·7H2O中硫元素的化合价为_______。
（2）在T1一T2温度下硫酸亚铁晶体能完全脱去结晶水（）请计算图中a的值______。（写出计算过程）
（3）在T3一T4温度下固体会继续发生分解，生成三种氧化物，其中两种是气体，请写出该化学反应方程式___。
21. 向一定量的盐酸和CuCl2的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
回答下列问题：
（1）配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有_______性。
（2）实验室现有50g质量分数为30%的NaOH溶液，将上述NaOH溶液稀释为质量分数为10%，需要水的质量是_______g。
（3）当加入NaOH溶液的总质量为mg时，溶液中含有的溶质为_______(填化学式)。
（4）当沉淀的质量达到最大值时，求反应中共需加入NaOH溶液的总质量_______(写出计算过程)。
22. 某炼铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，取废水400g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得质量关系如下图：
（1）CuSO4由_____元素组成。
（2）H2SO4中硫原子与氧原子的个数比为_____。
（3）NaOH的相对分子质量为_______，其中氧元素的质量分数为_______。
（4）计算该废水中硫酸的溶质质量分数是多少？
23. 为测定某纯碱样品中(含有少量氯化钠杂质)碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g(产生的气体全部逸出)。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。试计算：
（1）依题意，m的值为_______g。
（2）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数______(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
24. 酸减盐是初中化学学习的重要内容，它们在生活中有重要的用途。
（1）下列不属于氢氧化钠俗称的是 。
A. 火碱B. 纯碱C. 烧碱D. 苛性钠
（2）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴滴加稀盐酸，图1为该反应的微观示意图，图2为反应过程中溶液的pH与加入稀盐酸体积变化图象。（注：所用溶液均视为稀溶液，密度近似看作1g/mL）
①写出该反应的化学方程式_______。。
②请在虚线框内将c点溶液中的微粒补充完整_______。。
③若将稀盐酸改为相同浓度的稀硫酸，加入n mL稀硫酸时，溶液显_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（3）某化学小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。
①该小组同学认为氢氧化钠可能已变质，其原因用化学方程式表示为_______。
②对固体成分进行以下实验探究：
有同学对实验2的结论提出质疑，其理由是________。
（4）取20g已部分变质的NaOH固体，加水全部溶解后，滴加Ca（OH）2溶液至不再产生沉淀。过滤、洗涤、干燥后称量，得到10g沉淀。求该固体中氢氧化钠的质量分数_______。
25. 硫酸亚铁晶体是一种重要的化工原料，用途十分广泛。某化学兴趣小组欲制备硫酸亚铁晶体并探究其分解产物。
【探究一】制备铜同时制得硫酸亚铁晶体（FeSO4·xH2O）
以黄铜矿（CuFeS2）为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：。向上述反应后的溶液中加入Fe粉，发生两个主要反应，得到FeSO4溶液和Cu，
（1）CuFeS2为二硫化亚铁铜，也可以表示为CuS·FeS，其中S元素的化合价为______。
（2）发生主要反应的两个化学方程式为：①；②______。
（3）FeSO4溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作得到硫酸亚铁晶体（FeSO4·xH2O）。
【探究二】探究硫酸亚铁晶体受热分解的产物
硫酸亚铁晶体（FeSO4·xH2O）是一种重要的食品和饲料添加剂，对其进行热分解研究。
查阅资料：①硫酸铜粉末为白色，吸水后变成蓝色晶体。
②二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色。
③硫酸亚铁晶体加热会先失去结晶水，高温会继续分解产生一种金属氧化物和两种非金属氧化物。
称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B的质量测出x的值。
