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2022届中考化学工艺流程题型专练(1)制备类
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(1)制备类1.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为,不考虑其他杂质)制取绿矾(),设计了如下流程:已知:①与沉淀时的pH不同,恰好完全沉淀时,尚未沉淀。②下列说法正确的是( )A.溶解烧渣可选用足量稀盐酸,试剂X选用铁粉B.过滤得到绿矾后,剩余母液可返回到溶液3中循环利用C.固体1是,固体3是和D.为加快过滤速度,可用玻璃棒搅拌2.肼()是氮和氢形成的化合物,易溶于水。工业上利用尿素法生产肼,同时得副产品十水碳酸钠,工艺流程如下:(资料)①尿素的化学式为;②;③制肼过程的反应为;下列说法不正确的是( )A.尿素不能与熟石灰、草木灰等碱性物质混合使用,会生成氨气,造成肥效流失B.与NaOH溶液发生反应的化学方程式为C.从母液中分离出十水合碳酸钠晶体,可采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥等步骤D.从后续反应过程来看,若要使原料利用率最佳,合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71 :803.氯化钡是一种可溶性重金属盐,广泛应用于化工领域,用毒重石(主要成分为),和盐酸的反应类似制备氯化钡晶体工艺流程如下图,下列说法不正确的是( )A.操作Y的名称是过滤B.滤液2中可循环利用的物质除水外还有氯化钡C.洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是20℃饱和硝酸钾溶液D.固体粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积4.蔗糖是储藏在某些植物中的糖,日常生活中食用的白糖、冰糖的主要成分就是蔗糖,它是食品中常用的甜味剂。工业制备蔗糖的流程如图所示。(1)操作a的名称是__________________。(2)上述流程中物质M可能是__________________。(3)在实验室进行蒸发操作时,要用到玻璃棒,其作用是__________________。(4)蔗糖()属于__________________(填“有机化合物”或“无机化合物”)。5.早在战国时期,《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工业、大意是:先将干燥的木头烧成灰(含),用其灰汁浸泡丝帛,再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。(1)云南有丰富的石灰石资源,石灰石的主要成分是______。(2)实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是______。(3)“反应池”中发生主要反应的化学方程式是______。6.过氧化钙微溶于水,溶于酸,可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙晶体()的实验方法。回答下列问题:(1)标出碳酸钙中钙元素化合价______,酸溶过程中反应的符号表达式为______。(2)沉淀池中的化学反应需要在冰水中进行,原因有______(任答一点)。副产品为氯化铵,铵根离子的符号为______。(3)过滤所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______,玻璃棒的作用是______。(4)碳酸钙可以作为补钙剂,钙______(填“是”或“不是”)人体所需的微量元素,儿童缺钙易患有______病。(填字母)a.贫血症b.侏儒症c.佝偻病d.甲状腺疾病(5)CaO2加热至315°C时会分解生成一种氧化物和一种气体,其符号表达式为______。(6)已知的相对分子质量为216,现测得该所制得的过氧化钙晶体中,的质量分数为86.4%(产品中其它成分不含钙元素),则该晶体中钙元素的质量分数为______(写出解题过程)。7.高锰酸钾是一种重要的化工产品,在化学、生产、生活等场景中都有重要的用途。某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。