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山东省济宁市曲阜市2021-2022学年九年级下学期一模化学试题(word版含答案)
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这是一份山东省济宁市曲阜市2021-2022学年九年级下学期一模化学试题(word版含答案)，共7页。试卷主要包含了化学使生活更美好，钙是生物体骨骼的重要组成元素等内容，欢迎下载使用。
第I卷（选择题 共16分）
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 C1-35.5 Mg-24 A1-27 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题（下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分）
1.化学使生活更美好。下列与生活相关的做法中，一定发生了化学变化的是
A.用汽油除去衣服上的油污 B.用肥皂水涂抹蚊虫叮咬处
C.用干冰冷藏保鲜运输食品 D.稀有气体用于制作电光源
2.下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是
A.原子都是由质子、中子、核外电子构成的
B.同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等
C.氯化钠由氯离子和钠离子构成
D.保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
3.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是
A.Na2O、NO2、Na2SiO3都属于氧化物 B.KOH、CH3CH2OH、Cu（OH）2都属于碱
C.H2CO3、HNO3、NaHSO4都属于酸 D.K2CO3、K2MnO4、NH4H2PO4都属于盐
4.下列指定反应的化学方程式正确的是
A.用铁回收含铜废液（主要为CuSO4溶液）中的铜：
B.碳酸氢钙受热分解：
C.点燃镁条：
D.用熟石灰处理硫酸厂的废水：
5.下列实验方案可以达到实验目的的是
6.t1℃时，将a、b两种固体物质各25g，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到t2℃时（忽略水分蒸发），现象如图乙所示；图丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A.图甲中两烧杯内a，b溶液的溶质质量分数相等
B.图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为25%
C.图丙中曲线N表示b物质的溶解度曲线
D.可用降温结晶的方法从饱和a溶液中得到固体a
7.一定条件下，下列选项所示物质间转化不能一步实现的是
A.H2O2→O2→H2O B.Fe→FeCl2→Fe（OH）2
C.NaHCO3→Na2CO3→NaOH D.MgCO3→Mg（OH）2→MgCl2
8向等质量等质量分数的稀盐酸中分别加入铝和镁至过量，生成氢气与消耗金属的质量关系见右图，分析图象所得的结论中，正确的是
A.两种金属的活动性：AI>Mg
B当稀盐酸有剩余时，加入相同质量的镁、铝，生成氢气的质量：A1>Mg
C.反应结束后，消耗两种金属的质量：A1=Mg
D.反应结束后，得到溶液的质量：A1=Mg
9.下列各组稀溶液，仅用组内物质及其反应产物就能鉴别出来的是
A.HCl、KNO3、Na2CO3、Ca（NO3）2 B.NaCl、AgNO3、CaCl2、HNO3
C.CuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2 D.FeCl3、H2SO4、NaOH、HCI
10.某化学小组的同学将单质锌和单质银的混合物ag加入到一定量的Cu（NO3）2溶液中，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。下列有关说法中，不合理的是
A.滤液一定是无色溶液 B.滤液中一定含有Ag+、Zn2+
C.滤渣的质量一定小于ag D.滤渣中一定含有单质银，单质铜和单质锌
第Ⅱ卷（非选择题 共34分）
二、填空与简答（共17分）
11.（4分）化学用语是学习化学的基本工具，请按要求用符号回答下列问题：
（1）铵根离子 ；（2）人体中含量最多的金属元素 ；
（3）天然气主要成分 ；（4）+1价铜元素的氧化物 。
12.（3分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。如图是钠、镁、氯、溴四种原子的结构示意图。请回答：
（1）镁原子的结构示意图中x的数值为 ；
（2）溴原子在化学反应中容易 电子（填“得到”或“失去”）：溴化钠是由钠元素和溴元素组成的化合物，溴化钠的化学式为 。
13（3分）金属在生活、生产中有着非常广泛的应用，但全世界每年因金属腐蚀造成的损失超过7000亿美元。钢铁是应用最普遍的金属材料，也是最容易被腐蚀的金属材料之一，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中
的 等物质发生化学反应的结果；钢铁锈蚀后生成铁锈的主要成分是 （填写化学式）。有效减缓或防止钢铁锈蚀的方法为 （写出一种方法即可）。
14.（4分）“84”消毒液（主要成分是NaCIO）是一种常用的环境消毒剂，某同学用粗盐（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等杂质）制“84”消毒液的流程如图：
（1）操作①的名称是 。
（2）溶液E中加入适量稀盐酸的目的是 。
（3）NaCI溶液通电时生成Cl2（黄绿色气体）、H2和NaOH，反应化学方程式为 。
（4）NaCIO溶液能与空气中的CO2反应而变质，所以“84”消毒液应 储存。
15.（3分）有一瓶澄清溶液，其中含有H+、Mg2+、Ba2+、NO3-、CI-、CO32-、SO42-中的四种离子，取该溶液进行以下实验：
实验一：取少量该溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液呈红色。