（4）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有______，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有______；实验前后都要通入氮气。实验后要持续通入氮气，否则测出的x会______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（5）硫酸亚铁晶体完全分解后，装置A中残留红棕色固体。已知硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3（高温下为气态），写出FeSO4分解的化学方程式______。
（6）利用热分析仪对此硫酸亚铁晶体（FeSO4·xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量一分解温度的关系图如图2，结合实验并根据图2中有关数据，可计算出FeSO4·xH2O中的x=______。
2022年中考化学二轮专题复习：图像题参考答案
一、选择题
1. 室温下，探究稀硫酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示变化曲线。下列有关该实验的说法中正确的是
A. 该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中B. a点溶液与酚酞试液相遇，无明显现象
C. b点时呈中性，生成物全部为水D. c点时，溶液中的溶质只有硫酸
【答案】A
2. 将20gKCl固体投入盛有50g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、20℃、40℃、60℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。下列说法不正确的是
A. A点溶液达到了饱和状态B. 20℃时，KC1的溶解度为34g
C. 溶质质量分数比较：C点>B点>A点D. D点溶液降低到40℃时，有KC1晶体析出
【答案】D
3. 常温下，向一定量的碳酸钠溶液中缓慢加入氢氧化钙粉末，溶液质量的变化情况如图所示，对该图的分析说法正确的是
A. 向a点溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明有氢氧化钠生成
B. 取少量b点溶液，滴入过量稀盐酸，无气泡产生
C. c点溶液中的溶质只有氢氧化钠
D. 该温度下，向d点溶液中加入氢氧化钙粉末，溶质质量增加
【答案】B
4. 物质甲、乙、丙的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 甲属于可溶性物质
B. 丙的溶解度小于甲的溶解度
C. t1℃时，乙和丙的饱和溶液的溶质质量分数相等
D. 等质量的乙和丙的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，乙溶液析出的晶体多
【答案】C
5. 下面是对四个实验绘制的图像,其中对应正确的是
A. 向一定量的稀盐酸和氯化钙混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量
B. 用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气
C. 向饱和的氯化钠溶液中不断加水
D. 等质量的锌、铁与足量的相同溶质质量分数的稀硫酸反应
【答案】D
6. 下列四个图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A. 某温度下，向一定量饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体
B. 向盐酸中滴入NaOH溶液
C. 向一定量氢氧化纳和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸
D. 向MnO2中加入过氧化氢溶液
【答案】D
7. 下列图像能正确反映其对应关系的是
A. 加热一定质量的KClO3固体制取氧气
B. 气体物质的溶解度与温度和压强的关系
C. 一定质量的AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入足量Zn粉
D. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化曲线，X表示氢氧化钠溶液
【答案】C
8. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A. 一定质量的木炭在密闭容器中燃烧
B. 加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气
C. 向一定量氯化钙和盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液
D. 向等质量的CuO和Cu（OH）2中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量
【答案】D
9. 下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是
A. 电解一定质量的水
B. 向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水
