2020年广西贺州市中考化学真题

这是一份2020年广西贺州市中考化学真题，共34页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2020年广西贺州市中考化学试卷
一、选择题（本大题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1．（2分）下列变化属于化学变化的是（　　）
A．海水晒盐 B．风力发电 C．树叶腐烂 D．铁水铸锅
2．（2分）食品包装中常充某种气体以防腐，这种气体是（　　）
A．N2 B．O2 C．CO2 D．H2
3．（2分）垃圾分类有利于生态文明建设。易拉罐属于垃圾分类中的（　　）
A．其他垃圾 B．可回收物 C．有害垃圾 D．厨余垃圾
4．（2分）下列实验操作错误的是（　　）
A．固体溶解 B．粉末药品的取用
C．二氧化碳验满 D．配制溶液
5．（2分）下列物质的化学式和物质类别对应关系错误的是（　　）
A．Na2CO3 碱 B．CaO 氧化物
C．Hg 单质 D．CH3COOH 酸
6．（2分）习总书记在党的十八大报告中指出“绿水青山就是金山银山”。下列说法符合这一理念的是（　　）
A．大量燃烧秸杆 B．植树造林
C．生活污水任意排放 D．工厂废气随意排放
7．（2分）下列有关现象的描述，错误的是（　　）
A．铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．双氧水中加入二氧化锰产生大量气泡
C．点燃镁条，发出耀眼的白光，生成黑色固体
D．稀释浓硫酸后，烧杯外壁变热
8．（2分）下列关于燃料的说法，错误的是（　　）
A．煤是混合物
B．天然气的主要成分是甲烷
C．氢气是理想的清洁燃料
D．沼气是不可再生能源
9．（2分）小明出现腹泻症状，校医建议暂时不吃富含蛋白质和油脂的食物，小明应该选择的早餐是（　　）
A．油条和豆浆 B．鸡蛋和牛奶
C．馒头和稀饭 D．叉烧包和酸奶
10．（2分）2020年6月23日9时43分，我国北斗三号全球卫星导航系统最后一颗组网卫星发射成功，服务范围覆盖全球。其中北斗卫星导航中的“原子钟”用到钯，下列关于钯的说法正确的是（　　）

A．钯的元素符号为pd
B．钯属于金属元素
C．钯的中子数为46
D．钯的相对原子质量为106.4g
11．（2分）掌握一定的安全知识，关乎你我他。下列做法正确的是（　　）
A．山林着火时砍掉部分树木形成隔离带
B．燃气泄漏，点火检查
C．室内着火，立即开门窗
D．高楼层发生火灾，乘电梯逃生
12．（2分）我国科学家利用ZnGa2O4作催化剂，在一定条件下将CO2转化为碳氢化合物，转化的微观过程如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．该反应为置换反应
B．反应前后ZnGa2O4的化学性质不变
C．这一转化可以实现资源循环再利用
D．参加反应的“”和“”的分子个数比为1：4
13．（2分）学校兴趣小组同学在家做实验，用自制黄色的花汁分别滴入不同液体中，现象记录如表。下列说法错误的是（　　）
液体
蒸馏水
肥皂水
食盐水
白醋
石灰水
柠檬汁
颜色
黄色
绿色
黄色
红色
绿色
红色
A．该花汁可作酸碱指示剂
B．该花汁滴入碳酸氢钠溶液中变黄色
C．常温下该花汁的pH可能是7
D．该花汁滴入稀盐酸中变红色
14．（2分）人类的日常生活和工农业生产都离不开水。下列关于水的说法正确的是（　　）
A．使用活性炭可以使海水变为淡水
B．煮沸和过滤都可以使硬水转化为软水
C．电解水生成的氢气和氧气的质量比为2：1
D．工业废水处理达标后可循环利用
15．（2分）高中课本中有这样一段描述“在加热条件下，金属钠可以在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，生成白色固体。”下列关于燃烧的说法错误的是（　　）
A．燃烧都要有氧气参与
B．燃烧都会释放出热量
C．燃烧都会生成新的物质
D．燃烧过程中有元素化合价发生变化
16．（2分）某化工厂经初步处理后的废水是无色澄清透明的，经检测废水中有Na+、H+、Cl﹣、SO42﹣、X等五种离子，则X是（　　）
A．CO32﹣ B．Fe3+ C．Mg2+ D．Ba2+
17．（2分）下列除去杂质所用的试剂或操作方法正确的是（　　）
选项
物质（杂质）
试剂或操作方法
A
O2（CO）
通入灼热的CuO粉末中
B
Na2SO4溶液（H2SO4）
加入适量的氢氧化钠溶液
C
CaCO3（CaO）
加入适量的稀盐酸
D
K2MnO4（KMnO4）
加热
A．A B．B C．C D．D
18．（2分）下列图像不能正确反映对应关系的是（　　）
A．在密闭容器中用过量的红磷测定空气中氧气的含量
B．在电解水的实验中加入少量稀硫酸通电一段时间
C．往一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入水
D．往一定质量的氯化镁和氯化铜溶液中加入足量铁粉
19．（2分）甲、乙、丙、丁四瓶已失去标签的无色溶液，它们为澄清石灰水、稀盐酸、硝酸铵溶液、碳酸钠溶液。为了鉴别，将它们两两混合，记录实验现象如下：甲与丙混合时产生刺激性气味气体；甲与丁混合时产生白色沉淀；乙与丁混合时产生气泡。根据上述现象，下列结论正确的是（　　）
A．甲为硝酸铵溶液 B．乙为澄清石灰水
C．丙为稀盐酸 D．丁为碳酸钠溶液
20．（2分）在24.9g Ca（OH）2、CaCl2、CaCO3的混合固体中，测得钙元素和碳元素的质量比为30：7，将160.0g稀盐酸加入该固体中，固体全部溶解得到177.2g溶液。则该混合固体中钙元素的质量为（　　）
A．2.1g B．7.7g C．9.0g D．17.2g
二、填空题（本大题5小题。每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
21．（4分）用化学用语填空。
（1）3个锌原子　 　；
（2）1个亚铁离子　 　；
（3）2个二氧化氮分子　 　；
（4）硫化氢中硫元素的化合价为﹣2价　 　。
22．（6分）小明一家去国家4A级景区姑婆山国家森林公园度假。请回答下列问题。
（1）在公园里穿着纯棉T恤衫更舒适，纯棉T恤衫属于　 　（填“天然纤维”或“合成纤维”）。
（2）公园内空气中负氧离子（O2﹣）含量高，被誉为“华南地区最大的天然氧吧”。一个O2﹣含有　 　个电子。
（3）中午，刚到餐馆门口，小明就闻到菜香味，说明　 　（从微观角度解释）。就餐时餐桌上有富硒米饭，米饭中含有的主要营养素是　 　，富硒米饭中的“硒”是指　 　（填“元素”“原子”或“单质”）。
（4）晚上洗衣服时发现衣服上有油污，用洗洁精可以把油污洗去，是利用洗洁精的　 　作用。
23．（4分）如图是A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t1℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是　 　。
（2）在温度不变的条件下，将C的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是　 　（写一种即可）。
（3）若A物质中含有少量的B物质，可通过　 　的方法提纯A。
（4）将80g A的饱和溶液从t3℃降到t2℃后，再加入60g水，此时溶液中溶质和溶液的质量比为　 　。

