2022年江苏省苏州市中考模拟化学试卷(10)

这是一份2022年江苏省苏州市中考模拟化学试卷(10)，共9页。试卷主要包含了字体工整，笔迹清楚，空气是一种宝贵的自然资源，酸菜若未腌透，会富含亚硝酸钠，下列实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
2022年苏州市中考化学一模复习卷(10)注意事项：1．本试卷满分100分，考试时间100分钟；2．所有的答案均应书写在答题卷上，按照题号顺序答在相应的位置，超出答题区域书写的答案无效；书写在试题卷上、草稿纸上的答案无效；3．字体工整，笔迹清楚。保持答题纸卷面清洁。可能用到相对原子质量: H-1  C-12  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  Fe-56   Zn-65选择题(共40分)一．单项选择题(包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。)1．2022年我国环境日的主题为“共建清洁美丽世界”，以下行动不符合这一主题的是（　　）A．双面使用纸张，节约森林资源 B．重复使用购物袋，减缓“白色污染” C．提倡私家车出行，防止交叉感染 D．分享“清洁行动”，宣传环保意识2．下列物质的用途主要由其物理性质决定的是（　　）A．用氮气保存食品 B．生石灰作干燥剂 C．用焦炭炼铁 D．用石墨做电极3．水是一种最常用的溶剂。下列做法或说法正确的是（　　）A．用絮凝剂明矾可降低水的硬度 B．硝酸铵溶于水制成的冰袋可给高烧病人降温 C．天然水经过自然沉降、过滤、吸附，即得纯水 D．用150mL酒精和50mL蒸馏水混合配制200mL的医用酒精4．分类是一种行之有效、简便易行的科学方法。下列物质的俗称、化学式类别三者一致的是（　　）A．苛性钠  Na2CO3盐 B．醋酸  C2H5OH  酸 C．生石灰  Ca（OH）2碱 D．水银  Hg  单质5．2021年4月19日《中国科学报》报道：中科院近代物理研究所首次合成新型铀﹣214，铀﹣238与铀﹣214相关信息如图所示。下列说法错误的是（　　）A．铀﹣238的中子数为146 B．铀﹣214原子的核外电子数为92 C．铀﹣238与铀﹣214属于同种元素 D．铀﹣238原子与铀﹣214原子的质量几乎相等6．下列关于金属材料的说法中正确的是（　　）A．铝制品表面应常用钢刷擦洗 B．钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围广 C．焊锡（锡铅合金）的熔点低，常用来焊接金属 D．可用铁桶盛装硫酸铜溶液配制农药波尔多液7．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法不正确的是（　　）A．氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐 B．稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源 C．禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染 D．空气的成分按质量计算，氧气大约占21%央视“3•15”晚会曝光了多家食品加工企业“老坛酸菜”乱象。“老坛酸菜”在古籍《周礼》中称“菹”，北魏《齐民要术》详细介绍了祖先用白莱（古称菘）等原抖腌渍酸菜的多种方法。完成8～9题。8．酸菜若未腌透，会富含亚硝酸钠（化学式为NaNO2），食用后有损人体健康。亚硝酸钠中氮元素的化合价为（　　）A．﹣1 B．+1 C．+3 D．+59．酸菜的制作过程中，许多乳酸菌产生大量乳酸，共同抑制其它茵的生长，乳酸积累过多，又会抑制乳酸菌自身的生长。下列有关乳酸（化学式为C3H6O3）的说法正确的是（　　）A．乳酸不属于有机化合物 B．一个乳酸分子中含有12个原子 C．乳酸的相对分子质量＝12×3+1×6+16×3＝90g D．乳酸中C、H、O三种元素的质量比为1：2：110．下列实验操作正确的是（　　）A．称量氢氧化钠固体 B．检测溶液的pH C．稀释浓硫酸 D．加热液体11．下列对宏观事实的微观解释错误的是（　　）选项事实解释A氦很不活泼，镁比较活泼原子的最外层电子数不同B一氧化碳有毒，二氧化碳无毒构成两种气体的分子不同C金刚石硬度很大，石墨却很软两种物质中的原子排列方式不同D氯化亚铁溶液与氯化铜溶液的颜色不同两种溶液中所含的金属离子不同A．A B．B C．C D．D12．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　）A．无色溶液中：Cu2+、Na+、SO42﹣、NO﹣ B．pH＝2 的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣ C．碱性溶液中：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣ D．含有大量 Ag+的溶液中：K+、NH 4+、Cl﹣、NO3﹣13．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是（　　）A．三种物质的溶解度：A＞B＞C B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：2C．将t2℃时，A、B两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法14．现欲将粗盐提纯，并用制得的精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液．下列说法正确的是（　　）A．粗盐溶解时，可边加粗盐边用玻璃棒搅拌加速溶解 B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时再停止加热 C．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装液等步骤 D．配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、试管、烧杯、玻璃棒等15．下列实验操作能达到实验目的的是（　　）选项实验目的实验操作A比较银和铜的金属活动性将银丝和铜丝分别浸入稀盐酸中B除去NaCl固体中混有的少量Na2CO3溶解，加稀盐酸至无气泡产生，蒸发结晶C检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4取样，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生D配制质量分数为5%的NaCl溶液将5gNaCl固体加入100g水中，搅拌至完全溶解A．