实验二：另取少量该溶液于试管中，加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生。
实验三：取少量实验二的滤液于试管中，加入过量Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
（1）根据上述实验事实确定溶液中一定存在的离子是 ；一定不存在的离子是 。
（2）确定溶液中不能确定的离子，应补充实验的操作为 。
三、实验与探究（共11分）
16.（1）（6分）如图为实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答问题。
写出标号①的仪器名称 。
②实验室用装置A制取CO2，若将装置A改为装置B，其优点是 ；若用装置C收集CO2，气体应从 。（填“a”或“b”）端通入。
③FeS（硫化亚铁）固体和稀硫酸之间可发生复分解反应，该反应常用于实验室制取H2S气体。H2S气体有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。制取H2S气体的化学方程式为 ；某同学用D、E、F装置组合收集H2S气体。E装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是 （填“甲”或“乙”，请从图2中选择）；F装置的作用是 。
（2）（5分）在探究碱溶液的化学性质时，某兴趣小组将两支规格相同且充满二氧化碳的试管分别插入氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液中，摆动试管。如图所示：
实验A中现象为 ；实验B中试管内液面上升，无浑浊现象。
②现有酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、稀硫酸、氯化钙溶液、硝酸钡溶液。请你从中选择一种试剂，设计实验验证二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应。
③根据以上实验现象，参考小资料，选用“饱和氢氧化钠溶液”或“饱和氢氧化钙溶液”完成下面问题：
小资料：20℃时氢氧化钠的溶解度为109g，氢氧化钙的溶解度为0.165g。
检验二氧化碳气体，应该选用 ；吸收二氧化碳气体，应该选用 。
四、计算与应用（共6分）
17.（2分）化肥和农药的使用，使人类实现了由传统农业到现代农业的跨越。化肥和农药对粮食增产有着非常重要的作用：在世界范围内，化肥对粮食增产的贡献率已超过40%。化肥中各种营养元素的含量是决定其肥效高低的重要因素。硝酸铵（NH4NO3）是一种铵态氮肥。请回答：
（1）硝酸铵中N、H、O三种原子的个数比为 。
（2）硝酸铵中N元素的质量分数为 。
18.（4分）钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并根据测得的数据绘制成图乙。
提示：①食醋的主要成分是醋酸（简易化学式：HAc）。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为
②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计
（1）该实验中浓硫酸的作用是 。
（2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是 （选填“变大”、“变小”或“不变）。
（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数（请写出计算过程）。
二O二二年四月高中段学校招生模拟考试
化学试题参考答案及评分标准
第I卷（选择题 共16分）
一、选择题（下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分）
第Ⅱ卷（非选择题 共34分）
二、填空与简答（每空1分，共17分）
11.（4分）（1）NH4+；（2）Ca；（3）CH4；（4）Cu2O。
12.（3分）（1）2；（2）得到；NaBr。
13.（3分）氧气、水蒸气；Fe2O3。在钢铁制品表面涂覆防护层（或将钢铁制成合金）。
说明：其他合理答案均可得分。
14.（4分）（1）过滤（2）除去氢氧化钠和碳酸钠
（3） （4）密封
15.（3分）（1）H+、Mg2+、Ba2+；CO32-、SO42-；
（2）取少量原溶液于试管中，加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有C1-，无NO3-；反之，则含有NO3-，无C1-。
说明：其它合理答案均可得分。
评分标准：第11~15题中各小题每空1分，共17分。
三、实验与探究（每空1分，共11分）
16.（1）（6分）①分液漏斗；②可以控制反应的发生或停止；a
③ ；乙；吸收硫化氢气体，防止污染空气。
（2）（5分）①试管内液面上升，试管内出现浑浊；
②
说明：其它合理答案均可得分。
③饱和氢氧化钙溶液；饱和氢氧化钠溶液。
评分标准：第16题中各小题每空1分，共11分。
四、计算与应用（共6分）
17.（2分）（1）2:4:3 （2）35%
18.（4分）（1）吸收二氧化碳携带的水蒸气，防止实验结果不准确； （2）变小；
（3）生成二氧化碳的质量为：820g一819.89g=0.11g
设生成0.11g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。
100 44
x 0.11g
x=0.25g
鱼骨中碳酸钙的质量分数为：
答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%；
评分标准：第17题2分，第18题4分，共6分。选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中混有的少量CO
将混合气体点燃
B
配制50g溶质质量分数为8%的稀硫酸
将4g浓硫酸加入到46g水中，搅拌
C
鉴别木炭、铁粉、氧化铜三种固体
取样，分别滴加稀盐酸，观察现象
D
检验NaOH溶液变质程度
取样，滴加足量石灰水，再滴加酚酞试液
实验步骤
实验现象
实验结论
二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