24．（6分）2020年新冠肺炎肆虐全球。中国人民万众一心，共同抗疫，打赢了这场无硝烟的战争。4月份各行业逐渐复工复产，高铁成为人们外出的首选工具。
（1）车站、车厢的消毒用品常用“84消毒液”（含NaClO）、酒精。酒精中溶质的化学式为　 　，NaClO中Cl元素的化合价为　 　。“84消毒液”不能和洁厕灵（含盐酸）混合使用，混合会发生反应：2HCl+NaClO═X+H2O+Cl2↑，常温下X溶液的pH　 　（填“大于”“等于”或“小于”）7。
（2）高铁车厢主要由铝合金制成，铝合金的优点是　 　。
（3）在野外将短轨焊接成长轨，把焊药（含氧化铁和铝粉）放在特殊容器中在高温下反应生成铁单质和另一种物质即可焊接成功，化学方程式为　 　。
25．（6分）生产手机芯片时用到高纯度的单质硅。工业上常用沙子制取单质硅，流程如图（沙子的主要成分是SiO2，含有少量CaCO3）：

请回答下列问题：
（1）步骤①发生两个重要反应：SiO2+2CSi+2CO↑，　 　。
（2）步骤②中的操作是　 　。
（3）C的用途之一是　 　。
（4）硅的原子结构示意图为　 　，碳和硅的化学性质相似的原因是　 　。
三、简答题（本大题2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26．（5分）如图表示元素的化合价与物质类别的关系。A、B、C、D、E、F是初中化
学常见物质，分别由H、C、O、S、Ca中的一种、两种或三种元素组成。回答下列问题：
（1）A是天然存在的最硬的物质，A是　 　（写名称）。
（2）B有毒，原因是B与　 　结合，使人缺氧中毒。
（3）若C是一种大气污染物，其化学式为　 　，C与E反应的化学方
程式为　 　。

27．（7分）A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质。其中D的水溶液呈蓝色，C含有三种元素，F是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，其相互反应或转化关系如图所示（短线“一”表示相连的物质间能反应，箭头“→”表示转化生成；反应条件、部分反应物和生成物已省略）。
（1）F的化学式为　 　。
（2）写出“D→E”的化学方程式：　 　。
（3）写出“B一C”的化学方程式：　 　。
（4）“A一B”的基本反应类型是　 　。
（5）写出C物质的一种用途：　 　。

四、科学探究题（本大题2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28．（6分）如图1是实验室制取气体的装置和仪器，请回答下列问题。

（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气的发生装置是　 　，化学方程式为　 　。
（2）实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置是　 　。
（3）B装置中小试管的作用是　 　。
（4）若用如图2装置收集一瓶Cl2，应从　 　（ 填“a”或“b“）端进气。
（5）收集到的二氧化碳用如图3装置进行实验时，观察到的现象是　 　；验证了二氧化碳的性质是　 　（写出一点即可）。
29．（10分）某校学习小组的同学用氢氧化钾溶液和稀硫酸做中和反应实验，并探究反应后溶液中溶质成分，在实验过程中测定相应阶段溶液的pH，得到如图所示曲线。请回答：
（1）由图可知，实验时是将　 　溶液滴入另一种溶液中，该反应的化学方程式为　 　。
（2）在实验过程中，学习小组分别取a、b、c三处的溶液于三支试管中，但忘了做标记。为了测定试管中溶液的溶质成分，将其中一支试管的溶液分为三等份给甲、乙、丙三位同学进行探究。
①【提出问题】该处溶液中的溶质是什么？
②【假设猜想】
猜想一：K2SO4
猜想二：K2SO4、KOH
猜想三：　 　
③【实验探究】
同学
实验操作
实验现象
实验结论
甲
在待测液中加入过量的氢氧化钡溶液
产生白色沉淀
甲认为猜想一正确
乙
在待测液中加入过量氢氧化钡溶液；取上层清液再滴加几滴酚酞溶液
产生白色沉淀；溶液变红
乙认为猜想二正确
丙
将待测液分成两份。一份加入几滴　 　溶液；另一份加入过量的氢氧化钡溶液
溶液变红；产生白色沉淀
丙认为猜想三正确
④【讨论交流】甲、乙、丙三位同学都认为自己的实验结论正确。经老师分析后确定只有一位同学的结论是正确的。你认为　 　同学的实验结论是正确的。
⑤【得出结论】通过实验探究，三位同学探究实验所用的溶液为图中　 　处溶液。
（3）【拓展应用】实验结束后，把所有的实验废液倒入指定容器集中处理。用稀硫酸把实验废液的pH调至7后过滤，将滤液蒸发，得到的化学肥料是　 　（填化学式）。