A B．B C．C D．D16．某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是：每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，见如图。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液，钥匙就能把门打开（每把钥匙只能使用一次），下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是（　　）A．①②③④ B．④②③① C．④③②① D．①③②④17．善于归纳知识，有利于培养素质。下列知识整理的内容不完全正确的一组是（　　）A、化学与安全B、化学与生活①重金属中毒﹣﹣喝鲜牛奶、豆浆等解毒②煤气泄漏﹣﹣关闭气阀、严禁烟火③稀释浓硫酸﹣﹣先放水后放浓硫酸①除去餐具油污﹣﹣用洗洁精溶解②鉴别羊毛和合成纤维﹣﹣点燃后闻气味③钙、铁、镉、硒﹣﹣微量元素C、化学实验数据记录D、化学中常见的“三”①用10mL量筒量取7.2mL水②用pH试纸测得苹果汁的pH为3③用托盘天平称取5.6g铁粉①煤、石油、天然气﹣﹣三大化石燃料②塑料、合成纤维、合成橡胶﹣﹣三大合成材料③分子、原子、离子﹣﹣构成物质的三种粒子A．A B．B C．C D．D18．下列图象能正确反映对应变化关系的个数是（　　）①点燃的铁丝在氧气中燃烧②盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液③质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸中分别加入过量锌粉和铁粉④t℃时向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体A．1个 B．2个 C．3个 D．4个19．利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应流程如图所示，反应前后Mn的化合价均为+2价。下列说法正确的是（　　）A．反应①是分解反应，反应②是置换反应 B．该反应需不断添加MnFe2O4 C．若MnFe2O（4﹣y），中y＝0.5，则MnFe2O（4﹣y），中Fe3+与Fe2+的个数比为1：3              D．理论上，每生成16gO2，就能得到2gH220．中和反应是一类重要的化学反应，兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率的变化（如图2和图3），下列说法错误的是（　　）　　A．图1中通过仪器a和橡皮管b可以控制液体滴加的速度 B．图2中c→d能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 C．图2中的e点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl D．图3中90s之前电导率下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少非选择题(共60分)21．（5 分）化学就在我们身边，厨房中就蕴藏着丰富的化学知识。（1）做菜时添加加铁酱油有助于预防________。（2）可以用________鉴别自来水为硬水还是软水。（3）厨房中洗菜用的塑料盆、装垃圾用的塑料袋属于________材料。（4）厨房的食材有大米、食用油、食盐、矿泉水、鸡蛋，其中富含蛋白质的是________。（5）油锅着火可迅速倒入蔬菜来灭火，其灭火原理是________。22．（7分）阅读下面科普短文。氢能是一种二次能源，作为零碳能源正在脱颖而出。氢气制备来源广泛，可由多种方式制备而得。图1是全球制氢原料占比统计，图2是制氢方法的成本比较。我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解获得氢气，该反应过程的微观示意图见图3。在一定温度下，利用Fe﹣Mo/C作催化剂，裂解乙醇可以制备氢气。图4是科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中Mo与Fe最佳质量比的实验结果，图中氢气产生速率越高，说明催化剂效果越好。在获取氢气的过程中，按照释放二氧化碳的多少把氢分为灰氢、蓝氢和绿氢。灰氢是通过化石能源制取氢，对制氢过程中释放出的二氧化碳不做任何处理；蓝氢制备仍然使用化石能源，但同时对释放的二氧化碳进行捕获、利用和封存；绿氢则是使用可再生能源直接分解水或发电电解水制氢。氢能的开发利用尚处于起步阶段，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。依据文章内容回答下列问题。（1）目前氢气的主要来源是　　（填“化石能源”、“醇类”或“水”）。（2）图3中反应Ⅱ的化学方程式为　　。（3）对比图4中的曲线，得到的实验结论是　　。（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。①由化石能源制得的氢气均称为“灰氢”　　。②氢能属于二次能源，是一种零碳能源　　。23．（5分）氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。Ⅰ.图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。（1）图甲中的x＝　　。（2）金属钠与氯气反应时，由图乙的结构可知，氯原子容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有　　个电子的相对稳定的氯离子，氯离子用化学符号表示为　　。Ⅱ.如表是氯化钠在不同温度下的溶解度数据。温度/℃010203040506070NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8（1）30℃时，将10g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌后，所得到的氯化钠溶液属于　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）医用盐水（溶质为NaCl）的溶质质量分数为0.9%，现有200mL该盐水（假定该溶液的密度为1g/mL），其中含NaCl的质量为　　g。