D
A
C
A
D
B
A
B
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量实验B中溶液于试管中，加入足量稀盐酸
有气泡产生
第I卷（选择题 共16分）
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 C1-35.5 Mg-24 A1-27 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题（下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分）
1.化学使生活更美好。下列与生活相关的做法中，一定发生了化学变化的是
A.用汽油除去衣服上的油污 B.用肥皂水涂抹蚊虫叮咬处
C.用干冰冷藏保鲜运输食品 D.稀有气体用于制作电光源
2.下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是
A.原子都是由质子、中子、核外电子构成的
B.同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等
C.氯化钠由氯离子和钠离子构成
D.保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
3.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是
A.Na2O、NO2、Na2SiO3都属于氧化物 B.KOH、CH3CH2OH、Cu（OH）2都属于碱
C.H2CO3、HNO3、NaHSO4都属于酸 D.K2CO3、K2MnO4、NH4H2PO4都属于盐
4.下列指定反应的化学方程式正确的是
A.用铁回收含铜废液（主要为CuSO4溶液）中的铜：
B.碳酸氢钙受热分解：
C.点燃镁条：
D.用熟石灰处理硫酸厂的废水：
5.下列实验方案可以达到实验目的的是
6.t1℃时，将a、b两种固体物质各25g，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到t2℃时（忽略水分蒸发），现象如图乙所示；图丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A.图甲中两烧杯内a，b溶液的溶质质量分数相等
B.图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为25%
C.图丙中曲线N表示b物质的溶解度曲线
D.可用降温结晶的方法从饱和a溶液中得到固体a
7.一定条件下，下列选项所示物质间转化不能一步实现的是
A.H2O2→O2→H2O B.Fe→FeCl2→Fe（OH）2
C.NaHCO3→Na2CO3→NaOH D.MgCO3→Mg（OH）2→MgCl2
8向等质量等质量分数的稀盐酸中分别加入铝和镁至过量，生成氢气与消耗金属的质量关系见右图，分析图象所得的结论中，正确的是
A.两种金属的活动性：AI>Mg
B当稀盐酸有剩余时，加入相同质量的镁、铝，生成氢气的质量：A1>Mg
C.反应结束后，消耗两种金属的质量：A1=Mg
D.反应结束后，得到溶液的质量：A1=Mg
9.下列各组稀溶液，仅用组内物质及其反应产物就能鉴别出来的是
A.HCl、KNO3、Na2CO3、Ca（NO3）2 B.NaCl、AgNO3、CaCl2、HNO3
C.CuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2 D.FeCl3、H2SO4、NaOH、HCI
10.某化学小组的同学将单质锌和单质银的混合物ag加入到一定量的Cu（NO3）2溶液中，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。下列有关说法中，不合理的是
A.滤液一定是无色溶液 B.滤液中一定含有Ag+、Zn2+
C.滤渣的质量一定小于ag D.滤渣中一定含有单质银，单质铜和单质锌
第Ⅱ卷（非选择题 共34分）
二、填空与简答（共17分）
11.（4分）化学用语是学习化学的基本工具，请按要求用符号回答下列问题：
（1）铵根离子 ；（2）人体中含量最多的金属元素 ；
（3）天然气主要成分 ；（4）+1价铜元素的氧化物 。
12.（3分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。如图是钠、镁、氯、溴四种原子的结构示意图。请回答：
（1）镁原子的结构示意图中x的数值为 ；
（2）溴原子在化学反应中容易 电子（填“得到”或“失去”）：溴化钠是由钠元素和溴元素组成的化合物，溴化钠的化学式为 。
13（3分）金属在生活、生产中有着非常广泛的应用，但全世界每年因金属腐蚀造成的损失超过7000亿美元。钢铁是应用最普遍的金属材料，也是最容易被腐蚀的金属材料之一，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中
的 等物质发生化学反应的结果；钢铁锈蚀后生成铁锈的主要成分是 （填写化学式）。有效减缓或防止钢铁锈蚀的方法为 （写出一种方法即可）。
14.（4分）“84”消毒液（主要成分是NaCIO）是一种常用的环境消毒剂，某同学用粗盐（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等杂质）制“84”消毒液的流程如图：
（1）操作①的名称是 。
（2）溶液E中加入适量稀盐酸的目的是 。
（3）NaCI溶液通电时生成Cl2（黄绿色气体）、H2和NaOH，反应化学方程式为 。
（4）NaCIO溶液能与空气中的CO2反应而变质，所以“84”消毒液应 储存。
15.（3分）有一瓶澄清溶液，其中含有H+、Mg2+、Ba2+、NO3-、CI-、CO32-、SO42-中的四种离子，取该溶液进行以下实验：
实验一：取少量该溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液呈红色。
实验二：另取少量该溶液于试管中，加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生。
实验三：取少量实验二的滤液于试管中，加入过量Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