五、计算题（6分）
30．（6分）实验室中有一瓶已变质的氢氧化钠固体，化学兴趣小组为了检验该固体中氢氧化钠的纯度，取14.6g固体于烧杯中进行实验，分四次加入某浓度的盐酸，所得数据如表：
次数
1
2
3
4
加入盐酸的质量/g
14.6
14.6
14.6
14.6
烧杯中物质的质量/g
29.2
41.6
54.0
68.6
根据上表数据分析，回答下列问题：
（1）反应生成CO2的质量为　 　g。
（2）计算该瓶固体中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程，结果保留到0.1%）。
（3）请你帮化学兴趣小组将表格中的数据转化为曲线。


2020年广西贺州市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1．（2分）下列变化属于化学变化的是（　　）
A．海水晒盐 B．风力发电 C．树叶腐烂 D．铁水铸锅
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、海水晒盐是水分蒸发的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、风力发电是风使轮子转动发电，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、树叶腐烂有菌类物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、铁水铸锅只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（2分）食品包装中常充某种气体以防腐，这种气体是（　　）
A．N2 B．O2 C．CO2 D．H2
【分析】充入包装袋内的气体，为了防止食品直接挤压，气体只要无毒无毒、干燥即可．
【解答】解：氮气化学性质稳定，可以做保护气以防腐，还可防止挤压。
故选：A。
【点评】本考点基础性比较强，要加强记忆常用气体的性质和用途．并且体现了性质决定用途，用途又反映性质的理念．
3．（2分）垃圾分类有利于生态文明建设。易拉罐属于垃圾分类中的（　　）
A．其他垃圾 B．可回收物 C．有害垃圾 D．厨余垃圾
【分析】根据易拉罐属于可回收垃圾回答本题。
【解答】解：易拉罐属于可回收物，既节约了资源又节约了能源，保护了金属资源。
故选：B。
【点评】根据生活中常见的回收物考虑。
4．（2分）下列实验操作错误的是（　　）
A．固体溶解 B．粉末药品的取用
C．二氧化碳验满 D．配制溶液
【分析】A、根据固体溶解的方法考虑；
B、根据粉末状药品的取用方法考虑；
C、根据二氧化碳验满的方法考虑；
D、根据配制溶液的容器考虑。
【解答】解：A、固体溶解要在烧杯内进行，不断用玻璃棒搅拌，加速固体的溶解，故A操作正确；
B、粉末状药品的取用方法：先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，故B操作正确；
C、二氧化碳验满的方法：将燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭，说明已经满了，故C操作正确；
D、配制溶液要在烧杯中进行，不能在量筒中配制溶液，量筒是用来量度液体体积的，故D操作错误。
故选：D。
【点评】解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败。
5．（2分）下列物质的化学式和物质类别对应关系错误的是（　　）
A．Na2CO3 碱 B．CaO 氧化物
C．Hg 单质 D．CH3COOH 酸
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
【解答】解：A.Na2CO3是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐，而不是碱，对应关系错误；
B.CaO是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，所以氧化钙属于氧化物，对应关系正确；
C.Hg是由一种元素组成的纯净物，属于单质，对应关系正确；
D.CH3COOH是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，对应关系正确。
故选：A。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
6．（2分）习总书记在党的十八大报告中指出“绿水青山就是金山银山”。下列说法符合这一理念的是（　　）
A．大量燃烧秸杆 B．植树造林
C．生活污水任意排放 D．工厂废气随意排放
【分析】根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。
【解答】解：A.大量燃烧秸杆会产生大量的烟尘以及有害气体而造成空气污染，不合题意；
B.植树造林可以改善环境质量，符合题意；
C.生活污水任意排放会造成水体污染，不合题意；
D.工厂废气随意排放会造成空气污染，不合题意。
故选：B。
【点评】本题考查了造成环境污染的主要原因以及防治措施，难度不大。
7．（2分）下列有关现象的描述，错误的是（　　）
A．铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．双氧水中加入二氧化锰产生大量气泡
C．点燃镁条，发出耀眼的白光，生成黑色固体
D．稀释浓硫酸后，烧杯外壁变热
【分析】A、根据铁在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据反应中二氧化锰作催化剂，进行分析判断。
C、根据镁条燃烧的现象，进行分析判断。
D、根据浓硫酸溶于水放热，进行分析判断。
【解答】解：A、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
B、双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，双氧水中加入二氧化锰产生大量气泡，故选项说法正确。
C、点燃镁条，发出耀眼的白光，生成白色固体，故选项说法错误。
D、浓硫酸溶于水放热，烧杯外壁变热，稀释浓硫酸后，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握浓硫酸溶于水放热、催化作用、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化。
8．（2分）下列关于燃料的说法，错误的是（　　）
A．煤是混合物
B．天然气的主要成分是甲烷
C．氢气是理想的清洁燃料
D．沼气是不可再生能源
【分析】A.根据煤炭的组成来分析；
B.根据天然气的主要成分来分析；
C.根据氢气的优点来分析；
D.根据能源的分类来分析。
【解答】解：A.煤的主要成分是碳，还含有其他杂质，所以煤属于混合物，选项说法正确；
B.天然气的主要成分是甲烷，选项说法正确；
C.氢气的热值高，制备原料来源广，燃烧产物只有水，不会对环境造成任何污染，所以氢气是理想的清洁燃料，选项说法正确；
D.沼气可以利用农作物的秸秆、牲畜的粪便等发酵来获取，所以沼气属于可再生能源，选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题考查了燃料的相关知识，注意知识的积累，题目较简单．
9．（2分）小明出现腹泻症状，校医建议暂时不吃富含蛋白质和油脂的食物，小明应该选择的早餐是（　　）
A．油条和豆浆 B．鸡蛋和牛奶
C．馒头和稀饭 D．叉烧包和酸奶
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．
【解答】解：由题意，小明出现腹泻症状，校医建议暂时不吃富含蛋白质和油脂的食物。
A、油条中富含淀粉、油脂，淀粉属于糖类；豆浆中富含蛋白质；故选项不符合题意。
B、鸡蛋、牛奶中富含蛋白质，故选项不符合题意。
C、馒头和稀饭中均富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项符合题意。
D、叉烧包和酸奶中富含蛋白质，故选项不符合题意。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键．
10．（2分）2020年6月23日9时43分，我国北斗三号全球卫星导航系统最后一颗组网卫星发射成功，服务范围覆盖全球。其中北斗卫星导航中的“原子钟”用到钯，下列关于钯的说法正确的是（　　）

