八年级全册第二节 氧气集体备课课件ppt

这是一份八年级全册第二节 氧气集体备课课件ppt，共19页。PPT课件主要包含了实验室制取氧气，课堂小结，当堂检测等内容，欢迎下载使用。

回顾之前学过的内容思考如何获取氧气？这些方法是否适合在实验室制取？
实验室制取气体的思路分析
学习目标：学会实验室制取气体的一般思路和方法。
原料中必须含有所需的氧元素
制取氧气，药品中必须含有氧元素
自主学习：阅读课本P85 活动天地4-2，思考并回答课本上的三个问题，限时2分钟。
选择发生装置的依据：反应物状态与反应条件
不易溶于水且不与水反应
反应物：必须含有氧元素
原料易得，条件易控制，装置易装配，操作安全，节能环保
发生装置：由反应物的状态及反应条件决定收集装置：由气体的密度及溶解性决定
“绿色化学”，建设资源节约型、环境友好型社会
学习目标：掌握实验室制取氧气的方法；练习使用坐庄法，学会倾听与赞美。
根据提示信息，选择适合实验室制取氧气的药品及发生装置、收集装置，并说明理由
氧气不易溶于水、不与水反应、密度比空气大
小组讨论：坐庄法3min
合作要求： 1.由组长坐庄，庄主邀请组员发言，并对每一个成员的发言进行赞美，不发言的同学认真倾听。 2.C在听取了所有成员的意见后，然后进行汇总。 3.随机提问进行展示。
表达式：过氧化氢（H2O2） 水（H2O）+氧气（O2）
自主学习课本P86 催化剂
“一变”：只改变化学反应速率；“两不变”：催化剂本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变。
催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
收集装置排水法或向上排空气法
反应物状态：液态（固态催化剂）反应条件： 不加热气体性质： 氧气不易溶于水且不与水反应， 且氧气密度大于空气
打开分液漏斗的活塞，观察现象
锥形瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、导管、集气瓶、弹簧夹、橡胶管
检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明该气体是氧气。
检满方法：①排水法：当集气瓶口处有大气泡冒出时，证明已集满。
②向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，证明已集满。
通过分液漏斗加入过氧化氢：便于控制反应速率；节约药品
①用排水法收集：要等看到气泡连续、均匀冒出后再收集。②用向上排空气法收集：导气管应伸到集气瓶底部，以便排净集气瓶内的空气。
氧气的密度大于空气（32>29），所以瓶口盖上玻璃片应正放在桌面上