请回答下列问题:(1)写出高锰酸钾的一种用途:_________________。(2)“Ⅰ混合加热”发生的主要是_________________(填“物理”或“化学”)变化。(3)请将“Ⅱ氧化反应”发生反应的化学方程式补充完整(在横线上填化学式)。_______________(4)“Ⅲ电解”反应中,反应前后化合价发生变化的元素有____(写元素符号)。(5)生产流程中可循环利用的物质是_________________(写化学式)。8.保险粉(化学式为)在工农业生产中有广泛的用途,在碱性溶液中稳定,在中性和酸性溶液中极不稳定,在NaCl存在下,在水中溶解度显著下降。制备流程如图:(1)反应Ⅰ的原理为,该反应类型为___________________。(2)反应Ⅱ为复分解反应,该反应的化学方程式为___________________。(3)操作a的名称为___________________。(4)滤液中含有,为使结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是___________________,加入NaCl的原因是___________________。(5)理论上能得到Zn的质量为___________________g。9.中国首款完全自主知识产权的民用客机C919飞机钛合金用量达9.3%。工业上利用钛白粉制备海绵钛的工艺流程如下:(1)构成金属钛的微粒是________(填“分子”“原子”或“离子”);钛白粉的主要成分为,中钛元素的化合价为________。(2)反应Ⅱ可获得海绵钛,该反应在高温下进行,其化学方程式为________,所属的基本反应类型是________反应。(3)反应Ⅲ是在熔融状态下电解氯化镁,该反应的化学方程式为________。(4)该流程中可以循环利用的物质是________。10.利用空气生产氮肥的某工艺流程如图,回答下列问题。(1)有人说步骤Ⅰ发生了分解反应,你认为该分析是否正确,并简述理由___________。(2)步骤Ⅱ中加入的单质X是___________(写化学式);流程图中涉及的含氮物质中,氮元素化合价有___________种。(3)完成步骤Ⅳ反应的化学方程式:。(4)写出一种常见氮肥的名称___________。
答案以及解析1.答案:B解析:A、烧渣的主要成分为,要制取硫酸亚铁晶体,需要向烧渣中加入稀盐酸,不能加入稀盐酸,加入稀盐酸会引入氯离子,故A错误;B、过滤得到绿矾后,剩余的是硫酸亚铁的饱和溶液,可返回到溶液3中循环利用,故B正确;C、烧渣中的二氧化硅与稀硫酸不反应、也不溶于水,氧化铁、氧化铝分别与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸铝和水,所以固体1是二氧化硅;溶液1中的溶质是硫酸铁和硫酸铝,要得到硫酸亚铁溶液,需要向溶液1中加入过量的铁粉,铁粉和硫酸铁反应生成硫酸亚铁,铁粉和硫酸铝不反应,过滤,溶液2中溶质是硫酸亚铁和硫酸铝,向溶液2中加入氢氧化钠溶液并控制pH,氢氧化钠和硫酸铝反应生成氢氧化铝和硫酸钠,所以固体3是氢氧化铝,故B错误;D、过滤时用玻璃棒搅拌,容易造成滤纸破损,故D错误。故选B。2.答案:AD解析:A、铵盐与碱性物质反应会生成氨气,造成肥效流失,但是尿素不含铵根,不会与熟石灰、草木灰等碱性物质混合使用,会生成氨气,错误;B、由于;然后HCl、HClO氢氧化钠反应生成NaCl、NaClO、,所以总反应为:,正确;C、从母液中采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥等步骤可以分离出十水合碳酸钠晶体,正确;D、在液氯与烧碱的质量之比为71 :80,中从后续反应过程来看,制肼过程还需要氢氧化钠,若要使原料利用率最佳,合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比要小于71 :80,错误。故选AD。3.答案:C解析:A、操作Y是将不溶于液体的固体和液体分离,所以是过滤,正确;B、滤液2是由氯化钡浓溶液通过结晶过滤得到的,所以滤液2中含有水、氯化钡,正确;C、洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂必须能溶解杂质,但不能溶解氯化钡,所以要用20℃饱和氯化钡溶液清洗,不能用硝酸钾,错误;D、增大反应物的接触面积,可以加快反应速度,所以毒重石要进行粉碎的目的是加快反应速度,正确。4.答案:(1)过滤(2)活性炭(3)搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅(4)有机化合物解析: (1)操作a的名称是过滤。故填:过滤。(2)上述流程中物质M可能是活性炭,是因为活性炭能够吸附色素。故填:活性炭。(3)在实验室进行蒸发操作时,要用到玻璃棒,其作用是使液体均匀受热,防止飞溅。故填:使液体均匀受热,防止飞溅。(4)蔗糖()是含有碳元素的化合物,属于有机化合物。故填:有机化合物。5.答案:(1)或碳酸钙 (2)玻璃棒(3)解析:(1)石灰石的主要成分是碳酸钙。