A．钯的元素符号为pd
B．钯属于金属元素
C．钯的中子数为46
D．钯的相对原子质量为106.4g
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钯的元素符号为Pd，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钯，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确．
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为46；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为46，而不是中子数为46，故选项说法错误．
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为106.4，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．
11．（2分）掌握一定的安全知识，关乎你我他。下列做法正确的是（　　）
A．山林着火时砍掉部分树木形成隔离带
B．燃气泄漏，点火检查
C．室内着火，立即开门窗
D．高楼层发生火灾，乘电梯逃生
【分析】A.根据灭火的方法与原理来分析；
B.根据防范爆炸的措施来分析；
C.根据室内着火的处理方法来分析；
D.根据火场逃生的做法来分析。
【解答】解：A.山林着火时砍掉部分树木形成隔离带，通过隔离可燃物而达到灭火的目的，选项说法正确；
B.燃气泄漏，不能点火检查，以防引燃燃气，甚至引发爆炸，选项说法错误；
C.室内着火，不能立即开门窗，以防空气流通造成火势蔓延，选项说法错误；
D.高楼层发生火灾，不能乘坐电梯逃生，因为发生火灾时往往会停电，且在电梯内易形成烟囱效应而使人窒息，选项说法错误。
故选：A。
【点评】生命重于泰山，在生产、生活、科学实验中，有时会出现一些安全事故，如火灾、爆炸、中毒、触电、化学品腐蚀等，了解事故发生的原理，学会预防和防护的措施，是保障人身生命安全的第一要务。
12．（2分）我国科学家利用ZnGa2O4作催化剂，在一定条件下将CO2转化为碳氢化合物，转化的微观过程如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．该反应为置换反应
B．反应前后ZnGa2O4的化学性质不变
C．这一转化可以实现资源循环再利用
D．参加反应的“”和“”的分子个数比为1：4
【分析】A.置换反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应；
B.根据催化剂的概念来分析；
C.根据化学反应的原理来分析；
D.根据化学方程式的意义来分析。
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在ZnGa2O4的催化作用和一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O。
A.由化学方程式可知，该反应的生成物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，选项说法错误；
B.在该反应中，ZnGa2O4是催化剂，所以反应前后ZnGa2O4的化学性质不变，选项说法正确；
C.由化学方程式可知，这一转化可以实现资源循环再利用，选项说法正确；
D.由化学方程式可知，参加反应的“”和“”的分子个数比为1：4，选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题考查学生的识图能力，通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力。
13．（2分）学校兴趣小组同学在家做实验，用自制黄色的花汁分别滴入不同液体中，现象记录如表。下列说法错误的是（　　）
液体
蒸馏水
肥皂水
食盐水
白醋
石灰水
柠檬汁
颜色
黄色
绿色
黄色
红色
绿色
红色
A．该花汁可作酸碱指示剂
B．该花汁滴入碳酸氢钠溶液中变黄色
C．常温下该花汁的pH可能是7
D．该花汁滴入稀盐酸中变红色
【分析】该花汁遇显中性溶液显黄色，遇显碱性溶液显绿色，遇酸性溶液显红色。
【解答】解：A、该花汁遇到酸碱性溶液变色，可作酸碱指示剂，该选项说法正确；
B、碳酸氢钠溶液显碱性，该花汁滴入碳酸氢钠溶液中变绿色，该选项说法不正确；
C、蒸馏水和食盐水都显中性，常温下该花汁的pH可能是7，是因为滴入显中性液体中显黄色，该选项说法正确；
D、该花汁滴入酸性溶液中变红色，因此滴入稀盐酸中变红色，该选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．（2分）人类的日常生活和工农业生产都离不开水。下列关于水的说法正确的是（　　）
A．使用活性炭可以使海水变为淡水
B．煮沸和过滤都可以使硬水转化为软水
C．电解水生成的氢气和氧气的质量比为2：1
D．工业废水处理达标后可循环利用
【分析】A、根据活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，进行分析判断。
B、根据硬水转化为软水的方法，进行分析判断。
C、根据电解水的实验现象、结论，进行分析判断。
D、根据节约用水的措施，进行分析判断。
【解答】解：A、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，但不能除去海水中的氯化钠，不能使海水变为淡水，故选项说法错误。
B、煮沸可以使硬水转化为软水，过滤只能除去不溶性杂质，不能使硬水转化为软水，故选项说法错误。
C、电解水生成的氢气和氧气的体积比（而不是质量比）为2：1，故选项说法错误。
D、工业废水处理达标后可循环利用，有利于节约用水，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解电解水的实验现象与结论、活性炭具有吸附性、硬水转化为软水的方法等是正确解答本题的关键。
15．（2分）高中课本中有这样一段描述“在加热条件下，金属钠可以在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，生成白色固体。”下列关于燃烧的说法错误的是（　　）
A．燃烧都要有氧气参与
B．燃烧都会释放出热量
C．燃烧都会生成新的物质
D．燃烧过程中有元素化合价发生变化
【分析】A.根据题干信息来分析；
B.根据燃烧的概念来分析；
C.根据燃烧属于化学变化来分析；
D.根据燃烧的实质来分析。
【解答】解：A.由题干信息可知，燃烧不一定有氧气参加，如金属钠可以在氯气中剧烈燃烧，选项说法错误；
B.燃烧属于放热反应，所以燃烧都会释放出热量，选项说法正确；
C.燃烧都有新物质生成，所以发生的属于化学变化，选项说法正确；
D.燃烧反应前后，元素的化合价一定会发生改变，选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题考查了燃烧现象，解题时根据题干信息结合所学燃烧知识来分析解答。
16．（2分）某化工厂经初步处理后的废水是无色澄清透明的，经检测废水中有Na+、H+、Cl﹣、SO42﹣、X等五种离子，则X是（　　）
A．CO32﹣ B．Fe3+ C．Mg2+ D．Ba2+
【分析】离子或物质的共存问题就是指当不同的离子或物质存在于同一溶液中时，如果不能相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质，则说明它们是能够共存的；如果能够相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质的话，则说明它们是不能够共存的。
【解答】解：A.H+与CO32﹣能结合成二氧化碳和水，所以X不可能是碳酸根离子，不合题意；
B.含有Fe3+的溶液是黄色的，不合题意；
C.Na+、H+、Cl﹣、SO42﹣、Mg2+五种粒子之间不能结合成水或气体或沉淀，所以X可能是Mg2+，符合题意；
D.Ba2+与SO42﹣能结合成硫酸钡沉淀，所以X不可能是钡离子，不合题意。
故选：C。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记离子或物质的共存问题和部分酸碱盐的溶解性表，以及与之相关的知识．
17．（2分）下列除去杂质所用的试剂或操作方法正确的是（　　）
选项
物质（杂质）
试剂或操作方法
A
O2（CO）
通入灼热的CuO粉末中
B
Na2SO4溶液（H2SO4）
加入适量的氢氧化钠溶液
C
CaCO3（CaO）
加入适量的稀盐酸
D
K2MnO4（KMnO4）
加热
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，且一氧化碳与氧气的混合气体在通过灼热的CuO粉末时容易发生爆炸，故选项所采取的方法错误。
B、H2SO4能与适量的氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：B。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
18．（2分）下列图像不能正确反映对应关系的是（　　）
A．在密闭容器中用过量的红磷测定空气中氧气的含量
B．在电解水的实验中加入少量稀硫酸通电一段时间
C．往一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入水
D．往一定质量的氯化镁和氯化铜溶液中加入足量铁粉
【分析】A.根据质量守恒定律来分析；
B.根据电解水的原理以及溶质质量分数的计算方法来分析；
C.根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；
D.根据金属的活动性顺序来分析。
【解答】解：A.由质量守恒定律可知，在密闭容器内，用过量的红磷测定空气中氧气的含量时，物质的总质量不变，图像表示正确；
B.硫酸不参与反应，通电一段时间后，水的质量减少，所以硫酸的质量分数增大，直到反应结束，图像表示正确；
C.往一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入水，溶液的碱性减弱，pH变小，但是溶液始终呈碱性，即pH大于7，图像表示正确；
D.因为金属的活动性：Mg＞Fe＞Cu，所以往一定质量的氯化镁和氯化铜溶液中加入足量铁粉时，铁只能与氯化铜发生置换反应，化学方程式为：Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2，由化学方程式可知，每56份质量的铁参与反应时，会置换出64份质量的铜，所以随着铁粉的加入，溶液的质量会减少，直到氯化铜完全反应，溶液不再改变，图像表示错误。
故选：D。
【点评】根据曲线的纵横坐标轴的说明，判断曲线所表示的变化关系，此是正确答题的根本。
19．（2分）甲、乙、丙、丁四瓶已失去标签的无色溶液，它们为澄清石灰水、稀盐酸、硝酸铵溶液、碳酸钠溶液。为了鉴别，将它们两两混合，记录实验现象如下：甲与丙混合时产生刺激性气味气体；甲与丁混合时产生白色沉淀；乙与丁混合时产生气泡。根据上述现象，下列结论正确的是（　　）
A．甲为硝酸铵溶液 B．乙为澄清石灰水
C．丙为稀盐酸 D．丁为碳酸钠溶液
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：由题意可知，甲与丙混合时产生刺激性气味气体；甲与丁混合时产生白色沉淀，由四瓶溶液中溶质的性质可知，氢氧化钙能与铵盐反应放出氨气，能与碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀，所以甲为澄清石灰水，丙为硝酸铵溶液，丁为碳酸钠溶液，由此可推出乙为稀盐酸，带入验证，符合题意，观察选择项，D符合题意。
故选：D。
【点评】本题属于物质的鉴别题，熟悉常见离子的检验方法是解答本题的关键知识。
20．（2分）在24.9g Ca（OH）2、CaCl2、CaCO3的混合固体中，测得钙元素和碳元素的质量比为30：7，将160.0g稀盐酸加入该固体中，固体全部溶解得到177.2g溶液。则该混合固体中钙元素的质量为（　　）
A．2.1g B．7.7g C．9.0g D．17.2g
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：反应生成二氧化碳质量：24.9g+160.0g﹣177.2g＝7.7g，7.7g二氧化碳中碳元素质量：，测得钙元素和碳元素的质量比为30：7，则该混合固体中钙元素的质量为：x＝2.1g×30÷7＝9.0g。
故选：C。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
二、填空题（本大题5小题。每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
21．（4分）用化学用语填空。
（1）3个锌原子　3Zn　；
（2）1个亚铁离子　Fe2+　；
（3）2个二氧化氮分子　2NO2　；
（4）硫化氢中硫元素的化合价为﹣2价　。
【分析】（1）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字进行分析；
（2）根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字进行分析；
（3）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字进行分析；
（4）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后进行分析。
【解答】解：（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3个锌原子表示为3Zn；
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以1个亚铁离子表示为Fe2+；
（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个二氧化氮分子表示为2NO2；
（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以硫化氢中硫元素的化合价为﹣2价表示为。
故答案为：（1）3Zn；
（2）Fe2+；
（3）2NO2；
（4）。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
22．（6分）小明一家去国家4A级景区姑婆山国家森林公园度假。请回答下列问题。
（1）在公园里穿着纯棉T恤衫更舒适，纯棉T恤衫属于　天然纤维　（填“天然纤维”或“合成纤维”）。
（2）公园内空气中负氧离子（O2﹣）含量高，被誉为“华南地区最大的天然氧吧”。一个O2﹣含有　17　个电子。
（3）中午，刚到餐馆门口，小明就闻到菜香味，说明　分子在不断运动　（从微观角度解释）。就餐时餐桌上有富硒米饭，米饭中含有的主要营养素是　糖类　，富硒米饭中的“硒”是指　元素　（填“元素”“原子”或“单质”）。
（4）晚上洗衣服时发现衣服上有油污，用洗洁精可以把油污洗去，是利用洗洁精的　乳化　作用。
【分析】（1）根据材料的分类来分析；
（2）根据粒子的构成来分析；
（3）根据分子的性质、食物中富含的营养素以及物质的组成来分析；
（4）根据除油污的原理来分析。
【解答】解：（1）纯棉T恤衫是由棉线制成的，棉线属于天然纤维；故填：天然纤维；
（2）一个O2﹣含有的电子个数为：8×2+1＝17；故填：17；
（3）分子是在不断运动的，所以刚到餐馆门口，就闻到菜香味；米饭中含有的主要营养素是糖类，物质是由元素组成的，所以富硒米饭中的“硒”是指元素；故填：分子在不断运动；糖类；元素；
（4）洗洁精对油污有乳化作用，所以可用洗洁精可以把油污洗去；故填：乳化。
【点评】本题与生活息息相关，与生活有关的化学知识也称为中考的热点之一。
23．（4分）如图是A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t1℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是　C＞B＞A　。
（2）在温度不变的条件下，将C的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是　加入C（合理即可）　（写一种即可）。
（3）若A物质中含有少量的B物质，可通过　冷却热饱和溶液　的方法提纯A。
（4）将80g A的饱和溶液从t3℃降到t2℃后，再加入60g水，此时溶液中溶质和溶液的质量比为　1：11　。