24．（3分）“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。请结合图示回答问题：（1）图1中，“Fe”表示多种信息，如表示铁元素、铁单质，还能表示　　。（2）从微粒的角度说明图2反应的实质是　　。（3）如图为某反应的微观示意如图：该反应的化学方程式为：　　。25．（9分）根据下列装置图，回答问题：（1）写出下列仪器名称：b　　。（2）实验室若用A装置制取氧气，反应的化学方程式为　　；实验室制取二氧化碳时，用C装置代替B装置在操作方面的优点是　　。（3）利用实验室制取的氧气设计如图所示实验装置图(装置均已干燥，且气密性良好)，探究铁生锈条件。【实验步骤】步骤 1：按图 1 所示装配仪器并装好试剂，观察试管①和②中铁钉的生锈情况。步骤 2：打开弹簧夹，将气囊中的氧气鼓入，直至试管①中一半的冷却沸水排入试管②时（如图 2所示），关闭弹簧夹。观察试管③和④中铁钉的生锈情况。【实验现象】试管①和②中的铁钉不生锈，③和④中的铁钉生锈，且③比④中的铁钉生锈严重。【实验分析】I.铁生锈的条件是：____________________。II.要实现“试管①中一半的冷却沸水排入试管②”，带 a、b 导管的橡皮塞可选择图中的_____。III.试管③中的铁钉比试管④中的铁钉生锈严重的原因是__________。IV.要对比铁生锈需要水，应选择图 1、图 2 实验中的试管编号是______。V.该实验中，若用“冷却的食盐水（不含氧气）”代替“冷却的沸水”，则试管③中的铁钉生锈速度__________（选填“更慢”、“更快”或“不受影响”）。 26．（8分）某品牌平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质），以此粉末为原料进行资源回收，可得到重要的稀土化合物氢氧化铈【Ce（OH）4】以及七水合硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O），其工艺流程如图：已知：①SiO2与CO2化学性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应，生成的含钠化合物可溶于水。②在酸性溶液中，发生如下反应:。（1）废玻璃粉末中加入氢氧化钠溶液发生的化学方程式为　　；为提高反应速率，可采取的具体措施有　　（写一种即可）。（2）第②步加入过量稀硫酸的目的是　　。（3）洗涤滤渣B的目的是为了除去　　（填离子符号），提高产品的纯度；检验滤渣B已洗涤干净的方法：　　（写出操作方法），无白色沉淀产生，则滤渣已洗涤干净。（4）步骤④中发生的反应属于__________（填基本反应类型）步骤⑤是化合反应，相关化学方程式为_____________________。27．（8分）某校学生利用如图所示两个实验探究酸的性质。（1）试管A中溶液变浑浊的反应是　　（写化学方程式）。（2）试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整（粒子数目不作要求：不考虑空气、水）。（3）将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加入适量Na2CO3，除去钙、铁元素和过量的酸，可观察到：①　　，②产生大量沉淀。静置过滤得到无色溶液，经检测pH约为7，取样滴加　　溶液，无明显现象，钙已除尽。（4）若处理废液时共消耗Na2CO3 212g，则实验室为本次探究实验至少准备了　　g盐酸。（已知盐酸的质量分数为7.3%）28．（15分）碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。（一）碳酸钠的制备（1）NaHCO3可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由Na+和　　（填离子符号）构成，医疗上能用于治疗胃酸（含有盐酸）过多症，反应的化学方程式为　　。【提出问题】实验室中如何制取少量NaHCO3？【查阅资料】材料一：侯氏制碱的原理：NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O材料二：研究发现，NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图﹣l所示装置制取NaHCO3。反应结束后，将试管中的混合物过滤，洗涤，低温烘干得白色固体。（2）烧杯中冰水的作用　　。（3）能进一步确认该白色固体是NaHCO3的实验方案可行的是　　（填字母序号）。a.取白色固体少量于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡，该白色固体是NaHCO3b.取白色固体少量于试管中加水溶解，并用温度计测量温度变化，若温度计示数下降，该白色固体是NaHCO3（4）如图﹣2中碳酸氢钠的溶解度在60°C后无数据的原因可能是　　。【性质探究】常温下，取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图3所示。【交流反思】（5）根据本实验，下列说法错误的是（填字母）　　。a.pH＜6.68时生成的无色气体为CO2b.从0﹣30s，单位体积溶液中H+数目不断增大c.不能用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液（二）测定碳酸钠的含量用上述工艺制得的纯碱中会含有少量氯化钠。某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）。同学设计如图所示实验：【实验步骤】①组装好如图仪器，并　　。②称取13.0g样品放入锥形瓶中，加入少量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品。③称量装置C的质量。④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到　　。⑤再次称量装置C的总质量。⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数。【实验分析】（1）B装置的作用是　　。（2）如果没有B装置则所测样品中碳酸钠的质量分数　　。（填偏大、偏小、不变）（3）称得纯碱样品的质量为13.0g，实验前、后C装置（包含药品）的质量分别为61.2g和65.6g，则该纯碱样品的纯度为　　%（写出计算过程，精确到0.1%）。【实验反思】同学们经过讨论认为用上述方法测量出的碳酸钠含量一直偏低，可能的原因是　　。