（1）根据上述实验事实确定溶液中一定存在的离子是 ；一定不存在的离子是 。
（2）确定溶液中不能确定的离子，应补充实验的操作为 。
三、实验与探究（共11分）
16.（1）（6分）如图为实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答问题。
写出标号①的仪器名称 。
②实验室用装置A制取CO2，若将装置A改为装置B，其优点是 ；若用装置C收集CO2，气体应从 。（填“a”或“b”）端通入。
③FeS（硫化亚铁）固体和稀硫酸之间可发生复分解反应，该反应常用于实验室制取H2S气体。H2S气体有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。制取H2S气体的化学方程式为 ；某同学用D、E、F装置组合收集H2S气体。E装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是 （填“甲”或“乙”，请从图2中选择）；F装置的作用是 。
（2）（5分）在探究碱溶液的化学性质时，某兴趣小组将两支规格相同且充满二氧化碳的试管分别插入氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液中，摆动试管。如图所示：
实验A中现象为 ；实验B中试管内液面上升，无浑浊现象。
②现有酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、稀硫酸、氯化钙溶液、硝酸钡溶液。请你从中选择一种试剂，设计实验验证二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应。
③根据以上实验现象，参考小资料，选用“饱和氢氧化钠溶液”或“饱和氢氧化钙溶液”完成下面问题：
小资料：20℃时氢氧化钠的溶解度为109g，氢氧化钙的溶解度为0.165g。
检验二氧化碳气体，应该选用 ；吸收二氧化碳气体，应该选用 。
四、计算与应用（共6分）
17.（2分）化肥和农药的使用，使人类实现了由传统农业到现代农业的跨越。化肥和农药对粮食增产有着非常重要的作用：在世界范围内，化肥对粮食增产的贡献率已超过40%。化肥中各种营养元素的含量是决定其肥效高低的重要因素。硝酸铵（NH4NO3）是一种铵态氮肥。请回答：
（1）硝酸铵中N、H、O三种原子的个数比为 。
（2）硝酸铵中N元素的质量分数为 。
18.（4分）钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并根据测得的数据绘制成图乙。
提示：①食醋的主要成分是醋酸（简易化学式：HAc）。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为
②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计
（1）该实验中浓硫酸的作用是 。
（2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是 （选填“变大”、“变小”或“不变）。
（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数（请写出计算过程）。
二O二二年四月高中段学校招生模拟考试
化学试题参考答案及评分标准
第I卷（选择题 共16分）
一、选择题（下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分）
第Ⅱ卷（非选择题 共34分）
二、填空与简答（每空1分，共17分）
11.（4分）（1）NH4+；（2）Ca；（3）CH4；（4）Cu2O。
12.（3分）（1）2；（2）得到；NaBr。
13.（3分）氧气、水蒸气；Fe2O3。在钢铁制品表面涂覆防护层（或将钢铁制成合金）。
说明：其他合理答案均可得分。
14.（4分）（1）过滤（2）除去氢氧化钠和碳酸钠
（3） （4）密封
15.（3分）（1）H+、Mg2+、Ba2+；CO32-、SO42-；
（2）取少量原溶液于试管中，加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有C1-，无NO3-；反之，则含有NO3-，无C1-。
说明：其它合理答案均可得分。
评分标准：第11~15题中各小题每空1分，共17分。
三、实验与探究（每空1分，共11分）
16.（1）（6分）①分液漏斗；②可以控制反应的发生或停止；a
③ ；乙；吸收硫化氢气体，防止污染空气。
（2）（5分）①试管内液面上升，试管内出现浑浊；
②
说明：其它合理答案均可得分。
③饱和氢氧化钙溶液；饱和氢氧化钠溶液。
评分标准：第16题中各小题每空1分，共11分。
四、计算与应用（共6分）
17.（2分）（1）2:4:3 （2）35%
18.（4分）（1）吸收二氧化碳携带的水蒸气，防止实验结果不准确； （2）变小；
（3）生成二氧化碳的质量为：820g一819.89g=0.11g
设生成0.11g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。
100 44
x 0.11g
x=0.25g
鱼骨中碳酸钙的质量分数为：
答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%；
评分标准：第17题2分，第18题4分，共6分。选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中混有的少量CO
将混合气体点燃
B
配制50g溶质质量分数为8%的稀硫酸
将4g浓硫酸加入到46g水中，搅拌
C
鉴别木炭、铁粉、氧化铜三种固体
取样，分别滴加稀盐酸，观察现象
D
检验NaOH溶液变质程度
取样，滴加足量石灰水，再滴加酚酞试液
实验步骤
实验现象
实验结论
二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
D
A
C
A
D
B
A
B
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量实验B中溶液于试管中，加入足量稀盐酸
有气泡产生
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