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，根据溶解度的含义进行有关的计算；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：（1）由溶解度曲线的意义可知，t1℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是：C＞B＞A。
（2）在温度不变的条件下，将C的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是加入C（合理即可）。
（3）由于A的溶解度受温度的影响较大，B的溶解度受温度的影响不大，若A物质中含有少量的B物质，可通过冷却热饱和溶液的方法提纯A。
（4）由溶解度曲线可知，在t3℃A的溶解度是60g，由溶解度的含义可知，80g A的饱和溶液中含有溶质的质量为30g，溶剂的质量为50g；将80g A的饱和溶液从t3℃降到t2℃后，成为t2℃的饱和溶液，在t2℃时A的溶解度是20g，由溶解度的含义可知，此时溶液中含有溶质的质量为10g，再加入60g水，此时溶液中溶质和溶液的质量比为 10g：（50g+60g）＝1：11。
故答案为：（1）C＞B＞A；
（2）加入C（合理即可）；
（3）冷却热饱和溶液；
（4）1：11。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
24．（6分）2020年新冠肺炎肆虐全球。中国人民万众一心，共同抗疫，打赢了这场无硝烟的战争。4月份各行业逐渐复工复产，高铁成为人们外出的首选工具。
（1）车站、车厢的消毒用品常用“84消毒液”（含NaClO）、酒精。酒精中溶质的化学式为　C2H5OH　，NaClO中Cl元素的化合价为　+1　。“84消毒液”不能和洁厕灵（含盐酸）混合使用，混合会发生反应：2HCl+NaClO═X+H2O+Cl2↑，常温下X溶液的pH　等于　（填“大于”“等于”或“小于”）7。
（2）高铁车厢主要由铝合金制成，铝合金的优点是　密度小、强度大、耐腐蚀　。
（3）在野外将短轨焊接成长轨，把焊药（含氧化铁和铝粉）放在特殊容器中在高温下反应生成铁单质和另一种物质即可焊接成功，化学方程式为　2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe　。
【分析】（1）根据酒精的化学式、化合物中元素的化合价、质量守恒定律以及物质的性质来分析；
（2）根据合金的优点来分析；
（3）根据化学反应的原理来分析。
【解答】解：（1）消毒酒精中的溶质是酒精，其化学式为C2H5OH，NaClO中，钠元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素的化合价+1；由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氢、氯、钠、氧原子个数分别为2、3、1、1，反应后的生成物中氢、氯、钠、氧原子个数分别为2、2、0、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则X分子中含有1个钠原子和1个氯原子，则物质X的化学式为NaCl，水溶液显中性，溶液的pH等于7；故填：C2H5OH；+1；等于；
（2）铝合金具有密度小、强度大、耐腐蚀的特点；故填：密度小、强度大、耐腐蚀；
（3）铝热剂（铝和氧化铁混合物）在高温下反应，生成另一种氧化物和另一种金属单质，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的氧化物为氧化铝，生成的单质是铁，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；故填：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。
【点评】本题难度不大，掌握溶液酸碱性与pH的关系、质量守恒定律、化学方程式的写法等是正确解答本题的关键。
25．（6分）生产手机芯片时用到高纯度的单质硅。工业上常用沙子制取单质硅，流程如图（沙子的主要成分是SiO2，含有少量CaCO3）：