C. 向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D. 向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液
【答案】D
10. 实验小组分别用pH和溶液电导率（表示溶液传导电流的能力）传感器，研究稀Ba(OH)2溶液与稀硫酸的反应，测定结果如下图。下列说法不正确的是
A. 由图1可知，实验是向稀Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸
B. 图2中0 s～ 6 s，说明溶液中有带电粒子
C. 图2中6 s～ 30 s，电导率下降是因为带电离子的数目减少
D. M点和N点均表示Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应
【答案】D
二、非选择题
11. 某化学兴趣小组利用数字化设备，测定锌粒和锌粉分别与稀硫酸反应时气压变化，倾斜锥形瓶使试管内的稀硫酸流入瓶中与固体发生反应，实验结果如图所示。
（1）表示锌粒与稀硫酸的反应是曲线______（填“①”或“②”）。
（2）通过比较c、d两点，说明影响反应速率的因素是_________________。
【答案】（1）② （2）反应物的接触面积
12. 阅读下面科普短文。
酸奶，含有丰富的维生素、蛋白质、钙等营养成分。
酸奶中的活性乳酸菌可以帮助人们建立良好的胃肠道菌群，在免疫、抗肿瘤等方面作用显著，因此保证乳酸菌活性至关重要。科研人员研究了保存时间、温度对活性乳酸菌含量的影响，研究结果见下表。
表活性乳酸菌数的含量（108 cfu/mL）
酸奶的酸度会影响口感，一般人可接受的酸奶酸度为70.00 ～ 100.00 °T（数值越大，酸奶酸度越高）。研究员测试了保存温度对酸奶酸度的影响，如图。此外，酸奶还具有提高食欲，促进人体对蛋白质、钙、镁等吸收，降低胆固醇等多种功效。依据文章内容回答下列问题。
（1）酸奶中富含的营养素有_______（答出1条即可）。
（2）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
① 酸奶中的“钙”是指钙单质。_______。
② 酸奶中的活性乳酸菌可以促进蛋白质等吸收。_______。
（3）由图可知，28 ℃时，若要酸奶酸度不超过一般人可接受的范围，最多可保存的天数是 （填序号）。
A. 2B. 4C. 6D. 8
（4）由表可知，保存天数与活性乳酸菌含量的关系是_______。
【答案】（1）蛋白质或维生素#钙
（2） ①. 错 ②. 对 （3）B
（4）当保存温度等条件相同时，在0到8天的范围内，保存天数越长，活性乳酸菌数的含量越少
13. 阅读下面科普短文。
石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，是目前为止最薄的二维纳米碳材料。因其结构特殊，具有很多优异性能，如极高的导热性、阻隔性、柔韧性等，被誉为“新材料之王”。
近年来，石墨烯在纺织领域的应用日益广泛，2022年北京冬奥会和冬残奥会赛时制服就使用了石墨烯材料，其优异性能，为参与冬奥会的运动员和工作人员保暖护航。
石墨烯能有效抑制真菌滋生，祛湿透气，持久保持肌肤干爽。下表列举了石墨烯复合纤维与普通纤维的部分性能测试结果。
石墨烯的远红外升温特性，能瞬间升温，高效蓄热，达到超强保暖的效果。图1为石墨烯含量对升温效果影响的测试结果。石墨烯还具有良好的防紫外线性能，可有效防止人体皮肤晒伤老化，图2为石墨烯含量对紫外透过率影响的测试结果。
随着科学技术的发展，石墨烯材料将会应用在更多的产品和领域中。依据文章内容回答下列问题。
（1）石墨烯属于 （填序号，下同）。
A. 单质B. 化合物C. 氧化物
（2）石墨烯复合纤维与普通纤维相比，其优异性能为 。
A. 透气性好B. 抑菌率高C. 保温率高
（3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①复合纤维中石墨烯的含量对其升温效果无明显影响。__________。
②石墨烯的应用领域将会越来越广泛。__________。
（4）对比图2中四条曲线，得到的结论是__________。
【答案】（1）A （2）ABC
（3） ①. 错 ②. 对
（4）石墨烯含量越高，紫外线透过率越低
14. 学习小组利用传感器探究初中酸、碱、盐的内容。实验：如图1先后将两只注射器中的溶液快速全部推入三颈烧瓶中，测定一段时间内压强变化如图2。
请结合图1和图2，回答问题：
（1）在实验过程中先加入的溶液是NaOH溶液，a→b段曲线先上升再下降的原因是_______，发生反应的化学方程式为________。
（2）图2中b→c段装置内压强几乎不变，现对c点溶液中溶质进行探究。
【作出猜想】
猜想一：只有Na2CO3
猜想二：只有NaOH
猜想三：有Na2CO3和NaOH
【实验探究】
【实验反思】写出实验步骤①的化学方程式________。不能在步骤①中加入Ba（OH）2的原因是______。
（3）图2中c→d段压强变化的原因__________。
【答案】（1） ①. 氢氧化钠与二氧化碳反应放热压强增大所以曲线先上升，接着反应消耗二氧化碳，压强减小，所以曲线下降 ②.