(2)实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是玻璃棒。
(3)“反应池”中发生的主要反应是碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾,据此写出反应的化学方程式。6.答案:(1);(2)温度过高双氧水易分解;(3)漏斗;引流(4)不是;c(5)(6)依据题意,取该晶体100g,则的质量为100g×86.4%=86.4g,所以该晶体中钙元素的质量分数为:。解析:(1)碳酸根的化合价为-2价,根据化合价代数和为零原理,则钙元素的化合价为+2价,可表示为:;酸溶过程即碳酸钙和盐酸反应过程,其反应的符号表达式为:。(2)沉淀池中的化学反应需要在冰水中进行,原因是氨水具有挥发性,温度过高氨水越易挥发,温度过高双氧水易分解;铵根离子可表示为:。(3)过滤所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗;玻璃棒的作用为引流。(4)碳酸钙可以作为补钙剂,钙元素在人体内的含量达到2%,所以不是微量元素;儿童缺钙易患佝偻病,故选c。(5)加热至315°C时会分解生成一种氧化物和一种气体,其符号表达式为:。7.答案:(1)实验室制氧气(或医疗上用作消毒、杀菌剂等)(2)物理(3);(4)Mn、H(5)KOH 解析: (3)由流程图可知“Ⅱ氧化反应”的反应物是、KOH和空气中的一种成分,生成和的同时排出,根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类、原子的个数均不变,可知参加反应的还有。(4)“Ⅲ电解”反应中,反应物是和,生成物是、KOH和,反应前后化合价发生变化的元素有Mn、H。8.答案:(1)化合反应(2)(3)过滤(4)调节溶液为碱性,使结晶稳定存在;氯化钠的存在使的溶解度降低,更易结晶析出,提高产率(5)130解析:(1),该反应的反应物是两种,生成物是一种,属于化合反应。(2)反应Ⅱ为复分解反应,则与NaOH溶液互相交换成分,生成沉淀和,该反应的化学方程式为。(3)操作a是将氢氧化锌沉淀与溶液分离操作a的名称为过滤。(4)滤液中含有,根据题中信息,在碱性溶液中稳定,在中性和酸性溶液中极不稳定,则为使结晶析出,还需要加入少量NaOH,调节溶液为碱性,使结晶稳定存在。因为在NaCl存在下,在水中溶解度显著下降,所以加入NaCl的原因是氯化钠的存在使的溶解度降低,更易结晶析出,提高产率。(5)由质量守恒定律,反应前后锌元素的质量不变,理论上能得到Zn的质量为。9.答案:(1)原子;+4(2);置换(3)(4)Mg和解析:(1)根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的原则,可得中钛元素的化合价为+4。(2)根据流程图可知,反应Ⅱ中的反应物是,生成物是。(3)反应Ⅲ的条件注意是“通电”,而不是“电解”。(4)电解得到的Mg和在前两个反应中都可以利用。10.答案:(1)不正确。因为该过程是利用沸点不同分离的,为物理变化。(2);四
(3)4 ;(4)硝酸铵(硫酸铵等)解析:(1)由于步骤Ⅰ是空气中氧气和氮气根据沸点不同进行分离,为物理变化。故答案为:不正确。因为该过程是利用沸点不同分离的,为物理变化。(2)步骤Ⅱ是氮气和单质反应生成氨气,所以根据质量守恒定律可知:单质X是氢气。流程图中涉及的含氮物质中,氮气中氮元素的化合价为0,氨气中氮元素的化合价为-3,一氧化氮中氮元素化合价为+2,硝酸中氮元素的化合价为+5,所以涉及物质中氮元素化合价有四种。故答案为: ;四。(3)步骤Ⅳ是水、一氧化氮和氧气生成硝酸,对应的化学方程式为: 故答案为:4;。(4)常见氮肥有硝酸铵、硫酸铵、等。 故答案为:硝酸铵。
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