请回答下列问题：
（1）步骤①发生两个重要反应：SiO2+2CSi+2CO↑，　CaCO3CaO+CO2↑　。
（2）步骤②中的操作是　过滤　。
（3）C的用途之一是　中和酸性土壤或检验二氧化碳等　。
（4）硅的原子结构示意图为　　，碳和硅的化学性质相似的原因是　原子最外层电子数相等　。
【分析】（1）高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。
（2）过滤能够除去不溶于水的物质。
（3）氢氧化钙能和酸性物质反应，能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
（4）根据核内质子数、核外电子数可以画出原子结构示意图；
碳和硅的化学性质相似的原因是原子最外层电子数相等。
【解答】解：（1）步骤①发生两个重要反应：SiO2+2CSi+2CO↑，CaCO3CaO+CO2↑。
故填：CaCO3CaO+CO2↑。
（2）步骤②中的操作是过滤。
故填：过滤。
（3）C是氧化钙和水反应生成的氢氧化钙溶液，用途之一是中和酸性土壤或检验二氧化碳等。
故填：中和酸性土壤或检验二氧化碳等。
（4）硅的原子结构示意图为；
碳和硅的化学性质相似的原因是原子最外层电子数相等。
故填：；原子最外层电子数相等。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
三、简答题（本大题2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26．（5分）如图表示元素的化合价与物质类别的关系。A、B、C、D、E、F是初中化
学常见物质，分别由H、C、O、S、Ca中的一种、两种或三种元素组成。回答下列问题：
（1）A是天然存在的最硬的物质，A是　金刚石　（写名称）。
（2）B有毒，原因是B与　血红蛋白　结合，使人缺氧中毒。
（3）若C是一种大气污染物，其化学式为　SO2　，C与E反应的化学方
程式为　SO2+Ca（OH）2＝CaSO3+H2O　。