（2） ①. 生成白色沉淀 ②. Na2CO3 ③. 酚酞溶液 ④. ⑤. 因为氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，干扰原溶液中氢氧化钠的检验
（3）稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，导致压强增大
15. 酸和碱是两类重要的物质，它们之间发生的中和反应也是中学化学中重要的学习内容，在日常生活和工农业生产中也有广泛的应用。
图1表示稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中溶液的pH变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题：
（1）根据图1曲线所示，实验操作是按照以上图2中的______（填“①”或“②”）图所示进行，该反应的化学方程式为______；当反应进行到C点时，烧杯中溶液的颜色由______色变为______色。
（2）若在测定A点pH过程中，错用湿润的玻璃棒蘸取待测液，测量结果将______（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
（3）图表示该反应到B点时溶液中存在的离子的情况，请将该图补充完整______。
（4）下列哪种物质能与NaOH溶液发生上述类似的反应，这种物质是______（填序号）。
①HNO3②CuSO4③CaCl2④Fe2O3
（5）小明通过查阅资料得知中和反应的过程伴随着热量释放，若用稀盐酸和氢氧化钠固体进行实验验证，却无法得出正确结论，原因是______。
【答案】 ①. ② ②. NaOH+HCl=NaCl+H2O ③. 红色 ④. 无色 ⑤. 偏小 ⑥. ⑦. ① ⑧. 氢氧化钠固体溶于水也会放出热量
16. 我国力求在2060年前实现“碳中和”，“碳中和”即CO2的消耗量抵消其排放量。某兴趣小组围绕CO2的制备、存在、吸收、利用等问题展开探究。
Ⅰ.CO2的制备：
（1）实验室用大理石制备CO2的化学方程式为_______。
Ⅱ.CO2的存在：为了证明某网红碳酸饮料中含有CO2，小深同学用如图装置进行实验。
查阅资料可知：该饮料中存在柠檬酸，柠檬酸易溶于水和酒精，常温稳定，熔点153℃，熔化后沸腾前分解，分解温度约为175℃。
（2）打开瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，将导管另一端伸入装有紫色石蕊溶液的试管中。当观察到试管内_______，证明饮料内含有CO2。
（3）小圳同学质疑小沈深的方案不够严谨，认为也可能是柠檬酸随着气体进入试管，导致指示剂变色。小深在自己实验的基础上，未增加任何试剂，仅通过一步实验操作进行证明。该操作是_______，可观察到_______，证明不是因为柠檬酸而引起紫色石蕊溶液的变色。
Ⅲ.CO2的吸收：
利用压强传感器研究NaOH溶液吸收CO2的情况。用3个250mL的烧瓶收集满纯净的CO2，连接压强传感器，用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的NaOH溶液各15 mL，同时振荡烧瓶。采集的数据如图所示。
（4）曲线a、b、c所示的实验中，t3时烧瓶内压强由大到小的顺序是_______，t3时被吸收CO2的体积由大到小的顺序是_______。
Ⅳ.CO2的利用：
（5）将CO2作为资源有利于实现“碳中和”。以CO2和H2为原料，在一定条件可合成甲醇(CH4O)，反应还生成了水。则参加反应的CO2和H2的质量比为_______。
【答案】 ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 溶液变红 ③. 加热试管 ④. 溶液由红色变为紫色 ⑤. a>b>c ⑥. c>b>a ⑦. 22：3
17. 某工业含镍废料主要成分为NiO，还含有少量FeO、Fe2O3和PbO。采用如下工艺流程回收其中的镍并制备NiSO4晶体。
已知：ⅰ.FeO、Fe2O3和PbO同属于碱性氧化物，能与酸反应生成相应的盐和水。
ⅱ.在常温下的溶解度为0.0041g。
回答下列问题：
（1）“酸溶”时FeO发生反应的化学方程式为_______，此反应类型为_______反应(填基本反应类型)。
（2）滤渣①的主要成分为_______ (填化学式)。
（3）“氧化”时发生反应：H2O2+2FeSO4+H2SO4=X+2H2O，则X为_______ (填化学式)，一段时间后，溶液中有气泡出现，可能的原因是_______。
（4）“沉铁”是是为了除去溶液中的Fe3+，改变反应条件(温度、pH)，Fe3+会转化为不同的沉淀(如图)。pH=6、90℃时，Fe3+主要转化为_______(填化学式)。
（5）“系列操作”包括：蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。
（6）分离出硫酸镍晶体后，收集母液并进行循环使用，其意义是_______，同时减少对环境的污染。
【答案】（1） ①. FeO+H2SO4=FeSO4+H2O ②. 复分解
（2）PbSO4 （3） ①. Fe2(SO4)3 ②. Fe3+是H2O2分解的催化剂；反应放热，温度上升，促使H2O2分解
（4）FeOOH （5）降温结晶
（6）提高镍元素的回收率
18. 某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与足量稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图所示。
（1）开始一段时间气体压强几乎不变，其原因是什么？
（2）写出m点时所发生反应的化学方程式。
【答案】（1）铝表面的氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水；（2）2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑
19. 欲测定一瓶标签破损的NaOH溶液的溶质质量分数，现取40g该溶液于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的盐酸，边滴加边搅拌。室温下测得的溶液pH变化如图所示。
（1）a、b、c三点溶液中NaCl质量的大小关系是_______。
（2）计算该NaOH溶液的溶质质量分数______(写出计算过程)。
【答案】（1）a