核心考点4-氧化还原反应练习题

核心考点4---氧化还原反应

【重点梳理】

1、氧化还原反应的判断：反应前后是否有元素化合价发生改变

2、两剂两物的判断口诀：

升(化合价升高) 失(失e-) 氧(被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物) 还(作还原剂，本身具有还原性)

降(化合价降低) 得(得e-) 还(被还原，发生还原反应，得到还原产物) 氧(作氧化剂，本身具有氧化性)

3、双线桥、单线桥的画法：

  双线桥：①标价态 ②连双线（同种元素，箭头由反应物指向产物） ③注得失

单线桥：①标价态 ②连单线（不同元素，单线起始均在反应物上） ③注数目

4、氧化还原反应的配平

配平依据：电子得失相等，即化合价升降平衡

   配平原则：①质量守恒；②得失电子数相等；③离子方程式中电荷守恒

   配平步骤：①标变价——标出有变的元素化合价

②列变化——列出元素化合价升降变化

③求总数——求出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等

④配系数——配出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数，观察法配平其它物质的系

⑤作检查——查原子是否守恒、电荷是否守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号

5、氧化性还原性强弱判断：

6、价态规律：物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性

【习题巩固】

1. 下列反应中，属于氧化还原反应的是(　　)

  A. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O           B. CaO + H2O = Ca(OH)2

C. WO3 + 3H2 W + 3H2O                 D. CaCO3 CaO + CO2↑

2. 下列反应中属于氧化还原反应的是(　　)

A．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑          B．Na2O＋H2O===2NaOH

C．2KI＋Br2===2KBr＋I2                                   D．MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O

3. 下列反应中，HCl做还原剂的是(　　)，HCl做氧化剂的是(　　)

A. NaOH + HCl = NaCl + H2O                    B. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

C. MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑     D. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

4. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是(　　)

A. SO3 → H2SO4       B. Cu → Cu(NO3)2       C. CuO → Cu       D. CO → CO2

5. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是(　　)

A. I2 → I-          B. Fe2+ → Fe3+         C. HCO → CO2       D. MnO → MnO2

6. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3C K2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中被氧化的元素是(　　)

A．C          B．N            C．N和S              D．N和C

7. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是(　　)

A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液            B．铁片置于硫酸铜溶液中

C．铁在氧气中燃烧                        D．二氧化碳通入澄清石灰水中

8. 在反应3S＋6KOH K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化和被还原的硫原子个数比为(　　)

A．1∶2　　　 B．2∶1　　 　C．1∶1　　 　D．3∶2

9. 下列反应中，电子转移方向和数目正确的是(　　)

10. 根据反应式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是(　　)

A．Br－、Fe2＋、I－　　　 B．I－、Fe2＋、Br－           C．Br－、I－、Fe2＋         D．Fe2＋、I－、Br－

11. 用双线桥法标出下列反应中电子转移方向和数目

  ① MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑     ②3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O

12. 用单线桥法标出下列反应中电子转移方向和数目

① SO2＋H2S = 2H2O＋3S↓           ② 3Cu＋8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

13. 氧化还原反应的配平

①     C +      HNO­3(浓)     CO2↑+      NO2↑+      H2O 

② ____KI＋____KIO3＋____H2SO4 = ____I2＋____K2SO4＋____H2O