【分析】（1）根据物质的性质来分析；
（2）根据物质的种类与化合价、一氧化碳中毒的原理来分析；
（3）根据物质的种类与化合价、化学反应的原理来分析。
【解答】解：（1）A物质是一种单质，是天然存在的最硬的物质，则A是金刚石；故填：金刚石；
（2）B是一种氧化物，且其中除氧以外的元素显+2价，且B有毒，则B是CO，CO与血红蛋白结合，使人缺氧中毒；故填：血红蛋白；
（3）C是一种氧化物，且其中除氧以外的元素显+4价，若C是一种大气污染物，则C可能是二氧化硫，化学式为SO2；若E是一种碱，则E是氢氧化钙，二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为：SO2+Ca（OH）2＝CaSO3+H2O；故填：SO2；SO2+Ca（OH）2＝CaSO3+H2O。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
27．（7分）A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质。其中D的水溶液呈蓝色，C含有三种元素，F是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，其相互反应或转化关系如图所示（短线“一”表示相连的物质间能反应，箭头“→”表示转化生成；反应条件、部分反应物和生成物已省略）。
（1）F的化学式为　BaSO4　。
（2）写出“D→E”的化学方程式：　CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓　。
（3）写出“B一C”的化学方程式：　CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O　。
（4）“A一B”的基本反应类型是　置换反应　。
（5）写出C物质的一种用途：　金属除锈　。

【分析】根据A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质，其中D的水溶液呈蓝色，C含有三种元素，F是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，所以F是氯化银或硫酸钡，B会转化成D，所以B是氧化铜，C会与氧化铜反应，所以C是硫酸，D是硫酸铜，F是硫酸钡沉淀，硫酸铜转化成的E会与硫酸反应，所以E是氢氧化铜，A会与氧化铜反应，所以A是氢气或碳，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质，其中D的水溶液呈蓝色，C含有三种元素，F是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，所以F是氯化银或硫酸钡，B会转化成D，所以B是氧化铜，C会与氧化铜反应，所以C是硫酸，D是硫酸铜，F是硫酸钡沉淀，硫酸铜转化成的E会与硫酸反应，所以E是氢氧化铜，A会与氧化铜反应，所以A是氢气或碳，经过验证，推导正确，所以F的化学式为BaSO4；
（2）D→E的反应是硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓。
（3）B一C的反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。
（4）A一B的反应是单质氧化铜反应生成铜和化合物，所以基本反应类型是置换反应；
（5）C物质的一种用途是：金属除锈。
故答案为：（1）BaSO4；
（2）CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓。
（3）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。
（4）置换反应；
（5）金属除锈。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
四、科学探究题（本大题2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28．（6分）如图1是实验室制取气体的装置和仪器，请回答下列问题。

（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气的发生装置是　A　，化学方程式为　2KClO32KCl+3O2↑　。
（2）实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置是　BE或CE　。
（3）B装置中小试管的作用是　节约药品和形成液封　。
（4）若用如图2装置收集一瓶Cl2，应从　b　（ 填“a”或“b“）端进气。
（5）收集到的二氧化碳用如图3装置进行实验时，观察到的现象是　下面的蜡烛先灭，上面的蜡烛后灭　；验证了二氧化碳的性质是　密度比空气大（或不燃烧也不支持燃烧）　（写出一点即可）。
【分析】（1）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；
（3）根据装置的特点进行分析；
（4）根据氯气的密度比空气大进行分析；
（5）根据二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧进行分析。
【解答】解：（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
（2）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，属于固、液常温型，适合用装置B或C作发生装置；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用装置E收集；
（3）长颈漏斗下端需插到液面以下，防止气体从长颈漏斗逸出，故小试管作用是节约药品和形成液封；
（4）氯气的密度比空气大，若要用图2收集，气体应该长进短出，即应该从b端进气；
（5）收集到的二氧化碳用如图3装置进行实验时，观察到的现象是：下面的蜡烛先灭，上面的蜡烛后灭；验证了二氧化碳的性质是：密度比空气大（或不燃烧也不支持燃烧）。
故答案为：
（1）A；2KClO32KCl+3O2↑；
（2）BE或CE；
（3）节约药品和形成液封；
（4）b；
（5）下面的蜡烛先灭，上面的蜡烛后灭；密度比空气大（或不燃烧也不支持燃烧）。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
29．（10分）某校学习小组的同学用氢氧化钾溶液和稀硫酸做中和反应实验，并探究反应后溶液中溶质成分，在实验过程中测定相应阶段溶液的pH，得到如图所示曲线。请回答：
（1）由图可知，实验时是将　氢氧化钾　溶液滴入另一种溶液中，该反应的化学方程式为　2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O　。
（2）在实验过程中，学习小组分别取a、b、c三处的溶液于三支试管中，但忘了做标记。为了测定试管中溶液的溶质成分，将其中一支试管的溶液分为三等份给甲、乙、丙三位同学进行探究。
①【提出问题】该处溶液中的溶质是什么？
②【假设猜想】
猜想一：K2SO4
猜想二：K2SO4、KOH
猜想三：　K2SO4、H2SO4　
③【实验探究】
同学
实验操作
实验现象
实验结论
甲
在待测液中加入过量的氢氧化钡溶液
产生白色沉淀
甲认为猜想一正确
乙
在待测液中加入过量氢氧化钡溶液；取上层清液再滴加几滴酚酞溶液
产生白色沉淀；溶液变红
乙认为猜想二正确
丙
将待测液分成两份。一份加入几滴　石蕊　溶液；另一份加入过量的氢氧化钡溶液
溶液变红；产生白色沉淀
丙认为猜想三正确
④【讨论交流】甲、乙、丙三位同学都认为自己的实验结论正确。经老师分析后确定只有一位同学的结论是正确的。你认为　丙　同学的实验结论是正确的。
⑤【得出结论】通过实验探究，三位同学探究实验所用的溶液为图中　a　处溶液。
（3）【拓展应用】实验结束后，把所有的实验废液倒入指定容器集中处理。用稀硫酸把实验废液的pH调至7后过滤，将滤液蒸发，得到的化学肥料是　K2SO4　（填化学式）。

【分析】氢氧化钾溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，稀硫酸显酸性，能使石蕊试液变红色，氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，硫酸钾和氢氧化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氢氧化钾。
【解答】解：（1）由图可知，随着溶液的加入，pH由小于0逐渐升高，实验时是将氢氧化钾溶液滴入另一种溶液中，氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应的化学方程式为：2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O。
故填：氢氧化钾；2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O。
（2）②猜想一：恰好完全反应时是K2SO4
猜想二：氢氧化钾过量时是K2SO4、KOH
猜想三：稀硫酸过量时是K2SO4、H2SO4。
故填：K2SO4、H2SO4。
③实验过程如下所示：
同学
实验操作
实验现象
实验结论
甲
在待测液中加入过量的氢氧化钡溶液
产生白色沉淀
甲认为猜想一正确
乙
在待测液中加入过量氢氧化钡溶液；取上层清液再滴加几滴酚酞溶液
产生白色沉淀；溶液变红
乙认为猜想二正确
丙
将待测液分成两份。一份加入几滴石蕊溶液；另一份加入过量的氢氧化钡溶液
溶液变红；产生白色沉淀
丙认为猜想三正确
故填：石蕊。
④丙同学的实验结论是正确的，是因为溶液变红，说明溶液中含有硫酸，产生白色沉淀，是因为硫酸钾和氢氧化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，甲不正确，是因为只要溶液中含有硫酸钾，加入氢氧化钡溶液，都产生白色沉淀，乙不正确，是因为氢氧化钡和硫酸钾反应生成了氢氧化钾，影响对氢氧化钾的检验。
故填：丙。
⑤通过实验探究，三位同学探究实验所用的溶液为图中a处溶液。
故填：a。
（3）实验结束后，把所有的实验废液倒入指定容器集中处理。用稀硫酸把实验废液的pH调至7后过滤，将滤液蒸发，得到的化学肥料是硫酸钾，即钾肥。
故填：K2SO4。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
五、计算题（6分）
30．（6分）实验室中有一瓶已变质的氢氧化钠固体，化学兴趣小组为了检验该固体中氢氧化钠的纯度，取14.6g固体于烧杯中进行实验，分四次加入某浓度的盐酸，所得数据如表：
次数
1
2
3
4
加入盐酸的质量/g
14.6
14.6
14.6
14.6
烧杯中物质的质量/g
29.2
41.6
54.0
68.6
根据上表数据分析，回答下列问题：
（1）反应生成CO2的质量为　4.4　g。
（2）计算该瓶固体中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程，结果保留到0.1%）。
（3）请你帮化学兴趣小组将表格中的数据转化为曲线。

【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）反应生成CO2的质量为：14.6g+14.6g×4﹣68.6g＝4.4g。
故填：4.4.
（2）设碳酸钠质量为x，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
106 44
x 4.4g
，
x＝10.6g，
该瓶固体中氢氧化钠的质量分数是：，
答：该瓶固体中氢氧化钠的质量分数是27.4%。
（3）数据转化为曲线如下所示：
。
故答案为：。
【点评】本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。